高中化学-21《共价键-》课件-新人教版选修3

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2.键长 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。
[说明] ①键长的单位都是pm=10-12m ②键长越短往往键能就越大，共价键越稳定
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3.键角 分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角.
[说明] ①键角决定分子的立体结构和分子的极性 ②常见的分子的键角有 CO2 180。 H2O 104.5。 NH3 107.3。 CH4 109.5。
原子
Na Cl
H Cl
CO
电负性
0.9 3.0
2.1 3.0
2.5 3.5
电负性之差（的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是_____键；而 _____键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
离子
共价
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3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成？
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二、键参数——键能、键长和键角 1.键能 气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量(或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键 的键能为436.0kJ.mol-1。
[说明] ①键能的单位是kJ·mol-1 ②形成化学键通常放出热量键能为通常取正值 ③键能越大，化学键越稳定
小结：键能、键长、键角是共价键的三个参数 键能、键长决定了共价键的稳定性；键角决定了分子的空间构型。
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1.试利用表2-1的数据进行计算，1molH2分别跟1mol Cl2 1mol Br2(蒸气）反应，分别形成2mol HCl分子和 2mol HBr分子，哪个反应释放的能量更多？如何用计算结果说明HCl分子和HBr分子哪个更容易发生热分解生 成相应的单质？
２、认识键能、键长、键角等键参数的概念；能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某 些性质；知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”
❖ 教学重点、难点： ❖ 价层电子对互斥模型，键参数的概念，等电子原理，
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分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？
什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？
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1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、图2-2、图2-3，通过画图来描述吗？（提示：氮 原子各自 用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键。
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2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离 子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？请填写 下表
由共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，即共价键的“饱 和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、 Cl3分子
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2、共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说， 核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。
①化学键断裂需要 （填“释放”或“吸收”）能量； ②图中共释放的能量 kJ/mol； ③该反应的反应物的总能量 （填“大于”、“等于”或“小于”）反应产物 的能量，所以该反应是__反应
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三、等电子原理
1.原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相似化学键特征，许多性质是相似的。此原理称为 等电子原理
高中化学-21《共价键-》课件-新人 教版选修3
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《高中化学》 选修3
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2.1《共价键 》
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教学目标
1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程；知道共价键的主要 类型δ键和π键；说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的
化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
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你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？ 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
一、共价键 1、共价键的特性——饱和性、方向性
两个原子 相互接近
电子云重叠
π键的电子云
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小结
项 目
键型
成键方向
电子云形状
牢固程度
成键判断规律
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σ键
π键
沿轴方向“头碰头”
平行方向“肩并肩”
轴对称
镜像对称
强度大，不易断裂
强度较小，易断裂
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ键，另一个是π键，共价 三键中一个是σ键，另两个为π键。
2.等电子体的判断和利用 判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的分子 为等电子体 应用：利用等电子体的性质相似，空 间构型相同，可运用来预测分子空间的构型和性质
乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个σ键和1个π键组成；乙烯分子中由3个σ键 和2个π键组成。
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1.关于乙醇分子的说法正确的是（ ）
C
A.分子中共含有8个极性键
B.分子中不含非极性键
C.分子中只含σ键
D.分子中含有1个π键
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2.下列说法正确的是（ ） A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称 C.乙烷分子中的键全是σ键，而乙烯分子中含σ键和π键 D.H2分子中含σ键，而Cl2分子中还含有π键
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(1) σ键的形成 (a)s-s σ键的形成
相互靠拢
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(b) s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
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(c)p-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
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(2)π键的形成
2.N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度如何理解这一化学事实？ 3.通过上述的例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？
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3．实验测得1 molH2与1molCl2反应生成2molHCl时，放出184.6kJ的热量，其理论分析数据与实验数据略有 差异，下图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：