浓硫酸特性

“浓硫酸性质”的综合实验的改进

浓硫酸的特性主要表现为吸水性、脱水性、氧化性。高中学习了吸水性和脱水性，是用浓硫酸和蔗糖发生碳化反应实验的，而氧化性，用铜片或木炭与浓硫酸来做实验。总的来说，这些实验较为零碎，其实只用一个实验就能表现出浓硫酸的这三个性质，即蔗糖与浓硫酸的反应。

1、原课本实验方法

高一化学教材第六章第三节《硫酸》关于硫酸的脱水性、吸水性、氧化性的有关反应：

硫酸的吸水性

【实验6-3】在三支试管里分别放入少量纸屑、棉花、木屑、再滴入几滴浓硫酸。观察发生的现象。

现象：三种物质都发生了变化，生产黑色的炭。

硫酸的脱水性

【实验6-4】在200mL烧杯中放入20g蔗糖，再加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。

现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海棉状的炭。

浓硫酸的氧化性

【实验6-5】在一支试管里加入一小块铜片，然后再加入3mL浓硫酸，用装有玻璃导管的单孔胶塞塞好,加热。放出的气体分别通入紫色石蕊试液或品红溶液中。观察反应现象。反应完毕，冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支胜有少量的试管中。观察溶液的颜色。

2、实验缺陷

这些实验较为零碎，不利于很好的表示浓硫酸的性质，并造成药品的浪费。证明浓硫酸的脱水实验时，浓硫酸与蔗糖的反应是在教室进行并没有对产生的气体进行处理，所以大量二氧化硫等强烈刺鼻的有害气体会弥漫整个教室造成污染。危及广大学生的健康。

3、改进后的实验方法

⑴、实验仪器：大试管、三支小试管、玻璃导管、胶管、铁架台

⑵、药品：蔗糖、浓硫酸、稀释后品红溶液、水

⑶、改进后实验步骤：先取3~5药匙干净的蔗糖于大试管中，加少许水，搅拌后备用。然后取三支试管，第一支盛6ml稀品红溶液，第二支盛4ml稀品红溶液，第三支盛澄清石灰水。分别用于检验SO2和CO2。用玻璃导管和胶管把各试管连接起来。向大试管加入约3~4ml的浓硫酸，用玻棒搅伴之，当蔗糖变黑时迅速塞上胶塞。

现象与分析：

（1）当浓硫酸注入蔗糖后，试管开始发热，说明浓硫酸有吸水性，吸水放热。（2）注入浓硫酸后，蔗糖开始迅速变黄，然后再变黑即碳化。说明浓硫酸有脱水性，能把蔗糖中的H2O脱去，形成黑色的碳。

（3）注入浓硫酸后，蔗糖再膨胀，有气体产生，第一试管的品红溶液开始褪色，说明有SO2产生，第二试管的品红不褪色，说明没有SO2到达该试管了；而第三试管的石灰水又会变混浊，说明有CO2生成。即碳被浓硫酸氧化生成CO2，说明了浓硫酸有强的氧化性。

几点说明：

（1）蔗糖要研磨，如果不研磨，蔗糖变黑的速度缓慢，反应后还有剩余的蔗糖颗粒没有参与反应，大颗粒的蔗糖和浓硫酸的接触面积有限，不利于反应的进行。（2）蔗糖应调成糊状，不宜多加水，否则浓硫酸被稀释导致实验失败。

（3）品红溶液要稀，不然将难于褪色。

（4）为使CO2能较快到达石灰水，盛品红溶液的试管应小，且其所留空气量应少。

4、改进后的优点

（1）将从前敞开式的、会造成严重二氧化硫污染的两个实验改为在封闭系统中进行，极大程度地缓解了这个实验对环境的污染、对师生身体健康的危害。

（2）将实验简约化，实验装置简单、操作易行、节约了药品的使用，缩短

了实验时间，消耗了二氧化硫废气。

（3）实验仪器简单易得，实验操作简便易学，实验现象明显，过程具有趣味性。无论是课堂演示还是学生分组都较为理想。