九年级化学第六单元(复习课)
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（8）能使灼热的氧化铜还原成铜的是 _C__O____，反应的化学方程式 ______________。
2、化学实验室开放日,老师拿出两瓶无标签的试剂,分别是 固体和液体,他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无 色气体。我们对此气体展开了一系列探究：
（1）①此气体是什么物质？验证它的实验方案如下：
九年级化学第六单元(复习课)
复习目标
（1）、识记金刚石、石墨、木炭及活性炭等碳的 几种单质的物理性质和用途。
（2）、知道碳单质的化学性质。 （3）、理解二氧化碳的主要性质（物理性质，与
水、与石灰水的反应）。识记二氧化碳的用途。 （4）、初步学会实验室制备二氧化碳的方法（反
应原理、实验步骤、收集、检验及验满方法等）。 （5）、理解一氧化碳的物理性质、化学性质及用
注意事项
归纳总结
提问：1、在选择发生装置时要考虑哪些因素？
从两个方面考虑：
（1）反应的条件。（2）反应物的状态。
2、在选择收集装置时应以什么为依据？ 主要应以物理性质两个方面：
（1）气体的密度与空气比较
（能否与空气的成分发生反应）
（2）气体在水中的溶解性
归纳总结----实验室制取气体
两套发生装置
性 质
2C + O2 点燃 2CO （不充分燃烧）
高温
c、还原性：2CuO + C
2Cu + CO2↑
2、碳的氧化物
一氧化碳
二氧化碳
物 色味态
理 密度
性 质
溶解性
可燃性
化 还原性
学 毒性
性 质
与水反应
与可溶性
碱反应
用途
无色无味的气体 比空气密度略小 难溶于水
2CO + O2 点燃 2CO2
CO+ CuO 加热 Cu + CO2
覆盖在石灰石或大理石的表面，使它不能接触到稀硫酸， 阻止反应继续进行 。
考点整合
氧气和二氧化碳实验室制法的比较
Βιβλιοθήκη Baidu物 质
反应原理
实验装置图 检验方法
氧
△
2KMnO4==K2MnO4+ MnO2+O2↑
气
二氧化锰
2H2O2===＝＝2H2O + O2↑
二 氧 化 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 碳
⑧C + CO2 =高=温= 2CO （碳的还原性）
⑨CaCO3 高温 CaO + CO2↑ （二氧化碳的工业制法）
课堂练习：
1．选择氧气、一氧化碳或二氧化碳填空， 并写出有关反应的化学方程式：
（1）能使带火星的木条复燃的是_O__2, （2）能用于灭火的是__C_O__2 __。 （3）能使人中毒的是__C_O____。
碳的 可燃性
点燃
③ 2 CO + O2 ==== 2 CO2 （一氧化碳的可燃性）
④ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （检验二氧化碳）
⑤ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（制取二氧化碳）
⑥ CO2+H2O=H2CO3 （二氧化碳与水反应）
⑦ H2CO3 △ H2O+CO2↑ （碳酸不稳定）
二
氧 化实 碳验 的室 制制 取法
反应原理 实验装置
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
收集方法 向上排空气法
验证 验满
在集气瓶中加入一定量的澄清石灰 水，振荡，石灰水变浑浊
把一根燃着的木条放在集气瓶口， 若木条熄灭，则说明已满。
你一定知道
1、如果用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应制取CO2行不行？
将带火星的木 条放入集气瓶 内，木条复燃 ,证明是氧气
将气体通入澄 清的石灰水， 石灰水变浑浊， 证明该气体是 CO2
考氧点气整和合二氧化碳实验室制法的比较
物 质
验满
用带火星的木
氧 条在瓶口检验，
气
木条复燃，则 满
步骤
查、装、定、点、 收、离、熄
二 用燃着的木条
氧
在瓶口检验， 木条熄灭，则
化满
碳
查、装（先固后液）、 收
有毒 不反应 不反应
燃料、冶炼金属
比空气密度大 能溶于水
一般不燃烧也不支持燃烧 不具有还原性
无毒 H2O + CO2== H2CO3
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
