初中化学用语训练题(含答案)

专题一 化学用语 （答案）
一、元素符号 、离子符号
（1）常见元素的元素符号或名称 （2）常见元素的化合价、及其对应的离子
（3）常见原子团的化合价及其对应的离子
（4）小结
a ）化合价的书写方法：位置在元素符号的_正上方_，
顺序是正负号在_前_、化合价数在__后__，化合价数为1时，1 不省略 b ）离子符号的书写方法：位置在元素符号的__右上方__，
顺序是正负号在_后__、电荷数在___前_，化合价数为1时，1 省略 c ）如何推断离子所带的电荷：
方法一：根据元素的化合价（电荷的正负与化合价的正负_相同__，电荷数等于_化合价_数）
例：铝元素化合价为＋3价，所以铝离子写作__Al 3+
_____
方法二：根据元素的最外层电子数（原子得电子离子带 负 电、原子失电子离子带 正 电，
例：镁原子失去2个电子形成镁离子，所以镁离子写作_Mg 2+
_
二、化学式
氯化钙 CaCl 2 氯化铁 FeCl 3 氯化钠 NaCl 氯化银 AgCl 氯化锌 ZnCl 2 氯化镁 MgCl 2 氧化铜 CuO 氧化亚铁 FeO 氧化钾 K 2O 氧化铝 Al 2O 3 氧化镁 MgO 氧化铁 Fe 2O 3 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化钠NaOH 硫酸钠 Na 2SO 4 硫酸铝 Al 2(SO 4)3 硫酸钡BaSO 4 硫酸铜CuSO 4 碳酸钠 Na 2CO 3 碳酸钙CaCO 3 碳酸钡 BaCO 3 碳酸氢钠NaHCO 3 硝酸银 AgNO 3 硝酸铜 Cu(NO 3)2 硝酸铝 Al(NO 3)3 硝酸亚铁Fe(NO 3)2
碳酸 H 2CO 3 硫酸H 2SO 4 盐酸HCl 氢气 H 2 氧气 O 2 氮气 N 2 过氧化氢H 2O 2 高锰酸钾 KMnO 4 氯酸钾 KClO 3 二氧化锰MnO 2 氧化汞HgO
一、写出元素符号或化学式：
石的主要成分CaCO 3 石灰石的主要成分CaCO 3 鸡蛋壳的主要成分CaCO 3_ 水垢的主要成分 CaCO 3 长期盛放石灰水的试剂瓶上有一层白色物质CaCO
3 石灰水的主要成分_Ca(OH)2_
生物呼吸产生的主要气体_CO 2_ 空气中含量最多的气体_N 2_ 地壳里含量最多的金属元素_Al _ 能与人体血红蛋白结合且使人中毒的气体_CO _ 造成温室效应的主要气体_CO 2_
天然气的主要成分 CH 4 干冰__CO 2_ 当打开汽水瓶时，大量逸出的气体 CO 2 含氧50％的纯净氧化物 SO 2 相对分子质量最小的氧化物 H 2O
常见的黑色固体 MnO 2 CuO Fe Fe 3O 4 常见的红色固体 Cu Fe 2O 3 HgO P
（1）不能用盐酸清洁剂清洗石地面的原因CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ （2）石灰浆抹墙室放炭火盆、反而变潮 Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O
（3）海边的渔民用墨鱼骨粉（主要成分为碳酸钙）治疗胃酸（人体胃液中含有盐酸）过多
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑
（4）存放石灰水的试剂瓶用盐酸清洗_ CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑
（5）消毒剂过亚乙酸（CH 3COOOH)和过氧化氢一样不稳定，能分解生成乙酸（CH 3COOH)和一种空气中常见的气体单质。

写出这个反应的化学方程式。

2CH 3COOOH==2CH 3COOH +O 2↑
（6）法医常用马氏试砷法来证明砒霜是否有毒。

砒霜的主要成分是As 2O 3。

用锌和试样混合在一起加稀盐酸（HCl ），若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢（AsH 3）、氯化锌和水，写出该反应的化学方程式：_6Zn+ As 2O 3+12HCl==6ZnCl 2+ 2AsH 3+ 6H 2O _。

