中考复习专题：金属活动性顺序及应用-课件

10.（2014临）若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是
（提示：MnSO4溶于水）
（ B）
A．Mn+2HCl= MnCl2+H2
B. Ｆｅ+MnSO4=FeSO4 + Mn
C. 2Al+3 MnSO4 =Al2(SO4)3 +3 Mn D. Mg+MnSO4= MgSO4 + Mn
4.由金属铁和另一种金属组成的混合物5.6g，与足量稀硫酸反应，反应完全后共
C 产生0.18g氢气。则另一种金属可能是（ ）
Ａ．镁
Ｂ。铝 Ｃ．锌 Ｄ．钠
5 ．（ 2014南宁１７题２分） 将等质量的镁和铁分别放入
等质量、 相同质量分数的稀盐酸中， 产生氢气的质量与反
应时间的关系如图所示，
D 下列说法错误的是 （ ）
11.（2014枣庄）把Ｘ、Ｙ两种金属分别放入另外两种金属Ｚ、Ｍ的盐溶液中，实验结 果如下表，其中“／”表示金属与盐不反应，“√”表示金属与盐能反应。
金属 Ｘ Ｙ
溶液
Z的盐溶液
／ ／
M的盐溶液
√ ／
C 上述四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A. Z、M、X、Y C、 Z、X、M、Y
B、M、X、Z、Y D、 Z、Y、X 、M
3、（2012.北海）向Mg(NO3)2 、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，
D 充分反应后过滤。下列情况不可能存在的是（ ）
A、滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+ 、Fe2+、 Mg2+
B、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+ 、Fe2+、 Mg2+ C、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、 Mg2+ D、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+ 、Fe2+、 Mg2+
C 2、 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后， 有金属析出；
过滤洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是 （ ）
A．AgNO3、Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2 B．Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2
C． Fe(NO3)2
D．AgNO3、Fe(NO3)2
Ｄ ．Zn、Cu 、稀硫酸、AgNO3 溶液
【近几年各市中考题】
1 ．（ 2014桂林） 有 Ｘ 、Ｙ 、Ｚ三种金属，只有Ｚ在自然界中主要以单质形式存在； 如果把 Ｘ 、 Ｙ分别加入稀盐酸中，Ｙ表面产生气泡而Ｘ没有。则这三种金属的活动
B 性由强到弱的顺序为 （ ） Ａ ．Ｘ＞Ｙ＞Ｚ Ｂ ．Ｙ＞Ｘ＞Ｚ Ｃ ．Ｚ＞Ｘ＞Ｙ Ｄ ．Ｚ＞Ｙ＞Ｘ
【复习目标】
1、记住金属的活动性顺序 2、掌握金属与酸、盐等物质的反应规律和条件 3、会应用金属的活动性顺序解决相应的实际问题
一、金属活动性顺序的探究
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
1、实验原理及判断方法：
借助金属与酸溶液、盐溶液能否反应及反应的速率来 判断金属的活动性强弱
9．（ 2014济南） 向一定质量的 FeSO4 和 CuSO4 的混合溶液中加入一定质量的锌粉， 充分反应后过滤，得滤液 Ｍ和滤渣 Ｎ 。向滤渣 Ｎ中加入稀盐酸， 有气泡产生。根据实
B 验现象分析判断，下列说法中， 不正确的是 （ ）
Ａ ．滤液 Ｍ中一定存在 Zn2+ Ｂ ．滤液 Ｍ的颜色呈蓝色 Ｃ ．滤渣 Ｎ中一定含有Fe 和 Cu Ｄ ．滤渣 Ｎ的质量小于加入锌粉的质量
氢气的质量/g
Ａ ．反应结束后镁一定有剩余
Ｂ ．反应消耗盐酸的总质量一定相等
Mg
Ｃ ．０～ｔ 时段， 产生氢气的质量镁比铁大 1
Ｄ ．０～ｔ 时段， 参加反应的镁的质量与铁相等 2 0
Fe t1 t2 时间/t （第5题）
6 ．（2013柳州） 现有锌粉和另一种金属组成的混合物， 在 ６ ．５ｇ该混合物 中加入１００ｇ一定溶质质量分数的稀盐酸后， 混合物与稀盐酸恰好完全反应，
B 产生氢气的总质量（ ）
A、锌最多 B、铝最多 C、镁最多 D、一样多
m(金属)×化合价 m(H2 )= ———————————
