《物质及其变化》课件

小结
物质失电子 化合价升高
被氧化
生成
发生氧化反应
氧化产物
物质得电子 化合价降低 被还原
发生还原反应 生成 氧化产物
注：1`得失电子数一定相等
2`在用电子得失观点分析氧化还原反应时，电子对的 偏移可以认为电子完全得失。
5`双线桥与单线桥
双线桥：反应前后同一元素原子的电子得失。 反应物
生成物
单线桥：反应物中不同或相同原子的电子得失。 还原剂
(2)最高价的元素只有氧化性不具有还原性如H+、Fe3+、MnO－ ； 最低价的元素只有还原性不具有氧化性Cl－、S2－、I－、Fe； 中间价态元素既有氧化性又有还原性Fe2+、S（0、+4） 。
(3)同种元素的不同价态之间若发生氧化还原反应，元素的化合 价只相邻、不交叉。如氯化钾与氯酸钾反应，硫化氢与浓硫酸 反应。
氧化性、还原性的强弱判断方法
1. 依据元素周期表 2. 依据金属活动顺序表 3. 依据反应原理(氧化剂、氧化产物 、还原剂、还原
产物) 4. 依据反应条件：是否加热、有无催化剂及反应温
度高低和反应物浓度。 5. 依据反应剧烈程度 6. 根据产物价态高低来判断 7. 根据电化学原理
氧化还原反应的基本规律及作用
1. 守恒律：得失电子数，计算和配平 2. 强弱律：以强制弱，强者显性，比较性质 3. 价态律：价态，最高、最低、中间 4. 转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态
间的转化最易；同种元素不同价态之间若发 生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同 种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。 5. 难易律：易失难得，易得难失。
溶√液有沉淀析出
D．煤干馏生成焦炭、煤焦油和焦炉 煤气
化合反应
化 分解反应 学 反 置换反应 应
复分解反应
物理性质： 2、物质的性质
化学性质：
三、氧化还原反应
1、有关概念 2、规律： (1)金属活动性顺序表与氧化性、还原性
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
【追问2】电子数相同的微粒一定是同种原 子吗？
2、物质的分类
混合物：空气、福尔马林、漂白粉、 溶液（纯净盐酸）、王水、 煤、石油、高分子化合物
(聚乙烯、纤维素)、铁矿石、 同分异构体、同素异形体。
纯净物：酸式盐、碱式盐、复盐（明矾、 光卤石）、结晶水合物（胆矾）
【讨论1】下列叙述正确的是
A．非金属氧化物都是酸性氧化物 B．碱性氧化物都是金属氧化物
氧化还原反应方程式的配平
• 配平的基本步骤： 一标 二等 三定
• 配平方法： • (1)化合价升降法， • (2)整体法， • (3)零价法， • (4)特殊法， • (5)缺项配平 • (6)拆分法
四平
五查
盐酸与MnO2共热（用双线桥法表示电子转 移情况：
化合价升高2，失去2e4HC-1l（浓）+M+n4O2=△==M+n2Cl2 + C0l2↑+ 2H2O
一、物质的组成和分类 1、物质的组成：分子、原子、离子、元素
【追问1】质子数相同的微粒一定是同一种 元素吗？
分析：
质子数相同的微粒不一定是同一种元 素，因为微粒的含义要比原子广泛。 Na+和NH4+的质子数都是11，但它们 不是同一种元素；又如CH4和NH3、 H2O、HF等分子的质子数都为10，但 它们也并非同一种元素。
化合价降低2，得到2e还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
化合 价升 降
氧化还原反应
ຫໍສະໝຸດ Baidu
化合 价升 降
化合反应
置换反应 复分解反应 分解反应
其它
非氧化还原反应
其它
注：
1.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化 还原反应。(正确）
2.肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原。 （错误） 3. 没有单质参加的化合反应不是氧化还原反应。 （错误）
√D. 3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
例题
1、下列对于盐酸性质叙述中，正确的是
A、具有氧化性和酸性
B、具有还原性和酸性
C√、具有酸性，氧化性和还原性
D、只有酸性，而无氧化性和还原性
2、下列变化，应加入还原剂才能实现的是
A、NH4+→NH3
√C、SO2→S
B、C→CO
√D、Cl2→Cl-
例题
1. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是（上高） A. 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O B. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O
(4)同一氧化还原反应：还原剂的还原性>还原产物的还原性， 氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性。如氯化铁与碘化钾反应。
常见的氧化剂、还原剂
•常见的氧化剂 •常见的还原剂
活泼的非金属单质，如O2、X2等；氧化性 含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等； 高价含氧酸盐，如KMnO4、K2Cr2O7、 KNO3、KClO3等；某些高价氧化物，如 SO3、MnO2等；某些金属阳离子，如Ag+、 Hg2+、Fe3+、Sn4+等；还有王水、Na2O2等 等。
氧化剂
3、相关题型：
＊下列反应属于氧化还原反应的是47； ＊下列微粒只具有氧化性的是49； ＊判断氧化剂50、51； ＊判断氧化性强弱52； ＊下列变化需加氧化剂的是48； ＊硫酸在下列反应中: ⑴只显酸性的是，⑵只显氧化性的是，⑶既 显酸又显氧化性的是；
＊高锰酸钾加热分解反应中，高锰酸钾起什 么作用？在高锰酸钾与浓盐酸反应中，1摩 高锰酸钾氧化浓盐酸的物质的量是?。
√C．酸酐都是酸性氧化物
D．酸性氧化物都不能跟酸反应
二、物质的变化和性质
1、 物 质 的
物理变化： 三态变化、蒸馏、 分馏、蛋白质盐析、 吸附、蒸发等
变
化 化学变化：干馏、风化、裂化、
裂解、皂化、水解、
变性等
【讨论2】下列变化属于物理变化的是
A．氯化钠溶液导电 B．胆矾受热生成白色粉末 C．鸡蛋白溶液中加入饱和的硫酸铵
活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等； 含低价元素的化合物，如H2S、HI、HBr、 NH3等；某些低价态氧化物，如CO、SO2、 NO等；一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、 Na2SO3 、 H2C2O4 等 ； 还 有 一 些 处 于 低 价 态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等；某些 非金属单质，如C、Si、H2等。