（7）为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。

工作技术人员常用铝和氧化铁在高
温条件下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝_2Al+Fe 2O 3−−→
−高温
2Fe+Al 2O 3_。

（8）毒品大麻的分子式是 C 21H 30O 2。

查获的这一类毒品在空气中焚烧销毁。

写出在空气中焚烧大麻生成
二氧化碳和水的化学方程式：2C 21H 30O 2+55O 2−−→
−点燃
42CO 2+30H 2O 。

五、化学方程式含义及常见化学方程式：
化学方程式：1．书写原则：(1)以 客观事实 为依据；(2)遵循 质量守恒 定律。

2．含义：2H 2O 直流电
2H 2 ↑ + O 2 ↑
(1)质： 水通电生成氢气和氧气
(2)量： 水、氢气、氧气的质量比为36：4：32；水、氢气、氧气的微粒个数比为2：2：1 （1）实验室制取气体
a ）高锰酸钾制氧气：2KMnO 4−−→
−加热
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ b ）过氧化氢和二氧化锰制氧气：2H 2O 2−−
−→−2
MnO 2H 2O+O 2↑ c ）氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO 3加热
2
MnO 2KCl+3O 2↑
d ）石灰石和稀盐酸制二氧化碳： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑
e ）锌粒和稀硫酸制氢气： Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ （2）物质的可燃性
a ）铁丝燃烧： 3Fe+2O 2−−→−点燃
Fe 3O 4 b ）硫燃烧：S+O 2−−→
−点燃
SO 2 c ）红磷燃烧：4P+5O 2−−→
−点燃
2P 2O 5 d ）白磷自燃：4P+5O 2==2P 2O 5
e ）镁条燃烧：2Mg+O 2−−→
−点燃
2MgO f ）木炭的充分燃烧：C+O 2−−→−点燃
CO 2 g ）木炭的不充分燃烧：2C+O 2−−→
−点燃
2CO h ）氢气燃烧： 2H 2+O 2−−→
−点燃
2H 2O i ）一氧化碳燃烧：2CO+O 2−−→
−点燃
2CO 2 j ）甲烷（CH 4）燃烧： CH 4+2O 2−−→
−点燃
CO 2+2H 2O k ）酒精（C 2H 5OH ）燃烧：C 2H 5OH+3O 2−−→
−点燃
2CO 2+3H 2O （3）物质的还原性
a ）氢气还原氧化铜：H 2+CuO −−→
−加热
Cu+H 2O b ）碳粉还原氧化铜： C+2CuO −−→
−加热
2Cu+CO 2↑ c ）碳粉还原氧化铁： 3C+2Fe 2O 3−−→
−加热
4Fe+3CO 2↑ d ）一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO −−→
−加热
Cu+CO 2 e ）一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3−−→
−加热
2Fe+3CO 2 （4）其它
a ）二氧化碳与水：CO 2 +H 2O= H 2CO 3
b ）二氧化碳与澄清石灰水：CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+H 2O
c ）二氧化碳与碳： CO 2+C −−→−加热
2CO d ）电解水： 2H 2O −−→
−通电
2H 2↑+O 2↑ e ）铁与硫酸铜溶液：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4
f ）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4
g ）碳酸不稳定分解： H 2CO 3= H 2O+CO 2↑ i ）碳酸钠和稀盐酸：N a 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ j ）镁带和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ 六、选择题
( A )1、下列物质中，不含原子团的是
A ． NaCl
B ． H 2SO 4
C ． Fe(NO 3) 3
D ． Ca(OH) 2
( B )2、下列物质的化学式，书写错误的是 A ．硫酸H 2SO 4 B ．氯化铁FeCl C ．氧化镁MgO D ．氢氧化钙Ca(OH) 2 ( D )3、下列含氮物质中，氮元素的化合价由高到低顺序排列的一组是
A. NO 、N 2、HNO 3
B. HNO 3、N 2、NO
C.N 2、HNO 3、NO
D. HNO 3、NO 、N 2 （ C ）4、下列说确的是
A. 水中氧元素的化合价是＋2 价
B. 铁单质中铁元素的化合价是＋3价 C ．氧气中氧元素的化合价是0价 D. 水中氢气的化合价是0价
（ C ）5、某元素X 的原子最外层有2个电子，而Y 原子的最外层有7个电子。

