沉淀溶解平衡图像的分析

沉淀溶解平衡图像的分析
1．沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，都是相应温度下恰好生成沉淀时的离子浓度，同一温度下有相同的K sp。

曲线上方的任何一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。

2．分析沉淀溶解平衡图像的三步骤
明确图像中纵、横坐标的含义→理解图像中线上的点、线外点的含义→抓住K sp的特点，结合选项分析判断
理解应用
已知CaCO3溶于水有如下平衡关系：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)ΔH＞0
不同温度下(T1、T2)，
CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题(注：CaCO3均未完全溶解)
(1)T1________(填“>”“<”或“＝”)T2。

(2)保持T1不变，怎样使A点变成B点________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)在B点，若温度从T1到T2，则B点变到________点(填“C”“D”或“E”。

)
(4)T1温度下，E点的某混合体系，静置一段时间是否有可能析出沉淀？为什么？________________________________________________________________________。

答案(1)<
(2)保持T1不变，向悬浊液中加入Na2CO3固体
(3)D
(4)可能析出沉淀，原因是E点Q c＞K sp
1．已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是()
A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
B．将MgCl2溶液蒸干可得Mg(OH)2固体
C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯
D．不可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2
答案 D
解析因为NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，故A 正确；因为MgCl2能水解，水解产生Mg(OH)2和HCl，加热，水解平衡正向移动，HCl易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得Mg(OH)2固体，故B正确；因Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，故C正确；反应MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl 类似于侯氏制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl的溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行，故D错误。

2．(2019·石家庄质检)在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知t℃时AgCl 的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是()
A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
C．图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液
D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816
答案 B
解析根据图中c点的c(Ag＋)和c(Br－)可得，该温度下AgBr的K sp为4.9×10－13，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，B错；
在a点时Q c＜K sp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；在t℃时，平衡常数K＝c(Cl－)
c(Br－)
＝K sp(AgCl)
K sp(AgBr)
，代入数据得K≈816，D正确。

3.常温下，Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列有关说法正确的是()
A．K sp[Fe(OH)3]＞K sp[Cu(OH)2]
B．a、b、c、d四点的K w不同
C．在Fe(OH)3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体可使a点变到b点
D．d点时的Cu(OH)2溶液为不饱和溶液
答案 D
解析根据图示，b点c(Fe3＋)与c点c(Cu2＋)相等，而b点c(OH－)＝10－12.7 mol·L－1，c点c(OH－)＝10－9.6mol·L－1，根据K sp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，K sp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，显然K sp[Fe(OH)3]＜K sp[Cu(OH)2]，A项错误；a、b、c、d四点的温度相同，K w相同，B项错误；在Fe(OH)3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体，对Fe(OH)3的沉淀溶解平衡没有影响，C项错误；d点位于Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线左方，为不饱和溶液，D项正确。

4．(2019·陕西高新中学高三月考)25 ℃时，用0.100 0 mol·L－1的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0 mL且浓度均为0.100 0 mol·L－1的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线如下图。

已知：25 ℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17，下列说法正确的是()
A．V0＝45.00
B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线
C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂
D．当AgNO3溶液滴定至60.00 mL时，溶液中c(I－)＜c(Br－)＜c(Cl－)
答案 D
解析由25 ℃时AgCl、AgBr及AgI的溶度积常数及图像可知，V0＝50.00，c(Ag＋)由大到小依次是AgCl、AgBr、AgI，所以－lg c(Ag＋)从小到大依次为AgCl、AgBr、AgI，所以③、②、①依次为KCl、KBr及KI溶液的滴定曲线；在滴定KCl时，不能用KI作指示剂，因为AgI 溶度积常数更小，更容易沉淀；同理，当AgNO3溶液滴定至60.00 mL时，AgNO3溶液过量10.00 mL，溶液中的c(Ag＋)相同，所以溶液中c(I－)＜c(Br－)＜c(Cl－)。

综上所述，D正确。

5．某温度时，可用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三种离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lg c(S2－)与lg c(M2＋)的关系如图所示。

下列说法正确的是()
A．三种离子对应的硫化物中K sp(CuS)最小，约为1×10－20
B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2－)增大
C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2
D．向浓度均为1×10－5mol·L－1的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀
答案 C
解析向横坐标作一垂线，与三条斜线相交，此时c(S2－)相同，而c(Cu2＋)＜c(Zn2＋)＜c(Mn2＋)，可判断CuS的K sp最小。

取CuS线与横坐标交点，可知此时c(S2－)＝10－10mol·L－1，c(Cu2＋)＝10－25 mol·L－1，K sp(CuS)＝10－35，A项错误；向MnS悬浊液中加水，促进溶解，溶解平衡正向移动，但依然是MnS的饱和溶液，c(S2－)不变，B项错误；因为K sp(ZnS)＜K sp(MnS)，加入MnS将ZnCl2转化成溶解度更小的ZnS，过量的MnS固体过滤除去，C项正确；因K sp(CuS)＜K sp(ZnS)＜K sp(MnS)，所以Cu2＋先沉淀，D项错误。