初中化学重点复习系列7-酸碱盐学习中的12345

初中化学重点复习系列7-酸碱盐学习中的12345
初中化学重点复习系列7-酸碱盐学习中的12345

初中化学重点复习系列7——酸碱盐学习中的“12345”

很多初三学生学习完酸碱盐后,总感觉化学真难!记不住酸碱盐有哪些化学性质,很多方程式都不知怎么写,什么题都难!错的也是一塌糊涂!是的,酸碱盐不好学,有句话叫做“学好酸碱盐,化学就不难”!

酸碱盐的学习真的这么难吗?其实不然!之所以感觉到难,那是因为你不知道酸碱盐的知识中有哪些规律。比如,酸碱盐之间反应的方程式要死记硬背吗?绝不!一个字“换”,就全搞定了,很容易写的,被称为傻瓜式的反应,傻瓜都会写!还难吗?再如,酸碱盐等的化学性质只要知道”必成盐”的规则,就全都会了。

如何学习酸碱盐呢?学会了本文的“1、2、3、4、5”你就知道了。

1. 一个规律─-“交换律”及扩展“必成盐”的规则;

2.两类反应条件─-置换反应和复分解反应的条件;

3.三类物质的性质─-根据“必成盐”的规则推出的酸、碱、盐的化学性质;

4.四类能溶于水的物质─-钾、钠、铵、硝;

5.五类物质─-单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系。

一、1个规律─-交换律:

(一)、直接交换

酸碱盐所发生的反应几乎都是置换反应或者是复分解反应,不论是置换反应还是复分解反应都是位置的交换。

例如1硫酸铜的

两条性质:

例如2:下列反应的方程式都很重要,交换一下就写出来了。

(写方程式前注意以下三点:1.

熟记化合价。推荐使用以下化合价口诀

2.置换反应Fe 生成亚铁,复分解反应所有元素化合价都不变。

3.溶解性不熟可以先看本文的“四”)

①锌和稀硫酸 ②氧化铁和稀盐酸 ③氯化钠溶液和硝酸银溶液

④硫酸钠溶液和氯化钡溶液 ⑤碳酸钠溶液和稀盐酸 ⑥碳酸钠溶液和石灰水 ⑦石灰水和硫酸铜溶液 ⑧氢氧化钡溶液和稀硫酸 ⑨氢氧化钠和硫酸铵共热 即:① 实验室制取氢气:Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑

②除铁锈:Fe 203+6HCl=2FeCl 3+3H 20 ③检验Cl -离子:NaCl+AgNO 3=AgCl ↓+NaNO 3

④检验SO 4-离子:Na 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NaCl ⑤检验CO 32-离子:Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ ⑥纯碱制烧碱:Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH ⑦波尔多液:Ca(0H)2+CuS04=Cu(0H)2↓+CaS04

⑧中和反应:Ba(0H)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 20⑨验NH 4+离子:2Na0H+(NH 4)2S04 Δ

Na 2SO 4+2H 2O+2NH 3↑

2NaOH+CuSO 4==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4Fe+CuSO 4O S e F ==4u C +

(二)、非直接交换先反应后再交换。

例如3:氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应可理解为:

C02 + H20 = H2C03

2Na0H+H2CO3=Na2CO3+2 H20

C02+2NaOH==Na2C03+H20

例如4:写下列反应的方程式(提示S02+H20=H2S03 S03+H20=H2S04):

①氢氧化钙和二氧化碳②氢氧化钾和二氧化碳③氢氧化钠二氧化硫④氢氧化钠和三氧化硫

解答:①C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20 ②C02+2KOH=K2C03+H20

③S02+2NaOH=Na2S03+H20 ④S03+2NaOH=Na2S04+H20

扩展(最重要):1个规则─-必须生成盐的“必成盐规则”

从以上的化学反应可以看出,所有的反应都生成盐。酸碱盐的反应大多符合“必成盐”规则:即有酸、碱、盐参加的反应往往会生成盐,否则就是错误的。如:CuO转化为Cu(OH)2有的写2NaOH+CuO==Cu(OH)2↓+Na2O 有沉淀啊,其实不行,氧化物和碱不可以这样反应的,没有这条性质。可以理解为就是因为没有盐生成,才不反应的。2NaOH+Al203==2NaAl02(偏铝酸钠)+H20 有盐生成,所以能反应。根据:“必成盐”规则和“金属离子+酸根—组成→盐”就可以推出酸、碱、盐等的化学性质。如酸的化学性质,因为酸含有酸根,要生成盐必须和含金属元素的物质结合才行,所以酸的化学性质就是能和含金属的物质反应。含金属的物质共有4种:金属、金属氧化物、碱、盐。所以酸的通性就有和这4类物质起反应。下面的“三”中将会一一介绍。

二、两类反应条件

依据:金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pd (H) Cu Hg Ag Pt Au

可用谐音趣味记忆法记: 嫁给那美女,心贴(在一起)喜牵情,(牵了多少?)统共一百斤。(一)、置换反应的条件 1:金属+酸的反应条件:

氢前金属、非氧化酸(如:硝酸、浓硫酸具有氧化性,不生成氢气),铁生成亚铁盐。

例如5:下列物质间能否反应生成氢气?能反应的写出方程式,不能反应的说明理由。

①Fe+HCl= ②Cu+H2SO4(稀)= ③Fe+2HNO3=

解答:①能 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②Cu在H后不反应③HNO3有氧化性不生成氢气

2:金属+盐的反应条件:前置后,盐须溶,K Ca Na不能行(太活泼,能和水反应)。

例如6:下列物质间能否反应置换出金属?能的写出方程式,不能的说明理由。

①Cu+AgNO3=②Cu+ZnSO4= ③Cu+AgCl= ④Na+CuSO4=

解答:①能Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2②Cu+ZnSO4≠因为Cu没有Zn活泼③Cu+AgCl≠,因为AgCl不溶于水④2Na+CuSO4≠不生成Cu因为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4最终生成的是氢氧化铜沉淀。

(二)、复分解反应的条件

口诀:双交换,价不变,生成气体、水、沉淀;盐-盐、盐-碱须可溶,弱酸制强不能行。

例如7:下列物质间能否反应?能反应的写出方程式,不能反应的说明理由。

①Fe2O3+H2SO4=

②Ca(OH)2+Na2CO3=

③KOH+Na2CO3= ④BaCO3+Na2SO4=

⑤Cu(OH)2+MgSO4=

⑥CaCl2+H2CO3=

解析:①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

③不能2KOH+Na2CO3≠2NaOH+K2CO3 无气体、水、沉淀生成

④不能BaCO3+Na2SO4≠BaSO4↓+Na2CO3 BaCO3不溶于水

⑤不能Cu(OH)2+MgSO4≠CuSO4+Mg(OH)2↓Cu(OH)2不溶于水

⑥不能CaCl2+H2CO3≠CaCO3↓+2HCl 因为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑弱酸制强不能行啊