则这两种元素组成的化
合物的化学式可能为
A. X 2Y 7
B. X 7Y 2
C. XY 2
D. X 2Y
（ C ）6、下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的物
质的化学式是
A. CaCO3
B. Al2(SO4)3
C. Al(NO3)3
D. Fe(OH)3
( B ) 7、某元素R的相对原子质量为56，在它的某种氧化物中显＋3价，则该元素在这种氧化物中的质量分数为
A. 30%
B. 70%
C. 50%
D. 60%
（B）8、下列同组物质中，同种元素具有不同化合价的是
A. H2O，CO2
B. KMnO4, K2MnO4
C. ZnSO4，CuSO4
D. H2SO4, SO3
（B）9、有五种含氮元素的物质：NH3、( )、N2O3、NO2、KNO3,按它们的排列规律，（）中应填的物质是
A. N2O5
B. NO
C. NaNO2
D. Cu(NO3)2
( B )10、溴元素具有多种化合价，下列单质或化合物中，溴元素化合价最低的是
A. KBrO3
B. MgBr2
C. Br2
D. HBrO4
( C )11、X、Y、Z三种元素的化合价分别是＋1、＋5、－2,这三种元素组成的化合物的化学式为
A. X3YZ2
B. X2YZ3
C. X3YZ4
D. X4YZ3
（A）12、某三价金属元素A，它的氧化物中含A元素的质量分数是70％，则A的相对原子质量是
A．56 B．27 C．32 D．16
七、推断题
A元素原子核外有三个电子层，最外层和第一层电子数相同，B元素是地壳中含量最多的元素，C元素形成的单质是最轻的气体，请回答：
（1）写出B单质的化学式__O2__ （2）写出C单质的化学式____H2___
（3）A元素和B元素组成的化合物的化学式___MgO____
（4）B元素和C元素组成的化合物的化学式__H2O___、_H2O2__
基本概念和原理（答案）
一、物质的变化
1、物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，下列变化属于化学变化的是D、F、J、I。

A 气球爆炸、
B 氯化钠溶于水C酒精挥发、D“瓦斯”爆炸、E 蜡烛融化 F 煤分解成煤气、煤焦油、焦炭、G石油蒸馏、H干冰升华、J 炭粉还原氧化铜、I电解水。

3．氧化反应和还原反应─碳还原氧化铜：C +2 CuO —2Cu+CO2↑
C: 得到氧、具有还原性、是还原剂
CuO: 失去氧、具有氧化性性、是氧化剂
4．质量守恒定律：（1）容：参加反应的各物质的质量总和等于生成物中各物质的质量总和。

（2）微观解释：在任何化学反应前后原子的种类、个数、质量均不变
（3）应用：①A+B=2C, 10克A跟4克B恰好完全反应生成14 克C。

②A+B=C+2D,10克A跟6克B恰好完全反应生成8克C和8克D。

二、物质的性质
物质常见的化学性质有 可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性 ， 常见的物理性质有 颜色、气味、溶解性、密度、硬度、导电性 ，下列性质属于物理性质的有 E 、F 。

