第四章第一节硅 、无机非金属材料预习案( 第一课时 )
无机非金属材料的主角-硅 学案(第一课时)
1. 二氧化硅的结构
Si与O按的比例组成的状原子晶体。
2.二氧化硅在自然界中常见的形式
地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量,
其存在形式有和两大类,
统称
石英晶体：结晶的二氧化硅
结晶形水晶：石英中无色透明的晶体
玛瑙：水晶中具有彩色环带或层状的为玛瑙
3：物理性质SiO2溶于水，熔点，硬度。
4：化学性质 （化学稳定性很，与水不反应。）
第四章第一节无机非金属材料主角—硅学案
第一课时
【学习目标】
1．了解硅在自然界中的含量、存在、用途。
2．了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质。
3．了解硅酸盐的重要用途及组成。
4.了解硅的物理性质和重要用途。
【学习重点】
1、二氧化硅的化学性质
2、硅酸盐的重要用途及组成
【课前活动】
1．从物质存在和组成多样性的角度看，元素是无机非金属材料的主角，是地壳的基本骨干元素，该元素的主要存在形式是如石英、水晶和沙子的主要成分都是；硅在地壳中的含量居第位，仅次于。
与碱性氧化物反应
氧化性（与C反应）
与酸反应
6：用途
二、硅酸
1：硅酸的性质
硅酸在水中的溶解度，酸性H2CO3。
2：硅酸的制备
依据课本Ｐ76实验4—1，结合下表完成实验。
实验步骤
实验现象
结论和解释
在试管中加入2ml饱和Na2SiO3溶液，滴入1～2滴酚酞溶液
溶液颜色由无色变
成色
Na2SiO3溶液呈性
再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。
答案：A
3．熔融烧碱应选用的器皿是
A．石英坩埚B．普通玻璃坩埚
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角——硅(第1课时)教案 新人教版必
安徽省合肥市高中化学第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅（第1课时）教案新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（安徽省合肥市高中化学第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅（第1课时）教案新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为安徽省合肥市高中化学第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅（第1课时）教案新人教版必修1的全部内容。
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅电子，主要形成四价的化合物。
从初中的学习我们知道碳的化学性质很稳定，能以多种碳的单质存在于自然界中.【问题1】试根据“结构-—性质--用途”，请思考：单质硅有什么结构特点?请画出硅和碳的原子结构示意图. 【学生思考并回答】：【教师总结】【讲述】碳和硅一样,其原子既不易失去也不易得到电子，主要形成四价的化合物。
【问题2】回忆碳在自然界存在形态,联想硅的存在，硅元素以什么形态存在于自然界?硅元素主要存在于什么物质里？ 【学生思考并回答】【教师总结】硅是一种亲氧元素,在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的二氧化硅及硅酸盐为主要存在形式。
因此硅是以化合态存在于自然界，硅元素主要存在于地壳的各种矿物和岩石里。
【板书】一、二氧化硅【教师活动】多媒体展示二氧化硅在自然界中的不同存在形式，引入二氧化硅的存在和应用。
【学生活动】阅读课本P74—75页科学视野。
【教师活动】展示二氧化硅的晶体结构. 【学生活动】（填空）①SiO 2是硅的最重要的化合物，其存在形式有结晶形和无定形两大类，统称硅石。
高中化学 第四章 第1节 无机非金属材料—硅(第1课时)教高中化学教案
无机非金属材料的主角——硅一、二氧化硅和硅酸三维目标知识与技能1.了解硅在自然界中的含量、存在、用途。
2.了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质。
3.了解硅的基本性质。
4.初步培养学生自主查阅资料的能力。
5.使学生初步掌握化学实验基本操作、基本技能。
