化学-临沂市2021届高三上学期11月份期中考试

B．过程②的反应为 4TBA·HC1+O2+4CuC1 4TBA+4CuCl2+2H2O C．理论上每产生 1mol C2H4Cl2 需要 1mol CuCl2 D．流程中可循环利用的物质是 TBA、CuC1
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
4NH3(g)+6NO(g) 噲垐 ?? 5N2(g)+6H2O(g)
△H＜0
450℃时，将含 NO a％(体积分数)的汽车尾气以 100 mL·min－1 的流速通过盛有氨的反应器，出 口气体中 NO 的含量变为 b％(忽略体积变化)，则 v(NO)=_________mL·min－1。 (3)在 NOx 催化脱除过程中，更多应用尿素—SCR 技术。该技术中生成 NH3 的反应如下。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要。
1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料
B．海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等
2[Co(NH3)6]C13+2NH3·H2O
正确的是
A．X 为电源正极，Y 为电源负极
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
B．电解一段时间后，N 室的 pH 减小
C．a、c 为阳离子交换膜，b 为阴离子交换膜
D．当电路中通过 3 mol 电子时，可生成 1 mol H3PO2
15．丙烷氧化脱氢制备丙烯的主要反应为 2C3H8(g)+O2(g) 噲垐 ?? 2C3H6(g)+2H2O(g) △H＜0。
(1)汽车尾气中的 NO 是空气中的 N2 在高温下燃烧生成的，其反应机理如下。
A2 噲垐 ?? 2A·
A·+B2 噲垐 ?? NO+B·
B·+A2 噲垐 ?? NO+A·
已知：298K 时相关化学键的键能数据如下。
化学键
O＝O
N≡N
N＝O
键能/（kJ·mol－1）
498.0
946.0
630.0
①上述机理中，A2 代表的是________(填“N2”或“O2”)，判断的理由是_________________。 ②N2(g)+O2(g)＝2NO(g) △H=_____________kJ·mol－1。 (2)应用 SCR 脱硝技术除去汽车尾气中的氮氧化物，其反应原理如下。
回答下列问题：
(1)K3[Fe(C2O4)3]中铁离子的配位数为___________，其配体 C2O42 中 C 原子的杂化方式为
_________________。 (2)步骤②发生反应的化学方程式为____________________。 (3)步骤③将 Fe(OH)3 加入到 KHC2O4 溶液中，水浴加热，控制溶液 pH 为 3.0~3.5，随反应进行 需加入适量_______________(已知：常温下 KHC2O4 溶液的 pH 约为 3.5)。 (4)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95％乙醇洗涤的目的是______________。 (5)某研究小组将 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 在一定条件下加热分解，利用下图装置(可重复使用)验证 所得气体产物中含有 CO 和 CO2。
温度高于 1000℃时，在无氧体系中，NH3 浓度减小的原因是_____________；1100℃以上，在有 氧体系中 NH3 浓度接近 0 μL·L－1，理由是_______________________。 18．(12 分)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制 备 负 载 型 活 性 铁 催 化 剂 的 主 要 原 料 。 实 验 室 用 莫 尔 盐 [(NH4)2Fe(SO4)2 · 6H2O] 制 备 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 的流程如下图所示。
C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n 是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物
2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．用 NH4C1 溶液除铁锈
B．用 Na2S 溶液除去水体中的 Hg2+
C．用石灰乳脱除烟气中的 SO2
D．用酸性 K2Cr2O7 溶液检查司机是否酒后驾车
Ⅰ．CO(NH2)2(s) 噲垐 ?? NH3(g)+HNCO(g) △H1＞0
Ⅱ．HNCO(g)+H2O(g) 噲垐 ?? NH3(g)+CO2(g) △H2＜0
①一定温度下，向刚性容器中投入足量 CO(NH2)2(s)和一定量的 H2O(g)，当上述反应达到平衡时， 测得 c(NH3)=p mol·L－1、c(CO2)=q mol·L－1。则 c(HNCO)=________mol·L－1。 (用含 p、q 的代数式表示，下同)，反应 I 的平衡常数为_________________。 ②体系中 c(NH3)随温度、氧气浓度的变化如下图所示。
3．NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol D2 比 1mol H2 多 2NA 个质子
B．7.8g Na2O2 固体中含离子总数为 0.3NA
C．1mol HC≡CH 分子中所含 σ 键数为 5NA D．标准状况下，2.24L C12 溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为 0.2NA 4．我国科学家发现了一类由 Fe—Se—As—F—O 组成的磁性超导材料。下列说法正确的是 A．Fe 变成 Fe2+时首先失去 3d 轨道电子
C．0.1
mol·L－1KI
溶液中：
NH
4
、Fe3+、Cl－、
SO42
D．能使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Ba2+、 NO3 、 HCO3
6．实验室用 Na 与 H2 反应制备氢化钠(NaH)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是
A．装置甲制取 H2 C．装置丙制备 NaH
B．装置乙净化干燥 H2 D．装置丁吸收尾气