三、三类物质的化学性质

(一)酸根据“必成盐”规则,酸的化学性质就是能和含金属的物质反应。

1、酸溶液能使紫色石蕊变红,无色酚酞不变色

2、酸+活泼金属→盐+H2 H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑

3、酸+金属氧化物→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

4、酸+碱(金属+OH根)→盐+水 3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O

5、酸+盐(金属+酸根)→盐+酸 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

(二)碱因为碱中含有金属离子,根据“必成盐”规则,必须和含酸根或能形成酸根(如非金属氧化物甚至金属氧化物)的物质反应生成盐。所以碱的化学性质都和酸根有关:

1、碱溶液能使紫色石紫变蓝,使无色酚酞变红。

2、碱+非金属氧化物(能形成酸根)→盐+水 Ba(OH)2+C02=BaCO3↓+H20

3、碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H20

4、碱+盐→新碱+新盐 Ba(OH)2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓

(三)盐

因为盐中既有金属离子又有酸根离子,所以盐既能和含酸根又能和含金属元素的物质反应生成盐。

1.盐+金属→盐+金属 2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2

2.盐+酸→新盐+新酸 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

3.盐+碱→新盐+新碱 FeCl3+3NaOH=3NaCl+ Fe(OH)3↓

4.盐+盐→新盐+新盐 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

规律:盐1+X1→盐2+X2即反应物和生成物的类别不变。

四、四类能溶于水的物质

溶解性口诀:钾钠铵硝 (K、Na、 NH4、NO3) 全都溶,硫钡(硫酸钡BaSO4想象三国时的刘备)氯化银(AgCl)不行,碱中还有Ba[Ba(OH)2]可溶。(碳酸盐和磷酸盐除钾钠铵外都不溶了)即:要记住4种溶的,再记住3个特殊的物质:AgCl↓、BaSO4↓、Ba(OH)2可溶就行了。

还可以看出:三大强酸(HCl、H2SO4、HNO3)的盐较易溶; 碳酸盐、磷酸盐和碱大多数不溶。

扩展:酸溶性多数不溶于水的物质可溶于酸。如碱和碳酸盐的沉淀都能溶于硝酸、盐酸等。

例如:Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

但AgCl和BaSO4不仅不溶于水也不溶于酸。因为:AgCl+HNO3≠HCl+AgNO3 BaSO4+2HNO3≠

Ba(NO3)2+H2SO4(无气体、水或沉淀生成,不符合复分解反应的条件)。

例如8:⑴下列物质中不溶于水的有____________既不溶于水也不溶于酸的有______。

①NH4HCO3②KCl③Na2CO3④Mg(NO3)2⑤AgCl⑥BaSO4⑦BaCO3⑧Ag2CO3⑨Ba(OH)2⑩Cu(OH)2

⑵下列各组物质中,都能溶于水的是( )A.CO 2 CaO Na 20 Fe 2O 3 B.CuCl 2 BaSO 4 Mg(OH)2 C.KOH AgCl CuCO 3 D.Ba(OH)2 NH 4Cl K 2CO 3 解答:⑴5、6、7、8、10 5、6 ⑵ D

五、单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质的相互关系

如右图(连线为相互间反应,箭头为转变): 你能否看出各种线型所表示的反应类型? 粗线为化合反应,粗虚线为分解反应,细线为

复分解反应,细虚线为置换反应。

(一)、相互转化和相互反应 纵行:表示了各类物质之间相互转化的关系 如:金属→金属氧化物→碱→盐

Na →Na 2O →NaOH →NaCl

说明:一般的,金属活动性顺序中Mg 前的金属氧化物才能与水反应生成可溶性碱....,镁后的碱才......能分解...

成相应的氧化物。........如:Cu(OH)2 Δ

CuO+H 2O 横行相连反应有:1、金属+非金属→盐

2Na+Cl 2 点燃

2NaCl

2、金属氧化物+非金属氧化物→盐

CaO+SiO 2 高温

CaSiO 3 3、酸+碱→盐+水 NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O

4、盐+盐→盐+盐 CuSO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+CuCl 2

斜方相连反应有:1、金属氧化物+酸→盐+水 CaO+H 2SO 4 =CaSO 4+H 2O 2、非金属氧化物+碱→盐+水 3、盐+酸→盐+酸 4、盐+碱→盐+碱 两边相连反应:1、金属1+盐1→金属2+盐2 2、金属+酸→盐+氢气 (二)、各类物质的性质

如碱,碱和右上、正右、右下的物质相连就是碱的性质,其他也是如此。 (三)、各类物质的制取

如:盐的制备 从反应生成的盐,我们可以看出盐的制备有:

(1)金属1+盐1→金属2+盐2 (2)金属+酸→盐+氢气(3)金属+非金属→盐 (4)金属氧化物+非金属氧化物→盐(5)金属氧化物+酸→盐+水

(6)非金属氧化物+碱→盐+水(7)酸+碱→盐+水(8)酸1+盐1→酸2+盐2

(9)碱1+盐1→碱2+盐2(10)盐1+盐2→盐3+盐4 共10种,被称为十大成盐规律。 如CuSO 4的制取原理有:

①H 2SO 4+CuO =CuSO 4+2H 2O ②H 2SO 4+Cu(OH)2=CuSO 4+2H 2O ③H 2SO 4+Cu 2(OH )2CO 3=CuSO 4+2H 2O+CO 2↑ ④Ag 2SO 4+CuCl 2=CuSO 4+2AgCl ↓ ⑤Cu+Ag 2SO 4=CuSO 4+2Ag ⑥SO 3+CuO =CuSO 4 ⑦SO 3+Cu(OH)2=CuSO 4+H 2O

类似的我们还可以推出酸、碱、氧化物等的制取。

从以上论述可以看出:酸碱盐的学习要善于发现规律,掌握规律。 “12345”上山打老虎,学好“12345”化学没有拦路虎。

金属氧化物碱盐金属非金属氧化物

酸盐非金属

盐盐+水盐+碱

盐+酸盐+盐

+

属盐+ 氢气https://www.360docs.net/doc/d017191343.html,

单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系

酸碱盐练习

1、酸碱盐分类

将下列物质(或主要成分)的化学式填入相应的空格内:纯碱,盐酸,大理石,熟石灰,苛性钠,硫酸,碳酸氢钠,碳酸,生石灰,干冰,硝酸,硝酸铵

①属于酸的是________________________;②属于碱的是_____________ ___;

③属于盐的是_____________________________________;

④属于非金属氧化物的是_____________ ;⑤属于金属氧化物的是________________。

写出由H、O、Cl、C、Cu 中的元素组成的下列各类化合物的化学式(各举一例):

酸________碱_________盐________非金属氧化物_________金属氧化物_______

你能判断出上表中哪些区域是氧化物、酸、碱、盐吗?

