次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸

次氯酸

百科名片

次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和相当。有很强的和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。

简介

管制信息

次氯酸（）

本品根据《》受公安部门管制，但低浓度产品如消毒液不受管制。

名称

中文名称：次氯酸

英文名：hypochlorous acid

化学式

分子式HClO

结构式：H-O-Cl

相对分子质量

性状

常温下状态：仅存在于中。水溶液在真空中可浓缩到，即浓度%。

加热到40℃时即分解，并发生爆炸。有刺激性气味，溶解性：1：2

用途

消毒剂，氧化剂。

理化性质

物质类别：

下状态：仅存在于水中。水溶液在真空中可浓缩到密度，即浓度%。加热到40℃时即分解，并发生爆炸。

颜色：无色到浅黄绿(显色有变化是因为反应Cl2+H2O=HCIO+HCl是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色是因为溶有氯气的原因）

：有刺激性气味

溶解性（与水的体积比）：1：2

次氯酸是一种化学式为HClO的不稳定。它仅能存在于溶液中，一般用作、、和。

在水溶液中，次氯酸部分电离为ClO?（也称为次氯酸盐）和氢离子H+。含有次氯酸根的盐被称为。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是（NaClO）。

化学式HClO。很不稳定，只存在于水溶液中。在光照下，它按下式分解：

2HClO─→2HCl+O2

因此，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是。当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和（HCl，）：

Cl2 + H2O → HClO + HCl

次氯酸（HClO）是游离氯的较强形式，盐酸的pH和碱度均低于它。

次氯酸不稳定，易分解，放出。当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速了。

次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和相当。有很强的和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得：3Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O

在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有氧化二氯放出的缘故。

次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即：

一，在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl2）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O 二，一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H2O+Cl2O=2HClO

三，氯气与水反应生成次氯酸：H2O+Cl2=HCl+HClO

将氯气通入混有粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。

制法

实验室制法：由次氯酸钙与二氧化碳或作用后过滤可得高纯滤液。

高中课本制法:与浓盐酸加热制取氯气氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气再与水作用

工业制法：由氯气、四氯化碳·水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。

用途

次氯酸是一种, 能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气（1L水里通入约氯气）来杀菌消毒。次氯酸能使和有机色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在生物学中，次氯酸被嗜白细胞（Neutrophil）用来杀灭。它被广泛用于游泳池的产品。

亚氯酸

亚氯酸(HClO2，英文名：chlorous acid)氧化性很强，比和，氧化性 HClO>HClO2>HClO3>HClO4。是目前所知唯一的亚卤酸。同时，它也是氯的含氧酸中最不稳定的。亚氯酸很不稳定，容易分解，在几分钟之内便可生成Cl2、ClO2和H2O。

HClO2→Cl2+ClO2+H2O ，但生成的盐类——亚氯酸盐相对稳定，亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一

(1)制备

①ClO2在水中分解：2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3

②通ClO2于Na2O2或NaOH与H2O2可得亚氯酸盐

2ClO2 + Na2O2 → 2NaClO2 + O2；2ClO2 + H2O2 + OH－→ 2ClO2－ +O2 + H2O

三、HClO2可由亚氯酸钡与稀硫酸的反应制备：

Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO2

滤去沉淀即可得亚氯酸溶液。

(2)性质与用途

①非常不稳定的，但亚氯酸盐较稳定。

②具有漂白性(HClO,HClO2,HClO3都有漂白性,一般用NaClO2加到水中从而生成HClO2)

补充:亚氯酸化学式:HClO2

酸性:高氯酸>氯酸>亚氯酸>次氯酸

氧化性与酸性的排列相反

由氯的+3氧化态的形成的含氧酸，只存在与溶液中。理论上酸酐为Cl2O3，实际上不存在这种物质。

可由一氧化二氯和按1:1混合后与碱反应制得其盐：

6NaOH+Cl2O+4ClO2=6NaClO2+3H2O

亚氯酸的盐在水中普遍较稳定，但都是危险的，加热或撞击会立刻发生爆炸，分解为氯酸盐等产物。例如

4NaClO2=2NaCl+2NaClO3+O2↑。

氯酸

拼音:lvsuan

英文名称：chloric acid

CAS RN：7790-93-4

分子式：HClO3

分子量：

说明:化学式:HClO3,其中氯为正五价.HClO3 仅存在于中，是一种（pKa: 。在真空中可浓缩到密度，即%。加热到40℃时即分解，并发生爆炸。浓酸浅黄色，有类似的刺激性气味。稀酸无色，在常温时没有气味。有强烈，常用