灭火、光合作用、气体肥料、 化工原料、致冷剂等。
3、二氧化碳的制法 工业制法 煅烧石灰石 CaCO3 高温 CaO + CO2↑
不行，因为浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中 含有较多的HCl气体，导致CO2不纯。 2、实验室为何不用碳酸钙粉末或碳酸钠跟稀盐酸反应制取CO2？
碳酸钙粉末和碳酸钠跟稀盐酸反应生成CO2,但反应速 度太快， 不利于收集，因此不用于实验室制取CO2 气体。
3、可否用硫酸代替盐酸与石灰石或大理石反应制CO2,为什么？ 不能用。因为开始时生成微溶于水的硫酸钙，
（4）绿色植物进行光合作用吸收的是
_C__O_2___，释放的是__O_2____。
（5）能在空气中燃烧的是__C_O____，反应的 化学方程式____________。
（6）能使澄清的石灰水变混浊的是_______， CO反2 应的化学方程式_______。
（7）能使紫色石蕊试液变红的是__C_O__2__， 它与水反应的化学方程式______________。
三种收集方法
排水法
向下排空气法 向上排空气法
氧气和二氧化碳的工业制法
分离液态空气（氮气和氧气的沸
氧气： 点不同）、膜分离法 二氧化碳： 高温煅烧石灰石
本单元的化学方程式练习：
CO ③
①④
C②
⑤
CaCO3
⑨
CO2
⑥ ⑦
⑧
H2CO3
点燃
① 2C + O2
=== 2CO
点燃
（碳不充分燃烧）
② C + O2 === CO2 （碳不充分燃烧）
途。
知识清单
与氧气 反应
常温不 活泼
与CuO 反应
还原性
可燃性
碳的化
硬
学性质
性能 优良
金刚石
实验
物理性质
化学性质
药
用途
品
一氧化碳和 二氧化碳
解决实 际问题
选 择
原理
药品 仪器装置
石墨
碳
无定 形炭
碳的几种单质
C60
足球
和 碳 的 氧 化
结构
物
二氧化碳的制法
状态、 条件
密度、 溶解性
收集、检验
知识整合
1、碳单质的性质和用途
结构 主要物理性质 用途
碳 金刚石 单 质
石墨
网状 结构
平面层 状结构
坚硬 琢磨后光彩夺目 质软、有滑腻感 导电性能好
钻头、刻刀 装饰品－－钻石 铅笔芯、润滑剂 电极、电刷
木炭、 疏松 活性炭 多孔
吸附性
净化水、食品脱色
化 a、常温下化学性质稳定：古字画、焦木杆、书写档案。
学 b、可燃性： C + O2 点燃 CO2 (充分燃烧）
2、化学实验室开放日,老师拿出两瓶无标签的试剂,分别是 固体和液体,他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无 色气体。我们对此气体展开了一系列探究：
（1）①此气体是什么物质？验证它的实验方案如下：
九年级化学第六单元(复习课)
复习目标
（1）、识记金刚石、石墨、木炭及活性炭等碳的 几种单质的物理性质和用途。
（2）、知道碳单质的化学性质。 （3）、理解二氧化碳的主要性质（物理性质，与
水、与石灰水的反应）。识记二氧化碳的用途。 （4）、初步学会实验室制备二氧化碳的方法（反
应原理、实验步骤、收集、检验及验满方法等）。 （5）、理解一氧化碳的物理性质、化学性质及用
注意事项
归纳总结
提问：1、在选择发生装置时要考虑哪些因素？
从两个方面考虑：
（1）反应的条件。（2）反应物的状态。
2、在选择收集装置时应以什么为依据？ 主要应以物理性质两个方面：
（1）气体的密度与空气比较
（能否与空气的成分发生反应）
（2）气体在水中的溶解性
归纳总结----实验室制取气体
两套发生装置
性 质
2C + O2 点燃 2CO （不充分燃烧）
高温
c、还原性：2CuO + C
2Cu + CO2↑
2、碳的氧化物
一氧化碳
二氧化碳
物 色味态
理 密度
性 质
溶解性
可燃性
化 还原性
学 毒性
性 质
与水反应
与可溶性
碱反应
用途
无色无味的气体 比空气密度略小 难溶于水
2CO + O2 点燃 2CO2
CO+ CuO 加热 Cu + CO2
覆盖在石灰石或大理石的表面，使它不能接触到稀硫酸， 阻止反应继续进行 。
考点整合
氧气和二氧化碳实验室制法的比较
Βιβλιοθήκη Baidu物 质
反应原理
实验装置图 检验方法
氧
△
2KMnO4==K2MnO4+ MnO2+O2↑
气
二氧化锰
2H2O2===＝＝2H2O + O2↑
二 氧 化 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 碳
⑧C + CO2 =高=温= 2CO （碳的还原性）
