九年级化学上册期中考试复习提纲
九年级上册化学期中复习题及讲解
九年级上册化学期中复习题及讲解一、基本概念和原理1. 物质的组成- 元素：具有相同质子数的一类原子的总称。
- 分子：保持物质化学性质的最小粒子。
- 原子：化学变化中不可分割的基本单位。
2. 物质的分类- 纯净物：由同一种物质组成的物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质。
3. 化学方程式- 表示化学反应的式子，用化学符号表示反应物和生成物，以及它们之间的质量关系。
4. 质量守恒定律- 在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
5. 化学计量- 摩尔：表示物质的量的单位，1摩尔物质的质量等于其相对分子质量或相对原子质量的克数。
二、元素周期表与元素周期律1. 元素周期表的结构- 元素按照原子序数递增排列，分为7个周期和18个族。
2. 元素周期律- 元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化。
三、化学键与分子间作用力1. 离子键- 由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
2. 共价键- 由原子间共享电子对形成的化学键。
3. 分子间作用力- 分子之间由于电荷分布不均匀而产生的吸引力。
四、化学反应类型1. 合成反应- 两种或多种物质反应生成一种新物质的反应。
2. 分解反应- 一种物质分解成两种或多种物质的反应。
3. 置换反应- 一种元素与一种化合物发生反应，置换出化合物中的另一种元素。
4. 复分解反应- 两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。
五、化学实验基本操作1. 物质的称量- 使用天平准确称量物质的质量。
2. 溶液的配制- 按照一定比例将溶质溶解在溶剂中，配制成溶液。
3. 物质的加热- 使用酒精灯等加热设备对物质进行加热。
4. 实验仪器的使用- 熟悉并正确使用各种化学实验仪器。
六、化学计算1. 摩尔质量与相对分子质量- 摩尔质量是物质的相对分子质量以克为单位的数值。
2. 物质的量浓度- 表示溶液中溶质的物质的量与溶液体积的比值。
3. 质量分数- 表示混合物中某成分的质量与混合物总质量的比值。
初三化学上学期期中复习提纲彭秒
22.如何证明蜡烛燃烧是化学变化？
23.点燃蜡烛是否需要变成石蜡蒸汽才能燃烧？ 如何证明？
24.对探究活动从哪些方面进行反思？
25.化学学习的重要途径？
26.熄灭蜡烛后的白烟的成分是什么？实验题
27.关于燃烧的5个探究题（高低不同蜡烛等）
28.实验室安全规则？ 29.药品取用的“三不”原则？ 30.剩余药品的处理原则？ 31.节约原则？ 32.意外处理方法？ 33.固体药品取用分几类？仪器？操作？注意事项？ 34.液体药品取用分几类？仪器？操作？注意事项？ 35.酒精灯使用事项？（二查三禁止） 36.给液体加热注意事项？给固体加热的注意事项？ 37.给试管加热时，导致炸裂的原因？（固体液体） 38.化学标志图识别?
