人教版高中化学选修三全套课件

人教版高中化学选修三课件：物质结构与性质 (共46张PPT)

例题5
（4）请用原子结构的知识解释C燃烧时发出
黄色的原因：
。
燃烧时，电子获得能量从能量低的轨道
跃迁到能量高的轨道上，跃迁到能量高的轨
道的电子处于不稳定状态，随即跃迁回原来
轨道，并向外界释放能量（光能）
2
微
粒间
化学键
作
用
与
物
质
的
分子
性
性质
质
共价键
配位键和配位化合物金属键
σ键和π键键参数杂化轨道理论
例题4
已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高
化合价氧化物的水
化物是强酸。回答下列问题：
(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分
子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型
是
；
(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物
是
；
(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物
（子Cu4。2）＋已形往知成硫N配酸F3离铜与子溶N，H液3其的中原空加因间入是构过_型量__都氨_是水__三，__角可__锥生__形成_，_[C_单u。(NNFH32不)2]易2＋与配离解析：NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，请解释原因__________。解析： Cu2O和Cu2S均为离子化合物，离子化合物的熔点与离子键的强弱有关。由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子点键比C强u于2S亚的铜高离。子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔
A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性 C．共价键原子的大小 D．共价键的稳定性

高中化学选修三-物质结构与性质-全套课件

nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道简
np能级 npy轨道 npz轨道
并轨道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云以量子力学为基础
①电子云处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度单位体积内出现的概率小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图电子出现的概率约为90%的空间即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理

人教版高中化学选修三《物质结构与性质》优质课件【全套】

1926年，奥地利物理学家薛定谔等以量子力学为基础提出电子云模型
质子（正电）原子核原子（正电）中子（不带电）
不显电性核外电子分层排布
（负电）与物质化学性质密切相关
学与问
核外电子是怎样排布的？
二、能层与能级
1、能层
电子层
能层名称一二三四五六七能层符号 K L M N O P Q
N
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
能级电子 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
数
能层 2 8 电子
18
32
数 2n2 2n2
2n2
2n2
三、构造原理与电子排布式
1、构造原理
多电子基态原子的电子按能级交错的形式排布
电子排布顺序 1s
→ 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → → 5s → 4d → 5p → → 6s → 4f → 5d → 6p……
一、开天辟地——原子的诞生
1、原子的诞生
宇宙大爆炸2小时：大量氢原子、少量氦原子极少量锂原子
140亿年后的今天：氢原子占88.6% 氦原子为氢原子数1/8 其他原球中的元素
绝大多数为金属元素包括稀有气体在内的非金属仅22种地壳中含量在前五位：O、Si、Al、Fe、Ca
22 钛 Ti 1s2 2s22p6 3s23p63d2 4s2
序数名称符号 K
L
M
N
1 氢 H 1s1
2 氦 He 1s2
3 锂 Li 1s2 2s1
4 铍 Be 1s2 2s2
5
硼
B 1s2 2s22p1
6

人教版高中化学选修3课件-原子结构与元素周期表

知识点二元素周期表的分区
1．根据原子的外层电子结构特征分区 (1)周期表中的元素可根据原子的外层电子结构特征划分为如下图所示的 5 个区。
①s 区元素：最外层只有 1～2 个 s 电子，价电子分布在 s 轨道上，价电子构型为 ns1～2，包括ⅠA 族、ⅡA 族的所有元素。
②p 区元素：最外层除有两个 s 电子外，还有 1～6 个 p 电子(He 无 p 电子)，价电子构型为 ns2np1～6，包括ⅢA→ⅦA 族和零族的所有元素。
a.元素的分区规律：按照元素的原子核外电子最后排布的能级分区，如 s 区元素的原子的核外电子最后排布在 ns 能级上，d 区、ds 区元素的原子核外电子最后排布在n－1d 能级上。
b.s 区、p 区均为主族元素包括稀有气体，且除 H 外，非金属元素均位于 p 区。
c.应根据外围电子排布判断元素的分区，不能根据最外层电子排布判断元素的分区。p 区中，He 的外围电子排布1s2较特殊。
第一章
原子结构与性质
第二节原子结构与元素的性质
第一课时原子结构与元素周期表
[学习目标] 1.通过碱金属和稀有气体的元素核外电子排布对比进一步认识电子排布和价电子层的含义。
2．通过元素周期表认识周期表中各区、各周期、各族元素原子核外电子的排布规律。
3．通过“螺壳上的螺旋”体会周期表中各区、各周期、各族元素的原子结构和位置间的关系。
①原子序数－稀有气体原子序数(相近且小)＝元素所在的纵行数。第 1、2 纵行为ⅠA、ⅡA 族，第 3～7 纵行为ⅢB～ⅦB 族，第 8～10 纵行为Ⅷ族，第 11、12 纵行为ⅠB、ⅡB 族，第 13～17 纵行为ⅢA～ⅦA 族，第 18 纵行为 0 族。而该元素的周期数＝稀有气体元素的周期数＋1。

