《元素周期表》PPT课件
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（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性；
4Li + O2 ==△== 2Li2O
△
2Na + O2 ==== Na2O2
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O === 2KOH + H2↑
（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同； 在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.
③1869年，俄国化学家 门捷列夫将元素按照相对 原子质量由小到大依次排 列，通过分类归纳，制出 了第一张元素周期表，揭 示了化学元素间的内在联 系，使其构成了一个完整 的体系，成为化学发展史 上重要的里程碑之一。
[思考与交流] (观察元素周期表)
人们发现原子序数与元素的原子结构之间存在 着如下关系：
族H序、数B等e于、周期Al序。数2倍的元素有：
。
周期序数＝族Ｃ序数S 2倍的有：
。
Li、Ｃa
课 堂 7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素， 练 其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三 习 种元素原子最外层电子数之和为17，质子数
之和为31，则A、B、C分别为什么元素？
7N 8O 14P 16S
增增 增
1
5
多多 大
铯
Cs
Leabharlann Baidu
55
1
6
碱金属元素单质 Rb
思考：如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？
2、【科学探究】
（1）与O2的反应； （2）与H2O的反应
钾
钠
与氧气的反 比钠要剧烈 应
生成淡黄色的固体，并发出黄 色火焰
与水的反应 反应要比钠剧烈 浮、熔、游、响、红
3、思考与交流
碱金属元素在化学性质上的异同
习
原子 序数
6
13 34 53 88
周期 2 3 4 5 7
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
课 堂 练
4.下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（D ）
习 （A）
（B）
234
2
11
10 11
19
（C） 6
（D）
18 19 67
11 12 13
14
24
31 32
课 堂 5、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原 练 子失去2个电子后，它们的电子层结构与 习 氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
化 学 Ⅱ
元素周期表的由来：
①1864 年，德国化学家迈尔发表了《六元素 表》，他把28 种元素列在一张表上，表中各 元素按原子量排列成序，并对元素进行了分 族，且给尚未发现的元素留出了空位，比 “三元素组”有了很大进步。
②1865 年，英国人纽兰兹又提出一个叫做“八 音律”的理论。他把元素按原子量递增的顺 序排列，第八种元素的性质几乎和第一种元 素的性质相同。这种像音乐中八度音似的 “八音律”，进一步揭示了元素的性质和元 素原子量之间的密切联系。
碱金属元素的化学性质 Li Na K Rb Cs
结构
决定
性质
相同点： 最外层都有1个电子
递变性： 核电荷数逐渐增多 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
相似性： 容易失去1个电子，单质 表现出很强的还原性
递变性： 核对最外层电子的引力减弱 失电子能力增强 金属性逐渐增强 单质的还原性增强
观察，可得 A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
元素 元素 名称 符号
核电 荷数
最外层电子 电子
数
层数
原子结构
相同点
递变性
锂
碱
金 属
钠
元
素钾
铷
Li
3
Na 11
K
19
Rb
37
1
2
最
1
3
外 层 都 有
核电 原 电子 子 荷层 半 数数 径
1
1
4
个
逐逐 逐
电
渐渐 渐
子
素的单质在高温下得到的化合物的化学
式为__M_g3_N_2 __，元素X在周期表中是第
_V_A__族。元素Y在周期表中位于第__三__周
期。
课 6.第三周期第IVA族的元素原子序数是：
。
堂 Na元素的原1子4 序数为11，相邻的同族元素的原子序
数是：
。
练习 短周期元素中3，、族19序数＝周期序数的元素有：
周期
（横行）
长周期
第三周期：8 种元素 第四周期：18 种元素 第五周期：18 种元素 第六周期：32 种元素
不完全周期 第七周期：26种元素
②周期序数 = 电子层数
①族的分类
族 纵行
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层 数递增的顺序从上到下排成纵行。
2、元素周期表的结构
周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递 增的顺序排列的一系列元素。（行） 族：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并 按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素（列）
①周期的分类
短周期
第一周期：2 种元素 第二周期：8 种元素
共七个副族
0族：稀有气体元素
第Ⅷ族：三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 与
ⅠB中间
②主族序数=最外层电子数
③族的别称
第ⅠA族称为碱金元属素 , 第ⅥA族称为 元氧素族
第ⅡA族称为 元素, 第ⅦA族称为 碱土金属
第ⅣA族称为 元素,第ⅤA族称为
元素 卤族
元素
零族称为 碳族 元素
氮族
稀有气体
元素周期表的结构
堂 其位于第几周期？第几族？
练
X
Y +53 2 8 18 18 7
习
第三周期第IA族
第五周期第VIIA族
2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ）
A. 相B对原子质量和核外电子数
B. 电子层数和最外层电子数 C. 相对原子质量的最外层电子数
D. 电子层数的次外层电子数
课 堂 3.推算原子序数为6、13、34、53、 练 88的元素在周期表中的位置。
原子序数=核电荷数=质子数=电子数
结合1-20号元素原子的结构示意图和 元素周期表中1-20号元素的排列，分析 一下我们现在使用的元素周期表的排列 规律。
＋19 2 8 8 1 ＋20 2 8 8 2
钾（K） 钙（Ca）
一、元素周期表
1、元素周期表的编制原则
⑴ 按原子序数递增的顺序从左到右排列
⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行
归纳： 三长、三短、一不全； 七主、七副、一0八；
思考：Cl的位置的描述：第三周期第VIIA族
第III周期 第七主族 第3周期 VII族 第三周期 VIIA族
1、氦元素原子最外层有两个电子，为什么
不把它排在ⅡA族？ 2、哪周期元素种类最多？族呢？
课 1.已知某主族元素的原子结构示意图如 下，判断
4Li + O2 ==△== 2Li2O
△
2Na + O2 ==== Na2O2
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O === 2KOH + H2↑
（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同； 在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.