易错字词： 沉淀（化学变化中）、元素 、原 子、蒸馏、水雾、外焰、胶头滴管、 冰雪融化、金属熔化、浑浊、沉降、 过滤、滤纸、吸附、破损、戳破、 肥皂水、活性炭、浮渣、残留（残 流）、明矾、水蒸气、镊子等
1、水通电分解的操作、现象、结论？ 2水通电的文字表达式？ 3、分解反应和化合反应的定义、判断、前提条件？ 4、氢气燃烧的现象、结论、文字表达式？ 5、化学变化的微观实质？应用？ 6、物理、化学性质的内容？判断？常见的物理、
常见元素和原子团的主要化合价？P68 46、常见元素化合价的记忆口诀？ 47、化合价的一般规律？ 48、化合价的书写特点并与离子符号的书写的比较？ 49、化合价的应用？知道化合价求化学式？知道化学式推求
化合价？
50、物质组成中的四种计算公式？ 1)求化学式？
2)求物质中各元素的质量比？注意事项？ 3)求物质中某元素的质量分数？ 4)由某元素质量分数倒推化学式？
化学性质？
初三上化学期中考复习提纲
初三上化学期中考复习重点绪言1、俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质1、判断物理变化和化学变化的依据：是否有其它（新）物质生成。
2、物理性质包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性、潮解性、乳化性等。
3、化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性。
4、闻药品气味方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学1、蜡烛燃烧产物检验及组成元素的确定：二氧化碳：在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁变浑浊，蜡烛燃烧后还生成二氧化碳，说明蜡烛中含有碳元素；水：在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有氢元素。
2、鉴别氧气和二氧化碳：方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，木条燃烧更旺的是氧气,木条立即熄灭的是二氧化碳； 方法②：分别倒入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显变化的是氧气。
课题3 走进化学实验室1、药品取用规则：①三不原则：不闻，不触，不尝。
②节约原则：液体1-2ml ，固体盖满试管底即可。
③剩余药品处理：不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室，要放入指定容器。
2、固体药品取用： 固体药品保存在广口瓶；块状固体用镊子；粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。
3、液体药品取用：液体药品保存在细口瓶。
①倾倒法取用：瓶塞倒放（防止污染瓶塞，从而污染药品），标签放在手心（防止残留液体腐蚀标签），口紧挨，缓慢倒。
②量筒取用：视线与凹液面的最低处保持水平；仰视则读数偏小，液体的实际体积（＞读数）偏大； 俯视则读数偏大，液体的实际体积（＜读数）偏小。
③滴管取用：竖直悬空，不深入容器内，不接触容器壁。
4、天平： 称量时左物右码；若左右放颠倒了，药品的质量=砝码读数－游码读数（质量偏小）；氯化钠纸上称量，氢氧化钠烧杯中称量。
【精品】初三化学上学期期中复习提纲
初三化学上学期期中复习提纲第一单元走进化学世界一、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.二、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
1、物理变化：开水沸腾、灯丝发亮、海水晒盐、冰雹融化、玻璃破碎、干冰升华、石油分馏、气压锅爆炸、酒精挥发、铁拉成铁丝化学变化：煤气燃烧、铁锅生锈、蔬菜腐烂、鞭炮爆炸、豆浆变酸3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
三、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
（1）怎样检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？四、药品的取用1、实验室常用仪器的用途和使用规则P150直接加热容器：①试管；②蒸发皿（瓷器）；垫石棉网加热：烧杯2、药品的取用规则P1523、药品的存放及取用P18收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。
加热时常用酒精灯。
4、物质的加热给试管里的固体加热要略向下倾斜。
给试管里的液体加热，液体不超过试管容积的1/3。
给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有：（1）试管外壁有水未擦干。
（2）给试管中的固体药品加热时，试管口没稍向下倾斜（3）给试管加热时，没先给整个试管均匀受热（4）给试管加热时，酒精灯的焰心与试管接触五、药品和仪器的处理（1）玻璃仪器洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
