探索碱的性质第一课时(陆华)
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
学习目标
1.了解碱的概念.
2.理解中和反应的含义和本质.
3.归纳碱的共性. 4.进一步学习运用从感性到理性, 从个别到一般的认识事物的规律, 增强比较、分析、归纳的能力.
1.写出下列化学反应方程式 ①硫酸和铝反应②稀硝酸和氧化镁反应 ③盐酸和氢氧化铁反应④碳酸钠和硝酸反应
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
稀盐酸
氢氧化钠 溶液
（1）你认为她得出的结论是否正 确？ 理由是 （2）写出该中和反应的化学方程式
3.请你另设计一个实验,探究上述烧杯中的溶
乙
PH
7 0
丙
PH
7 0
丁
A.只有甲
C.甲和丙
B.乙和丁
D.丙和丁
2.如图所示,小婧同学在进行酸碱中和反应的实验时,向烧
杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加
指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小
婧从烧杯中取少量反应后的溶液于一只试管中，并向试管
中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变
（红色 ），分别向2支试管里逐滴加稀盐
酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（
）
刚好红消色失。
这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？ 变成中性
2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，
在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？
白色的晶体。
化学方程式：
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
２）．中和反应的应用：
农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的 酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油 工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫 酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3] 中和过多的胃酸．
用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用 什么方法检验酸或碱是否过量？
答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入 紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变 蓝色，说明是碱过量．也可以用ＰＨ试 纸来检验，反应完后，若ＰＨ＞７时， 说明是碱过量，若ＰＨ＜７时，说明是 酸过量．
你还知道生活中碱性的食物 吗？
常见的碱性食物： 牛乳、茶、柿 子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、 柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄 干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、 油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香 蕉、樱桃等。
你去尝一个未成熟的柿子，会有 什么感觉？
这是因为柿子里含有 碱性 物质 食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不 小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。
请你阅读教材后，能说出中和反应的 实质吗？
３）中和反应的实质： 实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合 成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O
深入思考：
１.横坐标表示加入的物质，纵坐标表示溶液的 ＰＨ。能正确表示１８.25克2%的盐酸和20克2% 的烧碱溶液发生中和反应的是( B )
PH
7 0
甲
PH
7 0
３．碱的涵义：碱是电离时产生的 阴离子全部是OH－的化合物。
试液 酚酞试液
氢氧化
钠溶液 变红色
紫色石蕊 试液
变篮色
PH试纸 PH > 7
澄清Baidu Nhomakorabea 灰水
变红色
变篮色
PH > 7
上面讲到碱有涩味，那么碱还有哪些性质呢？
二、碱的性质
１．碱能跟酸碱指示剂反应
［实验］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石 灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色 酚酞试液，观察溶液颜色的变化。再取两片 PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试 管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观 察颜色变化，现象填入下表中。
讲新授课
一．什么是碱
１．未成熟的柿子中存在碱性物质，家用 的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物 质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。
到底什么是碱？
２．碱的电离
NaOH ＝ Na+ + OH– KOH = K + + OH– Ca(OH)2= Ca2+ +2OH– Ba(OH)2 =Ba2++2OH– 思考：电离产物的共同之处是什么？
结论：
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 无色酚酞变红色.
思考：这里为什么要说成“碱溶液”， 而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧 化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊 试液、无色酚酞试液变色。
２．碱能与酸反应
实验2：氢氧化钠溶液与酸反应 1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
你知道生活中酸性的食物吗？
常见的酸性食物：牛肉、猪肉、鸡肉、金枪 鱼、牡蛎、目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒 类、花生、薄肠、糖、饼干、白糖等。火腿、 鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、奶油、豌豆、鳗 鱼、河鱼、巧克力、葱、粉、炸豆腐等。
上述所写的化学方程式都是有关酸的性质， 今天这节课开始学习有关碱的知识．
２．用化学方程式表示
①用氢氧化铝治疗胃酸过多症，②用盐酸除 铁锈，③用硝酸钡检验硫酸的存在，④用硝 酸银检验盐酸的存在，⑤用稀盐酸除热水瓶 中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧 化镁）
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 ＡCagCNOO3+3+2HCl=ACagCl2↓+H+H2ON+OC3O2↑
结论:
2、碱能跟酸反应 通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
思考:请你找出下列两个化学方程式的 共同点：
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O NaOH是碱， HCl、 H2SO4都属酸， NaCl、 Na2SO4都是盐，它们都是酸与 碱反应生成盐和水。
3．中和反应： １）定义：碱跟酸作用生成盐和 水的反应叫中和反应。
判定：MgO和H2SO4反应，生成了 MgSO4和H2O（生成盐和水），这 个反应是中和反应吗？
答：这不是中和反应，因为中和反应应该 是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单 看生成物是盐和水，所以这个反应不是中 和反应．
阅读教材，回答中和反应工农业生 产上有何用途？
1.了解碱的概念.
