次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸
次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸教程文件
次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即：一，在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl2）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。
如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O 二，一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H2O+Cl2O=2HClO三，氯气与水反应生成次氯酸：H2O+Cl2=HCl+HClO将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。
制法实验室制法：由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液。
高中课本制法:二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气再与水作用工业制法：由氯气、四氯化碳·水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。
用途次氯酸是一种强氧化剂, 能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气（1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。
次氯酸能使染料和有机色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。
在生物学中，次氯酸被嗜中性白细胞（Neutrophil）用来杀灭细菌。
它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。
亚氯酸亚氯酸(HClO2，英文名：chlorous acid)氧化性很强，比氯酸和高氯酸，氧化性 HClO>HClO2>HClO3>HClO4。
是目前所知唯一的亚卤酸。
同时，它也是氯的含氧酸中最不稳定的。
亚氯酸很不稳定，容易分解，在几分钟之内便可生成Cl2、ClO2和H2O。
HClO2→Cl2+ClO2+H2O ，但生成的盐类——亚氯酸盐相对稳定，亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一(1)制备①ClO2在水中分解：2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3②通ClO2于Na2O2或NaOH与H2O2可得亚氯酸盐2ClO2 + Na2O2 → 2NaClO2 + O2；2ClO2 + H2O2 + OH－→ 2ClO2－ +O2 + H2O三、HClO2可由亚氯酸钡与稀硫酸的反应制备：Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO2滤去硫酸钡沉淀即可得亚氯酸溶液。
《氯的氧化物和含氧酸》 讲义
《氯的氧化物和含氧酸》讲义一、氯的氧化物氯是一种非常活泼的元素，能形成多种氧化物，常见的有一氧化二氯（Cl₂O）、二氧化氯（ClO₂）、三氧化二氯（Cl₂O₃）、五氧化二氯（Cl₂O₅）和七氧化二氯（Cl₂O₇）。
1、一氧化二氯（Cl₂O）一氧化二氯是黄棕色气体，有刺激性气味。
它可由氯气和新制的氧化汞反应制得。
在化学性质方面，一氧化二氯是一种强氧化剂，能与许多物质发生氧化还原反应。
2、二氧化氯（ClO₂）二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，具有强烈刺激性气味。
它在工业上有广泛的应用，例如用于饮用水的消毒、纸浆漂白等。
二氧化氯的制备方法多样，其中一种常见的方法是用氯酸钠和盐酸反应。
二氧化氯具有很强的氧化性，能有效地杀灭细菌、病毒和真菌等微生物。
与传统的消毒剂氯气相比，二氧化氯的消毒效果更好，且不会产生对人体有害的氯化副产物。
3、三氧化二氯（Cl₂O₃）三氧化二氯是一种不稳定的液体，容易分解。
它的制备较为困难，在化学研究中相对较少涉及。
4、五氧化二氯（Cl₂O₅）五氧化二氯是一种白色固体，具有强氧化性。
它可以通过氯酸和五氧化二磷反应制得。
5、七氧化二氯（Cl₂O₇）七氧化二氯是一种无色油状液体，在室温下会挥发。
它是氯的最高价氧化物，具有很强的氧化性和腐蚀性。
二、氯的含氧酸氯的含氧酸包括次氯酸（HClO）、亚氯酸（HClO₂）、氯酸（HClO₃）和高氯酸（HClO₄）。
1、次氯酸（HClO）次氯酸是一种很弱的酸，只存在于溶液中。
它具有强氧化性和漂白性，常用于消毒和漂白。
次氯酸可以通过氯气与水反应生成，反应方程式为：Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO 。
次氯酸不稳定，容易分解，光照条件下分解速度加快，分解方程式为：2HClO ⇌ 2HCl ＋ O₂↑ 。
2、亚氯酸（HClO₂）亚氯酸是一种中强酸，具有较强的氧化性。
它的稳定性较差，容易分解。
3、氯酸（HClO₃）氯酸是一种强酸，具有强氧化性。
它可以通过氯酸钡和硫酸反应制得。
常用物质名称及化学式
氢化物：磷化氢PH3甲烷CH4硅烷SiH4氨气NH3氢化钠NaH
氢化钙CaH2氢化钾KH氢化锂LiH
硝酸盐：硝酸铵NH4NO3硝酸钾KNO3硝酸锂LiNO3硝酸钠NaNO3
硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铍Be(NO3)2硝酸镁Mg(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3硝酸锰Mn(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铋Bi(NO3)3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸铜Cu(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2硝酸锡Sn(NO3)2硝酸镉Cd(NO3)3硝酸铅Pb(NO3)2硝酸镍Ni(NO3)2硝酸钴Co(NO3)2