A 氢气能在空气中燃烧、
B 铁在潮湿的空气中易生锈、
C 碳酸不稳定、
D 古字画不易退色、
E 二氧化碳能溶于水、
F 活性炭具有较强的吸附性、
G 碳在氧气中燃烧、
H CO 有毒、J 双氧水易分解生成氧气 〖练习〗
（ B ）1．下列变化中，属于物理变化的是
A ．白磷自然
B ．分离液态空气制氧气
C ．钢铁生锈
D ．火药爆炸
（ C ）2．在化学反应中一定没有发生变化的是
A. 物质的种类
B. 分子的种类
C. 原子的种类
D. 分子个数
（ B ）3．在化学反应A+B=C+D 中，5克A 和B 充分反应生成3克C 和8克D ，则参加反应的B 是
A ． 5克
B ． 6克
C ． 7克
D ． 8克
（ A ）4．根据质量守恒定律，在2X 2 +Y 2 =2Z 中，Z 的化学式可表示为
A ． X 2 Y
B ． XY 3
C ． XY 2
D ． XY 4
（ B ）5．根据质量守恒定律，镁带在空气中完全燃烧后，生成物的质量应 A ．小于镁带的质量 B ．大于镁带的质量 C ．等于镁带的质量 D ．无法比较
（ D ）6.下列说法和质量守恒定律相矛盾的是
A.反应物与生成物的总质量不变
B.蜡烛燃烧后，生成物的总质量比蜡烛重
C.16克硫与16克氧气反应，生成32克二氧化硫
D.8克氢气与8克氧气反应，生成16克水 7．判断下列反应的基本反应类型：
A ． 2H 2O 直流电
2H 2↑+ O 2↑ （ 分解反应 ）
B ． 3Fe + 2O 2 点燃
Fe 3O 4 （ 化合反应） 三、物质的构成
1．构成物质的基本粒子有原子、分子、离子；水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由Na +
、Cl -
构成。

2.分子和原子对比表： 基本微粒 定义
联系 区别
分子 保持物质（化学性质）的（最小）粒子 分子由原子构成
化学变化中分子可破裂成原子，而原子可以重新组合成分子
原子
（化学）变化中的（最小粒子）粒子
3．原子的构成：原子是由居于 原子中心 的原子核和核外带 负电的电子 构成。

原子核 质子：每个质子带 1个 单位 正 电荷. （1） 原子 中子：不带电
电子: 分层排布,每个电子带 1个 单位 负 电荷.
（2）为什么原子成电中性？ 原子核所带的正电荷和核外电子所带负电荷，电量相等、电性相反。

核电荷数= 核外电子数 = 质子数 = 原子序数
4．相对原子质量： （1） 定义公式：A 的相对原子质量=
碳原子的质量
原子12/1的质质A
（2）近似公式：相对原子质量≈ 质子数+中子数
5． 结构示意图：
量的新值。

铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的中子数为
A．115 B．49 C．66 D．164
（D）2．下列物质中，含有氧分子的
A．CO2 B．H2 O2 C．Ca（OH） 2 D．液态氧（O2）
（C）3.在SO2、CO2、NO2各一个分子中
A.均含有一个氧分子
B.氧元素的质量分数相等
C.含氧原子的个数相等
D.都含有两个氧元素（C ）4.元素X和Y的原子核外都有三个电子层，X原子的最外层有1个电子，Y原子的最外层有6个电子，当这两种元素的原子相互化合后，生成物的化学式可能是
A．XY B.XY6 C.X2Y D.XY2
四、物质的分类和组成
1．元素是具有相同的核电荷数数（即质子数）的同一类原子的总称。

