人教版高中化学选修三课件第三章第一节.pptx
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人教版高中化学选修三课件：第三章 专题课 晶体堆积模型及晶胞相关计算ppt
例5 右图为NaCl晶胞结构,已知FexO晶体晶胞结构为 NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体的
密度为ρ＝5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10－10m。
探究1：已知铜晶胞是面心立方晶胞，其晶胞特征如右图所示。 若已知该晶体的密度为a g/cm3，NA代表阿伏加德罗常数，相对原子质量为64 ， 请回答：
[来源:学科网]
①晶胞中铜原子的配位数为________ ，一个晶胞中原子的数目为________； ②该晶体的边长为_______________，铜原子半径为________（用字母表示）。 列式并计算Cu空间利用率________________
D．YBa2Cu4O7
题型4、 晶体密度、粒子间距离的计算
例4右图为NaCl晶胞结构示意图。 （1）用X射线衍射法测得晶胞的边长为a cm，求该温度下NaCl晶体的密度。
ρ＝m/V＝
（2）晶体的密度为ρg/cm3，则晶体中Na ＋与Na＋之间的最短距离是多少？
[练习3]. 已知 NaCl 的摩尔质量为 M g·mol-1， 食盐晶体的密度为ρg·cm-3，若下图中Na+与最邻 近的Cl- 的核间距离为 a cm，那么阿伏加德罗常 数的值可表示为 D
【巩固练习】 1.Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该 晶体中Al的配位数是_________ ．
2.六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似， 硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个 氮原子、_______个硼原子，立方氮化硼的密度是____________g·cm-3（只 要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）
高中化学_选修三_第三章_第一节_晶体的常识精品__新人教版ppt课件
经不同途径得到的晶体
（见教材P61图3～2）
4、晶体形成的途径
熔融态物质凝固。 气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。 溶质从溶液中析出。
问题与思考
粉末状的固体是否都为非晶体呢？ 一些晶体的显微照片：（见教材P61图3～3）
那么怎样判断固体是晶体还是非晶体呢？
5、晶体的特性
<1>.有规则的几何外形
学与问（教材64页: ）
学与问答案: 2 2 8 8
作业： 教材P64 3：列式计算下图晶胞中各有多少个原子
二氧化碳及其晶胞
思考
6 1.NaCl晶体中，每个Na+周 围最近距离的Cl-有 个？
6 每个Cl-周围最近距离的
Na+有 个？
2.围在最Na近Cl距晶离体的中N，a+每有个12N个a+？周
（晶体内部质点和外形质点排列的高度有序性）
<2> .有固定的熔沸点 <3> .各向异性（强度、导热性、光学性质等） <4>.当一波长的ｘ－射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或者普
线．
（教材６3页图３－６）
区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是： 对固体进行X—射线衍射实验。（见课本P62科学视野）
每个晶胞中所含的Na+和Cl－
的个数均为4个，即含4个
∴“N每aC个l”晶。胞的质量为：6.025×8.51023×4g 每个晶胞的体积为：(a×10-8)3㎝3
故NaCl晶体的密度为：
a10-8cm
58.5 6.02×1023
×4
(a×10-8㎝)3
=
0.39 g. ㎝-3 a3
解法2：晶体中最小正方体中所含的Na+和Cl－的个数均为:
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第三章 第三节 金属晶体(第1课时)
2014年7月29日星期二
金属阳离子和自由电子 金属键
5
金属键
4、电子气理论对金属的物理性质的解释
⑴金属导电性的解释
在金属晶体中，充满着带负电的“电子气” （自由电子），这些电子气的运动是没有一定方 向的，但在外加电场的条件下，自由电子定向运 动形成电流，所以金属容易导电。不同的金属导 电能力不同，导电性最强的三中金属是：Ag、Cu、 Al
金属键
⑵金属导热性的解释 “电子气”（自由电子）在运动时经常与金 属离子碰撞，引起两者能量的交换。当金属某部 分受热时，那个区域里的“电子气”（自由电子） 能量增加，运动速度加快，通过碰撞，把能量传 给金属离子。“电子气”（自由电子）在热的作 用下与金属原子频繁碰撞从而把能量从温度高的 部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相 同的温度。
+ + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + 自由电子