硫化盐：硫化锂Li2S硫化钠Na2S硫化钾K2S硫化铍BeS
硫化镁MgS硫化钙CaS硫化钡BaS硫化锰MnS硫化锌ZnS
硫化亚铁FeS二硫化亚铁FeS2硫化铜CuS二硫化铜CuS2硫化银Ag2S
硫化铅PbS硫化铵(NH4)2S硫化镉CdS硫化亚铜Cu2S
硫化锡SnS硫氰铵NH4SCN
硫酸酸式盐：硫酸氢钠NaHSO4硫酸氢钾KHSO4
硫酸氢铵NH4HSO4硫酸氢镁Mg(HSO4)2硫酸氢铜Cu(HSO4)2硫代硫酸钠Na2S2O3联硫代硫酸钠Na2S2O4
亚硫酸酸式盐：亚硫酸氢钠NaHSO3亚硫酸氢钾KHSO3
亚硫酸氢铵NH4HSO3亚硫酸氢镁Mg(HSO3)2亚硫酸氢钙Ca(HSO3)2
硫氢盐：硫氢钠NaHS硫氢钾：KHS硫氢铵NH4HS硫氢镁Mg(HS)2硫氢铜Cu(HS)2
氯化亚锡SnCl2氯化磷:PCl5氯化铬CrCl3氯化钴:CoCl2
溴盐：溴化钾:KBr溴化锂LiBr溴化钠:NaBr溴化镁:MgBr2
溴化银AgBr溴化铅:PbBr2
化学式
酸：氢硫酸H2S 氢硒酸H2Se 盐酸HCl 氢溴酸HBr 氢氟酸HF 氢碘酸HI 氢氰酸HCN 硫氰酸HSCN 次氯酸HClO 亚氯酸HClO2 氯酸HClO3 高氯酸HClO4 溴酸HBrO3 高溴酸HBrO4 碘酸HIO3高碘酸HIO4 亚硫酸H2SO3 硫酸H2SO4 硫代硫酸H2S2O3 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 偏磷酸HPO3碳酸H2CO3 草酸H2C2O4铝酸H3AlO3硅酸H2SiO3原硅酸H4SiO4次溴酸HBrO 醋酸HAc醋酸CH3COOH 硼酸H3BO3碱：氢氧化钾：KOH 氢氧化钠：NaOH 氢氧化银：AgOH 氢氧化锂：LiOH 氢氧化钡：B a(O H)2氢氧化钙：C a(O H)2氢氧化铝：A l(O H)3氢氧化锰：M n(O H)2氢氧化锌：Z n(O H)2氢氧化铬：C r(O H)3氢氧化亚铁Fe(O H)2氢氧化铁Fe(O H)3氢氧化亚锡S n(O H)2氢氧化锡S n(O H)4氢氧化铅：P b(O H)2氢氧化铜：C u(O H)2氢氧化汞：H g(O H)2氢氧化镁：M g(O H)2氢化物：磷化氢PH3甲烷CH4 硅烷SiH4 氨气NH3 氢化钠NaH氢化钙CaH2 氢化钾KH 氢化锂LiH硝酸盐：硝酸铵NH4NO3硝酸钾KNO3硝酸锂LiNO3硝酸钠NaNO3硝酸银AgNO3 硝酸钡B a(N O3)2硝酸铍B e(N O3)2硝酸镁M g(N O3)2硝酸铝A l(N O3)3硝酸锰M n(N O3)2硝酸锌Z n(N O3)2硝酸亚铁F e(N O3)2硝酸铋B i(N O3)3硝酸铁F e(N O3)3硝酸铜C u(N O3)2硝酸钙C a(N O3)2硝酸锡S n(N O3)2硝酸镉C d(N O3)3硝酸铅P b(N O3)2硝酸镍N i(N O3)2硝酸钴C o(N O3)2盐酸盐：氯化铵NH4Cl 氯化锂LiCl 氯化钠NaCl 氯化钾KCl氯化铍BeCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化铝AlCl3氯化锰MnCl2氯化锌ZnCl2氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化铜CuCl2 氯化亚铜CuCl氯化银AgCl 氯化汞HgCl2氯化亚汞Hg2Cl2氯化铅PbCl2氯化锡SnCl4氯化亚锡SnCl2氯化磷:PCl5氯化铬CrCl3氯化钴:CoCl2溴盐：溴化钾:KBr 溴化锂LiBr 溴化钠:NaBr 溴化镁:MgBr2溴化银AgBr 溴化铅:PbBr2碘盐、氟盐：碘化钾KI 碘化锂LiI 碘化钠NaI 碘化镁MgI2碘化银AgI 氟化银AgF 氟化钙CaF2 氟化钠NaF 氟化钾KF 碘化铅PbI2硫酸盐：硫酸锂Li2SO4 硫酸钠Na2SO4 硫酸钾K2SO4 硫酸铍BeSO4硫酸钙CaSO4 硫酸钡BaSO4硫酸锰MnSO4 硫酸锌ZnSO4硫酸亚铁FeSO4硫酸铜CuSO4硫酸银Ag2SO4 硫酸铵(N H4)2S O4硫酸铝A l2(S O4)3硫酸铁Fe2(SO4)3 硫酸铅PbSO4 硫酸镍NiSO4 硫酸铬Cr2(SO4)3硫酸镉CdSO4 硫酸汞HgSO4亚硫酸盐：亚硫酸锂Li2SO3亚硫酸钠Na2SO3亚硫酸钠K2SO3亚硫酸钡BeSO3亚硫酸镁MgSO3亚硫酸钙CaSO3亚硫酸钡BaSO3亚硫酸锰MnSO3亚硫酸锌ZnSO3亚硫酸亚铁FeSO3 亚硫酸铜CuSO3亚硫酸银Ag2SO3 亚硫酸铵(NH4)2SO3 亚硫酸铝Al2(SO3)3亚硫酸铁Fe2(SO3)3氯酸盐：氯酸铵NH4ClO3氯酸锂LiClO3 氯酸钠NaClO3 氯酸钾KClO3 氯酸锰Mn(ClO3)2 氯酸锌Zn(ClO3)2 氯酸钡B a(C l O3)2氯酸镁M g(C l O3)2氯酸钙C a(C l O3)2次氯酸盐：氯酸钾KClO 次氯酸钠NaClO 次氯酸铵NH4ClO 次氯酸锂LiClO 次氯酸铍B e(C l O)2次氯酸镁M g(C l O)2次氯酸钙：C a(C l O)2次氯酸钡：B a(C l O)2高氯酸盐：高氯酸钾KClO4高氯酸钠NaClO4高氯酸锂LiClO4高氯酸铍Be(ClO4)2高氯酸镁M g(C l O4)2高氯酸钙C a(C l O4)2高氯酸钡B a(C l O4)2碳酸盐：碳酸锂Li2CO3碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸铍BeCO3 碳酸镁MgCO3碳酸钙CaCO3碳酸钡BaCO3碳酸锰MnCO3碳酸锌ZnCO3碳酸亚铁FeCO3碳酸铜CuCO3碳酸银Ag2CO3碳酸铅P b C o3碳酸铵(NH4)2CO3 磷酸盐:磷酸锂Li3PO4磷酸钠Na3PO4磷酸钾K3PO4磷酸银Ag3PO4磷酸铵(N