你能迅速地说出上列物质的溶解性吗?你迫切需要做的是记熟溶解性。

4、溶解性口诀:

溶解性口诀:钾钠铵硝 (K、Na、 NH4、NO3) 全都溶,硫钡氯化银(BaSO4、AgCl)不行,碱

中还有Ba可溶[Ba(OH)2]可溶。

即:要记住4种溶的》钾钠铵硝,再记住3个特殊的物质:AgCl、BaSO4、Ba(OH)2就行了。

默写有关溶解性

(1)、钾钠铵硝。氯化物中不溶。硫酸盐中不溶,碳酸盐类几乎(填溶/不溶)。碱类几乎(填溶/不溶)。

(2)、写物质的化学式,不溶物质在其后用沉淀符号标出:氯化钾________、氯化铜_______、氢氧化铜________、氢氧化钡________、硫酸钡________、硝酸钡_________、碳酸钡_____、氯化银_________、氯化钙_________、碳酸钙________、氢氧化钙_______。

(3)、挥发性的物质有。

(4)、在第三题中,用↓标注在不溶物质的后面(氧化物不标)

7、:盐的化学性质(根据“必成盐”规律,盐能和含金属或酸根的物质反应)

2 盐和酸==新盐+新酸写出氯化钡加稀硫酸及硝酸银加稀盐酸的方程式:

3 碱+盐==新碱+新盐再写纯碱制烧碱及配制波尔多液的方程式:

4 盐1+盐2==盐3+盐4 写纯碱和氯化钙反应的方程式:

8、复分解反应的条件:

口诀:双交换,价不变,生成气体、水、沉淀;盐-盐、盐-碱须可溶,弱酸制强不能行。

判断下列反应能否发生,写出能反应的化学方程式,不反应说明理由。

(1)Na2CO3 + H2SO4——

(2)FeCl3 + NaOH ——

(3)H2SO4 + C a(O H)2——

(4)C u(O H)2 + KNO3——

(5)K2SO4 + BaCl2——

(6)BaSO4 + HNO3——

练习:

1.在H、O、C、S、Ca五种元素中选择适当元素组成符合下列要求的化学式。

可用于人工降雨的氧化物是________,常用作食品干燥剂的氧化物是________,常用于金属表面除锈的酸是_______,可改良酸性土壤的是________,大理石的主要成分是______,天然气的主要成分是_______,不溶性的盐是________,造成酸雨的主要气体是_______。

2.化学工业上常说的“三酸两碱”是指(用化学式表示)________、________、______;________、________。化工专家侯德榜创造的“侯氏制碱法”制的“碱”是指________。

3.在①NH3·H2O、②KNO3、③K2CO3、④Ca(H2PO4)2、⑤(NH4)2SO4、中,属于氮肥的是(填序号,下同)____,属于磷肥的____,属于钾肥的是____,属于复合肥的是_____。

4.铵盐与NaOH溶液反应可放出有________气味的________,会使湿润的____色石蕊试纸变____色,用这种方法可检验铵盐,因此铵态氮肥(能/不能)____与碱性物质混合使用。

5.从Fe、H2O、CO2、NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4、CuCl2、BaCl2、Na2SO4、KMnO4、MgSO411种物质中选择适当物质(每种物质只允许使用一次),分别写出符合下列要求的化学方程式:

(1)化合反应_________________________;(2)分解反应_____________________;

(3)置换反应_______________________;(4)酸和盐的复分解反应______________________;

(5)碱与盐反应_____________________;(6)盐与盐反应_____________________________。

6、A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物,转化关系如下图所示,其中D是最常见的溶剂。

⑴根据上图推断,C是,D是,E是(填写化学式)。

⑵写出反应①的化学方程

式,

写出反应②的化学方程

式。

反应④属于反应(填写基本反应类型)。

7、已知A、B是常见的碱,甲、乙是常见的盐,C是一种常见的无色无味的气体。这几种物质间的转化关系如图所示。请回答:

(1):下列物质的化学式:A 、B 、甲;

(2)写出甲与A反应的化学方程式;

该反应的基本类型属于;

(3)若要测定B溶液酸碱度的大小,应选择(填序号)。

①pH试纸②石蕊试液③酚酞试液

8.如何用化学方法除去下列物质中的少量杂质(括弧里),写出除杂的试剂和化学方程式:物质(杂质)加入试剂有关化学方程式

C(CuO)

CO(CO2)

CO2(O2)

CO2(CO)

NaOH(Na2CO3)

HNO3(H2SO4)

NaCl(Na2CO3)

Na2SO4(CuSO4)

FeSO4(CuSO4)

9.小刚在化学实验室发现,盛放NaOH溶液的试剂瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红,共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分作了如下猜想: ①可能是NaOH;②可能是Na2CO3;③可能是NaOH与Na2CO3的混合物为了验证猜想,他们分别做了下面的实验。 (1)小刚取少量白色粉末,滴加稀盐酸,有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确,并简述理由______,_______________________________。

(2)小军取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确,并简述理由______________________。

(3)小红取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加CaCl2试液,有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有__________。为了验证猜想,小红继续向溶液中滴加CaCl2试液至不再产生沉淀,然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是__________________;在小红所做的实验中,若把CaCl2溶液换成成Ca(OH)2溶液是否可行?请简述理由。

初三化学酸碱盐测试题和答案

初三化学酸碱盐测试题 一、选择题(以下各题只有一个符合要求的答案,每题1分,共15分) 1.为合理利用“垃圾’’资源,提倡垃圾分类回收,生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐 以归为一类加以回收,它们属于 ( ) A.有机物 B.无机盐 C.金属或合金 D.难溶性碱 2.将铁钉置于下列四种环境中,容易生锈的是 ( ) A.置于潮湿的空气中 B.置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D.浸没于油中 3.能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3,三种无色溶液的试剂是 ( ) A.稀硫酸 B.盐酸 C.石灰水 D.硝酸银溶液 4.—些食物的近似pH如下:葡萄3.5——4.5,苹果2.9,——3.3,牛奶6.3,——6.6,鸡蛋清7.6——8.0。下列说法错误的是() A.胃酸过多的人不应多食苹果 B.苹果汁的酸性比葡萄汁强 C.鸡蛋清是碱性食物 D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5.下列药品未经密封保存,敞口放置一段时间后,质量增加并发生化学反应的是() ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A.①⑧ B.②④ C.①⑤ D.④⑤ 6.我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是() A.发明黑火药 B.创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D.发现了新元素 7.现有①Ba(NO3)2:溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液,不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是 ( ) A.①②⑧④ B.①④⑧② C.④⑧②① D.④①⑧② 8.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸,所得溶液中的溶质有( ) A.1种 B.2种 C 3种 D 4种 9.CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是( ) A.Zn B.Cu C.Zn和Cu D.Cu和Mg 10.不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( ) A.盐酸和硝酸钠溶液 B.稀硫酸和氯化钡溶液 C.稀盐酸和硝酸银溶液 D.硝酸和碳酸钙

