201x版高考化学一轮总复习第四章非金属及其化合物第13讲富集在海水中的元素_氯

C．纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰， 集气瓶瓶口呈现雾状；光照 H2 和 Cl2 的混合气体时，因 迅速化合而爆炸
D．氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最 终变为稀盐酸
解析：通常状况下，干燥氯气不与 Fe 反应，但点燃
条件下反应生成 FeCl3。
答案Leabharlann BaiduB
2．向盛有 Cl2 的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下 列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、 乙、丙中注入的液体分别是( )
[易错警示]——判断正误
(1)Cl2＋H2O HCl＋HClO 的反应是水作还原剂 的氧化还原反应。( )
(2)Cl2 通入 NaOH 溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋ H2O。( )
(3)Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧 化性。( )
(4)Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化 剂。( )
答案：B
考点二 氯水、次氯酸和次氯酸盐的性质
1．氯水的成分及性质 (1)氯水的成分。
(2)液氯、新制氯水、久置氯水的比较。
项目 分类 颜色
性质
粒子种 类
液氯 纯净物 黄绿色 氧化性
Cl2
新制氯水
久置氯水
混合物
混合物
浅黄绿色
无色
酸性、氧化性、漂 白性
酸性
Cl2、HClO、H2O、 H＋、Cl－、ClO－、 OH－
(2)与非金属反应： 与 H2 反应：H2＋Cl2=点==燃==2HCl，
(3)与水反应：离子方程式为 Cl2＋H2O H＋＋Cl－ ＋HClO。
(4)与碱反应：与 NaOH 溶液反应，离子方程式为 Cl2 ＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
(5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)： ①与碘化钾溶液反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。 ②与 SO2 水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋ 2Cl－＋SO24－。 ③与 FeCl2 溶液反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(5)依据较强酸可以制取较弱的酸的规律可知次氯酸 溶液无法制取盐酸。( )
(6)氯水、漂白粉都应避光保存。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
题组一 氯水的成分及性质
1．(2016·上海卷)向新制氯水中加入少量下列物质，
能增强溶液漂白能力的是( )
A．碳酸钙粉末
B．稀硫酸
C．氯化钙溶液
D．二氧化硫水溶液
解析：在氯水中存在反应：Cl2＋H2O H＋＋Cl－ ＋HClO，若反应使溶液中 c(HClO)增大，则溶液的漂白 性会增强。A 项，由于酸性 HCl>H2CO3>HClO，所以向 溶 液 中 加 入 碳 酸 钙 粉 末 ， 会 发 生 反 应 ： 2HCl ＋ CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑，使化学平衡正向移动， 导致 c(HClO)增大，溶液的漂白性会增强，正确；
2015 卷Ⅱ：T12
2014
考点一 氯气的性质及应用
1．物理性质
颜色
气味
毒性 密度 特性
黄绿色 强烈刺激性气味 有毒 比空气大 易液化
提醒：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使 极少量的 Cl2 飘进鼻孔。
2．化学性质
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化 物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 ②与铜反应：Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2
H2O、H＋、 Cl－、OH－
2.次氯酸
(1)不稳定性：2HClO=光==照==2HCl＋O2↑(用化学方程 式表示)。氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗 处。
(2)强氧化性。 ①能将有色物质氧化为无色物质作漂白剂。 ②杀 菌、消毒。
(3)弱酸性：向 NaClO 溶液中通入少量 CO2，化学方 程式为：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO。
[易错警示]——判断正误
(1)氯水具有漂白性，主要是因为 Cl2 具有强氧化性。 ()
(2) HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质。( ) (3)漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张。( ) (4)漂白粉久置变质的原因是漂白粉中的 CaCl2 与空 气中的 CO2 反应生成 CaCO3。( )
3．漂白粉
(1)成分：漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2、CaCl2，其 中有效成分是 Ca(ClO)2。
(2) 制 备 反 应 ： 化 学 方 程 式 为 2Cl2 ＋ 2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(3) 漂 白 原 理 ： 化 学 方 程 式 为 Ca(ClO)2 ＋ H2O ＋ CO2===CaCO3↓＋2HClO。
B 项，若加入稀硫酸，使溶液中 c(H＋)增大，平衡逆向 移动，溶液的漂白性减弱，错误；C 项，加入氯化钙溶液， 不能发生反应，但对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱， 错误；D 项，加入二氧化硫的水溶液，SO2 与 Cl2 反应，平 衡左移，c(HClO)减小，溶液的漂白性减弱，错误。
答案：A
(5)氯水显酸性，可用 pH 试纸测定氯水的 pH。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
题组 氯气的性质及应用
1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具 有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能和 Fe 反应
第四章 非金属及其化合物
第 13 讲 富集在海水中的 元素——氯
新课标考纲展示
1.掌握氯单质及其重要化合物 的主要性质及应用。 2.了解氯单质及其重要化合物 对环境的影响。 3.了解氯单质及其重要化合物 的制备方法。
全国卷三年考情
2016
卷Ⅰ：T28 卷Ⅱ：T26(2) 卷Ⅱ：T28(2)(3)
①AgNO3 溶液 ②NaOH 溶液 ③水 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②
解析：甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是 注入了 NaOH 溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑 浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是注入了 AgNO3 溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在 氯气分子，是注入了水。