2016年北京理综化学高考精彩试题文档版(含问题详解)

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试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试（化学）(卷)

注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.

2.答题前，考生务必将自己的、准考证号填写在本试题相应的位置.

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效.

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回.

第一部分（选择题共120分）

本部分共20 小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是

A.徐光宪建立稀土串级萃取理论

B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

C.闵恩泽研发重油裂解催化剂

D.侯德榜联合制碱法

7.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是

A.冷水浸泡

B.加热煎制

C.箅渣取液

D.灌装保存

8.下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是

A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂

9.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：

对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯

沸点/℃144 80

熔点/℃13 25 47 6

下列说法不正确的是学.科.网

A.该反应属于取代反应

B.甲苯的沸点高于144 ℃

C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

10.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O 2 CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是

A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原学.科.网

C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。

下列分析不正确

．．．的是学.科.网

A.①代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线

B.b点，溶液量存在的离子是Na+、OH–

C.c点，两溶液中含有相同量的OH–

D.a、d两点对应的溶液均显中性

12.用石墨电极完成下列电解实验。

实验一实验二

装置

现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；

c处无明显变化

两个石墨电极附近有气泡产

生；n处有气泡产生；……

下列对实验现象的解释或推测不合理

．．．的是

A、a、b处：-

22

22e=2

H O H OH-

+↑+

B、b处：

2

2l2l

C e C

--

-=↑

C、c处发生了反应：2

2

Fe e Fe

-+

-=

D、根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜

第II卷

25.（17分）

功能高分子P的合成路线如下：

（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是___________________。

（2）试剂a是_______________。

（3）反应③的化学方程式：_______________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_______________。

（5）反应④的反应类型是_______________。学科.网

（6）反应⑤的化学方程式：_______________。

（5）已知：2CH3CHO。

以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

26．(13分)

用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3—）已成为环境修复研究的热点之一。

（1）Fe还原水体中NO3—的反应原理如右图所示。

①作负极的物质是________。

②正极的电极反应式是_________。

（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：

初始pH pH=2.5 pH=4.5

NO3—的去除率接近100% ＜50%

24小时pH 接近中性接近中性

铁的最终物质形态

pH=4.5时，NO3—的去除率低。其原因是________。

（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：学科&网

Ⅰ. Fe2+直接还原NO3—；

Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。

①做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_______。

②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。

pH =4.5（其他条件相同）

（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：

初始pH pH=2.5 pH=4.5

NO3—的去除率约10% 约3%

1小时pH 接近中性接近中性

与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：__________。

27.（12分）

以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。

（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42−2Fe3++PbSO4+2H2O

ii: ……

①写出ii的离子方程式：________________。

②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a. 向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。

b.______________。

（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。