H4)3P O4磷酸铍B e3(P O4)2磷酸镁M g3(P O4)2磷酸钙C a3(P O4)2磷酸锰M n3(P O4)2磷酸锌Z n3(P O4)2磷酸铁Fe P O4磷酸铜C u2(P O4)3磷酸亚铁F e3(P O4)2重铬酸钾：K2C r O4K2C r2O7硫化盐：硫化锂Li2S 硫化钠Na2S 硫化钾K2S 硫化铍BeS硫化镁MgS 硫化钙CaS 硫化钡BaS 硫化锰MnS 硫化锌ZnS硫化亚铁FeS 二硫化亚铁FeS2 硫化铜CuS 二硫化铜CuS2硫化银Ag2S硫化铅PbS 硫化铵(N H4)2S硫化镉C d S硫化亚铜C u2S硫化锡S n S硫氰铵N H4S C N硫酸酸式盐：硫酸氢钠N a H S O4硫酸氢钾KH S O4硫酸氢铵N H4H S O4硫酸氢镁M g(H S O4)2硫酸氢铜C u(H S O4)2硫代硫酸钠N a2S2O3联硫代硫酸钠N a2S2O4亚硫酸酸式盐：亚硫酸氢钠NaHSO3亚硫酸氢钾KHSO3亚硫酸氢铵NH4HSO3亚硫酸氢镁Mg(HSO3)2亚硫酸氢钙Ca(HSO3)2硫氢盐：硫氢钠NaHS 硫氢钾：KHS 硫氢铵NH4HS 硫氢镁M g(H S)2硫氢铜C u(H S)2碳酸氢盐碳酸氢铵NH4HCO3碳酸氢锂LiHCO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢钾KHCO3 碳酸氢铍B e(H C O3)2碳酸氢镁M g(H C O3)2碳酸氢钙Ca(HCO3)2碳酸氢钡B a(H C O3)2磷酸酸式盐：磷酸二氢铵NH4H2PO4磷酸二氢锂LiH2PO4磷酸二氢钠NaH2PO4磷酸二氢钾KH2PO4磷酸二氢银AgH2PO4磷酸二氢铍B e(H2P O4)2磷酸二氢镁M g(H2P O4)2磷酸二氢钙C a(H2P O4)2磷酸二氢钡B a(H2P O4)2磷酸一氢锂Li2HPO4磷酸一氢钠Na2HPO4磷酸一氢钾K2HPO4磷酸一氢铍BeHPO4磷酸一氢镁MgHPO4磷酸一氢钙CaHPO4磷酸一氢钡BaHPO4磷酸一氢银Ag2HPO4 磷酸一氢铵(N H4)2H P O4高锰酸盐：高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4偏铝酸盐：偏铝酸钠NaAlO2 偏铝酸钾KAlO2硅酸盐：硅酸钾K2SiO3硅酸钠Na2SiO3硅酸锂Li2SiO3硅酸铍BeSiO3硅酸镁MgSiO3硅酸钙CaSiO3 硅酸钡BaSiO3 硅酸锰MnSiO3硅酸锌ZnSiO3硅酸铜CuSiO3碱式盐：碱式硫酸铜C u2(O H)2C O3碳化物: 二碳化钙CaC2 碳化硅SiC氟化物:四氟化硅SiF4单质：H2He Li Be C60O2 O3F2 Ne Na Mg Al Si P4 S2S4S6 S8Cl2 A r Ca Cr Mn Fe Ni Cu Zn Rb Cs As Br Kr Xe Sr Ba Pt Au Hg Ag Sn Br2 I2备注:1、单质暂无中文名称自动输入2、单质Cl2 O2 O3 ,SO3在输入时要例外,他们的输入是在元素后面再加一个D, O2的输入入O2D,O3的输入为O3D Cl2为CL2D。
卤族元素酸性化合物强弱的顺序
卤族元素酸性化合物强弱的顺序
酸性顺序是HF高溴酸>高碘酸。
高碘酸是存在的，高卤酸除了高氟酸不存在外别的都存在。
氧化性大的其酸性也大，这句话不对的。
例如：酸性：高氯酸>氯酸>亚氯酸>次氯酸。
而氧化性：次氯酸>亚氯酸>氯酸>高氯酸。
卤族,也就是元素周期表中的ⅦA族。
无氧酸的酸性由低到高：HF、HCl、HBr、HI、HAt,含氧酸种类繁多,且极少接触,所以一般不比较。
酸的氧化性由强到弱：HClO4、HBrO4、HIO4、HAtO4.没有HFO4,一般只比较最高价态的含氧酸,此外HClO也具有强氧化性,多用作漂白剂。
按照F--Cl--Br--I这样的顺序，卤族元素非金属性依次减弱。
故和H结合的能力越差。
所以在溶液中，和H化学键作用力越小，溶液中H+越容易电离出来。
所以HI是卤族中氢化物酸性最强的。
所谓三大强酸，是指常见的酸中，酸性比较强的酸。
酸性的强弱也是相对的，HI酸酸性比HCl强，但不用代表HCl就是弱酸。
次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸
次氯酸HClO亚氯酸HClO2氯酸HClO3高氯酸HClO4区别：：次氯酸，亚氯酸，氯酸，高氯酸化学式不同，次氯酸的氧化性最强，高氯酸氧化性最弱。
次氯酸的酸性最弱，高氯酸酸性最强。
高氯酸，无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物。
是无色透明的发烟液体。
高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。
可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
工业上用于高氯酸盐的制备，人造金刚石提纯，电影胶片制造，医药工业，电抛光工业，用于生产砂轮，除去碳粒杂质，还可用作氧化剂等。
氯酸，化学式为HClO3，是氯元素的含氧酸之一，其中氯的化合价为+5价。
它具有强酸性与强氧化性，可用于制取多种氯酸盐，亦可用作氧化剂。
它可由氯酸钡与硫酸反应制取。
氯酸水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。
稀的氯酸溶液是无色的，常温时没有气味，浓溶液呈黄色，有类似硝酸的刺激性气味。
浓度在30%以下的氯酸冷溶液都是稳定的，40%的溶液也可由减压条件下蒸发制取，但是在加热至40℃时或在浓度在超过40%时会发生分解，并剧烈爆炸，产物不一，因此氯酸仅存在于溶液中。
氯酸是不稳定的，会自发发生歧化反应。
亚氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO2，结构式为H-O-Cl=O，其中氯元素的化合价为+3价。
它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第二强，但酸性比氯酸和高氯酸弱，强于次氯酸，是一种中强酸。
次氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中很强，仅次于高氯酸。
它仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。
次氯酸也有很强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸
次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即：一，在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl2）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。
如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O 二，一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H2O+Cl2O=2HClO三，氯气与水反应生成次氯酸：H2O+Cl2=HCl+HClO将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。
制法实验室制法：由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液。
高中课本制法:二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气再与水作用工业制法：由氯气、四氯化碳·水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。
用途次氯酸是一种强氧化剂, 能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气（1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。
次氯酸能使染料和有机色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。
在生物学中，次氯酸被嗜中性白细胞（Neutro phil）用来杀灭细菌。
它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。
亚氯酸亚氯酸(HClO2，英文名：chloro us acid)氧化性很强，比氯酸和高氯酸，氧化性 HClO>HClO2>HClO3>HClO4。
是目前所知唯一的亚卤酸。
同时，它也是氯的含氧酸中最不稳定的。
亚氯酸很不稳定，容易分解，在几分钟之内便可生成C l2、ClO2和H2O。
HClO2→Cl2+ClO2+H2O ，但生成的盐类——亚氯酸盐相对稳定，亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一(1)制备①ClO2在水中分解：2ClO2+ H2O → HClO2+ HClO3②通ClO2于Na2O2或NaOH与H2O2可得亚氯酸盐2ClO2+ Na2O2→ 2NaClO2 + O2；2ClO2+ H2O2 + OH－→ 2ClO2－ +O2 + H2O三、HClO2可由亚氯酸钡与稀硫酸的反应制备：Ba(ClO2)2 + H2SO4→ BaSO4+ 2HClO2滤去硫酸钡沉淀即可得亚氯酸溶液。
氯及其化合物的性质及应用
氯及其化合物的性质及应用氯是一种化学元素，原子序数为17，化学符号为Cl。
在自然界中，氯以盐（氯化物）的形式存在，如氯化钠（食盐）和氯化钾。
氯在各种化合物中都存在，包括氯气、氯化物和氯酸等。
首先，氯气是一种无色、具有刺激性气味的气体。
它具有较高的毒性，对人体呼吸系统和眼睛有害。
因此，在使用氯气时必须谨慎操作，并注意控制氯气浓度，防止中毒。
其次，由于氯的高反应活性，它与许多元素和化合物能发生化学反应。
氯气能与大部分金属发生反应，形成金属氯化物。
例如，氯气与钠反应产生氯化钠（食盐）：2Na + Cl2 →2NaCl。
氯化钠广泛用作食盐，作为调味品和食品加工过程中的防腐剂。
氯化氢（HCl）是一种酸性气体。
它可以与氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH →NaCl + H2O。
这个反应用于工业上生成氯化钠，并且氯化氢也可以用作水处理剂、酸洗剂和用于制备其他氯化物的原料。
氯化铁（FeCl3）是一种常见的金属盐，具有黄褐色固体的形式。
它可以用作水处理剂、电子元件的蚀刻剂以及染料和媒染剂的原料。
氯化铁还可以用于制备其他氯化物，例如氯化铜和氯化银。
氯酸是氯的含氧酸之一，常见有高氯酸（HClO4）、次氯酸（HClO）和亚氯酸（HClO2）。
高氯酸是一种强氧化剂，可以用于实验室和工业上的氧化试剂。
次氯酸是漂白剂和消毒剂的主要成分。
亚氯酸则可用于制备其他氯酸盐和氯酸酯。
氯化物是由氯与其他元素形成的化合物。
氯化物广泛存在于天然界中，例如氯化钠、氯化钾和氯化钙。
这些氯化物在冶金、制盐、农业和食品工业等领域具有重要应用。
例如，氯化钾在农业中用作肥料，氯化钠用作防腐剂和食盐，氯化钙用于食品加工和水处理。
在水处理过程中，氯具有消毒和杀菌的作用，广泛用于饮用水和游泳池的消毒。
氯也可以用于制备漂白剂、消毒剂、塑料、橡胶、溶剂和氯化胶等。
此外，氯还用于制备一些有机化合物，如氯仿、四氯化碳和氯化苯。
总之，氯及其化合物具有广泛的应用领域。
氯酸
的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。
漂白粉可由氯和消石灰反应而制得：3Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有氧化二氯放出的缘故。
次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即：一，在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl2）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。