过程与方法1.自主学习，培养学生自学能力。
2.活动探究，通过硅与碳、二氧化硅与二氧化碳的比较，培养学生的归纳能力、比较能力。
情感、态度与价值观1.培养学生学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途。
2.通过对硅及其用途的学习使学生热爱自然，热爱化学。
教学重点二氧化硅的用途、性质，硅酸的性质教学难点二氧化硅的性质、结构教具准备多媒体、投影仪、水晶石、一段光缆、试管、烧杯、胶头滴管、启普发生器、NaOH溶液、Na2SiO3溶液、HCl、H2SO4溶液教学过程导入新课（多媒体播放幻灯片）1.锦绣中华——巍巍昆仑山——气势磅礴的东岳泰山——奇峰峻岭的黄山2.广袤的土地——塔克拉玛干大沙漠——美丽的长江三角洲师：我们生存的地球，她坚硬的地壳是由什么构成的？岩石，构成岩石的主要成分是硅酸盐及硅的氧化物。
（多媒体投出课题：无机非金属材料的主角——硅）师：从古至今，在无机非金属材料中，硅一直都扮演着主要的角色。
［多媒体播放幻灯片］中国古代的瓷器推进新课师：硅的原子结构示意图为：硅与碳原子结构相似，在反应中，硅既不容易失去电子，也不容易得到电子，主要形成四价的共价化合物。
师：硅在自然界中主要以二氧化硅及硅酸盐的形式存在，最常见的沙子中，就含有硅的氧化物——SiO2。
［板书］一、二氧化硅和硅酸师：请同学们思考：在自然界中有大量游离态的碳，但却没有硅，这说明了什么？（多媒体投影资料长片 SiO2、CO2的稳定性比较）［板书］1.二氧化硅（SiO2）生：看书，了解SiO2的俗名、在地壳中的含量。
［活动与探究］思考：C、Si原子结构相似，形成的氧化物CO2、SiO2性质却有很大的差别，请思考，这主要是什么原因构成的？生：CO2是气体，SiO2是固体。
高中化学：4.1《无机非金属材料的主角——硅》教案+随堂练习新课标人教版必修1
第四章非金属及其化合物课程标准：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
第一节无机非金属材料的主角——硅（第一课时）教学目标：1．使学生了解硅的两种重要化合物——二氧化硅及硅酸的主要性质；2．引导学生对比学习硅的化合物（二氧化硅及硅酸）与碳的化合物（二氧化碳及碳酸），培养学生联系、对比、归纳总结的学习方法；3．使学生了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，增强学习化学的兴趣。
教学重点、难点重点：二氧化硅的性质难点：硅酸的性质教学环节教师活动学生活动新课导入从电脑的芯片、光导纤维、水泥、玻璃和瓷砖等日常生活中的实例引入硅及其化合物。
新知学习自学讨论指导学生阅读，并给出知识整理表格及思考题。
周期表中的位置原子结构示意图在自然界中的存在碳硅阅读教材P62第1、2、3自然段及资料卡片内容，填表完成知识整理，然后思考讨论：碳和硅在自然界中的存在形式不同的原因是什么？归纳整理检查小结（1）两元素的共性：在化学反应中其原子既不易失电子也不易得电子，主要形成共价（四价）化合物。
（2）存在差异：硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的，而碳却没有此特点。
承上启下二氧化碳具有哪些重要的性质呢？物理性质：CO2是一种色体，溶于水，固态CO2俗称。
化学性质：CO2 + H2O ―CO2 + NaOH ―CO2 + CaO ―思考提示：由CO2的性质推测SiO2可能具有哪些重要交流二氧化硅也是一种酸性氧化物的性质？归纳整理检查小结SiO2是一种酸性氧化物，可能与水反应生成相应酸；与碱反应生成盐和水；与碱性氧化物反应生成盐。
自学讨论指导学生阅读教材有关内容，并给出问题阅读教材P63及P64有关内容，思考并讨论：SiO2实际具有的性质与上述推导一致吗？有没有不同的表现？请举例说明归纳整理检查小结与上述推断不完全相同。
不同表现是：SiO2是一种难熔固体，不溶于水。
第四章第一节硅 、无机非金属材料 学案( 第一课时 )
第四章第一节硅、无机非金属材料预习检测( 第一课时）班级姓名1下列变化需要加入氧化剂才能实现的是：（）A、SiO2→SiO32-B、Si→SiO32-C、SiO2→SiD、SiCl4→Si2．下列关于硅的说法不正确的是（）A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D．当加热到一定程度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应3目前被广泛用于信息传输方面的最好材料为（）A、银B、铜C、铝D、光导纤维4、物质不能由单质直接化合生成的是（）A、FeCl3B、CuSC、SiO2D、Al2O35下列物质在空气中久置容易变质。
