河北工程大学-硕士研究生考试试题-2018无机化学
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13,(NH4)2so4的
略体积变化 ),然 后 再加 入 上述 NH3Ⅱ 205mL,能 否生成 Mn(oH)2沉 淀 ?fFb° (NH3・ H20)
=1.8× 105,Fsp° 【 M<oH)丬 =1・ 9× 10ˉ
分子量 为 1s2.15)
共
2页
第
2页
溶液 的 pH值 。
10ˉ
5,计 算 ⒍010mol・ Lˉ 1NH4Cl
3.(15分 )现 有 一 瓶含 有 Fe3+杂 质 的 0.10mol・ △
1MgC12溶
液 ,欲 使 Fe3+以
形式 除去 ,溶 液 的 pH应 控 制在什 么 范 围 ?tFspθ lFe(oH)3]乇
R(OH)3沉 淀 39,Fsr .” × 10ˉ
Na2o(s)
叫14.2
Co2(g)
-s93.51
1 Δ Jmolˉ 1`了 昆 伙
s帛
1・
ˉ 1130.68
/J・ molˉ
ˉ 1 Κ
134.98
75,04
213.74
求在标准状态 下 反应 N勿 Co3⑸
=N勿 o⑸ +Co2⑵ 分解 的最低温 度 。
Kbθ (NH3・ H20)=1.8×
2阝 分 )已 知 298Κ 时 NH3・ H20的
M跃 0Π )21〓 5・ 61× 10ˉ 【
4.(15分 )原 电 池
12)
PtI Fe2+f1。 OO mol・ △ b,Fe3+G.OO×
10ˉ
4moI・
Lˉ b||Iˉ
fl.0× 10ˉ
4moI・
Lˉ
bI
I2,Pt
'
0・
° 已矢 : 田 (Fe3+/Fe2+)〓 日
770V,
ˉ
° 田 (I2/Iˉ
7.罐 和赧
8.离 子的极化
二 、 简答题 (共 50分 ,每 题 5分 )
1.简 述状态函数的特点
2,简 要说明四个量 子数的意义 ,指 出其取值范围。
3.根 据分子轨道理论解释 o2^具 有顺磁性
4.比 较化合物 Pb△ 、Pbα 2、 PbI2的 离子极化作用的强弱 ,并 预测溶解度的大小
5.简 述核外 电子排布 的原则及其 内容
)=0.535V
(1)求 ￠fFe3+/Fe2+)、 田(I2肛 (2)写 出 电池 反应
;
)和 电动 势 夙
5.(20分 )在 10mL1.5× 10J
能否生成使
mol・ Lˉ
1MⅡ so4溶
液 中加 入 5mLO。 15mol・
Lˉ
1NH3・
H20,
Mn(oH)2沉 淀 ?若 在 原 MnsO4溶 液 中 ,先 加 入 0四 兔 (NH4)2so4固 体 (忽
河 北
考试科 目代码
工 程
考试科 目名称
大
学
试卷 A
二 ○一 八年硕 士研究生入学考 试试题
822
所有答案必须写在答题纸上 ,做 在试题纸或草稿纸上无效 。 一 、 概念题 (共 40分 ,每 题 5分 )
1.标 准摩尔生成吉布斯 自由能
2.赫 斯定律
3.溶 度积
4.平 衡移动原理
5。
岐化反应
6.电 负性
并指出中心原子杂化方式和配离子的几何构型 。
,
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
9.在 含 AgCl固 体的饱和溶液中,分 别加入下列物质 ,对 AgCI的 溶解度有什么影响
并解释之。(1)盐 酸 ;(2)氨 水
10.简 述化学平衡的特点
,
共⊥ 页
第⊥ 页
三、 计算题 (共 60分 ,各 题分数见每题标注)
1.6分 )已 知 ”8Κ 时 : Na2co3(s)
6.试 用 s,p,d,f符 号来表示 “ Fe元 素原子的电子结构 ,并 指出属于第几周期 ?第 几
族?
7.利 用杂化轨道理论解释 CC14和 H20的 中心原子采用的杂化方式及其几何构型 ,并 指
出分子的极性 ?