如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O二，一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H2O+Cl2O=2HClO三，氯气与水反应生成次氯酸：H2O+Cl2=HCl+HClO将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。
制法实验室制法：由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液。
高中课本制法:二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气再与水作用工业制法：由氯气、四氯化碳·水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。
用途次氯酸是一种强氧化剂, 能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气（1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。
次氯酸能使染料和有机色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。
在生物学中，次氯酸被嗜中性白细胞（Neutrophil）用来杀灭细菌。
它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。
亚氯酸亚氯酸(HClO2，英文名：chlorous acid)氧化性很强，比氯酸和高氯酸，氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4。
是目前所知唯一的亚卤酸。
同时，它也是氯的含氧酸中最不稳定的。
亚氯酸很不稳定，容易分解，在几分钟之内便可生成Cl2、ClO2和H2O。
HClO2→Cl2+ClO2+H2O ，但生成的盐类——亚氯酸盐相对稳定，亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一(1)制备①ClO2在水中分解：2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3②通ClO2于Na2O2或NaOH与H2O2可得亚氯酸盐2ClO2 + Na2O2 → 2NaClO2 + O2；2ClO2 + H2O2 + OH－→ 2ClO2－ +O2 + H2O三、HClO2可由亚氯酸钡与稀硫酸的反应制备：Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO2滤去硫酸钡沉淀即可得亚氯酸溶液。
高中化学 次氯酸盐的性质
次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。
有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
次氯酸盐的性质：水解:强氧化性:如与Fe2+反应酸性条件下，不能与ClO-大量共存的有Fe2+、S2-、HS-、SO32-、I-等与酸反应，如与稀盐酸反应漂白粉漂白的原理：，HClO具有强氧化性，漂白剂不用氯水，而是用Cl2制成漂白粉的原因是便于贮存运输。
1、管制信息次氯酸（易制爆）本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制，但低浓度产品如消毒液不受管制。
2、名称中文名称：次氯酸英文名：hypochlorous acid3、化学式：分子式HClO；结构式：H-O-Cl4、相对分子质量：52.55、性状常温下状态：仅存在于水溶液中。
水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。
加热到40℃时即分解，并发生爆炸。
有刺激性气味，溶解性：1：26、用途：消毒剂，氧化剂。
7、理化性质物质类别：无机酸常温下状态：仅存在于水溶液中。
水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。
加热到40℃时即分解，并发生爆炸。
颜色：无色到浅黄绿(显色有变化是因为反应Cl 2＋H2O HClO＋HCl 是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色是因为溶有氯气的原因）气味：有刺激性气味溶解性（与水的体积比）：1：2次氯酸是一种化学式为HClO的不稳定弱酸。
它仅能存在于溶液中，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。
在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO−（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H＋。
含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。
最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaClO）。
化学式HClO。
很不稳定，只存在于水溶液中。
在光照下，它按下式分解：2HClO→2HCl＋O2因此，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是次氯酸钙。
氯及其化合物
题签例题
【08山东】制备并收集H2的装置 e 和制备并收
集干燥、纯净Cl2的装置
d
液差法 长颈漏斗
液差法检验装置气密性
• 适用于长颈漏斗 • ①关闭玻璃活塞，由长颈漏斗向大试管
中注入水 • ②至漏斗内液面高于试管内液面 • ③一段时间后，液面不下降 • ④说明气密性良好
判断：将1molCl2通入足量的水中，转移的电子 数为NA个。 可逆反应，转移电子数小于NA个
② HClO的三大性质？（两弱一强） 弱酸性、弱稳定性、强氧化性（漂白作用）
【思考】已知酸性：H2CO3 > HClO > HCO3-，怎样增大氯水中的c(HClO)?
