高中化学 第3章第4节 第1课时 离子反应发生的条件同步导学 鲁科版选修4
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• 溶液中某种或某些离子浓度 减小 。
• 3．表示方法
• 用 离子方程式
来表示离子反应。
• 二、离子反应发生的条件
• 1．生成沉淀
• (1) 生 成 沉 淀 ： 由 可 溶 性 电 解 质 之 间 发 生 反 应 生 成 沉 淀 ： 如
Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合时，其离子方程式为：
• Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
• (4)多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。 • (5)与量有关的离子方程式 • ①某些化学反应，反应物相对量不同，离子方程式不同，如CO2 与Ca(OH)2、SO2与NaOH反应等。 • ②混合顺序不同，反应物的相对量不同，离子方程式不同，如 AlCl3与NaOH、Na2CO3与HCl反应等。
• 2．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是( ) • A．H＋和CO32－ • B．HCO3－和HSO4－ • C．Na＋、HCO3－和H＋ • D．HCO3－和H＋ • 答案： D
• 3．下列离子方程式书写正确的是( ) • A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： • HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O • B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体： • 2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓ • C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： • Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO • D．氯化亚铁溶液中加入硝酸： • 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
• 2．注意要点 • (1)易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大 多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电 解质、难溶物、气体、单质、氧化物等用化学式表示。 • (2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化 学式；微溶物作为生成物，一般写化学式。 • (3)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓 度很大时，可写NH3(标 “↑”)，若无加热条件且浓度很稀 ，写 NH3·H2O形式。
• H＋＋OH－===H2O
• (2)生成其他弱电解质
• ①强酸生成弱酸：如盐酸与CH3COONa溶液反应的离子方程式为
： H＋＋CH3COO－===CH3COOH。
• ②强碱生成弱碱：如NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式
为： NH4＋＋OH－===NH3·H。2O
• ③水解反应：如CH3COONa水解的离子方程式为：
• 解 析 ： A应 为 Ca2 ＋ ＋ 2HCO3 － ＋ 2OH － ===CaCO3↓ ＋ CO32 － ＋ 2H2O；B应为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋；C应为ClO－＋H2O ＋CO2===HCO3－＋HClO。 • 答案： D
• 一、离子方程式的书写和正误判断 • 1．离子方程式的书写 • (1)写：写出反应的化学方程式。 • (2)拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子。 • (3)删：将不参加反应的离子从方程式两端删去。 • (4)查：检查方程式两端各元素原子个数和电荷数是否相等。
• 阳极： 2Cl－＋2H2O=通==电==2；OH－＋H2Leabharlann ＋Cl2↑• 阴极：；
• 总反应：
。
• [开放探究] (1)CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4可以进行吗？为什 么？ • (2)书写离子方程式时，强电解质一定都写成离子形式吗？ • 提示： (1)能。由于CuSO4与氢硫酸反应生成的CuS是一种溶解 度极小的、且不与生成的H2SO4发生反应的黑色物质，使CuSO4溶 液与氢硫酸混合后，溶液中的Cu2＋和S2－浓度降低。 • (2)不一定。例如CaCO3是强电解质，但由于其不溶于水，在离子 方程式中写成化学式，只有溶于水的强电解质才能写成离子形式。
•
。
• 3．生成气体
• Na2CO3溶液与足量盐酸反应，离子方程式为：
• CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
。
• 浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液共热时的离子方程式为：
• NH4＋＋OH－==△==NH3↑＋H2O
。
• 4．氧化还原反应
• (1)非电化学原理的氧化还原反应
• 向CuSO4溶液中加入锌片： Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋ ， FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板： 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu。
• (2)沉淀的转化：由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反
应生成另一种难溶电解质，使相应离子浓度降低促进原沉淀继续溶
解并转化为新的沉淀。如MgCO3与NaOH溶液反应可生成Mg(OH)2
沉淀，其离子方程式为：
• MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO32－
。
• 2．生成弱电解质
• (1)生成水：如NaOH溶液与硫酸反应，离子方程式为
• 1．下列反应不能发生的是( ) • A．CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑ • B．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O • C．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 • D．2HCl＋Cu===CuCl2＋H2↑
• 解析： 醋酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钙反应；二氧化硅是酸 性氧化物，与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水；AgNO3与盐酸反应 生成难溶于硝酸的氯化银沉淀；D中由于H＋的氧化性比较弱，不能 与铜发生氧化还原反应。 • 答案： D
• 第4节 离子反应
• 第1课时 离子反应发生的条件
• 1．了解离子反应的概念和离子反应进行的 实质。 • 2．了解离子反应发生的条件，知道如何判 断离子反应的方向。 • 3．能正确书写离子方程式。
• 一、离子反应
• 1．概念
• 溶液中 离子之间，以及离子 与 分子或 原子之间发生的反应。
• 2．实质
• (2)原电池：(－)Zn|H2SO4|Cu(＋) • 原电池的电极反应式及总的离子方程式分别为：
• 负极： Zn―→Zn2＋＋2e－ ； • 正极： 2H＋＋2e－―→H2↑ ； • 总反应： Zn＋2H＋===Zn2＋＋。H2↑
