高考化学一轮知识点复习

高考化学一轮知识点复习

导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高考化学一轮知识点复习》的内容，具体内容：化学的第一轮复习往往只是针对理论知识。下面是我为大家整理的高考化学基础知识点复习，欢迎翻阅。(一)1、元素：含有相同质子数同一类原子总称。核素：含有一定数目质子与中子...

化学的第一轮复习往往只是针对理论知识。下面是我为大家整理的高考化学基础知识点复习，欢迎翻阅。

(一)

1、元素：含有相同质子数同一类原子总称。核素：含有一定数目质子与中子的原子

同位素：含有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和质量数=质子数+中子数 2、核外电子排布规律：

① 最外层最多只能容纳个电子(氦原子是个);

② 次外层最多只能容纳

③倒数第三层最多只能容纳个电子;

④ 每个电子层最多只能容纳2 另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;

⑤1-18号元素的原子结构示意图：

3、原子结构与元素性质的关系

①质子数决定了元素的种类和原子核外电子数

②质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子

③原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切高中化学知

识点整理

④ 稀有(惰性)气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的稳定结构化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应

⑤金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构

⑥非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构

4、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律。元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果 (1)随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周

期性变化

(二)

1、化学反应中能量变化的实质：化学键的断裂吸收能量和形成释放能量化学反应的实质是：旧键断裂和新键的形成

2、放热反应：化学上有热量放出的化学反应反应物的总能量>生成物的总能量

断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量

常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水、大多数化合反应吸热反应：化学上吸收热量的化学反应生成物的总能量>反应物的总能量

断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量常见的吸热反应：大多数分解反应、氢氧化钙与氯化铵晶体反应

3、化石燃料是不可再生的能源，应合理利用能源，注意提高燃料效率和开发新能源。

4、原电池：是将化学能转化为电能的一种装置。锌铜稀硫酸原电池工作原理如下：

失电子，沿导线传递，有电流产生

负极(一)

正极(+)

5、原电池的种类：干电池(一次电池)、蓄电池、手机电池(二次电池)、燃料电池

6、化学反应速率：定量描述化学反应快慢的物理量。化学上规定用单位时间内反应物或者生成物浓度的变化量来表示化学反应速率。

(三)

CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气

2HgO2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

2H2O通电2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气电解水

Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热

NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4

=MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性