放置:倒放在试管架上（2）实验后药品不能放回原瓶.第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用空气成分按体积分数计算,大约是:氮气(N2)78%、氧气(O2)21%、稀有气体0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其他气体和杂质0.03%1.氮气(N2)(1)氮气的物理性质:无色、无味的气体,难溶于水(2)氮气的化学性质:不燃烧、不支持燃烧,化学性质较稳定,(3)氮气的用途:①制硝酸和化肥的原料②保护气③医疗上用液氮冷冻作麻醉剂④超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能N h=T ÿ O•u(fôe¹O¿2.稀有气体(氦:He氖:Ne 氩:Ar 氪Kr 氙:Xe)(1)物理性质:无色、无味,通电时能发出不同颜色的光(2)化学性质:非常稳定,通常极难与其他物质发生化学反应(3)用途:①保护气②电光源:照明灯、霓虹灯、航标灯等③氦气可用与充空气球二、实验探究空气中氧气的体积分数（1）燃烧匙中一般放红磷,而且要过量,目的是为了把集气瓶内的氧气全部消耗掉（2）不能用木炭、硫磺代替红磷. 用木炭的话，虽然消耗了氧气，但是又产生了二氧化碳气体，这样体系里面的气体压力不会变小，水就压不进来了，这样测不出氧气的体积分数.不能用铝箔、铁丝来代替红磷,因为它们不能在空气中燃烧.如用木炭来做实验，将集气瓶底的水改为氢氧化钠溶液.（3）实验现象:实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
九年级上册化学复习提纲
一、物质的分类和性质1.物质的分类：纯物质和混合物2.纯物质的分类：元素和化合物3.物质的性质：化学性质和物理性质二、元素和化合物1.元素的概念和特征：由相同类型的原子组成，无法通过化学反应分解成其他物质。
2.化合物的概念和特征：由不同元素的原子以一定的比例组成，可通过化学反应分解。
3.元素和化合物的区别：原子种类和结构不同，化学性质明显不同。
三、常见元素的性质和应用1.金属元素：常见金属元素的名称、符号和性质。
2.非金属元素：常见非金属元素的名称、符号和性质。
3.金属和非金属元素的差异：导电性、延展性、外观等。
四、离子和离子键1.离子的概念：原子或原子团失去或获得电子而带电的粒子。
2.离子的命名和公式：正离子和负离子的命名及组成。
3.离子键的形成和特点：正、负离子之间通过静电力相互吸引而形成稳定的化学键。
五、化学反应和化学方程式1.化学反应的定义和特征：物质发生变化，生成新物质。
2.化学反应的表示方法：化学方程式的写法。
3.化学方程式的平衡和计算：质量守恒、电荷守恒和能量守恒原理。
4.化学方程式的应用：计算反应物的量、产物的量，判断反应类型。
六、化学反应速率和化学平衡1.化学反应速率的定义和影响因素：浓度、温度、物质状态和催化剂。
2.化学平衡的概念和特征：正向反应和逆向反应达到动态平衡。
3.化学平衡的影响因素：温度、压力和浓度的变化对平衡的影响。
4.平衡常数和平衡定律的表示：平衡常数和平衡定律的计算。
七、酸、碱和盐1.酸和碱的定义和性质：酸味、腐蚀性，碱味、碱性等。
2.酸、碱的离子理论：酸离子和碱离子的理论。
3.酸、碱溶液的中和反应：酸碱中和的化学方程式。
4.酸、碱和盐的应用：酸碱指示剂、肥料、制药等。
八、氧化还原反应1.氧化还原反应的定义和特点：电子的转移和氧化数的变化。
2.氧化还原反应的判断和平衡：氧化数的变化和电子的转移。
3.氧化剂和还原剂：氧化剂和还原剂的定义和特点。
九、常见化学实验1.实验室常见器材：量筒、玻璃管等。
初三上册化学期中复习提纲 (2)
一、重要的化学概念（一）物质的分类1、混合物：由多种物质组成。
例：洁净的空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐等2、纯净物：由一种物质组成。
例如：水、纯净水、蒸馏水3、单质：由同种元素组成的纯净物。
金属单质：铜Cu、汞Hg等非金属单质：氧气O2、氮气N2、氢气H2、氯气Cl2、金刚石C、硅Si稀有气体：氦气He、氖气Ne、氩气Ar4、化合物：由不同种元素组成的纯净物。
例：MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl5、氧化物：由一种元素和氧元素组成的化合物。
例：水H2O、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4（二）物质的宏观组成和微观构成宏观：物质是由元素组成的。
如水是由氢元素和氧元素组成的。
微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。
如水是由水分子构成的。
由分子构成的物质有：水H2O、氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等。
由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属（如：汞Hg）。
由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子（Na+和Cl－）。
相关概念：1、原子：化学变化中的最小粒子。
表示方法：元素符号。
例：H、O、Fe、S2、分子：保持物质化学性质的最小粒子。
表示方法：化学式。
保持水化学性质的是水分子，不是氧原子和氢原子。
分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分，而原子不可分。
化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。
在化学变化中原子不变（不可分），实则是原子核不变，而核外电子（尤其是最外层电子）一定要发生变化，否则就不能生成新物质。
3、离子：带电的原子或原子团。
表示方法：离子符号。
