发展中的化学电源精品(公开课用)

，ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
电解P质b是
。 H2SO4
负极： Pb + SO42-—2e-＝PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O
放电
总反应： PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
充电
②镍镉充电电池：
镍
镉
电
负极： Cd
池
正极： NiO(OH)
电解质：KOH
（2）碱性干电池
碱性电池
电解液:酸性 NH4Cl→碱性KOH （离子导电性更好）
负极：锌片→锌粉（反应面积成 倍增长，使放电电流大幅度提高）
优点：比能量和储存时间有 所提高，适用于大电流和连 续放电
• 碱性电池是个人音响、照相机 等地首选电源。
二、发展中的化学电源 [课本P39]、[设计P43]
优缺点：具有残留性记忆，可重复使用500次以上，体积小；
但镉有致癌作用,如不回收，会产生严重污染
应用：
广泛用于收录机、无线对讲机、电子闪光灯、 电动剃须刀等
镉有致癌作用，有被镍氢电池取代的趋势。
锂离子电池
锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。
特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。 用途：现已成为笔记本电脑、移动电话、摄像机、手表、 心脏起搏器等低功耗电器的主流。
1.干电池
放电之后不能充电
（1）一次性电池： 内部的氧化还原反应是不可逆的
（2）普通锌锰电池：
负极？ Zn Zn-2e- =Zn2+ 正电缺解点极质：？：C使用N寿H42=命CMMlnn短O2O2，+32+N易2HN4泄+H+23漏e+-H2O
（3）碱性锌锰电池：
负极？ Zn 正极？ C
Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2
2、充电电池
二次电池：氧化还原反应在充电时 可以逆向进行。
优缺点：可充电，比干电池使用
寿命长；但体积大，有污染
应用： 汽车上使用的电瓶等
铅蓄电池
放电
总反应：
PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
充电
放电：化学能转化为电能 充电：电能转化为化学能
负极？
正极？
电解质？
铅蓄电池：
放电时:
正极材料是 PbO2 负极材料是
负极：Zn +OH-– 2e- == Zn(OH)2
2．下列有关电池叙述正确的是
D
A．水果电池是高效环保的家用电池
B．锌锰干电池是一种常用的二次电池
C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄
4.日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状 NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2)，
电极反应可简化为：
Zn－2ｅ-＝Zn2+； 2NH4+＋2e-＝2 NH3↑＋H2↑ (NH3再用于结合Zn2+。) 根据上述叙述判断下列说法中正确的是( B )
A、Zn为正极，碳为负极
B、Zn为负极，碳为正极
C、工作时电子由碳极经外电路流向Zn极
D、电池工作时正极发生氧化反应
2、充电电池
1、充电电池又称二次电池，能够重复使用至一定的周期。
A.锌为正极，空气进入负极反应
B.负极反应为Zn－2e-＝Zn2+
C.正极发生氧化反应
D.电解液肯定不是强酸
8.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受 到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电 池的总反应为Li + MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是 （ B） A、 Li是正极，电极反应为Li － e- = Li+
2、充电电池：氧化还原反应在充电时可以逆向进行。
放电
化学能
电能
充电
手机专用电池
摄 像 机 专 用 电 池 笔记本电脑专用电池
（1）铅蓄电池
铅蓄电池：最早使用的充电电池。
特点：铅蓄电池的电压稳定，使用方便安全可靠，
可再次充电使用。
用途：目前汽车上使用的电瓶大多仍是铅蓄电池，它还
广泛用于国防、生产、生活等领域。
P42【思考与交流】 为什么锌锰干电池放置过久会失效？
锌-锰干电池在使用过程中，锌会逐渐溶解， 锌外壳变薄，最后内部的糊状电解质泄露出来，对 电器腐蚀。
为了防止泄露，在外壳套上金属筒或塑料筒， 制成防漏电池。
为了延长电池寿命和提高其性能，人们将电池
内的电解质 NH4Cl 换成湿的 KOH ，制成 了 碱性锌锰 电池。
据专家测试，一节纽扣电池
能污染60万升水；一节一号
电池烂在地里，能使一平方
米的土地失去利用价值。若
将废旧电池混入生活垃圾一
起填埋，渗出的重金属物质
就会渗透土壤、污染地下水，
进而进入鱼类、农作物等，
破坏人类的生存环境，间接
威胁到人类的健康，有的还
能致癌。所以我们不要乱扔
电池，要及时回收。
5.下列电池中不属于二次电池的是( A )
笔记本电脑专用电池
发展中的电池
锂电池（有机溶剂电解液）
负极：2Li-2e—=2Li+ 正极：I2+2e—=2I— 总反应：2Li+I2=2LiI
跟相同质量的其它金属作负极相比，使用寿命 延长，高能、质轻、电压高、工作效率高、储存寿 命长。
废旧电池的回收利用
电池中含有大量的重金
属如锌、铅、镉、汞、锰等。
2MnO2 + 2H2O + 2 e- =
电解质：
2MnO（OH） + 2OH－
KOH
优点: 使用寿命长，不易泄漏
（4）应用：卡式录音机、闪光灯、电动玩具、袖珍电视机等
锌锰电池电极反应：
负极： Zn – 2e- == Zn2+
正极： 2NH4+ + 2e- == 2NH3 + H2 总反应：
Zn+2NH4+ =Zn2++ 2NH3 + H2
原电池原理
发生失电子 的
氧化反应
原电池
发生得电子 的
还原反应
1、干电池
干电池是一种伏打电池,利用 某种吸收剂(如木屑或明胶) 使内含物成为不会外溢的糊 状。常用作手电筒照明、收 音机等的电源。
（1）普通锌锰干电池
酸性锌锰干电池是最早进入市场的实用电池
优点：制作简单、价格便宜。
缺点：放电时间短，电压下降快。
A.碱性锌锰电池
B.铅蓄电池
C.镍镉电池
D.锂离子电池
6.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行 集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
( B)
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞.镉和铅等重金属离子对土壤和水 源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中石墨电极
7.据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池， 因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反 应则为下： 列2叙Z述n+正O确2＝的2是Zn(O，)原料B为D 锌粒.电解质和空气，