2014年7月29日星期二
错位
+ + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + +
+
金属离子
金属原子
9
金属键
【总结】金属晶体的结构与性质的关系
导电性 导热性 延展性
金属离子 自由电子在外加 和自由电 电场的作用下发 子 生定向移动
2014年7月29日星期二
金属阳离子和自由电子 金属键
5
金属键
4、电子气理论对金属的物理性质的解释
⑴金属导电性的解释
在金属晶体中，充满着带负电的“电子气” （自由电子），这些电子气的运动是没有一定方 向的，但在外加电场的条件下，自由电子定向运 动形成电流，所以金属容易导电。不同的金属导 电能力不同，导电性最强的三中金属是：Ag、Cu、 Al
金属键
⑵金属导热性的解释 “电子气”（自由电子）在运动时经常与金 属离子碰撞，引起两者能量的交换。当金属某部 分受热时，那个区域里的“电子气”（自由电子） 能量增加，运动速度加快，通过碰撞，把能量传 给金属离子。“电子气”（自由电子）在热的作 用下与金属原子频繁碰撞从而把能量从温度高的 部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相 同的温度。
+ + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + 自由电子
2014年7月29日星期二
错位
+ + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + +
+
金属离子
金属原子
9
金属键
【总结】金属晶体的结构与性质的关系
导电性 导热性 延展性
金属离子 自由电子在外加 和自由电 电场的作用下发 子 生定向移动
2014年7月29日星期二
人教版高中化学选修三《物质结构与性质》优质课件【全套】
1926年，奥地利物理学家薛定谔等 以量子力学为基础提出电子云模型
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电）
不显 电性 核外电子 分层排布
（负电） 与物质化学性质密切相关
学与问
核外电子是怎样排布的？
二、能层与能级
1、能层
电子层
能层名称 一 二 三 四 五 六 七 能层符号 K L M N O P Q
N
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
能级 电子 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
数
能层 2 8 电子
18
32
数 2n2 2n2
2n2
2n2
三、构造原理与电子排布式
1、构造原理
多电子基态原子的电子按能级交错的形式排布
电子排布顺序 1s
→ 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → → 5s → 4d → 5p → → 6s → 4f → 5d → 6p……
一、开天辟地——原子的诞生
1、原子的诞生
宇宙大爆炸2小时：大量氢原子、少量氦原子 极少量锂原子
140亿年后的今天： 氢原子占88.6% 氦原子为氢原子数1/8 其他原球中的元素
绝大多数为金属元素 包括稀有气体在内的非金属仅22种 地壳中含量在前五位：O、Si、Al、Fe、Ca
22 钛 Ti 1s2 2s22p6 3s23p63d2 4s2
序数 名称 符号 K
L
M
N
1 氢 H 1s1
2 氦 He 1s2
3 锂 Li 1s2 2s1
4 铍 Be 1s2 2s2
5
硼
B 1s2 2s22p1
6
高中化学人教版选修3课件：第三章 第一节
迁移应用 下列关于晶体的叙述不正确的是( ) A.晶体有自范性 B.晶体内部质点的排列高度有序 C.晶体的某些物理性质常会表现出各向异性 D.粉末状固体一定不是晶体 解析
当晶体晶粒很小时,即为粉末状,D 项不正确。 答案 D
二、
晶胞
知识精要 晶胞只是晶体微观空间里的一个基本单元,在它的上、下、左、 右、前、后“无隙并置”地排列着无数晶胞,而且所有晶胞的形状及其 内部的原子种类、 个数及几何排列是完全相同的,所以在计算晶胞中 粒子个数时应用均摊法。
典题例解 【例 2】 已知 X、Y、Z 三种元素组成的化合物的晶胞如图所 示,则下面表示该化合物的化学式正确的是 ( ) A.ZXY3 B.ZX2Y6 C.ZX4Y8 D.ZX8Y12 解析 由晶胞结构可知,X 占据晶胞的 8 个顶点,其数目为 8×
1 =1;Y 8
占据晶胞的 12 条棱的中间,其数目为 12× =3;Z 占据该晶胞
解析 原子所在位置→为几个晶胞所共有→“均摊法”计算。 在此 平面结构中,截取的每一个小正方形的顶点上的原子都被四个小正 方形共用,在边上的原子都为两个小正方形共用,A 中 Co、O 的原子 个数比为 1∶(4× )=1∶2,B 中 Co、 O 的原子个数比为(1+4× )∶4=1∶ 2,C 中 Co、 O 的原子个数比为(4× )∶(4× )=1∶2,D 中 Co、 O 的原 子个数比为=1∶(4×
的体心,其数目为 1,故该化合物的化学式为 ZXY3。 答案 A
1 4
迁移应用