阳离子带正电荷如钠离子Na+，钙离子Ca２＋，镁离子Mg２＋，铝离子Al３＋，铵根离子NH４＋；阴离子带负电荷，如氯离子Cl－，硫离子S２－，氢氧根离子OH －，硫酸根离子SO4２—，硝酸根离子NO3－，碳酸根离子CO３２－4、原子的构成（1）原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。
初三化学上册期中知识点
初三化学上册期中知识点1.初三化学上册期中知识点燃烧及其利用燃烧和灭火一、燃烧1、概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2、条件：(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点(三者缺一不可，否则不能燃烧)如右图所示：薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点;白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中。
3、燃烧与缓慢氧化的比较相同点：都是氧化反应、都放热;不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢二、灭火的原理和方法(考点一)1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的2、灭火的原理：(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下。
3、液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑三、爆炸(考点二)①可能是化学变化(火药爆炸)也可能是物理变化(车胎爆炸)②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀③可燃性气体(氢气、一氧化碳、甲烷)或粉尘(面粉、煤粉)与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸;可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈常见灭火的方法(考点三)①油锅着火，用锅盖盖灭②电器着火，先应切断电源③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺C、用扇子扇煤炉火：虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。
九年级上册化学人教版总复习提纲
九年级上册化学人教版总复习提纲下面是九年级上册化学人教版的总复习提纲：
1. 物质的性质与分类
- 物质的三态及相互转化
- 纯物质和混合物的区别
- 物质的分类和性质
2. 原子结构与元素周期表
- 原子的基本结构和构成
- 元素的概念和分类
- 元素周期表的结构和特点
3. 化学键与化学式
- 原子的化学键和分子的化学键
- 以及离子的化学式
- 共价键和离子键的区别
4. 物质的变化与反应
- 物质的化学变化和物理变化
- 物质的化学反应和化学方程式
- 反应质量守恒的法则
5. 常见化学反应
- 金属与非金属的反应
- 酸碱中和和金属与非金属的反应
- 酸碱中和反应和氧化还原反应
6. 离子与溶液
- 离子的概念和离子的混合
- 溶解度和溶液饱和度
- 盐和酸的溶解和中和反应
7. 食物中的营养物质
- 碳水化合物、脂肪和蛋白质的特点和作用
- 矿物质和维生素的作用和来源
- 水的重要性和人体食物的消化
8. 燃烧与环境保护
- 燃烧的基本概念和过程
- 燃烧产生的有害物质和环境污染
- 碳循环和节能减排的重要性
以上是九年级上册化学人教版的总复习提纲，涵盖了该学期所学的主要内容，希望对你的复习有所帮助！。
初三化学第一学期期中阶段复习提纲(一)
初三化学第一学期期中阶段复习提纲（一）【单元知识梳理】一、关于物质的变化：1、物理变化：变化时没有其他物质生成。
（如：物质大小形状的发生的变化，物质发生的三态变化）2、化学变化：变化时有新物质生成。
特征：化学变化的特征是有新物质生成。
物理变化与化学变化的关系：“一定与不一定”。
即：物质发生化学变化的同时，一定同时伴随着物理变化；物质发生物理变化的同时，不一定同时伴随着化学变化。
二、关于物质的性质1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如：可燃性、稳定性、酸性等。
2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
【如:色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、传热性、磁性、延展性等】三、关于物质的构成：1、物质是由微粒构成的，其中大多数物质是由构成的，如________；有些物质是由直接构成的（如金属、固态非金属、稀有气体等），如________、________、_______。
2、分子是保持物质的一种微粒；原子是的最小微粒。
注意：对于由原子直接构成的物质来讲，原子是保持这种物质化学性质的最小微粒，所以，不能说分子是保持物质化学性质的最小微粒3、分子与原子的共同点：（1）分子与原子都很，但有一定的和；（2）分子与原子都在不断的着；（3）分子与原子之间具有一定的。
4、分子与原子的区别（即化学变化的实质）：，分子可以分成原子，原子不变，原子经过形成新的分子。
四、关于物质的组成：1、元素是同一类原子的总称。
（宏观概念，只讲而不论；至今为止，人类已知的一百多种元素组成了几千万种物质。
）2、元素符号(国际上通用的一种化学语言)：（1）必须学会熟练书写常见的21种元素的符号和名称：H、He、C、N、O、 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、K、Ca、Mn、 Fe、Cu、Zn、Ag、Ba和Hg。
