2020年初四化学试卷与解析

B.饱和溶液是指一定温度下、一定量的溶剂中，不能再溶解该物质的溶液

C.不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液

B、在一定温度下，一定量的溶剂里面，不能继续溶解溶质的溶液，叫该溶质的饱和溶液，故选项说法正确；

C、不饱和溶液通过降低温度不一定能变成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，其不饱和溶液降低温度后，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误；

D、一种物质分散到另一种物质里不一定能形成溶液，如植物油难溶于水，分散到水里不能形成溶液，故选项说法错误；

4. 科学实验必须按规范进行操作,下列实验操作中规范的是()

A.取少量氯化钠

B.闻药品气味

C.滴加液体

D.稀释浓硫酸

【答案】B

解答：

A. 取用药品时，注意药品瓶的瓶盖要倒放桌面，图中所示操作错误。

B. 闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，图中所示操作正确。

C. 使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

D. 稀析浓硫酸时，烧杯口禁靠烧杯壁，将浓硫酸慢慢注入水中并且用玻璃棒不断的搅拌，图中所示操作错

11.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是( )

A. 10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相同

B. 蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液

C. 30℃时，将40g甲物质加人50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g

D. 10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大

13.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（）

A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D. 在稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，都变蓝色

答案：B

解析：A选项浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，瓶口没有白雾，故错误；C选项中浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；D选项稀盐酸、稀硫酸都会使紫色石蕊试液变红色。

14.欲除去下列食物中混有的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂正确的是( )

A. 二氧化碳(氯化氢)−−−−氢氧化钠溶液

B. 氢氧化钠溶液(碳酸钠)−−−−澄清石灰水

C. 氧化钙(碳酸钙)−−−−盐酸

D. 氯化钾溶液(碳酸钾)−−−−稀硫酸

答案：B

解析：A选项中氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，故错误；C选项中盐酸会与氧化钙反应，故错误；D选项中稀硫酸虽然能够除掉碳酸钾，但同时也生成了新杂质硫酸钾。

15.有50g 10%的NaCl溶液的溶质质量分数变为20%，下列说法正确的是（）

A. 加入5gNaCl固体

B. 倒掉25g溶液

C. 蒸发掉25g水

D. 加入50g30%的NaCl溶液

答案：CD

解析：A选项加入5gNaCl固体，溶质质量分数变为(5g+5g)/55g=18.18%，不是20%，故A选项错误；B选项倒掉25g溶液溶质质量分数仍为10%，没有改变，CD正确。

二.非选择题

16.生活中处处有化学，化学与生活密切相关。

（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的来止痒；

（2）胃酸的主要成分是盐酸，含氢氧化铝的药物常用于治疗胃酸过多症，写出该药物治疗胃酸过多症时的化学方程式为；

（3）工业上常用盐酸除铁锈，反应的化学方程式为；

（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有功能；

（5）醋酸，其化学式为CH3COOH，在水中能解离出CH3COO-和H+。现有某醋酸溶液与氢氧化钠溶液作用，该反应前后不变的微粒有，中和反应的实质是。

答案：（1）食醋；（2）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）乳化；5.Na+，CH3COO-，氢离子和氢氧根离子反应生成水。

解析：（1）中皂角素显碱性，用酸性物质缓解，所以选择食醋；（2）（3）方程式可以在课本上查看；（4）中洗涤剂清洗油污利用乳化原理；（5）因为氢离子与氢氧根离子结合生成水，所以不变的微粒只有Na+和CH3COO-，中和反应的实质就是氢离子和氢氧根离子反应生成水。

17.工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图：

(1)吸收塔中,用NaOH溶液吸收SO2,生成___和H2O.NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是___.

(2)沉淀室中，发生反应的化学方程式为 .

(3)氧化室中，化学反应的基本类型是___反应。

(4)上述流程中，可以循环利用的物质是___，有利于节约成本。

答案：(1)硫酸钠；增大吸收面积；(2)Na2SO3+Ca(OH)2═CaSO3↓+2NaOH；(3)化合；(4)NaOH.

解析：(1)吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是增大吸收面积；

(2)反应的化学方程式为：H2SO3+Ca(OH)2═CaSO3↓+2H2O；

(3)氧化室中通入氧气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；化学反应的基本类型是化合反应；

(4)上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH，有利于节约成本。

18.海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽用之不竭的巨大资源宝库。

（1）今年5月我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破。可燃冰主要含有甲烷水合物,还含少量CO2等气体,可燃冰属于 (选填“纯净物”或“混合物”).若甲烷大量泄漏到大气中，会导致，使全球气候变暖；甲烷燃烧的化学方程式为 .

（2）海水碳储存,可以缓解空气中CO2过多的问题，但海水的pH也在逐渐变小，同时软体生物贝壳也在逐渐软化、变薄和缩小。