某晶体的其中一个晶胞的形状如图所示,8 个顶角被 X 原子( ) 占据,每个面的中心被 Y 原子( )占据,立方体的中心被 Z 原子( )占据。 则晶体中原子个数比 X∶Y∶Z= 。 解析 通过晶胞结构确定晶体的化学式是一种重要的题型,解题 的关键在于看清晶胞中处于点、 线、 面、 体心的原子及其共用情况。 每个晶胞中有 8 个 X 原子,但每个 X 原子被 8 个晶胞共用,则每个晶
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第1课时 强弱电解质(36张PPT)
栏 目 链 接
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
栏 目 链 接
Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
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Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
人教版高中化学选修3课件第一节晶体的常识
务
3.有规则的几何外形的固体一定是晶体吗？ 提示 有规则几何外形或美观、对称外形的固体不一定是晶体。例如，玻璃制品 可以塑造出规则的几何外形，也可以具有美观对称的外观。
4.有固定组成的物质一定是晶体吗？ 提示 具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也有固定的组成， 如无定形SiO2。
完成课前学 习
探究核心任 务
(8)同一物质可能是晶体，也可能是无定形体。( ) (9)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是确定有没有固定熔点。( ) (10)雪花是水蒸气凝华得到的晶体。( ) (11)溶质从溶液中析出可以得到晶体。( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)× (11)√
第一节 晶体的常识
完成课前学 习
探究核心任 务
学业要求
素养对接
1.能说出晶体与非晶体的区别。
2.能结合实例描述晶体中微粒排列的 微观探析：晶体与非晶体的区别。
周期性规律。
模型认知：晶胞的判断与相关计算。
3.认识简单的晶胞。
完成课前学 习
探究核心任 务
一、晶体 1.晶体与非晶体的本质差异
晶体 非晶体
提示 不表示，只表示每个晶胞中各类原子的最简整数比。
完成课前学 习
探究核心任 务
[自 我 检 测]
1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。 (1)有规则几何外形的固体就是晶体。( ) (2)熔融态的晶体冷却凝固，得到的固体不一定呈规则的几何外形。( ) (3)晶胞都是平行六面体。( ) (4)晶胞是晶体的最小重复单元。( ) (5)不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同。( ) (6)晶胞中的任何一个粒子都只属于该晶胞。( ) (7)已知晶胞的组成也无法推知晶体的组成。( )
3.有规则的几何外形的固体一定是晶体吗？ 提示 有规则几何外形或美观、对称外形的固体不一定是晶体。例如，玻璃制品 可以塑造出规则的几何外形，也可以具有美观对称的外观。
4.有固定组成的物质一定是晶体吗？ 提示 具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也有固定的组成， 如无定形SiO2。
完成课前学 习
探究核心任 务
(8)同一物质可能是晶体，也可能是无定形体。( ) (9)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是确定有没有固定熔点。( ) (10)雪花是水蒸气凝华得到的晶体。( ) (11)溶质从溶液中析出可以得到晶体。( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)× (11)√
第一节 晶体的常识
完成课前学 习
探究核心任 务
学业要求
素养对接
1.能说出晶体与非晶体的区别。
2.能结合实例描述晶体中微粒排列的 微观探析：晶体与非晶体的区别。
周期性规律。
模型认知：晶胞的判断与相关计算。
3.认识简单的晶胞。
完成课前学 习
探究核心任 务
一、晶体 1.晶体与非晶体的本质差异
晶体 非晶体
提示 不表示，只表示每个晶胞中各类原子的最简整数比。
完成课前学 习
探究核心任 务
[自 我 检 测]
1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。 (1)有规则几何外形的固体就是晶体。( ) (2)熔融态的晶体冷却凝固，得到的固体不一定呈规则的几何外形。( ) (3)晶胞都是平行六面体。( ) (4)晶胞是晶体的最小重复单元。( ) (5)不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同。( ) (6)晶胞中的任何一个粒子都只属于该晶胞。( ) (7)已知晶胞的组成也无法推知晶体的组成。( )
人教版高中化学选修三课件：第三章 第一节 晶体的常识(26张PPT)
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You made my day!