（2）元素符号表示的意义：即可表示一种元素，又可表示这种元素的一个原子；但是，单独的元素符号前加上系数，就失去宏观意义。
新人教版九年级化学上期期中复习提纲
期中考试复习一、化学第一单元走进化学世界课题一物质的变化和性质1、化学变化的本质：（）；化学变化又叫（）；举几个生活中化学变化的例子：（）；化学变化对应的性质叫化学性质。
常见的化学性质有酸性、碱性、氧化性、还原性等等。
2、物理变化的本质：（）；举几个生活中物理变化的例子：（）。
常见的物理性质有颜色、状态、硬度、熔点、沸点、密度、气味等等。
课题三走进化学实验室1、固体药品通常保存在（）；取用固体药品一般用（）；取用一些块状的药品用（）；取用一些块状药品的具体操作：（）取用粉末的具体操作（）。
液体药品通常盛放在（）；常用（）取用；常用（）量取体积。
量体积时要怎么做？（）；取用少量液体时用（）；取用后滴管怎么放置？（）2、物质的加热（加热的注意事项）3 仪器装置的连接：（）4、玻璃仪器的洗涤：用（）进行洗涤；洗涤的操作是怎么样？（）；仪器洗涤干净的标志？（）。
第二单元我们周围的空气课题一空气1、红磷与空气中的氧气反应，生成一种叫做五氧化二磷的新物质。
有什么现象？（）用文字表达式表示：（）2、空气的组成：（）课题二氧气1、氧气的密度比空气（），（）溶于水。
氧气怎么收集？2、硫与氧气生成带有刺激性气味的二氧化硫气体，有什么现象？（）用文字表达式表示：（）3、铁丝与氧气反应生成四氧化三铁，有什么现象？（）用文字表达式表示：（）4、什么是化合反应？什么是氧化反应？氧化性？缓慢氧化？课题三氧气的制取1、氧气制取的三条文字表达式：（）；（）；（）。
2、熟悉装置图3、分解反应？第三单元物质构成的奥秘1、构成物质的基本粒子有（）。
质子、中子、电子不能直接构成物质。
2、分子是（）最小微粒；原子是（）最小微粒。
、原子由（）和（）构成；原子核由（）和（）构成3、分子的运动相关知识：扩散（闻花的气味）和物体的温度升高都说明分子在（）；水中溶解有氧气说明了分子间有（）；分子间有引力和排斥力；但平常是处于平衡状态的。
3、元素是（）相同的一类原子的总称4、元素周期表有（）个横行，（）个纵行，每个横行叫做一个（）；每个纵行叫做一个（）(8，9,10三个纵行共同组成一个族)第四单元自然界的水1、地壳中含量最多的元素是氧（），最多的金属元素是铝( )。
初三化学期中考总复习提纲
九年级化学期中考基础知识复习提纲（1~4单元）一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质物混合物单质非金属单质稀有气体质纯净物氧化物化合物其他3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
（三）分子、原子、离子、元素和化学式1.元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
初三上化学期中复习提纲
第一单元走进化学世界化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
二、液体药品（存放在细口瓶）的取用1、少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
俯视读数偏高，仰视读数偏底。
B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。
不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。
三、酒精灯的使用1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。
九年级上期化学期中考试复习提纲
化学复习提纲1绪言—第三单元绪言● 化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
● 目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。
● 到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。
● 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
● 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元 走进化学世界第一节 物质的变化和性质一、物理变化和化学变化● 红磷变白磷的变化是化学变化。
● 物质三态变化是物理变化二、物理性质和化学性质 ● 氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节 化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛● 石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论： 外焰温物理变化 化学变化 定 义没有生成其他物质的变化叫物理变化 生成其他物质的变化叫化学变化 常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现 颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等 本质区别是否有新物质生成 实 质构成物质的分子是否发生变化 联 系 发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