①通入Cl2 ②加入CaCO3 ③加固体NaClO ④加固体NaHCO3 ⑤加固体CH3COONa 丛书P143例1（6）（7）（8）（9） ③氯水中存在哪些平衡体系？（可逆） 丛书P142表格 注意：实验室配药品一般不用自来水。
• 例题：
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红 棕色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：Fe2＋＞Cl－
方程式默写
1. Cl2与H2SO3溶液的反应离子方程式 2. Cl2与过量NH3混合的化学方程式和现象？ 3. 少量Cl2通入FeBr2溶液中（离） 4. 少量Cl2通入FeI2溶液中（离） 还原性顺序：SO2 > I- > Fe2+ > Br5.84消毒液和漂白粉的制备方法？（化）
有的微粒。 5、氯气的实验室制法（原理、装置、净化、
收集、尾气处理、验满）丛书P142
次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸
次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸次氯酸百科名片次氯酸化学式HClO，结构式H－O－ Cl ，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。
有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
简介管制信息次氯酸（易制爆）本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制，但低浓度产品如消毒液不受管制。
名称中文名称：次氯酸英文名：hypochlorous acid化学式分子式HClO结构式：H-O-Cl相对分子质量52.5性状常温下状态：仅存在于水溶液中。
水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1% 。
加热到40℃时即分解，并发生爆炸。
有刺激性气味，溶解性：1：2用途消毒剂，氧化剂。
理化性质物质类别：无机酸常温下状态：仅存在于水溶液中。
水溶液在真空中可浓缩到密度1.282 ，即浓度40.1% 。
加热到40℃时即分解，并发生爆炸。
颜色：无色到浅黄绿( 显色有变化是因为反应Cl2+H2O=HCIO+HCl 是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色是因为溶有氯气的原因）气味：有刺激性气味溶解性（与水的体积比）：1： 2次氯酸是一种化学式为HClO 的不稳定弱酸。
它仅能存在于溶液中，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。
在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO- （也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H+。
含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。
最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaClO）。
化学式HClO。
很不稳定，只存在于水溶液中。
在光照下，它按下式分解：2HClO─→2HCl+O2因此，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是次氯酸钙。
当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和氯化氢（HCl ，盐酸）：Cl2 + H2O → HClO + HCl次氯酸（HClO）是游离氯的较强形式，盐酸的pH 和碱度均低于它。
次氯酸不稳定，易分解，放出氧气。
亚氯酸盐化学式
亚氯酸盐化学式
整理如下：
亚氯酸(HCLO2)氧化性很强，比氯酸和高氯酸强，但没有次氯酸强。
是目前所知唯一的亚卤酸。
同时，它也是氯的含氧酸中最不稳定的。
亚氯酸很不稳定，容易分解，在几分钟之内便可生成Cl2、ClO2和H2O。
HClO2→Cl2+ClO2+H2O
(1)制备
①ClO2在水中分解：2ClO2 + H2O →HClO2 + HClO3
②通ClO2于Na2O2或NaOH与H2O2可得亚氯酸盐
2ClO2 + Na2O2 →2NaClO2 + O2；2ClO2 + H2O2 + OH－→2ClO2－+O2 + H2O
(2)性质与用途
①非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。
②具有漂白性(HClO,HClO2,HClO3都有漂白性,一般用NaClO2加到水中从而生成HClO2)
补充:亚氯酸化学式:HClO2
酸性:高氯酸>氯酸>亚氯酸>次氯酸
氧化性与酸性的排列相反
由氯的+3氧化态的形成的含氧酸，只存在与溶液中。
理论上酸酐为Cl2O3，实际上不存在这种物质。
可由一氧化二氯和二氧化氯按1:1混合后与碱反应制得其盐：
6NaOH+Cl2O+4ClO2=6NaClO2+3H2O
亚氯酸的盐在水中普遍较稳定，但都是危险的，加热或撞击会立刻发生爆炸，分解为氯酸盐等产物。
例如4NaClO2=2NaCl+2NaClO3+O2。
氧化性酸的定义
氧化性酸的定义
氧化性酸，一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性。
比较常见的有：浓、稀硝酸，浓硫酸，高锰酸、次氯酸，氯酸，亚氯酸，高氯酸，亚硝酸等。
氧化性酸的强氧化性表现在：
①能与排在常见金属活动性顺序表中氢后面的金属单质反应，能将变价金属从零价氧化成较高的价态。
例如：
Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2↑+2H2O（加热）
3Ag+4HNO3（稀）= 3AgNO3+NO↑+2H2O
2Fe+6H2SO4（浓）= Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Fe+4HNO3（稀）= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
②能与不太活泼的非金属单质反应，例如：
C+2H2SO4（浓）= CO2↑+2SO2↑+2H2O （需要加热）
C+4HNO3（浓）= CO2↑+4NO2↑+2H2O
P+5HNO3（浓）= H3PO4↑+5NO2↑+H2O
I2+10HNO3（浓）= 2HIO3↑+10NO2↑+4H2O