2.理解中和反应的含义和本质.
3.归纳碱的共性. 4.进一步学习运用从感性到理性, 从个别到一般的认识事物的规律, 增强比较、分析、归纳的能力.
1.写出下列化学反应方程式 ①硫酸和铝反应②稀硝酸和氧化镁反应 ③盐酸和氢氧化铁反应④碳酸钠和硝酸反应
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
稀盐酸
氢氧化钠 溶液
（1）你认为她得出的结论是否正 确？ 理由是 （2）写出该中和反应的化学方程式
3.请你另设计一个实验,探究上述烧杯中的溶
乙
PH
7 0
丙
PH
7 0
丁
A.只有甲
C.甲和丙
B.乙和丁
D.丙和丁
2.如图所示,小婧同学在进行酸碱中和反应的实验时,向烧
杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加
指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小
婧从烧杯中取少量反应后的溶液于一只试管中，并向试管
中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变
（红色 ），分别向2支试管里逐滴加稀盐
酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（
）
刚好红消色失。
这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？ 变成中性
2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，
在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？
白色的晶体。
化学方程式：
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
２）．中和反应的应用：
农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的 酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油 工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫 酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3] 中和过多的胃酸．
用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用 什么方法检验酸或碱是否过量？
答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入 紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变 蓝色，说明是碱过量．也可以用ＰＨ试 纸来检验，反应完后，若ＰＨ＞７时， 说明是碱过量，若ＰＨ＜７时，说明是 酸过量．
你还知道生活中碱性的食物 吗？
常见的碱性食物： 牛乳、茶、柿 子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、 柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄 干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、 油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香 蕉、樱桃等。
你去尝一个未成熟的柿子，会有 什么感觉？
这是因为柿子里含有 碱性 物质 食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不 小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。
请你阅读教材后，能说出中和反应的 实质吗？
３）中和反应的实质： 实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合 成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O
深入思考：
１.横坐标表示加入的物质，纵坐标表示溶液的 ＰＨ。能正确表示１８.25克2%的盐酸和20克2% 的烧碱溶液发生中和反应的是( B )
PH
7 0
甲
PH
7 0
３．碱的涵义：碱是电离时产生的 阴离子全部是OH－的化合物。
试液 酚酞试液
氢氧化
钠溶液 变红色
紫色石蕊 试液
变篮色
PH试纸 PH > 7
澄清Baidu Nhomakorabea 灰水
变红色
变篮色
PH > 7
上面讲到碱有涩味，那么碱还有哪些性质呢？
二、碱的性质
１．碱能跟酸碱指示剂反应
［实验］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石 灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色 酚酞试液，观察溶液颜色的变化。再取两片 PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试 管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观 察颜色变化，现象填入下表中。
讲新授课
一．什么是碱
１．未成熟的柿子中存在碱性物质，家用 的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物 质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。
到底什么是碱？
２．碱的电离
NaOH ＝ Na+ + OH– KOH = K + + OH– Ca(OH)2= Ca2+ +2OH– Ba(OH)2 =Ba2++2OH– 思考：电离产物的共同之处是什么？
结论：
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 无色酚酞变红色.
思考：这里为什么要说成“碱溶液”， 而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧 化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊 试液、无色酚酞试液变色。
２．碱能与酸反应
实验2：氢氧化钠溶液与酸反应 1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
你知道生活中酸性的食物吗？
常见的酸性食物：牛肉、猪肉、鸡肉、金枪 鱼、牡蛎、目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒 类、花生、薄肠、糖、饼干、白糖等。火腿、 鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、奶油、豌豆、鳗 鱼、河鱼、巧克力、葱、粉、炸豆腐等。
上述所写的化学方程式都是有关酸的性质， 今天这节课开始学习有关碱的知识．
２．用化学方程式表示
①用氢氧化铝治疗胃酸过多症，②用盐酸除 铁锈，③用硝酸钡检验硫酸的存在，④用硝 酸银检验盐酸的存在，⑤用稀盐酸除热水瓶 中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧 化镁）
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 ＡCagCNOO3+3+2HCl=ACagCl2↓+H+H2ON+OC3O2↑
结论:
2、碱能跟酸反应 通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
思考:请你找出下列两个化学方程式的 共同点：
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O NaOH是碱， HCl、 H2SO4都属酸， NaCl、 Na2SO4都是盐，它们都是酸与 碱反应生成盐和水。
3．中和反应： １）定义：碱跟酸作用生成盐和 水的反应叫中和反应。
判定：MgO和H2SO4反应，生成了 MgSO4和H2O（生成盐和水），这 个反应是中和反应吗？
答：这不是中和反应，因为中和反应应该 是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单 看生成物是盐和水，所以这个反应不是中 和反应．
阅读教材，回答中和反应工农业生 产上有何用途？