2. 元素的种类由质子数决定；元素的性质特别是化学性质由最外层电子数决定。

3．地壳中含量最多的元素：O，含量最高的金属元素Al，前五位是O Si Al Fe。

4．将下列物质的序号标在上面表格的相应位置处：
A铁粉 B冰水混合物 C石灰石 D干冰 E五氧化二磷 F氢气 G空气 H食盐水I石油 J煤 K天然气 L 酒精 M液氧 N不锈钢 O稀有气体
_混合物__：如C、G、H、I、J、K、N、O 等
单质：如A FeCuHg 等
单质单质：如FM CSPH2O2N2等
物质稀有气体单质：如 He 等
氧化物：如BDE H2OCO2MgO 等
_纯净物_ 化合物其他：如 KClO3等
有机物：如L CH4等
（C）1．元素的化学性质主要决定于原子的
A．核外电子数 B．核质子数 C．最外层电子数 D．核中子数
（B）2．元素的种类主要决定于原子的
A．核外电子数 B．核质子数 C．最外层电子数 D．核中子数
（B）3.按物质的分类方法，前者包含后者的是
A.纯净物、混合物
B.纯净物、化合物
C.化合物、单质
D.金属、单质
（D）4.列物质的性质中，属于物理性质的是
A.硫酸有酸性
B.氢气有还原性
C.一氧化碳有可燃性
D.浓氨水有挥发性
（A ）5.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是
A.都是氧化反应
B.都是化合反应
C.反应都很剧烈
D.反应都需要点燃
（C）6.列说法中，正确的是
A.用过氧化氢制氧气时，加入二氧化锰可使生成的氧气质量增加
B.没有二氧化锰，过氧化氢不会产生氧气
C.加入二氧化锰可使过氧化氢迅速放出氧气
D.二氧化锰在任何反应里都可作为催化剂 （ C ）7.能量守恒定律是自然界的基本定律之一，下列能量转化过程中，化学能转化成电能的是 A.使用太阳能热水器 B.用电灯照明
C.用干电池作电源
D.用电动机带动水泵将水抽到高处 （ B ）8. 打雷放电时，空气中极少量氧气会转化成臭氧（3O 2→2O 3），下列有关说法中正确的是
A ．O 2和O 3是同一种物质
B ．O 2和O 3都是单质
C ．O 2和O 3的物理性质相同
D ．O 2和O 3的化学性质相同
（ C ）9．关于水的组成，正确的说法是
A ．由一个氢分子和一个氧原子构成的
B ． 由氢气和氧气组成
C ．由氢氧两种元素组成
D ． 由氢氧两种原子构成
（ C ）10．机动车驾驶员严禁酒后驾车，交警常用装有重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬，重铬酸钾中铬元素的化合价是
A ．＋3
B ．＋5
C ．＋6
D ．＋7
（ C ）11.下列符号中，能同时表示一个原子，一种元素和一种物质的是
A.O 2
B.N
C.Zn
D.Na
+
（ B ）12.下列物质中，所含原子团种类不同的是 A.FeSO 4和Fe 2（SO 4）3 B.KMnO 4和K 2MnO 4 C.AgNO 3和Ca （NO 3）2 D.NH 4Br 和 NH 4Cl
（ B ）13．蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含
A ．氧元素
B ．氧分子
C ．氢元素
D ．氧原子
（ A ）14.某物质在空气里燃烧的生成物是二氧化碳、二氧化硫和水，这种物质里只含有碳元素、硫元素和氢元素
A.一定含有碳元素、硫元素和氢元素，还可能含有氧元素
B.氢元素与碳元素的原子个数比为2：1
C.硫元素与氧元素的原子个数比为1：2 （ A ）15.有关水的电解实验，下列说确的是
A..证明了水是由氢元素和氧元素组成
B.证明了水是由氢气和氧气组成
C.证明了水中含有氢氧两种物质
D.证明了水中含有氢、氧两种元素
16.郊区菜农原计划每亩菜田施用化肥碳酸氢铵（NH 4HCO 3）158千克，因缺货现改用尿素[CO （NH 2）2]，若要达到同样的施肥效果，则每亩所需尿素多少千克（N-14 H-1 C-12 O-16） 解：所需尿素的质量为x 158kg×
7914×100%=x 60
28×100% x=60 kg 答：所需尿素60kg 。

17．综合计算：
（1）相同分子数目的SO 2 和SO 3的质量之比是： 4:5
（2）相同质量的SO 2 和SO 3所含氧元素质量之比是： 5:6 ，所含氧原子个数之比是： 5:6 （3）含相同质量氧元素的SO 2 和SO 3质量之比是： 6;5
（4）某物质化学式为A （OH ）2，其式量为74，则A 的相对原子质量为40
（5）有一种氧化物，其氧元素含量为30%，在该物质中正价元素M 的化合价为+3，已知氧元素相对原子质
量为16，则M 的相对原子质量为56，此氧化物化学式为Fe 2O 3，其相对分子质量为160 。

18．某学生做石灰石和稀盐酸反应的五组对比实验，实验结果记录如下：
x=7.92g y=22 g =1、2、3（填组序号）（3）求：实验中所用的石灰石中碳酸钙的质量分数（列式计算）。

90%
元素化合物（答案）
(一) 空气：1．空气是 混合物 （纯净物或混合物），按体积分数计算，其中氮气占 78% ，氧气占 21% ，空气中含量最多的元素是 N 元素。