③能与许多含较低价态元素的化合物反应，例如：
4HNO3（稀）+FeS = Fe(NO3)3+S↓+NO↑+2H2O HClO+H2SO3 = HCl+H2SO4。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
次氯酸百科名片次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和相当。
有很强的和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
简介管制信息次氯酸（）本品根据《》受公安部门管制，但低浓度产品如消毒液不受管制。
名称中文名称：次氯酸英文名：hypochlorous acid化学式分子式HClO结构式：H-O-Cl相对分子质量性状常温下状态：仅存在于中。
水溶液在真空中可浓缩到，即浓度%。
加热到40℃时即分解，并发生爆炸。
有刺激性气味，溶解性：1：2用途消毒剂，氧化剂。
理化性质物质类别：下状态：仅存在于水中。
水溶液在真空中可浓缩到密度，即浓度%。
加热到40℃时即分解，并发生爆炸。
颜色：无色到浅黄绿(显色有变化是因为反应Cl2+H2O=HCIO+HCl是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色是因为溶有氯气的原因）：有刺激性气味溶解性（与水的体积比）：1：2次氯酸是一种化学式为HClO的不稳定。
它仅能存在于溶液中，一般用作、、和。
在水溶液中，次氯酸部分电离为ClO?（也称为次氯酸盐）和氢离子H+。
含有次氯酸根的盐被称为。
最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是（NaClO）。
化学式HClO。
很不稳定，只存在于水溶液中。
在光照下，它按下式分解：2HClO─→2HCl+O2因此，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是。
当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和（HCl，）：Cl2 + H2O → HClO + HCl次氯酸（HClO）是游离氯的较强形式，盐酸的pH和碱度均低于它。
次氯酸不稳定，易分解，放出。
当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速了。
次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和相当。
有很强的和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的）的有效成分。
漂白粉可由氯和消石灰反应而制得：3Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有氧化二氯放出的缘故。
次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即：一，在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl2）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。
如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O 二，一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H2O+Cl2O=2HClO三，氯气与水反应生成次氯酸：H2O+Cl2=HCl+HClO将氯气通入混有粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。
制法实验室制法：由次氯酸钙与二氧化碳或作用后过滤可得高纯滤液。
高中课本制法:与浓盐酸加热制取氯气氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气再与水作用工业制法：由氯气、四氯化碳·水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。
用途次氯酸是一种, 能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气（1L水里通入约氯气）来杀菌消毒。
次氯酸能使和有机色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。
在生物学中，次氯酸被嗜白细胞（Neutrophil）用来杀灭。
它被广泛用于游泳池的产品。
亚氯酸亚氯酸(HClO2，英文名：chlorous acid)氧化性很强，比和，氧化性 HClO>HClO2>HClO3>HClO4。
是目前所知唯一的亚卤酸。
同时，它也是氯的含氧酸中最不稳定的。
亚氯酸很不稳定，容易分解，在几分钟之内便可生成Cl2、ClO2和H2O。
HClO2→Cl2+ClO2+H2O ，但生成的盐类——亚氯酸盐相对稳定，亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一(1)制备①ClO2在水中分解：2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3②通ClO2于Na2O2或NaOH与H2O2可得亚氯酸盐2ClO2 + Na2O2 → 2NaClO2 + O2；2ClO2 + H2O2 + OH－→ 2ClO2－ +O2 + H2O三、HClO2可由亚氯酸钡与稀硫酸的反应制备：Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO2滤去沉淀即可得亚氯酸溶液。
(2)性质与用途①非常不稳定的，但亚氯酸盐较稳定。
②具有漂白性(HClO,HClO2,HClO3都有漂白性,一般用NaClO2加到水中从而生成HClO2)补充:亚氯酸化学式:HClO2酸性:高氯酸>氯酸>亚氯酸>次氯酸氧化性与酸性的排列相反由氯的+3氧化态的形成的含氧酸，只存在与溶液中。
理论上酸酐为Cl2O3，实际上不存在这种物质。
可由一氧化二氯和按1:1混合后与碱反应制得其盐：6NaOH+Cl2O+4ClO2=6NaClO2+3H2O亚氯酸的盐在水中普遍较稳定，但都是危险的，加热或撞击会立刻发生爆炸，分解为氯酸盐等产物。
例如4NaClO2=2NaCl+2NaClO3+O2↑。
氯酸拼音:lvsuan英文名称：chloric acidCAS RN：7790-93-4分子式：HClO3分子量：说明:化学式:HClO3,其中氯为正五价.HClO3 仅存在于中，是一种（pKa: 。