不是因为发生氧化还原反应的是（）A 过氧化钠B 硫酸亚铁溶液C 水玻璃D 亚硫酸钠6、证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（）A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气体冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解7、下列说法正确的是( )(A)硅材料广泛应用于光纤通讯(B)工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品(C)水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品(D)粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应8、地壳中含量占一、二位的元素形成的化合物不具有的性质是（）A．熔点高，硬度大B．常温下能与烧碱溶液反应C．高温时能与纯碱反应D．能与水蒸气反应生成酸第五章第一节硅、无机非金属材料课后拓展训练( 第一课时）班级姓名1：下列有关硅的叙述中，正确的是（）A．硅在常温下能跟氢气起化合反应。
B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。
C．硅的化学性质不活泼，在常温下不与任何物质反应。
D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。
2：有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
§4-1硅无机非金属材料导学案.doc
4.1硅无机非金属材料第1课时硅和二氧化硅学案学习目标：1.能记住硅、二氧化硅的主要性质及这些性质在材料中的应用。
2.能说出硅在半导体工业，二氧化硅在现代通讯业屮的重要应用。
学习重难点:硅及二氧化硅的主要性质无机非金属材料包括、、等，这类材料一般具有、、的性质，有些材料还有独特的O1.半导体材料特指导电能力介于和之间的一类材料。
最早使用的半导体材料探究一单质硅与半导体材料活动设计I.单质硅有晶体硅和无定形硅(非晶硅)两种，晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间。
有人说：“金属单质都是电的良导体，非金属单质都是绝缘体”，你认为对吗？请分析说明。
2.在前面的学习中，你己经学习过碳、硫、氮气、氧气、氢气等许多非金属单质，它们在性质上具有许多相似之处。
(1)根据上述单质的性质，分析总结非金属单质有哪些通性？(2)硅作为非金属，预测硅有哪些性质?3.在常温下，硅的化学性质不活泼，除氢氟酸和强碱溶液外，不易与其他物质如氢气、氧气、氯气、硫酸、硝酸等反应。
写出硅参与的反应的化学方程式(1)与非金属单质反应%1硅与氟气反应：%1硅与氯气反应:%1硅与氧气反应:(2)与氢氧化钠溶液反应化学方程式：_________________________________________________(3)与氢氟酸反应化学方程式：_________________________________4.自然界中没有硅，硅元素全部以化合态存在，如二氧化硅、硅酸盐等。
工业上怎样获取作为半导体材料的硅呢？高纯硅的制取，反应方程式分别为：制粗硅：__________________________________________________________提纯(与 6 反应)：还原(用H?还原):探究二二氧化硅与光导纤维活动设计1.二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅。
高中化学必修1新学案：第四章第一节无机非金属材料的主角-硅(第1课时)
第一节无机非金属材料的主角----硅（第一课时）【学习目标】1、了解硅的原子结构，认识硅在自然界中的含量、存在、用途2、了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质3、了解硅酸的性质及制法4、通过硅与碳、二氧化硅与二氧化碳的比较，培养学生的归纳能力、比较能力【重点难点】二氧化硅的化学性质；通过资料探究，学生自主学习硅的知识【课前预习】非金属元素大都位于元素周期表的。
