原电池练习题(带答案)最新版

选项

M N P A Zn Cu 稀 H 2SO 4 B Cu Fe 稀HCI C

Ag Zn AgNO 3溶液 D

Zn

Fe

Fe(NO 3)3 溶液

3. Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 — 2+ + —

A .负极反应式为 Mg — 2e ===Mg

B .正极反应式为 Ag + e

===Ag

C.电池放电时 Cl —

由正极向负极迁移

D .负极会发生副反应 Mg + 2H 2O===Mg （OH ） 2+出匸

4.（教材改编题）如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是

A .若金属片A 是正极，则该金属片上会产生 H 2

B .水果电池的化学能转化为电能

C. 此水果发电的原理是电磁感应

D. 金属片A 、B 可以一个是铜片，另一个是铁片

5•某电池以K 2FeO 4和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。下列说法正确的是

（

）

2 — + —

A . Zn 为电池的负极，被还原

B .正极反应式为 2FeO 4 + 10

H + 6e ===Fe 2O 3+

5H

2O

C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D .电池工作时 OH —

向负极迁移

6.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转， M 棒变粗，N 棒变细，由此判断表中所列

M 、N 、P 物

质，其中可以成立的是（

）

原电池练习题

1.下列装置不能形成原电池的是

（

A

J L

r

■ :::

盐

桥

4 D

A •电子沿导线由Cu 片流向Ag 片

B •正极的电极反应式是 Ag

C. Cu 片上发生氧化反应， Ag 片上发生还原反应

D.反应时盐桥中的阳离子移向 +e ===Ag Cu(NO 3)2 溶液

空气

① ② ③ ④

A .①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B .②中Mg作正极，电极反应式为 6H2O+ 6e「===6OH「+ 3出f

—2 +

C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe — 2e ===Fe

D .④中Cu作正极，电极反应式为2H* + 2e===H2f

& （2017泗洪模拟）如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是

―©—

电极I ____ 电根n

A .电极I上发生还原反应，作原电池的负极

2 + —

B .电极n的电极反应式为Cu + 2e ===Cu

C.该原电池的总反应为 2Fe‘+ + Cu===Cu2+ + 2Fe2+

D .盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

9. . M、N、P、E四种金属，已知：① M + N2+ ===N + M2+:②M、P用导线连接放入 NaHSO4溶液中,

_ 2+ - —

M表面有大量气泡逸出；③ N、E用导线连接放入 E的硫酸盐溶液中，电极反应为 E + 2e ===E, N — 2e ===N2+。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是（）

P> M > N > E

C. P> N > M > E D . E > P> M > N

10.定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是

A .加入少量稀NaOH溶液

B .加入少量CH3COONa固体

C.加入少量NH4HSO4固体 D .加入少量CuSO4溶液

11. （2017开封高三调研）如图，在盛有稀

H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是

A .外电路的电流方向为X T导线T Y

B .若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁

C. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D .若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

12. 一次电池——碱性锌锰干电池

负极材料： ，电极反应式： 正极材料： ，电极反应式：

总反应：

。

13. 二次电池(以铅蓄电池为例)

1. 放电时的反应

(1) 负极： ______________________________ (氧化反应)；

(2) 正极： ____________________________________________ (还原反应 )； (3) 总反应： ________________________________________________ 。 2. 充电时的反应

(1) ___________________________________________ 阴极： (还原反应); ⑵阳极： _______________________________________________ (氧化反应); (3)总反应： _____________________________________________ 。 原电池练习答案

1•解析：选C 。A 、B 、D 项都具有①活泼性不同的电极；

②电解质溶液；③闭合回路；④自发进行的

氧化还原反应，均能构成原电池；C 项中酒精为非电解质，不能构成原电池。

2•解析：选D 。该装置是原电池装置，其中Cu 为负极，失电子发生氧化反应： Cu — 2e ===Cu 2

+ , Ag 为正极，得电子发生还原反应： Ag +

+ e —

===Ag 。原电池中，负极(Cu)失去的电子沿导线流向正极 (Ag),盐 桥中的阳离子移向正极，即移向AgNO 3溶液，综上所述,D 错误。

3. ［解析］该电池中Mg 作负极，失去电子发生氧化反应，生成Mg 2

*, A 项正确；正极反应为 AgCI + e —

===Ag + Cl —

, B 项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C 项正确；在负极，Mg 会发生副反应 Mg + 2H 2O===Mg(OH) 2+ 出匸,D 项正确。

［答案］B 4•答案：C

5•解析：选D o A.根据化合价升降判断，Zn 化合价只能升高，故为负极材料,被氧化,不正确；B.KOH 溶液为电解质溶液，则正极电极反应式为 2FeO 2

「+ 6e —

+ 8H 2O===2Fe(OH) 3 + 10OH —

，错误；C.该电池放电

过程中电解质溶液浓度减

-金属外壳