九年级化学酸碱盐单元测试题(含答案)

九年级化学酸碱盐单元测试题 一、选择题(以下各题只有一个符合要求的答案,每题1分,共15分) 1.为合理利用“垃圾’’资源,提倡垃圾分类回收,生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收,它们属于( ) A.有机物 B.无机盐 C.金属或合金 D.难溶性碱 2.将铁钉置于下列四种环境中,容易生锈的是( ) A.置于潮湿的空气中 B.置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D.浸没于油中3.能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3,三种无色溶液的试剂是( ) A.稀硫酸 B.盐酸 C.石灰水 D.硝酸银溶液 4.—些食物的近似pH如下:葡萄3.5——4.5,苹果2.9,——3.3,牛奶6.3,——6.6,鸡蛋清7.6——8.0。下列说法错误的是( ) A.胃酸过多的人不应多食苹果 B.苹果汁的酸性比葡萄汁强 C.鸡蛋清是碱性食物 D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5.下列药品未经密封保存,敞口放置一段时间后,质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A.①⑧ B.②④ C.①⑤ D.④⑤ 6.我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A.发明黑火药 B.创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D.发现了新元素 7.现有①Ba(NO3)2:溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液,不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是( ) A.①②⑧④ B.①④⑧② C.④⑧②① D.④①⑧② 8.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸,所得溶液中的溶质有( ) A.1种 B.2种 C 3种 D 4种 9.CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是( ) A.Zn B.Cu C.Zn和Cu D.Cu和Mg 10.不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A.盐酸和硝酸钠溶液 B.稀硫酸和氯化钡溶液 C.稀盐酸和硝酸银溶液 D.硝酸和碳酸钙11.某工厂排放的五色废水经测定PH=2,为治理废水,需将此废水的PH调至7~8,为达此目的,并采用经济可行的方法,需在此废水中加入( ) A.生石灰 B.氢氧化钠 C.铁粉 D.盐酸 12.以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时,一氧化碳是( ) A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.燃料 13.某溶液中含Fe3+,Mg2+,S042-,NO3-,其中Fe3+,Mg2+,S042-的个数比为3:3 :1,可推知溶液中Fe3+,S042-,N03-的个数比是( ) A.3:2:1 B.1:2:1 C.3:1:15 D.3:1:13 14.分别取少量下列各组物质同时加到足量水中,得到无色透明溶液的是( ) A.FeCI3、Ba(OH)2、KNO3, B.Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2 C.CuS04、KCI、NaCI D.MgCl2、NaN03、Na2S04

(完整版)初三化学酸碱盐专题训练及答案

初三化学酸碱盐专题训练(一) 一、选择题 1、食品与健康相关,下列作法不会危害人体的是(C ) A、香肠中加过量的亚硝酸钠 B、饲养猪加入瘦肉精 C、蒸馒头加适量纯碱 D、长期使用铝餐具 2、在水溶液中,一般不与其它物质发生复分解反应的是(A) A、硝酸钠 B、氢氧化钾 C、氢氧化铁 D、硝酸 2. 解析:复分解反应是生成水,气体或沉淀的反应,而A中的Na离子和硝酸根离子均可溶,所以一般不与其它物质发生复分解反应. 3、为了防治病害,对生长过程中的菜喷洒农药,用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低,浸泡时可加入(A) A、固体碳酸钠 B、食醋 C、白酒 D、白糖 3.解析:碳酸钠溶于水显碱性,食醋显酸性,白酒,白糖均显中性,所以选A. 4、配制番茄无土培养液用到KNO3,化肥硝酸钾是(A) A、复合肥 B、磷肥 C、钾肥 D、氮肥 5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠,可加入适量的(B) A、铁屑 B、氯化钡 C、硝酸银 D、氢氧化钾 5.解析:除去硫酸钠,则(1)不能引入新杂质,故排除A,C,D(2)不能与氯化钠反应,B中氯化钡不 与氯化钠反应,而与硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO4,可过滤去除,故选B. 6、下列各物质在空气中,质量增加且发生了化学变化的是(B) A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl 固体 6,解析:A久置于空气风化失水,质量减少.发生化学变化.B 硫酸铜在空气中与水反应生成五 水硫酸铜,质量增加且发生化学变化.C 浓硫酸有吸水性,所以质量增加但无化学变化D NaCl 固体质量不变. 7、将下列各组物质分别放入水中,可能得到无色透明溶液的一组是( B ) A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、HCl(过量) C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、CuSO4、FeCl3、NaOH

人教版九年级化学酸碱盐测试题(含答案)

九年级酸碱盐单元测试题 一、选择题(以下各题只有一个符合要求的答案,每题1分,共15分) 1.为合理利用“垃圾’’资源,提倡垃圾分类回收,生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收,它们属于( ) A.有机物B.无机盐 C.金属或合金D.难溶性碱 2.将铁钉置于下列四种环境中,容易生锈的是( ) A.置于潮湿的空气中B.置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中D.浸没于油中3.能一次性鉴别NaCl、BaCl、NaCO,三种无色溶液的试剂是( ) A.稀硫酸B.盐酸C.石灰水D.硝酸银溶液 4.—些食物的近似pH如下:葡萄3.5——4.5,苹果2.9,——3.3,牛奶6.3,——6.6,鸡蛋清7.6——8.0。下列说法错误的是( ) A.胃酸过多的人不应多食苹果B.苹果汁的酸性比葡萄汁强 ( C.鸡蛋清是碱性食物D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5.下列药品未经密封保存,敞口放置一段时间后,质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A.①⑧B.②④C.①⑤D.④⑤ 6.我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A.发明黑火药B.创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产D.发现了新元素 7.现有①Ba(NO):溶液、②KCI溶液、⑧KSO溶液、④CuSO溶液,不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是( ) A.①②⑧④B.①④⑧②C.④⑧②①D.④①⑧② 8.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸,所得溶液中的溶质有( ) A.1种B.2种 C 3种 D 4种 《 9.CuCI和MgCl的混合溶液中加入过量锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是( ) A.Zn B.Cu 和Cu D.Cu和Mg 10.不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A.盐酸和硝酸钠溶液B.稀硫酸和氯化钡溶液C.稀盐酸和硝酸银溶液D.硝酸和碳酸钙 11.某工厂排放的五色废水经测定PH=2,为治理废水,需将此废水的PH调至7~8,为达此目的,并采用经济可行的方法,需在此废水中加入( ) A.生石灰B.氢氧化钠C.铁粉D.盐酸 12.以铁矿石(含Fe0)为原料炼铁时,一氧化碳是( ) A.氧化剂B.还原剂 C.催化剂D.燃料 13.某溶液中含Fe3+,Mg2+,S02-,NO-,其中Fe3+,Mg2+,S02-的个数比为3:3 :1,可推知溶液中Fe3+,S02-,N0-的个数比是( ) A.3:2:1 B.1:2:1 C.3:1:15 D.3:1:13 ] 14.分别取少量下列各组物质同时加到足量水中,得到无色透明溶液的是( ) A.FeCI 、Ba(OH)、KNO,B.NaCO、CaCl、Zn(NO)