相对原子质量
金属的相对原子质量越小 (生成金属离子为+2价) ，与酸反应产生的氢气的质量越多。
曲线的拐点越高，消耗的酸也越多。 越陡越活，越高越小。
4、相同质量的Mg、Al、Zn、Fe和足 量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量
D 产生氢气的质量为ｍｇ ， 下列说法正确的是 （ ）
Ａ ．若混合物为 Zn 、 Mg ， ｍ可能是 0.2ｇ
Ｂ ．若混合物为 Zn 、 Fe ， ｍ等于 0.2ｇ Ｃ ．若混合物为 Zn 、 Fe ， ｍ等于 0.1ｇ ， 混合物中铁的质量分数为50％
Ｄ ．若混合物为 Zn 、 Mg ， 则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3％
12、小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。
[ 查阅资料 ]真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；铜长期露置 在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解 生成CuO、H2O和CO2。据上述资料可推知，碱式碳酸铜由________种元素组成
等质等价金属图 等质不等价金属图
（m）随时间(t)变化的关系如图，则 m
a
下图中a、b、c、d表示的金属分别为：
b c
a Al、 b Mg、
d
c _F__e_ 、 d_Z__n_。
0 t1t2 t3 t3
t
二、判断金属与盐溶液能否发生置换反应
与混合盐溶液反应，判断滤渣、滤液的成分
练习：1.(2014.来宾市) 将一定量的铁粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应 后过滤，则滤渣中一定含有的金属是____银_______，滤液中一定存在的溶质是__硝__酸__亚__铁____
Ｃ ．Cu 、FeCl2溶液、 AgNO3溶液
Ｄ ．Cu 、Ag、 Fe、 稀盐酸 2．（2014菏泽）仅用下列各组试剂无法完成验证 Zn、C u、Ag 三种金属活动性顺序
C 的是（ ）
Ａ ．Zn 、Ag 、CuSO4 溶液 Ｂ ．Cu 、ZnSO4 溶液、AgNO3 溶液
Ｃ ．Zn 、Ag、稀硫酸、ZnSO4 溶液
M
A. 金属活动性: N>M B. 生成H2的质量相等
N
C. 相对原子质量：N>M D. 消耗盐酸的质量相等
2、相同质量，相同质量分数的的稀盐酸分别与足量 0 反应时间/t
C 铝、镁、铁、锌反应，产生氢气的总质量（ ）
A、锌最多 B、铝最多 C、一样多 D、无法判断
3、相同质量的铝、镁、铁、锌分别与足量的稀盐酸反应，
三、设计实验方案探究金属活动性顺序
两边金属中间盐， 中间金属两边盐
1．（ 2014贵港四模） 某化学兴趣小组为测定 Fe、Cu 、Ag 三种金属的活动性顺序
设计了四种方案， 每种方案所用的试剂如下， 其中不可行的是 （ ）
Ａ ．Fe 、Ag 、CuSO4溶液
D
Ｂ ．Fe、Cu 、AgNO3溶液、 稀盐酸
（2）、相同质量的金属分别与足量的稀盐酸反应(生成金属离子为+2价)， 产生氢气的质量与相对原子质量成反比
练习：1.(2014衡阳)相同质量的M、N两种金属，分别与相同
质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价）， 氢气的质量/g
C 生成H2 质量和反应时间关系如图所示。
下列有关叙述正确的是（ ）
[ 实验步骤及数据]取该混合粉末8.0放入烧杯中，将140.0g14.0%稀硫酸分四次加入该烧杯 中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g 35.0
35.0
35.0
35.0
剩余固体质量/g 6.8
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5.6
4.4
4.2
2.（2012桂林）把锌片放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前
减少的是（ D）
A．稀盐酸 B.硫酸镁溶液 C.硫酸亚铁溶液 D.硝酸银溶液
3 ．（2014梧州）将１２ｇ镁与铁的混合物投入足量稀盐酸中充分反应，
B 生成气体的质量可能是 （ ）
Ａ ．０．４ｇ Ｂ ．０ ．８ｇ Ｃ ．１．０ｇ Ｄ ．１ ．２ｇ
(3) 小娟取适量新制的FeCl2 溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华