我们，还在路上……
解析：甲中X位于立方体体心，有1个，Y位于立方体的
顶点，实际有
1 8
×4＝
1 2
个，N(X)∶N(Y)＝1∶
1 2
＝2∶1，
故甲的化学式为X2Y；乙中A有
1 8
×8＝1个，B有
1 2
×6
＝3个，C在体心，有1个，故N(A)∶N(B)∶N(C)＝
1∶3∶1；丙中D点被8个同样的晶胞共用，故结合E的个
解析
解析：晶胞中的粒子分为4种：①体心上的粒
子完全属于该晶胞；②面心上的粒子
1 2
属于该
晶胞；③棱上的粒子
1 4
属于该晶胞；④顶点上
的粒子
1 8
属于该晶胞。本题粒子Y位于体心，粒子X位于顶
点，所以该晶体的化学式为Y2X(或XY2)。观察图，4个X和1
个Y构成了一个正四面体，故∠XYX＝109°28′。
D．粉末状固体一定不是晶体 解析：晶体的特点有：内部粒子排列得高度有序性、
有自范性和各向异性。当晶体的晶粒较小时，即为粉
末状，故D不正确。
答案：D
3.某物质的晶体内部一截面上原子的排布情况
如右图所示，则该晶体的化学式可表示为
()
A．A2B
B．AB
C．AB2
D．A3B
解析：由该晶体一截面上原子的排布情况可知，每一个A
数是8个。
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“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(九)” (单击进入电子文档)
•不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月13日星期三2022/4/132022/4/132022/4/13 •读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月2022/4/132022/4/132022/4/134/13/2022 •正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022/4/132022/4/13April 13, 2022 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
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解析：甲中X位于立方体体心，有1个，Y位于立方体的
顶点，实际有
1 8
×4＝
1 2
个，N(X)∶N(Y)＝1∶
1 2
＝2∶1，
故甲的化学式为X2Y；乙中A有
1 8
×8＝1个，B有
1 2
×6
＝3个，C在体心，有1个，故N(A)∶N(B)∶N(C)＝
1∶3∶1；丙中D点被8个同样的晶胞共用，故结合E的个
解析
解析：晶胞中的粒子分为4种：①体心上的粒
子完全属于该晶胞；②面心上的粒子
1 2
属于该
晶胞；③棱上的粒子
1 4
属于该晶胞；④顶点上
的粒子
1 8
属于该晶胞。本题粒子Y位于体心，粒子X位于顶
点，所以该晶体的化学式为Y2X(或XY2)。观察图，4个X和1
个Y构成了一个正四面体，故∠XYX＝109°28′。
D．粉末状固体一定不是晶体 解析：晶体的特点有：内部粒子排列得高度有序性、
有自范性和各向异性。当晶体的晶粒较小时，即为粉
末状，故D不正确。
答案：D
3.某物质的晶体内部一截面上原子的排布情况
如右图所示，则该晶体的化学式可表示为
()
A．A2B
B．AB
C．AB2
D．A3B
解析：由该晶体一截面上原子的排布情况可知，每一个A
数是8个。
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(3)晶体呈现自范性的原因：晶体的自范性是 晶体中粒子在微观空间里呈现 _周__期__性__的__有__序__排__列____的宏观表象。 想一想 1．固体粉末一定不是晶体吗？ 提示：不一定。许多固体粉末用肉眼看不到 晶体外形，但在光学显微镜或电子显微镜下 可观察到规则的晶体外形，因此许多固体粉 末是晶体。
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第三章 晶体结构与性质
第三章 晶体结构与性质
第一节 晶体的常识
课程标准导航 1.了解晶体的特点。 2.了解晶体与非晶体的本质区别和性质上的 区别差异。 3.了解晶胞的概念，能够计算晶胞中的粒子 个数。
新知初探自学导引
自主学习
一、晶体与非晶体
1.晶体与非晶体的本质差异
解析：选C。晶体内粒子在三维空间里呈周 期性有序排列，这一结构特征决定了晶体具 有自范性、固定的熔点。硝酸钾粉末用肉眼 看不到晶体外形，但在光学显微镜或电子显 微镜下可观察到规则的晶体外形，因此硝酸 钾粉末是晶体。