初中化学酸碱盐推断题.doc

1. A 、 B 、C 、 D 、 E 、F 、 G 为常见的物质,其中 B 、 E 、 G 属于单质,反应②是炼铁工业中的主要反应,下图 是它们之间的相互转化关系。请回答: C Y 高温 D 过量稀盐酸 ② X 溶液 B A ① ③ O 2 加热 ④ E F G 红色固体 浅绿色溶液 无色气体 ( 1)A 物质的化学式 。 ( 2)写出反应②的化学方程式 , C 物质固态时的名称 ,该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 ( 3)写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 ( 4)上图转化中产生无色气体 G 的原因是 , 写出物质 G 和 A 在加热条件下反应的化学方程式 2.现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物,将其溶于水后得无色溶液 A ,进行如下实验 并得到相应结果: 试回答下列问题: ( 1)无色气体 D 的化学式为 ,白色沉淀 E 的化学式为 ,钡盐 B 的化学式为 ( 2)原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 3.为了除去食盐(主要成分为 NaCl )样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质,某学生根据氯碱工业中精制 。 食盐水的基本原理,运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案: 甲 沉 ① ② 淀 乙 A 过量 沉 样 水 NaOH 溶液 ③ 淀 丙 溶 品 过滤 沉 溶解 液 B 过量 ④ BaCl 2 溶液 淀 滤 过量 过滤 C 液 Na 2 CO 3溶液 ⑤ 滤 过滤 过量 液 D 固 盐酸 滤 体 加热蒸发 液 丁 请根据上述除杂方案,回答下列问题: ( 1)沉淀甲是 ;滤液 C 中的溶质名称是 ; 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 ( 2)假设整个操作过程中物质转化无损失, 则固体丁中 NaCl 的质量比原样品中 NaCl 的质量 (填 增大、不变或减小) ;若在操作②中改为加过量的 KOH 溶液,固体丁中可能含有的杂质是 。 4.已知 A 、 B 、C 、 D 四种物质都含有同一种元素,其中 A 是单质, B 是黑色固体, C 是红色固体。它们之间 存在着如下转化关系: ( 1) A 在不同条件下能够转化成 B 或 C ;( 2) A 和稀硫酸反应有 D 生成;(3)在高温 条件下, B 、 C 分别和无色气体 E 反应,都能生成 A 和另一种无色气体。根据上述信息,写出下列物质的化

初三化学酸碱盐题型种种

初三化学酸碱盐题型种种 张水华 酸、碱、盐的知识是初中化学的重点内容,它涉及的物质多、实验多、化学用语多,并与 溶液的酸碱性、pH、金属活动性顺序紧密联系。试题往往具有容量大、综合性强、题型多等特 点。下面对考查酸、碱、盐知识的常见题型归类分析。 一、概念原理型 例1. 下列有关酸、碱、盐的说法中,错误的是() A. 酸根中可能含氧元素 B. 正盐中一定不含氢元素 C. 碱中一定含有氢元素和氧元素 D. 酸式盐中可能含有氧元素 解析:根据酸、碱、盐的定义及分类,易判断出A、C、D选项均正确,B选项则是错误的,如氯化铵(NH Cl 4 )属于正盐,但其组成中含有氢元素。 例2. 在三支试管中各盛有少量的A、B、C无色溶液,分别滴入紫色石蕊试液后,A溶液呈紫色,B溶液呈蓝色,C溶液呈红色,则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是___________。 解析:由题中相关实验现象可推知,A溶液为中性,pH7;B溶液为碱性,pH7;C溶液为酸性,pH7。所以三种溶液的pH由小到大的顺序是C、A、B。 二、物质转化型 例3. 下列物质的转化中,只有加入酸才能一步实现的是() A. Zn ZnSO4 B. MgO MgCl2 C. CaCO CO 32D. BaCl BaSO 24 解析:Zn ZnSO4是由金属制取盐的过程,反应途径有金属+酸,金属+盐; MgO MgCl 2 是由碱性氧化物制取盐的过程,反应途径只有碱性氧化物+酸; CaCO CO 32 是由含氧酸盐制取酸性氧化物的过程,反应途径有高温煅烧CaCO3,盐+酸; BaCl BaSO 24 是由盐制取盐的过程,反应途径有盐+盐,盐+酸等。对照题意要求可知答 案为B。 三、物质鉴别型 例4. 要鉴别氯化钠、氯化镁、酚酞这三瓶无色溶液,可选用下列试剂中的() A. 硝酸银溶液 B. 盐酸 C. 石蕊试液 D. 氢氧化钠溶液 解析:几种待测物质加入一种试剂后,必须要产生不同的现象,方能一次鉴别出来。四种 试剂中只有氢氧化钠溶液符合要求,它可使酚酞试液变成红色,与氯化镁溶液反应产生白色沉 淀,与氯化钠溶液不反应,故选用氢氧化钠溶液可将三种无色溶液鉴别出来。 例5. 有以下几种溶液:①NaCl②MgSO4③NaOH④CuCl2⑤Ba NO3 2 ,不用外加试剂,欲将它们逐一鉴别出来,鉴别的顺序为___________。

(完整版)初三化学酸碱盐经典习题及试卷

初三化学(酸碱盐---1) 1.下列物质不能跟稀盐酸反应的是 A. 氢氧化钠 B. 氧化铜 C. 镁条 D. 二氧化碳 2.今有失去标签的盐酸和硫酸,若要把稀硫酸鉴别出来,最好选用 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 3.实验室制二氧化碳选用的酸最好是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 4.盐酸可用于除去金属表面的锈,这是因为盐酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 5.等质量的下列金属,与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 6.下列物质与盐酸反应,既不生成沉淀,又无气体放出,且溶液显无色的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. MgO D. Cu(OH)2 7.下列溶液中,能使紫色石蕊试液变红的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 8.人体胃液里的胃酸,是胃壁细胞分泌出来的物质,可以帮助消化,胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 9.要完成下列变化,能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 10.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3 11.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水 12.下列物质中,能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 13.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH 14.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中,固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 15.下列各组溶液中,可用稀硫酸加以区别的是 A. Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3 C. NaNO3、Ba(OH)2、NaCl D. NaOH、NaNO3、BaCl2 16.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间,它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 17.试管内壁附着的下列物质,不能用稀盐酸浸泡而除去的是