地壳中含量最多的前两种元素是和，它们构成了的基本骨架；空气中含量最多的元素是和，它们是地球生命的重要基础元素之一。
硅在地壳中的含量为，仅次于氧。
硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的、和，约占地壳质量的以上。
碳原子与硅原子的原子结构示意图分别为、，硅与碳一样，其原子既失去也得到电子，主要形成的化合物。
碳是构成的主要元素，而硅是构成的基本元素。
【学习探究】【引言】(图片显示) 在高新科技中硅用来作计算机芯片，石英可以用来加工成绚丽夺目的装饰品，万丈高楼离不开硅酸盐。
硅及其化合物在生活、生产中有着重要的用途。
这一节课的任务是学习硅及硅的化合物。
一、硅的存在阅读教材P74第三自然段，并完成下列填空：硅是一种元素，在自然界中它总是与相互化合的（这一点与碳在自然界中有有所不同）。
所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以形式存在。
而碳在地壳中主要形成等矿物，而碳的氧化物CO2通常以的形式存在于，通过光合作用，其中的又进入有机化合物世界。
【思考】碳、硅在自然界中的存在形式有所不同的原因是什么？单质硅的化学性质虽然稳定，但硅是一种亲氧元素，硅原子和氧原子的结合非常牢固，形成的二氧化硅或硅酸盐中的硅氧化学键非常牢固，硅氧键一旦形成就很难被破坏，所以，自然界中硅都是以二氧化硅或硅酸盐的形式存在，没有游离态的硅。
二、二氧化硅和硅酸（一）二氧化硅（SiO2）1、存在阅读教材相关内容，填写下面空格地球上存在的天然SiO2约占地壳质量的，其存在形态有和，统称为。
就是结晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色彩，如石英中无色透明的晶体就是通常所说的，具有彩色环带状或的称为玛瑙。
高一化学 《硅 无机非金属材料》第1课时学案 新人教版
《硅无机非金属材料》第1课时学案新人教版【课标转述】了解硅和二氧化硅的主要性质及这些性质在材料中的应用，能书写想关反应的化学方程式；［学习目标］1、了解硅、二氧化硅的物理性质，掌握硅、二氧化硅的化学性质及用途；粗硅的制法；2、初步了解无机非金属材料；初步了解半导体材料、光导纤维等。
【学习过程】【课前预习】一、单质硅与半导体材料1、硅元素在自然界中全部以态存在，硅元素在地壳中的含量居第位仅次于。
2、最早使用的半导体材料，现在最广泛使用的半导体材料。
为什么？3、硅的物理性质a.单质硅有和两种,它们都是硅元素的。
b.晶体硅是色、有光泽、硬而脆的固体，单质硅的导电性介于和之间，故用来作材料。
【思考】1、所学过的同素异形体有哪些？2、在前面的学习中，我们已经探讨过许多非金属（如Cl2 、S 、C N2)它们在化学性质方面有哪些相似之处？硅作为典型的非金属单质，具有这些性质吗？4、硅的化学性质：①在常温下，硅的化学性质不活泼，不与等发生反应，但能与F2、HF和强碱反应。
例如：Si + 2NaOH + H2O ＝Na2SiO3 + 2H2↑；Si + 2F2＝SiF4；Si + 4HF ＝ SiF4↑+ 2H2↑。
②在加热时纯硅与某些非金属单质发生反应。
如研细的硅能在氧气中燃烧：5.硅的应用硅除作为半导体材料用来制、、还可制造、，等。
硅合金用于制造、等6.硅的制取由于自然界中没有单质硅的存在，因此我们使用的硅，都是从它的化合物中提取的。
制粗硅的原理：（写出化学方程式）思考：1、指出上反应中的氧化剂和还原剂。
2、上述反应属于哪种基本反应类型?制高纯硅： Si＋2Cl2△SiCl4 SiCl4＋2H2△Si＋4HCl二、二氧化硅和光导纤维【阅读】教材108-109页完成1、二氧化硅的存在，2、二氧化硅的物理性质3、二氧化硅的化学性质（1）1、二氧化硅的存在天然二氧化硅叫硅石。
石英的主要成分为，叫做水晶，含有有色杂质的石英晶体叫做玛瑙。
2021-2022学年人教版化学必修1 第4章第1节 无机非金属材料的主角——硅(第1课时) 教案
(第1课时)
教学目标
学问与技能
1、了解硅在自然界中的含量、存在、用途
2、了解二氧化硅的物理性质，把握二氧化硅的化学性质
3、生疏硅酸的制备原理，使同学初步把握化学试验基本操作、基本技能。
过程与方法
1、同学学会运用对比的方法来生疏物质的共性和共性，拥有对新旧学问进行归纳比较力量。
2、通过硅酸的制备，具有试验设计的思维方式。
情感态度价值观
1、同学学会学习元素化合物的正确方法：结构打算性质、性质打算用途。