要点2 晶体化学式的确定方法 探究导引2 怎样描述晶体中粒子在微观空间 的排列？ 提示：描述晶体中粒子在微观空间的排列时, 只需描述晶胞的结构。 探究导引3 晶体和晶胞有什么关系？ 提示：晶胞是晶体微观空间里的一个基本单 元，整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“ 无隙并置”而成。
(1)无隙：是指相邻晶胞之间没有任何间隙。 (2)并置：是指所有晶胞都是_平__行__排列的，取 向_相__同___。 (3)整块晶体中所有晶胞的__形__状___及内部的原 子_种__类__、个数及_几__何__排__列__是完全相同的。
想一想 2．由晶胞构成的晶体，其化学式是否表示一 个分子中原子的数目？ 提示：不表示，只表示每个晶胞中各类原子 的最简整数比。
3.获得晶体的途径 (1)__熔__融__态___物质凝固； (2)气态物质冷却不经液态直接凝固(__凝__华__)； (3)溶质从溶液中析出。 二、晶胞 1.概念：描述晶体结构的_基__本__单__元_叫做晶胞。
2.结构：一般来说，晶胞都是_平__行__六__面__体__， 整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙 并置”而成。
有无自范性
微观结构
晶体 非晶体
_有___ _无___
原子在三维空间里呈 _周__期__性__有__序___排列
原子排列相对无序
2.晶体的自范性
(1)晶体自范性的含义：就是晶体能自发地呈 现_多__面__体__外__形___的性质。
(2)晶体呈现自范性的条件之一：晶体生长的 速率适当。如熔融态的SiO2快速冷却只得到 看不到晶体外形的_玛__瑙__，缓慢冷却形成晶体 外形的__水__晶__。
3.(2012·沈阳高二检测)下图是金属钠的晶胞示 意图，该晶胞平均含有的钠原子数是( )
A．9 C．3
B．5 D．2
解析：选 D。金属钠的晶胞中，有 8 个原子 处于顶角上，有 1 个原子位于体心，故该晶 胞平均含有的钠原子数为：18×8＋1＝2。
要点突破讲练互动
要点1 晶体与非晶体的比较 探究导引1 水晶和玻璃外观上差别不大，但 二者受热时，水晶到一定温度熔化，而玻璃 却是在一定温度范围内熔化，为什么？ 提示：因为水晶是晶体，有固定熔点；而玻 璃是非晶体，无固定熔点。
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区分晶体和非晶体的方法 1.根据结构特点 构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的 有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X射线衍射图谱反映出来。因此，区分晶体和 非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验。
2.根据性质特点 (1)晶体一般存在各向异性，即晶体在不同方 向上的强度、传热、导电、光的折射等物理 性质不同，原因是构成晶体的粒子在微观空 间里各个方向上呈现不同的周期性的有序排 列；而非晶体则不具有物理性质各向异性的 特点。因此，区分晶体和非晶体可根据固体 的某些物理性质是否具有各向异性。
特别提醒
1.确定晶胞中的粒子数目，首先看题目所给 的某个结构单元是否是一个完整的晶胞。判 断某个结构单元是否是一个完整的晶胞，关 键看该结构单元能否反映晶体的结构特征， 即能否从晶胞推出该晶体的结构。晶胞不一 定只是一个小立方体，例如食盐晶体的晶胞 是由8个小立方体构成的大立方体。
2.对于独立原子构成的分子则不能用均摊法。 由金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇 分子，如图所示,顶角和面上的原子是M原子, 棱中心和体心的原子是N原子，由于M、N原 子并不存在共用关系，所以其分子式可由示 意图查原子个数来确定， M原子共14个,N原子13个, 即分子式为M14N13 。
要点归纳 1.晶胞中粒子数目的计算——均摊法 均摊法是指每个晶胞平均拥有的粒子数目， 如某个粒子为 n 个晶胞所共有，则该粒子有1n 属于这个晶胞。根据晶胞平均拥有的各种粒 子的数目，可求出晶体中各种粒子的个数比， 从而确定晶体的化学式。
2.长方体(正方体)晶胞中所含粒子数的计算 (1)处于顶角的粒子，同时为8个晶胞共有，每 个粒子的1/8属于该晶胞； (2)处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有，每 个粒子的1/4属于该晶胞； (3)处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有，每 个粒子的1/2属于该晶胞； (4)处于体内的粒子，则完全属于该晶胞。 3.非长方体(正方体)晶胞中粒子视具体情况而 定。