的实验推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是：________________
13.现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定 其组成。 (可能用到的相对原子质量 H-1 S-32 O-16 Mg-24 Fe-56 Zn-65 )
所得固体一定有_C__u_、__Z_n__、__M__g_， 所得滤液的质量与原混合溶液质量相比 ___减___小___
（ 填“ 增大” 、 “ 减小” 或“ 不变” ） ， 请写出有关的化学反应方程式
C_u_S__O_4__+_M__g_=__M__g_S__O_4_+_C_u__(_或__Z_n_S__O_4_+__M__g_=__M__g_S_O__4_+_Z_n_）（ 任写一个）
7. (2012玉林防城港) 将一定质量的锌粉加入到氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中， 充分
反应后，向滤渣中加入稀盐酸， 有气泡产生。则滤渣中一定含有的金属是__铜__、___铁____，
滤液中一定不含有的溶质是______C_u__C_l_2_（填化学式）.
8．（ 2014崇左） 向 CuSO4 和 ZnSO4 的混合溶液中加入过量的镁粉，充分反应后过滤，
[ 实验探究]将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。
(1) 小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量_________，实验室常用 ____________的方法检验这种可能含有的气体。
(2) 小名认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外还 应该含有_____________、______________; 他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的 铁片，观察到了现象；①______________________② ___________________________ 证实了自己的观点。
比较金属相对原子质量的大小
4、设计实验方案探究金属活动性顺序
一 、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢
1、排在氢_前__的金属能置换出酸中的氢，而排在氢__后__的金属不能置换出酸中的氢
且金属的位置越靠前，与酸反应越剧烈。
2、金属与酸反应的两条规律是：
0 t1 t2
（1）、等质量、等溶质质量分数的酸溶液与足量金属反应，产生氢气的质量相等
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
二、应用
1、 判断金属跟酸能否发生反应及其反应的快慢。
金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、判断金属与盐溶液反应后溶质的成分，
注意金属的活动性顺序和加入的物质是否过量
3、比较金属与盐溶液反应后所得溶液的质量变化，
2、方案设计
（1）两种金属： （2）三种金属：
（1）两种金属：
金属(A)，另一种金属（B )盐（溶液） 若A上附有B， 则金属的活动性顺序： A>B 金属(B)，另一种金属（A) 盐（溶液） 若无明显现象， 则金属的活动性顺序： A<B
验证项目 实验方案
判断理由
方案一：将金属Zn 放入 金属Cu盐溶液（ 如CuSO4 溶液）中
置换反应能发生，则 活动性顺序： Zn ﹥Cu
比较两种金属的 方案二：将金属Cu 放入
活动性顺序强弱 如Cu Zn
金属Zn 盐溶液（ 如ZnSO4
溶液）中
置换反应不能发生，则 活动性顺序： Cu ＜Zn
方案三：将金属Cu 、Zn 分别放入 根据能否与酸反应（或与
稀盐酸溶液中
酸反应的速率快慢）判断
方案三：将金属Cu 、Zn 同时放入 两者溶液中间的一种盐溶液中 （如FeSO4溶液）
根据置换反应能发生能否 发生做出相应判断
2、方案设计
（1）两种金属： 通常取一种金属，另一种金属盐溶液
（2）三种金属：
①先将要验证的金属按活动性顺序排出
② 中间金属，两边盐（溶液） 硝酸盐溶液、
氯化盐溶液、
中间盐（溶液） ，两边金属 硫酸盐溶液
3、实验注意事项：
（1）实验探究前必须打磨金属(除去表面氧化膜) （2）酸：盐酸和稀硫酸，不能用硝酸和浓硫酸 （3）金属与盐溶液反应，盐必须可溶于水 （4）并不是所有位于前面的金属都能把位于后面的金属从它们的 溶液中置换出来（如K、Ca、Na)