2．空气是一种宝贵的自然资源，空气中的主要污染性气体包括 CO 、H 2S 、SO 2、SO 3、NO 、NO 2 等。

（二）水：1．电解水实验：
现象：和电源正极相连的一端产生 O 2 ，和电源负极相连的一端产生 H 2 ，VH 2：VO 2= 2:1 ,反应的化学方
程式为2H 2O −−→
−通电
2H 2↑+O 2↑ 。

2）水是由 氢、氧两种元素 组成的；
（2）每个水分子由 2个氢原子 和 1个氧原子 构成。

（3）天然水是 混合物 （纯净物或混合物）。

水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。

水体污染的来源主要有 工业污染 、 农业污染 和 生活污染 。

（4）天然水有硬水和软水之分。

含有 较多可溶性钙镁离子的化合物 的水叫做硬水，软水是 的水。

检验硬水和软水的试剂是： 肥皂水 。

降低水的硬度的方法是 煮沸或蒸馏 。

[ 练习 ]
（ B ）1．下列关于空气的叙述，错误的是
A ．空气中最多的气体是氮气
B ．空气中二氧化碳的含量是始终不变的
C ．空气是一种重要的化工原料
D ．空气是由多种单质和多种化合物组成的混合物 （ A ）2．下列气体中，均属于大气污染的一组是
A ．CO SO 2 NO 2
B ．N 2 O 2 CO 2
C ．H 2 N 2 SO 2
D ．CO CO 2 SO 2
（D ）3．地球上可以直接利用的淡水不足总水量的1%，节约用水、保护水资源是每个公民应尽的义务。

下列做法中，不正确的是
A ．市政府给每户居民发放节水龙头
B ．用喷灌、滴灌的方法浇灌园林或农田
C ．将工业废水处理达标后排放
D ．将生活污水任意排放 （A ）4.下列说法中错误的是
A ．电解水时生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
B ．氢气和氧气反应时只生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的
C ．海水、湖水是混合物，氢气燃烧生成的水是纯净物
D ．氢气燃烧生成水是化合反应，水电解生成氢气和氧气是分解反应
（ B ）5．为除去密闭容器中空气里的氧气，以测定空气中氧气的含量，可燃物最好选用
A ．碳
B ．磷
C ．铁
D ．石蜡
（A ） 6．是极度缺水的城市之一，所以我们在生产、生活中不仅要节约用水，也要防止水被污染。

下
列做确的是
A ．使用节水型洗衣机
B ．使用含磷洗衣粉
C ．任意施用农药、化肥
D ．使用工业废水喷灌草地 （三）氧气：1．氧气的组成和构成：a ）氧气由 氧元素 组成；b ）每个氧分子是由 2个氧原子 构成的。

2．氧气的物理性质：常温下，氧气为 无 色、 无 味的气体；加压降温后能转变成 淡蓝 色的液氧或固态氧；氧气的密度比空气 大 ；氧气 不易 溶于水。

碳在氧气中燃烧发出白光，放出大量热，生成使澄清石
灰水变浑浊的气体。

C+O2−
−→
−点燃CO2化合反应
硫在氧气中燃烧在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发
出蓝紫色火焰，放出热，生成
_无色有刺激性气味_的气体。

S+O2−
−→
−点燃SO2 化合反应
磷在氧气中燃烧火焰呈黄色燃烧产生大量的白烟，同时
放热。

4P+5O2−
−→
−点燃2P2O5 化合反应
镁在氧气中燃烧燃烧发出耀眼的白光，生成白色固
体，同时放热。

2Mg+O2−
−→
−点燃2MgO 化合反应
铁在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，
同时放出热量。

3Fe+2O2−
−→
−点燃Fe3O4 化合反应
氢气在空气中燃烧安静燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放
热，罩一个干冷烧杯，烧杯壁出现无色液滴
2H2+O2−
−→
−点燃2H2O化合反应
CO在空气中燃烧燃烧发出蓝色火焰，放热，生成使澄清石
灰水变浑浊的气体。