16．(12 分)以废旧磷酸亚铁锂电池正极片(LiFePO4、炭黑和铝箔等)为原料制备锰酸锂(LiMn2O4) 的流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)LiFePO4 中 Fe 元素的化合价为_________；“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 ____________________。 (2)“碱浸”中发生反应的离子方程式为____________________________________。 (3)“浸取”中加入 NaC1O3 的作用为_______________；“沉铁”过程所得滤渣为白色固体，其 主要成分是__________________。 (4)已知碳酸锂的分解温度为 723℃。当“焙烧”温度达到 515℃时，开始有 CO2 产生，可能的原 因是____________________；MnO2 可以利用 MnSO4 溶液与 K2S2O8 溶液反应制备，该反应中氧 化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。 (5)写出“焙烧”过程中生成锰酸锂的化学方程式_________________________________。 17．(12 分)治理汽车尾气 NOx 是环境保护的重要课题。
在催化剂作用下，C3H8 氧化脱氢除生成 C3H6 外，还生成 CO、CO2 等物质。实验测得 C3H8 的转 化率和 C3H6 的产率随温度变化关系如下图所示。
已知：
C3
H
6的选择性=
C3H6的物质的量
反应的C3
H
的物质的量
8
100%
下列说法正确的是
A．C3H8 的转化率和 C3H6 的产率随温度变化曲线分别是 b、a B．温度升高，催化剂的活性增大，C3H8 的转化率增大 C．575℃时，C3H6 的选择性为 66％ D．选择相对较低的温度能够提高 C3H6 的选择性 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
C 向 Ca(C1O)2 溶液中通入 SO2 气体，有沉淀生成 酸性：H2SO3＞HC1O
向两支盛有 KI3 溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液 KI3 溶 液 中 存 在 平 衡 ：
D
和 AgNO3 溶液，前者溶液变蓝，后者生成黄色沉 淀
I3 噲垐 ?? I2 I
12．硫酸盐(含 SO42 、 HSO4 )气溶胶是雾霾的成分之一。科学家发现通过“水分子桥”，处于纳
下列说法正确的是 A．催化剂可以改变反应的焓变
B．过渡态(I)比过渡态(II)稳定 C．生成①的过程所需的活化能较低，速率快 D．丙烯与 HC1 加成反应主要生成 CH3CHC1CH3 10．某科研小组利用有机胺(TBA)参与联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
A．过程①中的 TBA 替代了侯德榜制碱法中的氨气
注意事项：
高三教学质量检测考试
化学试题
2020．11
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
8．HCOOH 燃料电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是 A．放电时 K+通过隔膜向左迁移 B．正极电极反应式为
HCOO－+2OH――2e－ HCO3 +H2O
C．放电过程中需补充的物质 X 为 H2SO4 D．每转移 0.4mol 电子，理论上消耗标准状
况下
1.12 L O2 9．丙烯与 HC1 在催化剂作用下发生加成反应：第一步 H+进攻丙烯生成碳正离子，第二步 C1－ 进攻碳正离子。得到两种产物的反应进程与能量关系如图。
7．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为 15。基态
Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，Y 与 Z 同主族，Z 与 W 同周期。下列说法错误
的是
A．电负性最大的元素是 Y
B．简单氢化物的沸点：Y＞Z
C．化合物 WX2 中既存在离子键，又存在共价键 D．W 元素基态原子核外 M 层电子的自旋状态相反
米液滴中的 SO32 可以将电子快速转移给周围的气相 NO2 分子，雾霾中硫酸盐生成的主要过程示
意图如下。
下列说法错误的是 A．“水分子桥”主要靠氢键形成 B．过程①②中硫元素均被氧化 C．NO2 是生成硫酸盐的催化剂 D．该过程中既有氧氢键的断裂又有氧氢键的生成 13．实验室以活性炭为催化剂，由 CoC12·6H2O 制备[Co(NH3)6]C13 的流程如下。 已 知： Co2+在 pH=9.4 时完全沉淀为 Co(OH)2。 下列说法错误的是
A．步骤①中“研磨”的目的是为了增大晶体的表面积，加快溶解速率
B．步骤②中应先加入浓氨水，再加入 NH4C1 溶液 C．步骤③中发生的反应为 2[Co(NH3)6]Cl2+2NH4C1+H2O2 D．步骤④中加入浓盐酸，有利于析出[Co(NH3)6]C13 14．次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，H3PO2 可以通过电 解的方法制备，其工作原理如下图所示。下列说法
①按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为__________________(填装置序号)。
②确认气体产物中含 CO 的现象为_______________________。 19．(12 分)某小组探究 Cu 与 HNO3 反应，发现有趣的现象。室温下，3mol·L－1 的稀硝酸(溶液 A)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，而溶液 B(见下图)遇铜片立即产 生气泡。
B． AsO3 的空间构型为平面正三角形
C．通过化学变化可以实现
74 34
Se
与
3747 Se
的相互转化
D．基态 F 原子的核外电子有 9 种空间运动状态
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=13 的溶液中：Na+、K+、 NO3 、 S2O32
B．0.1 mol L－1 盐酸溶液中：Na+、Al3+、 SO42 、 SiO32
全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选
项
实验操作和现象
结论
A
将燃烧的金属钠迅速伸入集满 CO2 的集气瓶中， 有大量的白烟和黑色颗粒产生
CO2 具有氧化性
B
向某溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀
原溶液中含有 Fe2+，不含 有 Fe3+