第二节 离子反应

2.向盛有2mlCuSO4溶 液的试管中加入 2mlBaCl2溶液。
产生白色沉淀
实验探究1：
. 实验
内容
1 向盛有2mlCuSO4溶
液的试管中加入
2mlNaCl溶液
2.向盛有2mlCuSO4溶 液的试管中加入 2mlBaCl2溶液。
实验 无 明显现象 现象
产生白色沉淀
实验 结果
1、Cu2+、Cl-与Na+、SO42-不发生反应 2、SO42-与Ba2+发生反应生成了BaSO4沉淀
四、离子方程式的正误判断：
(1)看离子反应是否符合客观事实。
1、铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ ×
(2)看“ = ”、 “↑”、 “↓”等符号是否正确。
2、氯化钠与硝酸银反应：Ag+ ＋ Cl- ＝ AgCl ×
(3)看物质是否可拆。
× 3、盐酸和碳酸钙反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋ H2O
H+ + OH- = H2O
三、离子反应方程式的意义：
离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反 应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。 如：H+ + OH- = H2O 可表示所有强酸与强碱生 成可溶盐的离子反应。
练习：写出下列反应的离子方程式。
(4)稀HCl与Cu(OH)2反应 2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O (5)稀H2SO4与Ba(OH)2反应 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O (6)CH3COOH与NaOH反应 CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O
(4)看是否漏掉离子反应。
× 4、CuSO4液和Ba(OH)2液反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
四、离子方程式的正误判断：
（5)看原子个数和电荷数是否守恒。
5、氯气跟水反应: Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋ClO- ×
(6)看反应物或产物的配比是否正确。 H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：
2.在下列化学反应方程式中，能用离子方程式
S2- + 2H+ = H2S↑表示的有 ( C )
①Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑ ②FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑ ③ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑ ④K2S+H2SO4(稀)=K2SO4+H2S↑ A．①② B．②③ C．①④ D．②④
知识回顾：
1、电解质的概念是什么？ 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电 的化合物
2、CuSO4、NaCl和BaCl2的电离方程式如何书写？
CuSO4 === Cu2+ + SO42NaCl === Na+ + ClBaCl2 === Ba2+ + 2Cl-
第二节 离子反应
第二课时 离子反应与离子方程式
易电离 的微溶物
澄清状态：写离子符号
反应物：
浑浊状态：写化学式
生成物： 写化学式
小试牛刀：写出下列反应的离子方程式
(1)稀HNO3与NaOH溶液
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O H+ + NO3- + Na+ + OH- = Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- = H2O (2)稀H2SO4与KOH溶液
1、可以拆成离子形式的物质
（1）易溶于水且易电离的物质
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 ②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 ③可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等（见溶解 性表）
溶解性规律： ①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 ② SO42-除Ba2+(Ca2+、Ag+微溶） ③Cl-除Ag+（其余全都溶） ④ CO32-只溶K+、Na+、NH4+(Mg2+微溶） ⑤ OH-只溶K+、Na+、NH4+(Ca2+微溶）
2、只能写化学式的物质 ①难溶性的盐：
弱酸：H2CO3、CH3COOH、
②难电离的物质 ： H2S、H2SO3等
弱碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、 NH3∙H2O等
③单质：Fe、Al、Cl2、O2 等 ④气体：NH3等 ⑤氧化物：CO2、H2O、CaO等 ⑥浓硫酸、浓磷酸
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3、对微溶物的处理：
二、离子方程式的书写步骤 1、写：根据客观事实，正确书写化学方程式
例：Na2SO4 + BaCl2 === 2NaCl+BaSO4↓
2、拆：把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、
大部分的可溶性盐）写成离子形式，把难溶的物质、 难电离的物质、气体和水等仍用化学式来表示 2Na++ SO42- + Ba2++ 2Cl- == 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓
× 6、Ba2+ ＋ OH- ＋ H+ ＋ SO42- ＝ BaSO4↓＋ H2O
小结：
1、离子反应的定义 2、离子反应方程式 3、离子反应方程式的书写
练习：
1.下列反应的离子方程式错误的是 ( D )
A.硫酸氢钠和烧碱溶液：H+ + OH- = H2O B.锌和盐酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ ＋ H2↑ C.澄清的石灰水跟盐酸反：H+ + OH- = H2O D.用启普发生器制CO2：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
3、删去方程式两边不参与反应的离子
得到：SO42- + Ba2+ == BaSO4 ↓
4、检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数 是否相等，系数是否为最简整数比
二、离子方程式的书写
1、写：基础 2、拆：关键 3、删：途径 4、查：保证
随堂练习： 写出下列反应的离子方程式
1、盐酸与氢氧化钠反应 2、碳酸钙与稀盐酸反应
实验 结论
电解质在溶液中反应的实质是离子之间的反应
一、离子反应
1、定义：在水溶液发生的有离子参加或生成 的反应叫做离子反应。
Na2SO4 + BaCl2 === 2NaCl+BaSO4↓
实质： SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号 来表示化学反应的式子叫做离子方程式
酉阳三中 王俊
学习目标：
1、掌握离子反应的概念及实质 2、了解离子方程式的意义 3、掌握简单的离子反应方程式的书写方法
重点：离子反应的实质和离子方程式的书写方法
难点：实验现象的分析、离子方程式的书写
实验探究1：
实验
现象
1.向盛有2ml CuSO4溶液
的试管中加入2mlNaCl溶 无明显现象
液。
原因分析
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 2H+ + SO42- + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO42- + 2H2O
H+ + OH- = H2O (3)稀HCl与Ba(OH)2溶液
2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O 2H+ + 2Cl- + Ba2+ + 2OH- = Ba2+ + 2Cl- + 2H2O