2Cl－―→Cl2↑＋2e－
• (3)电解池2：H＋用＋石2墨e－电―极→电H解2↑饱和食盐水
• 3．表示方法
• 用 离子方程式
来表示离子反应。
• 二、离子反应发生的条件
• 1．生成沉淀
• (1) 生 成 沉 淀 ： 由 可 溶 性 电 解 质 之 间 发 生 反 应 生 成 沉 淀 ： 如
Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合时，其离子方程式为：
• Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
• (4)多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。 • (5)与量有关的离子方程式 • ①某些化学反应，反应物相对量不同，离子方程式不同，如CO2 与Ca(OH)2、SO2与NaOH反应等。 • ②混合顺序不同，反应物的相对量不同，离子方程式不同，如 AlCl3与NaOH、Na2CO3与HCl反应等。
• 2．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是( ) • A．H＋和CO32－ • B．HCO3－和HSO4－ • C．Na＋、HCO3－和H＋ • D．HCO3－和H＋ • 答案： D
• 3．下列离子方程式书写正确的是( ) • A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： • HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O • B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体： • 2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓ • C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： • Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO • D．氯化亚铁溶液中加入硝酸： • 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
• 2．注意要点 • (1)易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大 多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电 解质、难溶物、气体、单质、氧化物等用化学式表示。 • (2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化 学式；微溶物作为生成物，一般写化学式。 • (3)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓 度很大时，可写NH3(标 “↑”)，若无加热条件且浓度很稀 ，写 NH3·H2O形式。
• H＋＋OH－===H2O
• (2)生成其他弱电解质
• ①强酸生成弱酸：如盐酸与CH3COONa溶液反应的离子方程式为
： H＋＋CH3COO－===CH3COOH。
• ②强碱生成弱碱：如NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式
为： NH4＋＋OH－===NH3·H。2O
• ③水解反应：如CH3COONa水解的离子方程式为：
• 解 析 ： A应 为 Ca2 ＋ ＋ 2HCO3 － ＋ 2OH － ===CaCO3↓ ＋ CO32 － ＋ 2H2O；B应为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋；C应为ClO－＋H2O ＋CO2===HCO3－＋HClO。 • 答案： D
• 一、离子方程式的书写和正误判断 • 1．离子方程式的书写 • (1)写：写出反应的化学方程式。 • (2)拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子。 • (3)删：将不参加反应的离子从方程式两端删去。 • (4)查：检查方程式两端各元素原子个数和电荷数是否相等。
• 阳极： 2Cl－＋2H2O=通==电==2；OH－＋H2Leabharlann ＋Cl2↑• 阴极：；
• 总反应：
。
• [开放探究] (1)CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4可以进行吗？为什 么？ • (2)书写离子方程式时，强电解质一定都写成离子形式吗？ • 提示： (1)能。由于CuSO4与氢硫酸反应生成的CuS是一种溶解 度极小的、且不与生成的H2SO4发生反应的黑色物质，使CuSO4溶 液与氢硫酸混合后，溶液中的Cu2＋和S2－浓度降低。 • (2)不一定。例如CaCO3是强电解质，但由于其不溶于水，在离子 方程式中写成化学式，只有溶于水的强电解质才能写成离子形式。
•
。
• 3．生成气体
• Na2CO3溶液与足量盐酸反应，离子方程式为：
• CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
。
• 浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液共热时的离子方程式为：
• NH4＋＋OH－==△==NH3↑＋H2O
。
• 4．氧化还原反应
• (1)非电化学原理的氧化还原反应
• 向CuSO4溶液中加入锌片： Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋ ， FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板： 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu。
• (2)沉淀的转化：由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反
应生成另一种难溶电解质，使相应离子浓度降低促进原沉淀继续溶
解并转化为新的沉淀。如MgCO3与NaOH溶液反应可生成Mg(OH)2
沉淀，其离子方程式为：
• MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO32－
。
• 2．生成弱电解质
• (1)生成水：如NaOH溶液与硫酸反应，离子方程式为
• 1．下列反应不能发生的是( ) • A．CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑ • B．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O • C．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 • D．2HCl＋Cu===CuCl2＋H2↑
• 解析： 醋酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钙反应；二氧化硅是酸 性氧化物，与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水；AgNO3与盐酸反应 生成难溶于硝酸的氯化银沉淀；D中由于H＋的氧化性比较弱，不能 与铜发生氧化还原反应。 • 答案： D
• 第4节 离子反应
• 第1课时 离子反应发生的条件
• 1．了解离子反应的概念和离子反应进行的 实质。 • 2．了解离子反应发生的条件，知道如何判 断离子反应的方向。 • 3．能正确书写离子方程式。
• 一、离子反应
• 1．概念
• 溶液中 离子之间，以及离子 与 分子或 原子之间发生的反应。
• 2．实质
• (2)原电池：(－)Zn|H2SO4|Cu(＋) • 原电池的电极反应式及总的离子方程式分别为：
• 负极： Zn―→Zn2＋＋2e－ ； • 正极： 2H＋＋2e－―→H2↑ ； • 总反应： Zn＋2H＋===Zn2＋＋。H2↑
2Cl－―→Cl2↑＋2e－
• (3)电解池2：H＋用＋石2墨e－电―极→电H解2↑饱和食盐水