人教版高中化学选修3课件-原子的诞生能层与能级构造原理

2．基态与激发态原子 (1)基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 (2)激发态：较高能量状态(相对基态而言)。当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。 (3)基态原子、激发态原子相互转化时与能量的关系：基态原子吸释收放能能量量激发态原子。
1．重视新、旧知识的密切联系。本章内容跟在初中化学课程和高中必修 2 中学习的原子结构与元素性质等知识都有密切的联系，在认识物质世界的层次上呈螺旋式上升。本章的知识之间有着严密的逻辑关系。例如，在学习元素周期律和元素周期表时，要以本章的原子结构理论为指导，并紧密地联系以前学过的有关元素化合物的知识。
解析：各能层中所含有的能级数等于其能层序数，A 项错误； s 能级不管是在哪一能层上最多所容纳的电子数都为 2 个，B 项错误；每个能层上最多容纳的电子数为 2n2，C 项错误；第一能层中，只含 1s 能级，第二能层中，只含 2s、2p 两个能级，第三能层(M 层)中，含有 3s、3p、3d 三个能级，D 项正确。
3.分类依据根据多电子原子中同一能层电子能量的不同，将它们分成不同能级。 4．能级的表示方法及各能级最多容纳的电子数。
三、构造原理 1．构造原理随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循以下排布顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、 3d 、 4p、5s、 4d 、5p、6s、 4f 、 5d 、6p、7s、……人们把它称为构造原理。如图：
(4)能级的表示方法：
能层
能级
各能级最多容纳的电子数
n＝1K
1s
2
n＝2L 2s 2p
26
n＝3M

人教版高中化学选修3课件-键的极性和分子的极性

解析：同种元素的原子间形成的共价键为非极性键，由不同元素的原子形成的共价键为极性键；双原子分子中，共价键的极性越大，分子的极性越强；多原子分子的极性由空间构型的对称性决定。
A．CO2 和 SO2 B．CH4 和 PH3 C．BF3 和 NH3 D．HCl 和 HI
解析：题目所给各物质分子中均只含有极性键。CO2、CH4、 BF3 为非极性分子，SO2、PH3、NH3、HCl、HI 为极性分子。
3．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。以下关于三氯化氮的说法中正确的是( C )
5．下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是( B ) A．CH4>NH3>H2O>HF B．HF>H2O>NH3>CH4 C．H2O>HF>CH4>NH3 D．HF>H2O>CH4>NH3
解析：比较共价键的极性，可比较成键的两个原子吸引电子能力的大小。如果两原子吸引电子的能力相差越大，共用电子对偏移的程度越大，则键的极性越强。题中共价键的极性按 H—F、 H—O、H—N、H—C 的顺序依次减弱，答案为 B。
受分子间作用力影响，与共价键强弱无关。
4．已知 H2O2 的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关 H2O2 结构的说法中正确的是( C )
A．分子的正、负电中心重合 B．分子中只有极性键 C．它是极性分子 D．它是非极性分子
解析：由 H2O2 的结构式可以看出，该分子中存在 H—O 极性键和 O—O 非极性键；由分子空间结构可以看出，其分子正、负电中心不重合，故为极性分子。
A．分子中 N—Cl 键是非极性键 B．分子中不存在孤电子对 C．NCl3 分子是极性分子 D．因 N—Cl 键的键能大，它的沸点高

化学选修三《原子结构与元素的性质》PPT课件(原文)