在真空中可浓缩到密度，即%。
加热到40℃时即分解，并发生爆炸。
浓酸浅黄色，有类似的刺激性气味。
稀酸无色，在常温时没有气味。
有强烈，常用作。
由溶液与作用后，经过滤、蒸浓而得。
［方程式:Ｂａ（ＣｌＯ3）2＋Ｈ2ＳＯ4＝＝＝＝＝２ＨＣｌＯ3＋ＢａＳＯ4(沉淀)］氯酸浓度在超过40％时发生分解，并剧烈爆炸：８ＨＣｌＯ3＝＝＝＝＝４ＨＣｌＯ4＋２Ｈ2Ｏ＋３Ｏ2↑＋２Ｃｌ2↑(产生大量气体,爆炸效果与类似)有强烈氧化性（略弱于但强于碘酸，硫酸）,常用作强氧化剂.它与金属反应一般不生成氢气，浓度较高的氯酸与铜反应会生成ClO2气体。
高氯酸百科名片高氯酸高氯酸，无机化合物，氯的含氧酸。
是无色透明的发烟液体。
高氯酸在无机酸中最强。
可，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
工业上用于高氯酸盐的制备，人造金刚石提纯，制造，医药工业，电抛光工业，用于生产砂轮，除去碳粒杂质，还可用作氧化剂等。
高氯酸简介管制信息高氯酸(*)(腐蚀)（）本品根据《》受公安部门管制。
名称中文名称：高氯酸中文别名：过氯酸英文别名： perchloric acid化学式HClO4相对分子质量成分/组成信息有害物成分含量 CAS No.高氯酸 70~72% 7601-90-3编码信息CAS号7601-90-3EINECS号231-512-4InChIInChI=1/ClHO4/c2-1(3,4)5/h(H,2,3,4,5)理化性质性状无水酸为无色透明液体。
有。
不稳定，易分解。
极易吸湿。
大气压下蒸馏分解，有时会发生强烈爆炸。
能与水任意混溶，并与水起猛烈作用而放出热。
一般商品为70%～72%的水溶液。
相对密度 (d22)。
熔点-112℃。
沸点19。
受热(130℃)易爆炸。
对皮肤和粘膜有腐蚀性，误服或吸入后，会引起强烈刺激症状。
可灼伤人体。
高氯酸是。
与、、易燃物（如、等）接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。
在室温下分解，加热则爆炸，产生气体。
酸性无机纯酸中酸性最强。
键角109°28′高氯酸根离子的结构 (1张)熔点-122沸点130（爆炸）相对密度（水=1）：溶解性与水混溶氧化性虽然中心氯原子为+7价，但此氯原子由于周围的氧而成，因此氧化性不强，但在浓热时为强氧化剂，可将多种还原剂氧化，与有机物爆炸性反应，甚至在加热条件下能将MnO2氧化为HMnO4，稀溶液的氧化性较硝酸、次氯酸、亚氯酸、氯酸、硫酸、、弱，和碘酸类似。
浓酸氧化产物为氯化氢、氯酸，还有等气体，稀溶液被还原得氯离子和水。
氯的含氧酸的氧化性比较>>>高氯酸酸性高氯酸的酸性是自然形成的中酸性最强的。
用途分析上用作氧化剂和从中分离。
分析铁合金中磷、、和。
钾的定量。
溶解。
危险性及安全措施危险性概述健康危害：本品有强烈。
皮肤粘膜接触、误服或吸入后，引起强烈刺激症状。
燃爆危险：本品，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
安全措施泄漏：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿。
不要直接接触泄漏物。
勿使泄漏物与还原剂、有机物、易燃物接触。
尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。
小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。
也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。
大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容；用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
消防措施燃烧性：不燃危险特性：强氧化剂。
与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。
在室温下分解，加热则爆炸。
无水物与水起猛烈作用而放热。
具有强氧化作用和腐蚀性。
有害燃烧产物：氯化氢。
灭火方法：考虑到火场中可能存在有机物会引起爆炸，不可轻易接近。
灭火剂：、泡沫、、砂土。
灭火注意事项：考虑到火场中可能存在有机物会引起爆炸，不可轻易接近。
紧急处理吸入：迅速脱离现场至新鲜空气处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
食入：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。
如没有胃溃疡，应饮用1%碳酸氢钠溶液，如有胃溃疡或不清楚时，服用氢氧化铝或氢氧化镁片剂。
就医。
皮肤接触：立即脱去被污染衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。
就医。
浓高氯酸碰到手时有强烈的灼热感。
（手接触高氯酸后具有特征性离皮现象，一般发生在接触24小时后陆续发生离皮，皮脱去后应注意防止进一步感染，一般一周后会痊愈。
）眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
就医。
泄漏应急处理应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。
建议应急处理人员戴自给，穿防毒服。
不要直接接触泄漏物。
勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。
尽可能切断泄漏源。
防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。
小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。
大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。
用泵转移至或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
操作处置与储存操作注意事项：密闭操作，局部排风。
操作尽可能机械化、自动化。
操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴过滤式防毒面具（全面罩）或自给式呼吸器，穿防毒服，戴。
远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。
防止蒸气泄漏到工作场所空气中。
避免与酸类、碱类、胺类接触。
尤其要注意避免与水接触。
搬运时要轻装轻卸，防止及容器损坏。