2、同学了解硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的有用性，增加学习
教学重点、难点
重点：二氧化硅和硅酸的主要性质
难点：二氧化硅的化学性质
教学过程
板书设计
第一节无机非金属的主角－硅
1、二氧化硅（SiO2）
（1）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水
（2）化学性质：
①酸性氧化物共性：SiO2＋ 2NaOH = Na2SiO3＋H2O
SiO2＋CaO = =CaSiO3
②特性：与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4 ↑+2H2O
2、硅酸
（1）主要性质：白色，不溶于水，弱酸性
（2）制备：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl。
高中化学 第4章 元素与材料世界 第1节 硅 无机非金属材料教案 鲁科版必修1
第一节硅无机非金属材料课前准备将学生按照学习能力分成六组，每组学生确定一名组长，由组长安排每名成员的分工与合作。
教学过程（上课，师生问好）教师：请同学们想一下我们使用的课桌椅和教室的门有什么共同之处？学生：材料相同，都是用木头做成的。
教师：很好，那么请同学再想一下我们现在用的计算机主要部位——芯片与建筑使用的沙子有什么共同之处？学生：有的显露出迷茫的神情，有的回答含有硅元素。
教师：有些同学通过自学已经了解了沙子的成分中有二氧化硅，而计算机的芯片是硅，因此它们都含有硅元素。
板书：沙子――二氧化硅——硅元素――芯片――计算机过渡：这一节课我们就来学习硅与二氧化硅的有关性质与用途板书：第一节硅无机非金属材料教师：首先请同学们齐读本节课需要掌握的知识技能目标展示多媒体课件：三维目标：知识技能目标掌握硅、二氧化硅的性质，粗硅的制法。
认识硅、二氧化硅作为无机非金属材料的特性及其用途。
方法与过程目标能根据同一类别不同物质的性质归纳出该类物质的通性，并能运用通性简单预测其他物质的性质。
情感态度与价值观目标通过对作为计算机、光通信等高科技关键材料的硅、二氧化硅的学习，利用学生对高科技的浓烈兴趣，激发学生的学习欲望。
培养学生为国争光的精神。
学生：齐声朗读教师：本节课有三个知识在掌握层次：两个知识在认识层次，请同学们看一下其他的三维目标。
学生：看大屏幕，小声阅读方法技能目标和情感态度与价值观目标教师：这一节课我们主要学会这样的学习方法：能根据同一类别不同物质的性质归纳出该类物质的通性，并能运用通性简单预测其他物质的性质。
教师：请同学们阅读课文107页，完成学案中第一部分的自主学习内容。
板书：一、单质硅和半导体材料1、半导体材料2、硅的物理性质学生：认真阅读课本，填写学案教师：巡回指导、检查学生学习情况教师：大多数学生已经读完课文知识并填完学案，哪个小组展示一下自己填写的学案知识？学生：两个小组主动要求展示答案。
教师：进行点评。
高中化学第四章第一节无机非金属材料的主角_硅(第1课时)学案新人教版必修1
无机非金属材料的主角-硅（第1课时）【学习目标】1. 了解二氧化硅的结构，掌握二氧化硅的性质和了解其用途。
2. 知道硅酸的制备方法、了解硅酸的性质和应用。
【学习过程】一、二氧化硅1. 存在：二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石，天然二氧化硅也叫硅石。
砂子的主要成分就是二氧化硅，石英的主要成分也是二氧化硅，水晶是纯度较高的二氧化硅。
2．结构：二氧化硅晶体是由Si原子和O原子按1∶2的比例所组成的立体网状结构的晶体，通常用SiO2来表示二氧化硅的组成。
二氧化硅晶体基本单元是的正四面体结构（左图），若干个四面体通过氧原子连接，形成空间网状结构的SiO2晶体（右图）。
3. 物理性质：纯净的二氧化硅晶体呈无色，熔点高，硬度大，不溶于水，也不溶于其他一般的溶剂。
温馨提示：二氧化硅与二氧化碳的物理性质差别很大，常温常压下二氧化碳是无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大。
4.化学性质：稳定性强，与水不反应，一般不与酸反应，能与氢氟酸反应，能与碱、碱性氧化物反应。
（1）与氢氟酸反应：SiO2其它酸不反应，常温下与氢氟酸反应。
SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O温馨提示：①氢氟酸能腐蚀玻璃这一特殊性质可应用于雕刻玻璃。