2CO+O2−
−→
−点燃2CO2化合反应
甲烷在空气中燃烧发出蓝色色火焰，罩一个干冷烧杯，烧杯
壁出现无色液滴，加入澄清石灰水变浑
浊 .。

CH4+2O2−
−→
−点燃CO2+2H2O
4．氧气的工业制法：分离液态空气——这是一个物理变化。

5．氧气的用途：炼钢、气焊、宇航飞行、潜水等。

[ 练习 ]
（B）1．中考体育测试中，运动场上发令枪打响时，产生白烟主要是
A．SO2 B．P2O5 C．H2O（气） D．CO2
（C）2．下列实验现象叙述错误的是
A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．铁在氧气中燃烧时火星四射
C．木炭在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 D．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
（A）3．做铁丝在氧气里燃烧的实验时，预先在集气瓶里装少量水或细沙所起的主要作用是
A．防止瓶底炸裂 B．降低瓶温度 C．增加氧气含量 D．吸收生成的物质
（ D）4.做硫在氧气里燃烧的实验时，预先在集气瓶里装少量水或氢氧化钠溶液所起的主要作用是A．防止瓶底炸裂 B．降低瓶温度 C．增加氧气含量 D．吸收生成的物质
5．某气体为氢气、一氧化碳、甲烷中的一种，点燃该气体后，在火焰上方罩一个干燥而冷的烧杯，烧杯壁出现无色液滴，再向烧杯中注入少量澄清石灰水，振荡后澄清石灰水变浑浊，该气体的化学式为CH4。

（四）二氧化碳：1．二氧化碳的组成和构成：
a）二氧化碳是由C、O两种组成的；b）一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。

2．二氧化碳的物理性质：常温常压下为无色气体，密度比空气大，能溶于水。

加压、降温，二氧化碳可转化为固态；固态的二氧化碳叫做干冰。

3．二氧化碳的化学性质：
（1）一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧：如下图所示，点燃两支短蜡烛，然后沿烧杯壁倾倒二氧化碳。

现象：蜡烛从下往上依次熄灭。

结论：这个实验说明了什么? （1）一般情况下，二氧化碳，本身不燃烧，不支持燃烧
（2）二氧化碳的密度密度比空气大
（2）与水反应；现象：能使紫色石蕊试液变红色，化学方程式：CO2 +H2O= H2CO3；加热后又变为紫色色，化学方程式：H2CO3= H2O+CO2↑。

（3）与澄清石灰水反应；现象：澄清石灰水变浑浊。

化学方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
4．二氧化碳的用途：灭火剂、化工原料、气体肥料、干冰作制冷剂、人工降雨等。

物质
性质
H2 C CO
可燃性方程
式
2H2+O2−
−→
−点燃2H2O C+O2−
−→
−点燃CO22CO+O2−
−→
−点燃2CO2
现象安静燃烧，发出淡蓝
色火焰，火焰上罩一干冷的
烧杯，壁出现无色液滴。

发出白色光，生成气体通
入石灰水，澄清石灰水变浑
浊。

发出蓝色火焰，生成气体通入
石灰水，澄清石灰水变浑浊。

还原性方程
式
△
H2+CuO==Cu+H2O
高温
C+2CuO==2Cu+CO2↑
△
CO+CuO==Cu+CO2
现象黑色粉末逐渐变红色，试管
口处有无色液滴出现。

黑色粉末逐渐变红色，生成
气体通入石灰水，澄清石灰
水变浑浊。

黑色粉末逐渐变红色，生成气
体通入石灰水，澄清石灰水变
浑浊。

装置
2．碳单质：由碳元素组成的单质主要有：金刚石、石墨、碳-60；
（1）金刚石是自然界硬度最大的物质，其用途有：做装饰品和钻头。

（2）石墨的用途有：做电极、铅笔芯、润滑剂等。

（3）木炭和活性炭具有吸附性，此性质为物理（物理或化学）性质。

3．一氧化碳:(1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小；
(2)用途：根据可燃性可做燃料，根据还原性可做还原剂。

[ 练习 ]
（B） 1．点燃下列混合气体可能发生爆炸的是
A．H2和CO B．H2和O2 C．CH4和CO2 D．CO和CO2
2．在C、O2、H2、CO、Ca（OH）2五种物质中：可用作高能燃料，且燃烧产物不污染环境的是H2；能使带火星的木条复燃的是O2；既有可燃性又有还原性的固态单质是C；具有毒性的是CO。

