《化学反应热的计算》

《化学反应热的计算》

（考试时间：45分钟满分：100分）

第I卷选择题

一、选择题（每小题5分，共60分）

1、如图所示，ΔH1＝－·mol－1，ΔH2＝－·mol－1，下列说法或表示式正确的是（）

A．石墨和金刚石的转化是物理变化

B．C(s、石墨)===C(s、金刚石)ΔH＝＋·mol－1

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

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2、相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH最小的是（）

A．2A(l)＋B(l)===2C(g)ΔH1

B．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH2

C．2A(g)＋B(g)===2C(l)ΔH3

D．2A(l)＋B(l)===2C(l)ΔH4

3、下列说法正确的是（）

A．由H原子形成1mol H—H键要吸收热量

B．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热

C．N2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

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4、中华商务网讯:2011年中国将超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍,在大气中的寿命可长达740年，以下是几种化学键的键能：

化学键N≡N F—F N—F

键能/(kJ·mol－1)

下列说法中正确的是（）

，

A．过程N2(g)→2N(g)放出能量

B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量

C．反应N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH>0

D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

5、下列说法正确的是（）

A．任何条件下的热效应都是焓变

B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kPa条件下的反应热C．化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的

D．吸热反应的ΔH<0，放热反应的ΔH>0

6、热化学方程式：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋mol和H(g)＋H(g)===H2(g)ΔH ＝－mol表示（）

）

A．氢原子的能量比氢分子的能量低

B．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出的能量

C．1mol固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热

D．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收能量

7、假定反应体系的始态为S，终态为L，它们之间变化如图所示：S L，则下列说法不正确的是（）

A．若ΔH1<0，则ΔH2>0

B．若ΔH1<0，则ΔH2<0

C．ΔH1和ΔH2的绝对值相等

D．ΔH1＋ΔH2＝0

8、已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1<0，则关于2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2的说法不正确的是（）

*

A．热化学方程式中的化学计量数只表示分子数

B．该反应的ΔH2应大于零

C．该反应的ΔH2＝－ΔH1

D．该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应

9、N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1，则2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH是（）

A．－1 kJ·mol－1

B．kJ·mol－1

C．－kJ·mol－1

D．1 kJ·mol－1

—

10、已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：

4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH1

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH2

下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是（）

A．ΔH1>ΔH2B．ΔH1<ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．无法计算

11、已知在298 K时下述反应的有关数据：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH1＝－kJ/mol；C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－kJ/mol，

则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH（）

A．＋kJ/mol B．＋kJ/mol C．－kJ/mol D．－504 kJ/mol

12、已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH1，②2CO(g)＋O2(g)===2O2(g)ΔH2。下列说法中正确的是（）

A．碳的燃烧热为ΔH1 kJ/mol

、

B．②能表示CO燃烧的热化学方程式

C．碳的燃烧热ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)

D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热

第II卷非选择题

二、非选择题（共40分）

13.水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途。用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：(NH2)2CO +NaClO+2NaOH →H2N—NH2·H2O+NaCl+Na2CO3。

主要副反应：N2H4+2NaClO= N2↑+2H2O+2NaCl △H<0

3NaClO= 2NaCl +NaClO3 △H>0

CO(NH2)2 ＋2NaOH= 2NH3↑+Na2CO3 △H>0

【深度氧化】：(NH2)2CO+3NaClO= N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O △H<0

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实验步骤：

步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl2。

步骤2．静置后取上层清液，检测NaClO的浓度。

步骤3．倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液。

步骤4．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴。将一定体积步骤3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，左右滴完后，继续搅拌。

步骤5．将步骤4所得溶液，加入5g KMnO4作催化剂，转移到三口烧瓶（装置见图），边拌边急速升温，在108℃回流5 min。

步骤6．将回流管换成冷凝管，蒸馏，收集( 108~114℃)馏分，得产品。

(1)步骤1温度需要在30℃以下，其主要目的是。

(2)步骤2检测NaClO浓度的目的是。

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a．确定步骤3中需NaClO溶液体积及NaOH质量

b．确定步骤4中冰水浴的温度范围

c．确定步骤4中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系