②氢氟酸应保存在塑料瓶中，其有关反应在铅皿中进行。
（2）与碱溶液反应：二氧化硅是酸性氧化物，常温时可以与碱溶液缓慢反应生成盐和水。
SiO2+ 2NaOH ＝ Na2SiO3 + H2O温馨提示：因为SiO2易与强碱溶液反应，生成硅酸钠使试剂瓶受腐蚀，同时生成的硅酸钠溶液是一种矿物胶，具有良好的粘结性，易使瓶塞粘在一起而难以开启，实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么要用橡皮塞而不用玻璃塞。
（3）与碱性氧化物反应：二氧化硅在高温下可与碱性氧化物反应。
SiO2＋ CaO 高温 CaSiO3温馨提示：硅的亲氧性大，常温下SiO2的化学性质稳定；在加热的条件下，SiO2才能与碱性氧化物起反应。
第四章第一节无机非金属材料的主角——硅(第1课时)课内导学案.docx
第一节无机非金属材料的主角第一课时课内导学案一、学习目标1、 知道二氧化硅是硅的重要化合物以及两种天然形态的二氧化硅。
2、 能正确描述二氧化硅的结构特点。
3、 知道能与氢氟酸、碱性氧化物、强碱的反应。
4、 知道硅酸的性质（弱酸性、水溶性、硅胶的吸水性）和制备方法。
二、学习过程。
（-）自主学习完成下列内容:1、 硅在自然界中主要以 __________ 和 __________ 的形式存在。
2、 硅的氧化物为二氧化硅天然二氧化硅分为 ____________ 形（如方石类、水晶等）和 土）两大类，统称 ______ o3、 二氧化硅的物理性质： ____________________________________________________（1）二氧化硅晶体是由Si 原子和0原子按 ___________ 的比例所组成的立体 ___________ 结构的晶体。
（2）二氧化硅晶体内有SiO2分子吗？2、二氧化硅的化学性质（1） SO 的化学稳定性如何?（2）氢氟酸是惟一可以与Si （h 发生反应的酸①化学方程式：②该反应的用途:（3） Si02是酸性氧化物① 与碱性氧化物反应:② 与强碱反应：（4）与一些碳酸盐固体（如碳酸钙、碳酸钠）反应小组评价： ______ 教师评价: 编写：刘红旗 审'核：张先斌 审批：苏自先第四章 非金属及其化M 形（如硅藻 （-）合作探究1、二氧化硅晶体结构O 农水唯原于 •表示筑腺子3、硅酸（1）硅酸的制备：按表中实验操作要求完成实验，并将观察到的实验现象及有关结论填入表中: 实验操作实验现象实验结论1j0 0号■:—IK和液1i稀立臧■ 1°，滴冇•赋的tK和J N2O常浪j-饱和Na$iO,溶蔽■（2）写出上述实验中反应的化学方程式和离子方程式。
①Na2SiO3溶液与盐酸反应：②将CO?通入Na2SiO3溶液中:（3）硅酸受热易分解，生成二氧化硅和水。
人教版化学必修一4.1 无机非金属材料的主角-硅(第一课时)二氧化硅和硅酸 导学案设计
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅（第一课时）学习目标:问题导学—认真阅读教材P74——76，完成以下问题1、画出碳原子和硅原子的原子结构示意图_______ ______二者的相似性：最外层均有个电子，反应中既不易电子，也不易电子，在化合物中一般显___价2、硅在地壳中的含量仅次于。
硅是一种__ 元素，在自然界中只存在__ 态，主要以和____ 的形式存在，结晶的二氧化硅就是________，其中无色透明的就是______，有彩色环带或层状就是_________沙子中含有小粒的___。
3、二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅。
根据日常生活经验，预测二氧化硅有哪些物理性质？____________________________________________________________________________________________________________________________________________4、SiO2是性氧化物,能跟或反应，化学方程式为__________________________________________________ 。
5、玻璃上刻蚀花纹（雕花玻璃）的原理是什么？（用化学反应方程式表示）。