C．具有各向异性的固体一定是晶体 D．粉末状的固体肯定不是晶体 【思路点拨】 解答此题需明确： 晶体所具有的规则几何外形、各向异性和特 定的对称性是其内部粒子呈现周期性有序排 列的外部反映。
【解析】 晶体与非晶体的根本区别在于构 成固体的粒子在微观空间里呈现周期性的有 序排列，故B错。有些人工加工而成的固体也 具有规则几何外形和高度对称性，但不是晶 体，如玻璃制品，故A错。具有各向异性的固 体一定是晶体，C正确。不论固体的颗粒大小 如何，只要其组成粒子在三维空间里呈现周 期性的有序排列就属于晶体，D错。 【答案】 C
点
沸点
某些物理性质 的各向异性
有
无
能否发生X射
线衍射(最科学
能
的区分方法)
不能(能发 生散射)
举例
NaCl晶体、I2 晶体、SiO2晶 体、Na晶体等
玻璃、橡 胶等
即时应用 1.下列说法不正确的是( ) A．晶体有自范性 B．晶体有固定的熔点 C．硝酸钾粉末不是晶体 D．晶体内粒子在三维空间里呈周期性有序排 列
【名师点睛】 (1)化学式相同的物质有时是 晶体，也有时是非晶体。如晶体SiO2和非晶 体SiO2。 (2)晶体一定是固体，但固体不一定是晶体。 (3)具有固定组成的物质也不一定是晶体。
题型2 晶体的有关计算 例2 如图为甲、乙、丙三种晶体部分结构：
试 写 出 ： (1) 甲 晶 体 化 学 式 (X 为 阳 离 子 ) 为 ________________________________________ ________________________________。 (2)乙 晶 体 中 A、 B、 C三种微 粒的个数比是 ________________________________________ ________________________________。 (3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是 ________个。
即时应用 2.某晶体中粒子排列方式如图所示，则该晶体 的化学式为( )
A.AB C.AB3
B．AB2 D．A2B3
解析：选C。在该晶体的晶胞中，有8个A原 子处于顶点上，有12个B原子处于棱上，故 A∶B(个数比)＝1/8×8∶1/4×12＝1∶3，则化 学式为AB3。
题型探究技法归纳
题型1 晶体的特征 (2例0112·黄冈高二检测)下列叙述中，正确的是( ) A．具有规则几何外形的固体一定是晶体 B．晶体与非晶体的根本区别在于是否有固定 的熔点
4＝1∶12＝2∶1，所以甲的化学式为 X2Y。
乙中，A 处于立方体的顶角，B 处于立方体面 上，C 处于立方体体内，故 A∶B∶C(个数比) ＝18×8∶12×6∶1＝1∶3∶1。丙中，每个 D 周围的 E 的个数与每个 E 周围 D 的个数相同， 每个 E 周围有 8 个 D，所以每个 D 周围有 8 个 E。
(2)晶体的熔点较固定，而非晶体则没有固定 的熔点。因此，通过测定固体的熔点可以间 接地确定某一固体是否是晶体。
自主体验
1.下列固体不是晶体的是( )
A．铜
B．雪花
C．玻璃D．蓝矾
解析：选C。玻璃中的粒子在微观空间里无序 排列，是非晶体。
2.下列不属于晶体特性的是( ) A．自范性B．溶解性 C．固定的熔、沸点D．各向异性 解析：选B。晶体内粒子在三维空间里呈周 期性有序排列，这一结构特征决定了晶体具 有自范性、固定的熔、沸点和各向异性。
【思路点拨】 根据均摊法可确定一个晶胞 中所含各种粒子的数目，从而可确定晶体的 化学式。
【解析】 处于立方体顶角的粒子，有 1/8 属 于该立方体；处于立方体棱上的粒子，有 1/4 属于该立方体；处于立方体面上的粒子，有 1/2 属于该立方体；处于立方体体内的粒子，则完 全属于该立方体。甲中，Y 处于立方体的顶点， X 处于立方体体内，故 X∶Y(个数比)＝1∶18×
要点归纳
晶体与非晶体的区别
晶体
非晶体
构成固体的粒子在 构成固体的粒子
自范 微观空间里呈现周 在微观空间里排
性(本 期性的有序排列， 列相对无 Nhomakorabea，使质区 使固体能自发地呈 固体不能自发地
别) 现多面体外形。即 呈现多面体外形。
有自范性
即无自范性
晶体
非晶体
是否均一
均一
不均一
熔、沸点
有固定熔、沸 无固定熔、
【答案】 (1)X2Y (2)1∶3∶1 (3)8
【规律方法】 晶胞中粒子个数的计算，关 键问题是正确分析晶胞的结构，晶胞中任意 位置上的一个粒子被 n 个晶胞所共用，则该 粒子有1属于这个晶胞。不同形状的晶胞情况