初中化学酸碱盐推断题

样品 A 溶 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 C 滤 液 ① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液 过滤 ② 过量 NaOH 溶液 过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 淀 D 滤 液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 1.A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质,其中B 、E 、G 属于单质,反应②是炼铁工业中的主要反应,下 图是它们之间的相互转化关系。请回答: (1)A 物质的化学式 。 (2)写出反应②的化学方程式 , C 物质固态时的名称 ,该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 (3)写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 (4)上图转化中产生无色气体G 的原因是 , 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2.现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物,将其溶于水后得无色溶液A ,进行如下实验并得到相应结果: 试回答下列问题: (1)无色气体D 的化学式为 ,白色沉淀E 的化学式为 ,钡盐B 的化学式为 。 (2)原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 3.为了除去食盐(主要成分为NaCl )样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质,某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理,运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案: 请根据上述除杂方案,回答下列问题: (1)沉淀甲是 ;滤液C 中的溶质名称是 ; 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 (2)假设整个操作过程中物质转化无损失,则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 (填增大、不变或减小);若在操作②中改为加过量的KOH 溶液,固体丁中可能含有的杂质是 。 4.已知A 、B 、C 、D 四种物质都含有同一种元素,其中A 是单质,B 是黑色固体,C 是红色固体。它们之间存在着如下转化关系:(1)A 在不同条件下能够转化成B 或C ;(2)A 和稀硫酸反应有D 生成;(3)在 红色固体 ③ A B D E F C G Y 高温 ② X 溶液 过量稀盐酸 ① O 2 加热 ④ 无色气体 浅绿色溶液

(完整版)初中化学酸碱盐综合练习题(一)及答案

酸碱盐综合训练题(一)及答案山西省怀仁四中吴兴文 一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液 中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是() A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙 述错误的是() A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.(2009,佛山)下列物质能共存于同一溶液中,且 无色透明的是()A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产 技术,其产品获得美国费城万国博览会金奖,这种生产技术用于()A、生产烧碱 B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素 5.(2007,烟台)下列推论正确的是() A、碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放 出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应 一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热,所以有发光、放热现 象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝,所以能使石蕊溶液 变蓝的溶液呈碱性 6.(2009,四川)下列离子能在pH=12的水溶液中大 量共存的是() A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+ 7.(2008,山东)下列各组物质能按照关系图 (→表示反应一步完成)相互转化的是() A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.(2008,乐山)图中,四圆甲、乙、丙、丁分别表 示一种溶液,两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象,下表中符合图示关系的是() 甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.(2010,桂林)下列化肥能与碱性物质混放或混用 的是()A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成,取这种粉末加足量的水,振荡后呈浑浊,再加稀盐酸,沉淀不溶解,过滤后得无色滤液,取滤液并滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,对原固体粉末的判断正确的是() A.可能含CuSO4和Na2CO3 B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 C.一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3, 可能含CuSO4 D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 11.(2009,锦州)将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸 钠 X Y Z 1

人教版九年级化学酸碱盐测试题

一、选择题(以下各题只有一个符合要求的答案,每题1分,共15分) 1.为合理利用“垃圾’’资源,提倡垃圾分类回收,生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收,它们属于( ) A.有机物B.无机盐 C.金属或合金D.难溶性碱 2.将铁钉置于下列四种环境中,容易生锈的是( ) A.置于潮湿的空气中B.置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中D.浸没于油中 3.能一次性鉴别NaCl、BaCl、NaCO,三种无色溶液的试剂是( ) A.稀硫酸B.盐酸C.石灰水D.硝酸银溶液 4.—些食物的近似pH如下:葡萄3.5——4.5,苹果2.9,——3.3,牛奶6.3,——6.6,鸡蛋清7.6——8.0。下列说法错误的是( ) A.胃酸过多的人不应多食苹果B.苹果汁的酸性比葡萄汁强 C.鸡蛋清是碱性食物D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5.下列药品未经密封保存,敞口放置一段时间后,质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A.①⑧B.②④C.①⑤D.④⑤ 6.我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A.发明黑火药B.创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产D.发现了新元素 7.现有①Ba(NO):溶液、②KCI溶液、⑧KSO溶液、④CuSO溶液,不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是( ) A.①②⑧④B.①④⑧②C.④⑧②①D.④①⑧② 8.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸,所得溶液中的溶质有( ) A.1种B.2种 C 3种 D 4种 9.CuCI和MgCl的混合溶液中加入过量锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是( ) A.Zn B.Cu 和Cu D.Cu和Mg 10.不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A.盐酸和硝酸钠溶液B.稀硫酸和氯化钡溶液C.稀盐酸和硝酸银溶液D.硝酸和碳酸钙11.某工厂排放的五色废水经测定PH=2,为治理废水,需将此废水的PH调至7~8,为达此目的,并采用经济可行的方法,需在此废水中加入( ) A.生石灰B.氢氧化钠C.铁粉D.盐酸 12.探究中和反应是否发生的方法有多种.小华同学进行了以下四个实验,并用图象分别描述了实验过程中的现象.其中,依据如图所示现象不能判断中和反应一定发生的是() A.在稀盐酸中加入氯化铜,B.在NaOH溶液中加入CaCO3, 然后向其中逐滴加入NaOH溶液然后向其中逐滴加入稀盐酸

中考化学酸碱盐推断题强化训练

寒假作业6-----酸碱盐推断题强化训练 1.A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质,其中B 、E 、G 属于单质,反应②是炼铁工业 中的主要反应,下图是它们之间的相互转化关系。请回答: (1)A 物质的化学式 。 (2)写出反应②的化学方程式 , C 物质固态时的名称 ,该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 (3)写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 (4)上图转化中产生无色气体G 的原因是 , 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2.现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物,将其溶于水后得无色溶液A ,进行如下实验并得到相应结果: 试回答下列问题: (1)无色气体D 的化学式为 ,白色沉淀E 的化学式为 ,钡盐B 的化学式为 。 (2)原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 3.为了除去食盐(主要成分为NaCl )样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质,某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理,运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案: 红色固体 无色气体 浅绿色溶液

