《电子云与原子轨道》

自 旋
？
泡利原理： 泡利原理：
一个原子轨道最多容纳2个电子， 一个原子轨道最多容纳2个电子，而 且自旋方向相反。 且自旋方向相反。
锂的电子排布图：
1s
↑↓
2s
↑
科学探究
1．每个原子轨道最多只能容纳几个 电子？ 电子？ 2．当电子排在同一个能级内时，有 当电子排在同一个能级内时， 什么规律？ 什么规律？
较大的区域。
2、原子轨道
a．s电子的原子轨道（电子云）形状 ． 电子的原子轨道 电子云） 电子的原子轨道（ 是以原子核为中心的球体， 是以原子核为中心的球体，只有一 个伸展方向
电子云/ b．p电子云/原子轨道的形状是纺锤形 或称为哑铃形）， ），其伸展方向是互相 （或称为哑铃形），其伸展方向是互相 垂直的三个方向（Px、Py、Pz）。 垂直的三个方向（Px、Py、Pz）。
第一节 原子结构
（第3课时）
五、电子云与原子轨道
思考：宏观物体与微观物体( 思考：宏观物体与微观物体(电 宏观物体与微观物体 的运动有什么区别？ 子)的运动有什么区别？
1.电子云 1.电子云
宏观物体的运动特征： 宏观物体的运动特征：
可以准确地测出它们在某一时刻所处的 位置及运行的速度； 位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。 可以描画它们的运动轨迹。
科学探究
1．每个原子轨道最多只能容纳几个 电子？ 电子？ 2．当电子排在同一个能级内时，有 当电子排在同一个能级内时， 什么规律？ 什么规律？
回顾： 、 、 、 …… 回顾：ns、np、nd、nf……
分别最多可容纳的电子数为： 分别最多可容纳的电子数为：
ns 2×1 nd 2×5 ……
np 2×3 nf 2×7
B. ↑↓
1s C. ↑↓
↑↓
微观物体的运动特征： 微观物体的运动特征：
电子的质量很小，只有9.11× 千克； 电子的质量很小，只有9.11×10-31千克； 9.11 核外电子的运动范围很小（ 核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体 而言）； 而言）； 电子的运动速度很大； 电子的运动速度很大；
不确定
不同时刻电子出现的位 置
小黑点的疏密表示电子在 小黑点的疏密表示电子在核外空间 疏密 出现的概率的大小。 概率的大小 单位体积内出现的概率的大小。 注：一个小黑点不表示一个电子
1s电子在原子核外出现的 1s电子在原子核外出现的 概率密度分布图
电子云：电子在原子核外空间的概
率密度分布图。
电子云轮廓图的制作
→
原子轨道： 原子轨道：电子在核外空间概率密度
学与问
下列哪个是碳的电子排布图：
1s A. ↑↓ 1s 2s ↑↓ 2s ↑↓ 2s 源自文库 ↑ 2p ↑ 2p ↓ 2p ↑↓
B. ↑↓
1s C. ↑↓
↑↓
洪特规则: 洪特规则: 同一能级，电子优先占据不同 轨道，并平行自旋。
学与问
下列哪个是碳的电子排布图： A
1s A. ↑↓ 1s 2s ↑↓ 2s ↑↓ 2s ↑ ↑ 2p ↑ 2p ↓ 2p ↑↓