物理性质 化学性质 定 义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 实 例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等 可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区 别 这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
初三化学上册复习提纲3篇
初三化学上册复习提纲3篇初三化学上册复习提纲3篇中文化学一词，若单是从字面解释就是变化的科学。
化学如同物理一样，皆为自然科学的基础科学。
本篇文章是为您整理的《初三上册化学复习提纲》，供大家借鉴。
【篇一】初三上册化学期中复习提纲一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?二、实验探究空气中氧气的体积分数（1）燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?（2）能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验，又如何改进实验?（3）产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因?三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?四、能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?五、化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别?如何判断硫在氧气中燃烧属于化学变化?六、化合反应氧化物什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?八、分解反应什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验?九、探究氧气的实验室制法（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时，如何操作?为什么这样?十、探究碳和铁的燃烧（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么?（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
九年级化学期中复习知识点
九年级化学期中复习知识点化学知识点复习化学是一门探究物质组成、性质和变化规律的科学，是九年级学生必修的一门课程。
期中考试即将到来，为了帮助同学们更好地复习，本文将对九年级化学的一些重要知识点进行回顾。
以下是本文的内容大纲：1. 原子结构1.1 原子的组成- 原子核：质子和中子- 电子云：负电荷的电子1.2 元素的原子结构- 原子序数、原子量- 同位素1.3 原子结构的发展- 汤姆孙模型、卢瑟福模型、玻尔模型- 量子理论对原子结构的解释2. 元素周期表2.1 基本特征- 元素周期表的构成- 周期、族、主族2.2 元素周期律- 元素周期律的分类与趋势- 周期性趋势：电子层次、原子半径、电离能、电负性 - 周期性趋势的解释3. 化学键3.1 化学键的类型- 金属键、离子键、共价键3.2 共价键- 原子的键级、共有电子对- 共价键的形成与类型3.3 离子键- 离子的电子结构- 离子键的形成与性质4. 化学反应4.1 反应方程式- 反应物、生成物、化学方程式的平衡4.2 物质的量关系- 质量守恒定律- 物质的量、摩尔质量、物质的量之间的计算 4.3 化学反应速率- 反应速率的表示与计算- 影响反应速率的因素5. 酸碱与盐5.1 酸碱的定义与性质- 酸碱的离子理论- pH值和酸碱度的计算5.2 酸碱中和反应- 中和反应的特点与计算 5.3 盐的产生与性质- 盐类化合物的特点- 盐的溶解度与酸碱性6. 碳化合物6.1 碳的特殊性质- 碳的电子结构特点- 碳与氢的共价键6.2 烷烃- 烷烃的命名与结构- 燃料的利用与环境问题 6.3 醇与酚- 醇与酚的命名与性质 - 乙醇的应用与环境问题以上是九年级化学的一些重要知识点回顾，希望同学们能够结合课本和老师的讲解，进行系统性地复习。
祝大家期中考试顺利！。
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考点18 有关相对分子质量的计算
例：下图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明。其主要活 性成分单氟磷酸钠（Na2PO3F）。其中F为－1价，单氟磷酸 钠中磷元素的化合价为_______价，相对分子质量为 __________。实验结果表明，当牙膏中含氟的质量分数达到 0.1%～0.16%时，防龋齿的效果最好。请你计算一下，该牙 膏中F的质量分数是__________。（精确到0.01％）该牙膏防 龋齿效果________。（填“好”或“不好”）
考点11 分子与原子
原子序数、质子数、核外电子数、核电荷数 有怎样的关系？
如何求原子的中子数？
考点12 元素
判断：钠原子与钠离子同属于一种元素吗？
正确书写1-20号元素符号及原子序数，常见 元素的相对原子质量。
H C N O Na Mg Al P S Cl K Ca
考点13 电解水
该实验的目的是什么？实验结束后应该得出 怎样的结论？
考点5 人体吸入的气体与呼出的气体
吸入的气体（空气）：包含氮气、氧气、 二氧化碳等。
呼出的气体：包含氮气、二氧化碳、水蒸气 等。
怎样得到上述两瓶气体？
考点6 空气中氧气含量的测定
思考：本实验的目的是 什么？应该得出怎样的 结论？在实验中应该注 意哪些问题？
计算：空气中氧气与氮气的体积比约为
.