(1)沉淀甲是 ;滤液C 中的溶质名称是 ; 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 (2)假设整个操作过程中物质转化无损失,则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 (填增大、不变或减小);若在操作②中改为加过量的KOH 溶液,固体丁中可能含有的杂质是 。 4.A 、B 、C 、D 、E 是初中化学中常见的5种无色气体。它们之间的转化关系如下图所示。 请写出你的推断结果: A , B , C , D , E 。 5.已知A 、B 、C 、D 四种物质都含有同一种元素,其中A 是单质,B 是黑色固体,C 是红色固体。它们之间存在着如下转化关系:(1)A 在不同条件下能够转化成B 或C ;(2)A 和稀硫酸反应有D 生成;(3)在高温条件下,B 、C 分别和无色气体E 反应,都能生成A 和另一种无色气体。根据上述信息,写出下列物质的化学式: A ; B ; C ; D ; E 。 6.有一种白色固体可能含有:BaCl 2、NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4和CuSO 4中的一种或几种。 对该固体进行如下实验。 ①取样,加足量的水,充分搅拌,过滤。得到白色沉淀A 和无色溶液B 。 ②在白色沉淀A 中加入稀盐酸,沉淀全部溶解,放出能使石灰水变浑浊的无色气体。 ③在无色溶液B 中加入AgNO 3溶液,得到白色沉淀,再加入稀盐酸,白色沉淀不溶解。 请回答下列问题。 (1)原白色固体中一定不含有..._________________;一定含有______________。 (2)实验①得到的无色溶液B 中一定含有.... 的溶质是_______________________。

初中化学酸碱盐推断题

样品 A 溶 ^ 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 ] C 滤 液 ① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液 过滤 ; ② 过量 NaOH 溶液 过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 ` 淀 D 滤 液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 1.A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质,其中B 、E 、G 属于单质,反应②是炼铁工业中的主要反应,下 图是它们之间的相互转化关系。请回答: # (1)A 物质的化学式 。 (2)写出反应②的化学方程式 , C 物质固态时的名称 ,该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 (3)写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 (4)上图转化中产生无色气体G 的原因是 , 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2.现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物,将其溶于水后得无色溶液A ,进行如下实验并得到相应结果: ~ 试回答下列问题: (1)无色气体D 的化学式为 ,白色沉淀E 的化学式为 ,钡盐B 的化学式为 。 (2)原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 3.为了除去食盐(主要成分为NaCl )样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质,某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理,运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案: … ; 请根据上述除杂方案,回答下列问题: (1)沉淀甲是 ;滤液C 中的溶质名称是 ; 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 (2)假设整个操作过程中物质转化无损失,则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 (填增大、不变或减小);若在操作②中改为加过量的KOH 溶液,固体丁中可能含有的杂质是 。 4.已知A 、B 、C 、D 四种物质都含有同一种元素,其中A 是单质,B 是黑色固体,C 是红色固体。它们之 红色固体 ③ A B D E F ) G Y 高温 ② X 溶液 过量稀盐酸 ① O 2 加热 - 无色气体 浅绿色溶液

中学考试化学酸碱盐推断题强化训练

甲 沉 淀 乙 沉 ① ② 过量 -酸碱盐推断题强化训练 1.A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质,其中B 、E 、G 属于单质,反应②是炼铁工业中的主要反应,下 图是它们之间的相互转化关系。请回答: (1)A 物质的化学式 。 (2)写出反应②的化学方程式 , C 物质固态时的名称 ,该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 (3)写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 (4)上图转化中产生无色气体G 的原因是 , 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2.现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物,将其溶于水后得无色溶液A ,进行如下实验并得到相应结果: 试回答下列问题: (1)无色气体D 的化学式为 ,白色沉淀E 的化学式为 ,钡盐B 的化学式为 。 (2)原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 3.为了除去食盐(主要成分为NaCl )样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质,某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理,运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案: 红色固体 ③ A B D E F C G Y 高温 ② X 溶液 过量稀盐酸 ① O 2 加热 ④ 无色气体 浅绿色溶液

请根据上述除杂方案,回答下列问题: (1)沉淀甲是;滤液C中的溶质名称是; 操作⑤中加入过量盐酸的作用是。 (2)假设整个操作过程中物质转化无损失,则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量(填增大、不变或减小);若在操作②中改为加过量的KOH溶液,固体丁中可能含有的杂质是。 4.A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体。它们之间的转化关系如下图所示。 请写出你的推断结果: A , B , C , D , E 。 5.已知A、B、C、D四种物质都含有同一种元素,其中A是单质,B是黑色固体,C是红色固体。它们之间存在着如下转化关系:(1)A在不同条件下能够转化成B或C;(2)A和稀硫酸反应有D生成;(3)在高温条件下,B、C分别和无色气体E反应,都能生成A和另一种无色气体。根据上述信息,写出下列物质的化学式: A ; B ; C ; D ; E 。 6.有一种白色固体可能含有:BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。 ①取样,加足量的水,充分搅拌,过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。 ②在白色沉淀A中加入稀盐酸,沉淀全部溶解,放出能使石灰水变浑浊的无色气体。 ③在无色溶液B中加入AgNO3溶液,得到白色沉淀,再加入稀盐酸,白色沉淀不溶解。请回答下列问 题。 (1)原白色固体中一定不含有 ..._________________;一定含有______________。 (2)实验①得到的无色溶液B中一定含有 ....的溶质是_______________________。 (3)原白色固体中可能含有________________________________________ 7.A、B、C、D、E中都含有同一种元素,它们之间的相互转化关系如右图所示,其中所含的相同元素是 _______

2017年初三化学酸碱盐推断题训练

酸碱盐推断题训练 1. 一包固体,可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种.为探究固体的组成,某化学兴趣小组进行了如图所示实验: 请回答下列问题: (1)该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式为;(2)原固体中一定不含有的物质是(写名称或化学式均可,下同),证据是 (3)原固体中一定含有的物质是; (4)实验结束后,该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸,有白色沉淀生成,上层清液E为蓝色,经检验,E中不含氯离子,则E中一定含有的溶质是; 2.(7分)有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验: Ⅰ.取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,烧杯固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示; Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色; Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。 请回答下列问题: (1)BC段可观察到的现象是,从C到D液体的pH (填“增大”、“减小”或“不变”); (2)原白色固体中一定含有,可能含有;(3)D点时,溶液中一定含有的溶质是; (4)为进一步探究该白色固体的成分,该组同学取少量原固体样品于试管中,加足量水溶解,加,过滤;再向滤液中加,观察现象。 3.(6分)某无色溶液可能含有氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠中的一种或