③1869年，俄国化学家 门捷列夫将元素按照相对 原子质量由小到大依次排 列，通过分类归纳，制出 了第一张元素周期表，揭 示了化学元素间的内在联 系，使其构成了一个完整 的体系，成为化学发展史 上重要的里程碑之一。
[思考与交流] (观察元素周期表)
人们发现原子序数与元素的原子结构之间存在 着如下关系：
族H序、数B等e于、周期Al序。数2倍的元素有：
。
周期序数＝族Ｃ序数S 2倍的有：
。
Li、Ｃa
课 堂 7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素， 练 其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三 习 种元素原子最外层电子数之和为17，质子数
之和为31，则A、B、C分别为什么元素？
7N 8O 14P 16S
增增 增
1
5
多多 大
铯
Cs
Leabharlann Baidu
55
1
6
碱金属元素单质 Rb
思考：如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？
2、【科学探究】
（1）与O2的反应； （2）与H2O的反应
钾
钠
与氧气的反 比钠要剧烈 应
生成淡黄色的固体，并发出黄 色火焰
与水的反应 反应要比钠剧烈 浮、熔、游、响、红
3、思考与交流
碱金属元素在化学性质上的异同
习
原子 序数
6
13 34 53 88
周期 2 3 4 5 7
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
课 堂 练
4.下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（D ）
习 （A）
（B）
234
2
11
10 11
19
（C） 6
（D）
18 19 67
11 12 13
14
24
31 32
课 堂 5、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原 练 子失去2个电子后，它们的电子层结构与 习 氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
化 学 Ⅱ
元素周期表的由来：
①1864 年，德国化学家迈尔发表了《六元素 表》，他把28 种元素列在一张表上，表中各 元素按原子量排列成序，并对元素进行了分 族，且给尚未发现的元素留出了空位，比 “三元素组”有了很大进步。
②1865 年，英国人纽兰兹又提出一个叫做“八 音律”的理论。他把元素按原子量递增的顺 序排列，第八种元素的性质几乎和第一种元 素的性质相同。这种像音乐中八度音似的 “八音律”，进一步揭示了元素的性质和元 素原子量之间的密切联系。
碱金属元素的化学性质 Li Na K Rb Cs
结构
决定
性质
相同点： 最外层都有1个电子
递变性： 核电荷数逐渐增多 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
相似性： 容易失去1个电子，单质 表现出很强的还原性
递变性： 核对最外层电子的引力减弱 失电子能力增强 金属性逐渐增强 单质的还原性增强
观察，可得 A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
元素 元素 名称 符号
核电 荷数
最外层电子 电子
数
层数
原子结构
相同点
递变性
锂
碱
金 属
钠
元
素钾
铷
Li
3
Na 11
K
19
Rb
37
1
2
最
1
3
外 层 都 有
核电 原 电子 子 荷层 半 数数 径
1
1
4
个
逐逐 逐
电
渐渐 渐
子
素的单质在高温下得到的化合物的化学
式为__M_g3_N_2 __，元素X在周期表中是第
_V_A__族。元素Y在周期表中位于第__三__周
期。
课 6.第三周期第IVA族的元素原子序数是：
。
堂 Na元素的原1子4 序数为11，相邻的同族元素的原子序
数是：
。
练习 短周期元素中3，、族19序数＝周期序数的元素有：
周期
（横行）
长周期
第三周期：8 种元素 第四周期：18 种元素 第五周期：18 种元素 第六周期：32 种元素
不完全周期 第七周期：26种元素
②周期序数 = 电子层数
①族的分类
族 纵行
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层 数递增的顺序从上到下排成纵行。
2、元素周期表的结构
周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递 增的顺序排列的一系列元素。（行） 族：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并 按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素（列）
①周期的分类
短周期
第一周期：2 种元素 第二周期：8 种元素
共七个副族
0族：稀有气体元素
第Ⅷ族：三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 与
ⅠB中间
②主族序数=最外层电子数
③族的别称
第ⅠA族称为碱金元属素 , 第ⅥA族称为 元氧素族
第ⅡA族称为 元素, 第ⅦA族称为 碱土金属
第ⅣA族称为 元素,第ⅤA族称为
元素 卤族
元素
零族称为 碳族 元素
氮族
稀有气体
元素周期表的结构
堂 其位于第几周期？第几族？
练
X
Y +53 2 8 18 18 7
习
第三周期第IA族
第五周期第VIIA族
2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ）
A. 相B对原子质量和核外电子数
B. 电子层数和最外层电子数 C. 相对原子质量的最外层电子数
D. 电子层数的次外层电子数
课 堂 3.推算原子序数为6、13、34、53、 练 88的元素在周期表中的位置。
原子序数=核电荷数=质子数=电子数
结合1-20号元素原子的结构示意图和 元素周期表中1-20号元素的排列，分析 一下我们现在使用的元素周期表的排列 规律。
＋19 2 8 8 1 ＋20 2 8 8 2
钾（K） 钙（Ca）
一、元素周期表
1、元素周期表的编制原则
⑴ 按原子序数递增的顺序从左到右排列
⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行
归纳： 三长、三短、一不全； 七主、七副、一0八；
思考：Cl的位置的描述：第三周期第VIIA族
第III周期 第七主族 第3周期 VII族 第三周期 VIIA族
1、氦元素原子最外层有两个电子，为什么
不把它排在ⅡA族？ 2、哪周期元素种类最多？族呢？
课 1.已知某主族元素的原子结构示意图如 下，判断