考点7 制取氧气
KMnO4 KClO3 H2 O2 MnO2 K2MnO4 + MnO2 + KCl + O2 O2
MnO2 H O + O 2 2
氧气的检验：
如何验满？
考点9 基本反应类型
• 注意：氧化反应不属于基本反应类型
A+B+… C
C
化合反应 分解反应
A+B+…
考点10 剧烈燃烧与缓慢氧化
相同点与不同点是什么？生活中常见的缓慢 氧化的例子有哪些？
通过电解水实验，我们也能了解一些氢气 的性质：无色无味的气体，难溶与水，具 有可燃性。
考点14 硬水与软水
如何区别硬水和软水？将硬水软化的常用方 法有哪些？
考点15 物质的分类
判断：过氧化氢、食盐、四氧化三铁、澄 清的石灰水、酒精、矿泉水哪些是纯净物， 哪些是混合物？
考点16 化合价
总结：离子所带电荷数与它在化合物中的 元素化合价数相等。利用化合价可以确定 化学式书写是否正确。 写出氧化铝，氯化钡，硫酸钠的化学式。
考点8 氧气的性质
• 木炭、硫、铁丝在氧气中燃烧的现象 有哪些？分别写出发生反应的文字表达 式和符号表达式？ 碳 + 氧气 C + O2 硫 + 氧气 S + O2 铁 + 氧气 Fe + O2
点燃 点燃 点燃 点燃
点燃
点燃
二氧化碳 CO2 二氧化硫 SO2 四氧化三铁 Fe3O4
分别写出三种实验室制取氧气的反应的符号表达式。
九年级化学期中考试复习
考点1 化学变化和物理变化
1.动植物呼吸； 2.农家肥的腐熟； 3.酿酒； 4.蜡烛的燃烧； 5.铁生锈；
6.研磨胆矾； 7.实验室通常用过滤的方法去除水中的泥沙； 8.酒精的挥发等
考点2 化学性质和物理性质
1.汞在常温下是液体； 2.金刚石可以用来切割玻璃； 3.氮气不能支持燃烧； 4.铜可以用作导线； 5.实验室收集氢气采用向下排空气法； 6.浓硫酸对人体皮肤有腐蚀性。
判断：K2O，CaCl，NaCO3，CaOH。
考点17 化学用语
1.写出水、二氧化碳、二氧化硫、高锰酸钾、 二氧化锰、氯化钠、过氧化氢化学式。
2.写出氢离子、镁离子、钙离子、碳酸根 离子，铝离子。 3.画出碳原子、钠原子、氯原子的原子结构 示意图。 4.标出氧化铝中铝元素、氨气中氮元素的化 合价。
考点3 化学基本实验操作
思考：如何检查气密性？
玻璃仪器洗净的标志是什么？
以上三种方法对所收集气体的要求有哪些？
过滤后的水是不是纯净的水？
锥 形 瓶
分液漏斗 长 颈 漏 斗
考点4 读数
拖盘天平的精确度是0.1g ，量筒的精确度是 1mL。
判断：1.托盘天平能准确称取5.85的水。 量筒读数时俯视（高看）偏高，仰视（低 看）偏低。