_________________________________________________.6、硅酸的酸性碳酸酸性（填“大于”或“小于”或“等于”），是用_________________________________制得的。
“硅胶”是，其特性有_______________________ ，用途有_____________________。
随学随用1、硅元素在自然界是否同碳元素一样存在游离态，为什么？2、向同学们展示含有SiO2的物质，说明他们在生产和生活中的用途3为什么和CO2的物理性质相差很大，1mol SiO2晶体中是否含1mol“SiO2”分子？互动解疑--相信你能从尽可能多的方面比较二者的异同、分析涉及SiO2的方程式代表的意义交流提升1、有人认为SiO2既能和碱反应又能和酸反应，所以应认为它是一种两性氧化物。
高中化学 第4章 第1节 无机非金属材料的主角-硅 精品导学案 新人教版必修一
硅课前预习学案一、预习目标预习：学生通过填写学案初步了解本节要学习的内容。
并学会学习本节课的方法。
二、预习内容【知识要点】一：硅１：物理性质硅是良好的材料２：化学性质（硅最外层个电子，故化学稳定性很．）（１）与强碱NaOH反应（２）与氢氟酸反应（３）加热和高温下，与一些非金属反应Si+O2 Si+Ｆ2３：硅的制备（1）将石英砂（SiO2）和焦碳在电炉中高温反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为：（2）粗硅转变为纯硅：Si(粗)+2Cl2（３）SiCl4+2H24、硅的用途【知识要点】二：二氧化硅（Si与O按的比例组成的状原子晶体。
）１：物理性质SiO2溶于水，熔点，硬度。
２：化学性质（化学稳定性很，与水不反应。
）（１）与氢氟酸反应（雕刻玻璃）【与其它酸不反应】★氢氟酸如何盛装？★（２）具有性氧化物的通性：①与生石灰反应：②与烧碱溶液反应：★盛NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞★原因３：用途【知识要点】三：硅酸1：硅酸的性质硅酸在水中的溶解度，酸性 H2CO3。
2：硅酸的制备可溶性硅酸盐＋酸：如Na2SiO3+HCl=Na2SiO3+CO2+H2O=★用二氧化硅和水行吗？★３：用途：“硅胶”干燥剂，催化剂载体等【知识要点】四：硅酸盐（大多溶于水，化学性质稳定。
）１：硅酸钠溶于水，俗称和。
用于制备硅酸和作和。
２：硅酸盐组成的表示：（二氧化硅和氧化物的组合）【氧化物的书写顺序】：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水如：Na2SiO3表示为长石：３：用途：（陶瓷，玻璃，水泥等）４：制取水泥、玻璃的原料及反应课内探究学案一、学习目标1.认识硅及其重要化合物的性质和用途。
2.记住硅和二氧化硅的晶体结构以及重要化学性质。
3.能说出水泥、玻璃的主要成分和简单生产原理。
学习重难点：二氧化硅及硅酸盐的化学性质。
二、学习过程[导课]问题：1、结合元素周期表回答：非金属元素种类？在周期表中的位置?2、地壳中氧和硅的含量？3、影响大气质量的气态氧化物主要有哪些？硅在地壳中的含量仅次于，为，硅的和构成了地壳中大部分的、和。
最新人教版必修1高中化学第4章第1节 无机非金属材料的主角——硅 第1课时导学案
第四章非金属及其合物单元规划本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型非金属元素及其重要合物的性质，安排在第三章“金属及其合物”之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。
这些内容既是生今后继续习的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的常识。
第一节：硅及其合物，安排在第一节，突出了硅是一种新材料的作用。
通过本节习，有利于培养生关心社会、热爱生活的习惯。
第二节：氯——一种重要的非金属。
不仅与人类生产、生活联系密切，而且在教中的地位更是举足轻重。
第三节：硫、氮的氧物，第四节：氨、硝酸、硫酸更是打破了原的知识体系，突出了的分类方法，加强了环保教。
有利于培养生的社会责任感。
本章具有巩固离子反应、氧还原反应等基本知识的作用。
在第三章的基础上，进一步介绍元素合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。
本章在选材上着眼于这几种元素的单质及其重要合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，论和实际相结合，利用辩证的观点解事物的两面性，从而使生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的辩证关系。