（D）3．用集气瓶收集的一瓶二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条A．伸入集气瓶底部 B 伸入集气瓶口 C．伸入集气瓶中部 D 放在集气瓶口
（ D）4．下列关于二氧化碳的几种用途中，既利用了它的物理性质，又利用了它的化学性质的是A．用干冰进行人工降雨 B．供给植物光合作用 C．制纯碱、尿素 D．灭火.
（C）5．要除去 CO中混有的少量CO2，应采用的正确方法是
A．用燃着的木条点燃B．通过灼热的氧化铜C．通过澄清的石灰水D．通过红热的铜丝
（C）6．要除去O2中混有的少量CO2，应采用的正确方法是
A．用燃着的木条点燃B．通过灼热的木炭C．通过足量的澄清石灰水D．通过红热的铜丝
（B）7．要除去CO2中混有的少量CO ，应采用的正确方法是
A．用燃着的木条点燃 B．通过灼热的氧化铜C．通过足量的澄清石灰水D．加热下通过足量的氧气（D）8．要除去CO中混有的少量O2，应采用的正确方法是
A．用燃着的木条点燃 B．通过灼热的木炭 C．通过足量的澄清石灰水 D．通过红热的铜丝
（ B ）9.关于下列实验现象的描述，错误
．．的是
A．将二氧化碳通入石蕊溶液，溶液会由紫色变为红色
B．电解水时正极与负极产生气体的体积比为2：1
C．将一段金属镁条放入稀硫酸中，有气泡产生并放出热量
C A
+CO 高温
+O 2点燃
B
D F
+E
+G
D ．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
（ C ）10.如右图所示，分液漏斗盛有液体X ，广口瓶放有固体Y ，若使图中小气球鼓起，则液体X 和固体Y 不可能．．．
是 A ．X 是水，Y 是氧化钙 B ．X 是稀盐酸，Y 是铁粉 C ．X 是水，Y 是硝酸铵
D ．X 是稀盐酸，Y 是纯碱
( B )11. 民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

粉身碎骨浑不怕，要留清白在
人间”。

请你从化学的视角，找出符合诗句中物质变化顺序的选项为 A ．CaCO 3—Ca(OH)2一CaO —CaCO 3 B ．CaCO 3一CaO —Ca(OH)2—CaCO 3
C ．CaO —Ca(OH)2—CaCl 2—CaCO 3 D.Ca(OH)2一CaCO 3一CaO —Ca(OH)2 (2)写出其中涉及的所有化学方程式： 高温
CaCO 3===CaO+CO 2↑ CaO+H 2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O
（3）若不慎发生火灾用液体二氧化碳灭火器（右图）灭火时，手一定要握在木柄上， 以免冻伤。

由此可知．．．．二氧化碳灭火器的灭火原理是 隔绝空气，温度降至着火点以下 。

12将气体X 通过下图所示的装置（无水CuSO 4 遇水变蓝）。

请回答： （1）若观察到A 中黑色CuO 变红， B 中白色无水CuSO 4变蓝，C 中澄 清石灰水无明显变化，则X 可能是 H 2 ， A 中发生反应的化学方程式为 △
H 2+CuO==Cu+H 2O ；
（2）若通入的气体X 是CO ，则B 中的现象为白色无水CuSO 4不变蓝，C 中的现象为澄清石灰水变浑
浊 , A 中发生反应的化学方程式为 CO+CuO −−→
−加热
Cu+CO 2 , C 中发生反应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 。

13．A 、B 、C 、D 、E 是初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的反应关系。

其中“—”表示两者之间能反应，“→”表示能生成，已知B 是最常用的灭火剂，A 与D 的反应有白色浑浊现象。

（1）C 的化学式为 CaCO 3 ，A 与B 反应的基本类型为 化合反应 （2）A 与D 反应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O （3）B →E 的化学方程式为 2H 2O 通电=2H 2↑+O 2↑
14.现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种物质，C 、F 是常见的
金属，B 是相同条件下密度最小的气体单质，D 为浅绿色溶液，G 为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：
尾气处理 气体X A B C
CuO 无水CuSO 4 澄清
石灰水。