8.实 验证明lCoσ H3)61卜 的磁矩为 0,根 据价键理论 ,用 轨道 图示法解释其成键情况
略体积变化 ),然 后 再加 入 上述 NH3Ⅱ 205mL,能 否生成 Mn(oH)2沉 淀 ?fFb° (NH3・ H20)
=1.8× 105,Fsp° 【 M<oH)丬 =1・ 9× 10ˉ
分子量 为 1s2.15)
共
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溶液 的 pH值 。
10ˉ
5,计 算 ⒍010mol・ Lˉ 1NH4Cl
3.(15分 )现 有 一 瓶含 有 Fe3+杂 质 的 0.10mol・ △
1MgC12溶
液 ,欲 使 Fe3+以
形式 除去 ,溶 液 的 pH应 控 制在什 么 范 围 ?tFspθ lFe(oH)3]乇
R(OH)3沉 淀 39,Fsr .” × 10ˉ
Na2o(s)
叫14.2
Co2(g)
-s93.51
1 Δ Jmolˉ 1`了 昆 伙
s帛
1・
ˉ 1130.68
/J・ molˉ
ˉ 1 Κ
134.98
75,04
213.74
求在标准状态 下 反应 N勿 Co3⑸
=N勿 o⑸ +Co2⑵ 分解 的最低温 度 。
Kbθ (NH3・ H20)=1.8×
2阝 分 )已 知 298Κ 时 NH3・ H20的
M跃 0Π )21〓 5・ 61× 10ˉ 【
4.(15分 )原 电 池
12)
PtI Fe2+f1。 OO mol・ △ b,Fe3+G.OO×
10ˉ
4moI・
Lˉ b||Iˉ
fl.0× 10ˉ
4moI・
Lˉ
bI
I2,Pt
'
0・
° 已矢 : 田 (Fe3+/Fe2+)〓 日
770V,
ˉ
° 田 (I2/Iˉ
7.罐 和赧
8.离 子的极化
二 、 简答题 (共 50分 ,每 题 5分 )
1.简 述状态函数的特点
2,简 要说明四个量 子数的意义 ,指 出其取值范围。
3.根 据分子轨道理论解释 o2^具 有顺磁性
4.比 较化合物 Pb△ 、Pbα 2、 PbI2的 离子极化作用的强弱 ,并 预测溶解度的大小
5.简 述核外 电子排布 的原则及其 内容
)=0.535V
(1)求 ￠fFe3+/Fe2+)、 田(I2肛 (2)写 出 电池 反应
;
)和 电动 势 夙
5.(20分 )在 10mL1.5× 10J
能否生成使
mol・ Lˉ
1MⅡ so4溶
液 中加 入 5mLO。 15mol・
Lˉ
1NH3・
H20,
Mn(oH)2沉 淀 ?若 在 原 MnsO4溶 液 中 ,先 加 入 0四 兔 (NH4)2so4固 体 (忽
河 北
考试科 目代码
工 程
考试科 目名称
大
学
试卷 A
二 ○一 八年硕 士研究生入学考 试试题
822
所有答案必须写在答题纸上 ,做 在试题纸或草稿纸上无效 。 一 、 概念题 (共 40分 ,每 题 5分 )
1.标 准摩尔生成吉布斯 自由能
2.赫 斯定律
3.溶 度积
4.平 衡移动原理
5。
岐化反应
6.电 负性
并指出中心原子杂化方式和配离子的几何构型 。
,
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
9.在 含 AgCl固 体的饱和溶液中,分 别加入下列物质 ,对 AgCI的 溶解度有什么影响
并解释之。(1)盐 酸 ;(2)氨 水
10.简 述化学平衡的特点
,
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三、 计算题 (共 60分 ,各 题分数见每题标注)
1.6分 )已 知 ”8Κ 时 : Na2co3(s)
6.试 用 s,p,d,f符 号来表示 “ Fe元 素原子的电子结构 ,并 指出属于第几周期 ?第 几
族?
7.利 用杂化轨道理论解释 CC14和 H20的 中心原子采用的杂化方式及其几何构型 ,并 指
出分子的极性 ?
8.实 验证明lCoσ H3)61卜 的磁矩为 0,根 据价键理论 ,用 轨道 图示法解释其成键情况