这是新教材与旧教材一点重要区别，更是新课程、新课标念的重要体现。
例如，二氧硅与硅酸盐产品的应用及其发展，氯气的性质与应用及其可能存在的问题，氨、硝酸和硫酸的性质及广泛用途，酸雨的形成等。
这些内容不仅增强了生的习兴趣，而且培养了生的态度和辩证唯物主义世界观。
另外，通过史话——“氯气的发现和确认”的习，不仅使生了解到家严谨、求实的态度，而且还让生在习的过程中体会到发明的艰辛。
有利于培养生勇于探索、勇于实践、勇于创新的精神，更有利于对生进行思想品德教育。
这也是新课程、新课标念的重要体现。
视野——“新型陶瓷”“信使分子——NO”等让生了解最新的研成果，可以激发生对习的兴趣，有助于培养生论联系实际的能力。
有利于培养生的社会责任感。
鲁科版高中化学必修一4.1《硅__无机非金属材料》第一课时教案
第4章元素与材料世界
第一节硅无机非金属材料（第一课时）
一、教材分析
（一）知识脉络
本节教材以无机非金属材料和硅单质及其化合物的性质两条线索相互交叉而展开，介绍了硅、二氧化硅的性质，硅单质的制法，硅、二氧化硅在计算机及通信等高技术领域的应用。
（二）内容框架
二、教学目标
1．知识技能目标
掌握硅、二氧化硅的物理化学性质，粗硅的制法。
认识硅、二氧化硅作为无机非金属材料的特性及其用途。
2．方法与过程目标
学习从不同的角度出发对常见材料进行分类的方法，能根据同一类别不同物质的性质归纳出该类物质的通性，并能运用通性简单预测其他物质的性质。
3．情感态度与价值观目标
通过对作为计算机、光通信等高科技关键材料的硅、二氧化硅等无机非金属材料的学习，利用学生对高科技的浓烈兴趣，激发学生对化学的兴趣。
三、重点、难点
硅二氧化硅的主要性质，硅的制法
四、教学过程。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第四章第一节硅 、无机非金属材料预习案( 第一课时 ）
班级 姓名
【预习过程】 一、半导体材料和单质硅
【阅读】 阅读课本P(107-109)回答以下问题：
１、传统无机非金属材料有哪些？ ， ， 等
２、地壳中含量最多的元素是 ，排第二位的是 ，含量最多的金属是
3、半导体材料特指导电能力 的一类材料。
最早使用的半导体材料是 。
现在多使用硅做半导体材料为什么？
４、单质硅有 ， 两种，它们是硅元素的 。
【小结】硅物理性质
5、硅常温下化学性质 ，除 外，它不易与其他物质如氢气、氧气、氯气、硫酸、硝酸等反应。
在加热条件下，能与某些非金属单
质发生反应。
a.常温下
（注：非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅与氢氟酸反应放出氢气）
b.加热或高温下 6、工业 制备及提纯硅反应方程式
（注：无论焦炭量是多还是少，二氧化硅和炭反应的产物都是一氧化碳）
7在自然界中硅只能以 形式存在，常见的化合物有 ，
8硅有哪些用途？
Si+2F 2= Si+4HF=
Si+2NaOH+H 2O= Si+O 2====
Si+2Cl 2=====
△ △ 高温 SiO 2+2C == Si+2Cl 2 ==SiCl 4 高温 高温 SiCl 4+2H 2==Si+4HCl
二、二氧化硅
【知识回顾】
二氧化碳
与水反应
与NaOH反应
与CaO反应
与酸反应
氧化性
【阅读】阅读课本P109答以下问题：请通过模型观察二氧化硅的结构填空：二氧化硅晶体中每1个Si原子周围结合个O原子，在中心, 在四
个顶点，同时每1个O原子与个Si原子相结合，形成空间网状晶体。
１、二氧化硅具有什么样的物理性质？哪些常见的物质主要成分是二氧化硅？
２、从物质分类的角度来看，二氧化硅属于哪类物质，预测它能与哪些物质反应？
SiO2能与水反应生成相应的酸吗？为什么？
错误！未找到引用源。
与强碱溶液反应（以NaOH为例）
错误！未找到引用源。
与碱性氧化物反应（以CaO为例）
错误！未找到引用源。
特性：和HF反应，应用
实验室为什么不用玻璃瓶盛氢氟
酸？。
３、工业上制硫酸最后一步是SO3+H2O=H2SO4,能否用和水反应制取硅酸，说明理由；
H2SiO3是难溶于水的二元弱酸，在实验室中怎样制取硅酸？
４、水玻璃是，盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶为什么不能使用磨口玻璃塞，试解释其中的原因。
５、SiO2有哪些用途？。