几种物质。为探究其组成,某化学兴趣小组的同学进行了如下探究活动。请根据实验填空。探究活动一:取适量原无色溶液放入试管中,滴加1—2滴无色酚酞溶液后,将所得溶液分成两份。 (1)向第一份溶液中加入一种物质后,观察现象,得出结论:原溶液中一定含有碳酸钠。由此可推出:原溶液中一定不含____________________.(写化学式、物质名称皆可,下同)。 (2)向第二份溶液中加入足量另一种物质后,观察现象,得出结论:原溶液中一定含有氢氧化钠。能证明该结论的现象是______________________________。 探究活动二:为探究其他两种物质是否存在,该小组的同学进行了如下实验, 实验过程中所得液体均为无色溶液。 (1)加入过量稀硝酸的目的是____________________; (2)加入的X是___________________________________; (3)由探究活动二得出的结论是______________________________; (4)溶液C中含有的溶质是_______________________________________________________ 4.(4分)某白色固体甲可能含有硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钾,某溶液乙可能含有硝酸镁、氯化钾,为探究它们的组成,某化学小组开展了下列实验。 请回答下列问题:. (1)溶液A为无色,说明固体甲中一定不含有的物质是 (写名称、 化学式均可,下同)。溶液B呈色。 (2)溶液乙中一定含有的溶质是。 (3)滤液D中除了酸碱指示剂外还含有的溶质是。 5.(6分)有一包固体粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的一种或几种组成。为了确定其组成,某化学兴趣小组做了以下实验: 已知,步骤Ⅰ中无明显现象;步骤Ⅱ可观察到有白色沉淀生成;步骤Ⅲ可观察到有气体生成。请回答下列问题: (1)这包固体中以定不存在的物质有; (2)写出步骤Ⅱ中一定发生反应的化学方程式。

中考化学酸碱盐推断题的的解题技巧

初中化学推断题的解题技巧 解题思路一般是: 1.迅速浏览产生印象 2.抓特征,找突破口 3.顺藤摸瓜,顺推或逆推,把能推出的标注在题干上. 4.大胆假设,若遇拿不定的要敢于假设继续下一歩 5.全面分析,验证确认,把推出的答案带入原题验证,确定答案的正确性。 基础知识储备: 1.物质颜色小结 (1)固体颜色: 黑色固体:Fe粉、C粉、CuO、MnO、Fe O 234、 红色:Cu、Fe O 23 (2)溶液颜色: 蓝色:CuSO、Cu(NO)、CuCl 4322 浅绿色:FeCl、Fe(NO)、FeSO 2324 黄色:FeCl、Fe(NO)、Fe(SO) 333243 (3)沉淀颜色: 白色沉淀:BaSO、AgCl、CaCO、BaCO、Mg(OH) 4332 既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀BaSO、AgCl, 4 不溶于水但溶于酸的白色沉淀CaCO、BaCO、Mg(OH) 332 蓝色沉淀:Cu(OH) 2 (4)特殊气味和燃烧火焰颜色 有刺激性气味的气体:SO、HCl、NH 23 有毒的气体:CO 密度最小的气体:H 2 燃烧火焰颜色:淡蓝色:S、H 2 蓝色:CO、CH 4 蓝紫色:S 2.物质用途小结 CO2:灭火、汽水、温室化肥、参与光合作用、使紫色石蕊变红、使澄清石灰水变浑浊;固体俗称干冰,用于人工降雨、致冷剂 Ca(OH)2:建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、改良酸性土壤的碱、检验二氧化碳气体 CaCO3:建筑材料、补钙剂CaO:食品干燥剂、建筑材料 NaHCO3:发酵粉的主要成分(小苏打)、治疗胃酸过多 NaCl:调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%)、公路融雪剂。 NaOH:肥皂、石油、造纸、(固体可作干燥剂) CO:能源、冶炼金属、有毒、可以燃烧的气体氧化物

初三化学酸碱盐经典习题

初三化学《酸-碱-盐》知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水 (NH3·H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+) (1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液 变色 (2)金属 + 酸→盐 + 氢气 (3)碱性氧化物 + 酸→盐 + 水 (4)碱 + 酸→盐 + 水 (5)盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件) 3、三种酸根的检验 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱→盐+水 (3)酸+碱→盐+水 (4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀:AgCl↓ BaSO4↓BaCO3↓ CaCO3↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ ③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体 或有水生成时,复分解反应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物

1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用: (1)改变土壤的酸碱性 (2)处理工厂的废水 (3)用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH (1 (2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数) (3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2) pH<5.6的雨水为酸雨 2332 6.人体胃液里的胃酸,是胃壁细胞分泌出来的物质,可以帮助消化,胃酸的 主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 7.要完成下列变化,能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 8.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3 9.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水 10.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH 11.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中,固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠

年初三化学酸碱盐推断题训练

酸碱盐推断题训练 1.一包固体,可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种.为探究固体的组成,某化学兴趣小组进行了如图所示实验: 请回答下列问题: (1)该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式 为; (2)原固体中一定不含有的物质是(写名称或化学式均可,下同),证据是 (3)原固体中一定含有的物质是; (4)实验结束后,该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸,有白色沉淀生成,上层清液E为蓝色,经检验,E中不含氯离子,则E中一定含有的溶质 是; 2.(7分)有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验: Ⅰ.取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示; Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色; Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。 请回答下列问题: (1)BC段可观察到的现象是,从C到D液体的pH(填“增大”、“减小”或“不变”); (2)原白色固体中一定含有,可能含有; (3)D点时,溶液中一定含有的溶质是;(4)为进一步探究该白色固体的成分,该组同学取少量原固体样品于试管中,加足量水溶

解,加,过滤;再向滤液中加,观察现象。 3.(6分)某无色溶液可能含有氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质。为探究其组成,某化学兴趣小组的同学进行了如下探究活动。请根据实验填空。探究活动一:取适量原无色溶液放入试管中,滴加1—2滴无色酚酞溶液后,将所得溶液分成两份。 (1)向第一份溶液中加入一种物质后,观察现象,得出结论:原溶液中一定含有碳酸钠。由此可推出:原溶液中一定不含____________________.(写化学式、物质名称皆可,下同)。 (2)向第二份溶液中加入足量另一种物质后,观察现象,得出结论:原溶液中一定含有氢氧化钠。能证明该结论的现象是______________________________。 探究活动二:为探究其他两种物质是否存在,该小组的同学进行了如下实验, 实验过程中所得液体均为无色溶液。 (1)加入过量稀硝酸的目的是____________________; (2)加入的X是___________________________________; (3)由探究活动二得出的结论是______________________________; (4)溶液C中含有的溶质是_______________________________________________________ 4.(4分)某白色固体甲可能含有硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钾,某溶液乙可能含有硝酸镁、氯化钾,为探究它们的组成,某化学小组开展了下列实验。 请回答下列问题:. (1)溶液A为无色,说明固体甲中一定不含有的物质是(写名称、化学式均可,下同)。溶液B呈色。 (2)溶液乙中一定含有的溶质是。 (3)滤液D中除了酸碱指示剂外还含有的溶质是。 5.(6分)有一包固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3 、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的一种或几种组成。为了确定其组成,某化学兴趣小组做了以下实验:

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