⑨CaCO3 高温 CaO + CO2↑ （二氧化碳的工业制法）
课堂练习：
1．选择氧气、一氧化碳或二氧化碳填空， 并写出有关反应的化学方程式：
（1）能使带火星的木条复燃的是_O__2, （2）能用于灭火的是__C_O__2 __。 （3）能使人中毒的是__C_O____。
碳的 可燃性
点燃
③ 2 CO + O2 ==== 2 CO2 （一氧化碳的可燃性）
④ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （检验二氧化碳）
⑤ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（制取二氧化碳）
⑥ CO2+H2O=H2CO3 （二氧化碳与水反应）
⑦ H2CO3 △ H2O+CO2↑ （碳酸不稳定）
二
氧 化实 碳验 的室 制制 取法
反应原理 实验装置
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
收集方法 向上排空气法
验证 验满
在集气瓶中加入一定量的澄清石灰 水，振荡，石灰水变浑浊
把一根燃着的木条放在集气瓶口， 若木条熄灭，则说明已满。
你一定知道
1、如果用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应制取CO2行不行？
将带火星的木 条放入集气瓶 内，木条复燃 ,证明是氧气
将气体通入澄 清的石灰水， 石灰水变浑浊， 证明该气体是 CO2
考氧点气整和合二氧化碳实验室制法的比较
物 质
验满
用带火星的木
氧 条在瓶口检验，
气
木条复燃，则 满
步骤
查、装、定、点、 收、离、熄
二 用燃着的木条
氧
在瓶口检验， 木条熄灭，则
化满
碳
查、装（先固后液）、 收
有毒 不反应 不反应
燃料、冶炼金属
比空气密度大 能溶于水
一般不燃烧也不支持燃烧 不具有还原性
无毒 H2O + CO2== H2CO3
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
灭火、光合作用、气体肥料、 化工原料、致冷剂等。
3、二氧化碳的制法 工业制法 煅烧石灰石 CaCO3 高温 CaO + CO2↑
不行，因为浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中 含有较多的HCl气体，导致CO2不纯。 2、实验室为何不用碳酸钙粉末或碳酸钠跟稀盐酸反应制取CO2？
碳酸钙粉末和碳酸钠跟稀盐酸反应生成CO2,但反应速 度太快， 不利于收集，因此不用于实验室制取CO2 气体。
3、可否用硫酸代替盐酸与石灰石或大理石反应制CO2,为什么？ 不能用。因为开始时生成微溶于水的硫酸钙，
（4）绿色植物进行光合作用吸收的是
_C__O_2___，释放的是__O_2____。
（5）能在空气中燃烧的是__C_O____，反应的 化学方程式____________。
（6）能使澄清的石灰水变混浊的是_______， CO反2 应的化学方程式_______。
（7）能使紫色石蕊试液变红的是__C_O__2__， 它与水反应的化学方程式______________。
三种收集方法
排水法
向下排空气法 向上排空气法
氧气和二氧化碳的工业制法
分离液态空气（氮气和氧气的沸
氧气： 点不同）、膜分离法 二氧化碳： 高温煅烧石灰石
本单元的化学方程式练习：
CO ③
①④
C②
⑤
CaCO3
⑨
CO2
⑥ ⑦
⑧
H2CO3
点燃
① 2C + O2
=== 2CO
点燃
（碳不充分燃烧）
② C + O2 === CO2 （碳不充分燃烧）
途。
知识清单
与氧气 反应
常温不 活泼
与CuO 反应
还原性
可燃性
碳的化
硬
学性质
性能 优良
金刚石
实验
物理性质
化学性质
药
用途
品
一氧化碳和 二氧化碳
解决实 际问题
选 择
原理
药品 仪器装置
石墨
碳
无定 形炭
碳的几种单质
C60
足球
和 碳 的 氧 化
结构
物
二氧化碳的制法
状态、 条件
密度、 溶解性
收集、检验
知识整合
1、碳单质的性质和用途
结构 主要物理性质 用途
碳 金刚石 单 质
石墨
网状 结构
平面层 状结构
坚硬 琢磨后光彩夺目 质软、有滑腻感 导电性能好
钻头、刻刀 装饰品－－钻石 铅笔芯、润滑剂 电极、电刷
木炭、 疏松 活性炭 多孔
吸附性
净化水、食品脱色
化 a、常温下化学性质稳定：古字画、焦木杆、书写档案。
学 b、可燃性： C + O2 点燃 CO2 (充分燃烧）