❖ 5、掌握原子半径的变化规律 ❖ 6、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离
能说明元素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值
（G）碱酸 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。
最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐
；
（横行）第6周期：32 种元素查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这
些元素的电负性解释对角线规则。
元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
试确定32号元素在周期表中的位置。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。
最外层电
子排布为_n_s____,每一周期的最后一种元素都 1 每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？
样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
一、原子结构与元素周期表
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？
镧 La – 镥 Lu 共15 种元素称镧系元素已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。
电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键；

2020高中化学人教版选修三教学课件：1-1-1 能层与能级构造原理与电子排布式(共49张)

④次外层电子数目不能超过 18 个(K 层为次外层时不能
超过 2 个)，倒数第三层电子数目不能超过 32 个。
(说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。)
(2)能级交错现象
由构造原理可知，从第三层开始各能级不完全遵循能层顺
序，产生能级交错排列，即产生“能级交错现象”。
如： E3d ＞
E4s ， E5d ＞
课堂互动探究 K
师生互动合作探究
知识点一能层与能级
1．能层多电子原子中，原子核外电子是分层排布的。请完成下表：
2.能级
(1)任一能层的能级都是从 s 能级开始，能级数目等于
该能层序数。N 能层有
4 个能级，能级符号依次为
4s、4p、4d、4f 4d、4f 能层最多容纳的电子数为： 10 、
(2)电子排布式：
①电子排布式是用核外电子分布的能级及各能级上的电子
数表示电子排布的式子。如 Al 原子的电子排布式是
1s22s22p63s23p1，Ca 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p64s2。
②简化电子排布式：将电子排布式中的内层电子排布用相应的稀有气体元素符号加方括号来表示，而得到的式子称为简化电子排布式。如碳、镁、钙的简化电子排布式分别为[He]2s22p2、 [Ne]3s2、[Ar]4s2。
[答案] C
2．(1)写出下列原子的电子排布式和简化的电子排布式。简化的电子
元素原子电子排布式排布式
N Mg S Ti (2)X 元素的＋1 价阳离子的核外电子排布与氩原子相同，则 X 元素的原子核外电子排布式为________。
[解析] (1)根据原子核外电子排布遵循的规律书写原子核外电子排布式，注意从 3d 能级开始出现能级交错现象。

人教版高中化学选修3课件-金属晶体

知识点二
金属晶体的结构
1．金属晶体的原子堆积模型
2.晶胞中原子的空间利用率的计算方法 (1)以面心立方晶胞为例，求晶胞中原子的空间利用率
图乙是面心立方晶胞的结构剖面图，晶胞的面对角线为金属原子半径的 4 倍。设金属原子的半径为 R，则晶胞的面对角线为 4R，晶胞立方体的体积为(2 2R)3。每个面心立方晶胞中实际含有 4 个金属原子，4 个金属原子的体积为 4×43πR3，因此晶胞中原子的空间利用率为42×432πRR33×100%＝74%。
Hale Waihona Puke ①该晶胞“实际”拥有的铜原子是____4____个。
②该晶胞称为_____C___(填序号)。
A．立方晶胞
B．体心立方晶胞
C．面心立方晶胞 D．简单立方晶胞
③此晶胞立方体的边长为 a cm, Cu 的相对原子质量为 64，金属铜的密度为 ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数为___ρ2_·5a_63__m_o_l_－_1(用
1金属晶体在受外力作用下，各层之间发生相对滑动，但金属键并没有被破坏。
2金属晶体中只有金属阳离子，无阴离子。 3原子晶体的熔点不一定都比金属晶体的高，如金属钨的熔点就高于一般的原子晶体。 4分子晶体的熔点不一定都比金属晶体的低，如汞常温下是液体，熔点很低。
1.晶体中有阳离子，一定有阴离子吗？反之，晶体中有阴离子，一定有阳离子吗？
(4)颜色/光泽——自由电子吸收所有频率光释放一定频率光由于金属原子以最紧密堆积状态排列，内部存在自由电子，所以当光辐射到它的表面上时，自由电子可以吸收所有频率的光，然后很快释放出各种频率的光，这就使得绝大多数金属呈现银灰色以至银白色光泽，金属能反射照射到其表面的光而具有光泽。而金属在粉末状态时，金属的晶面取向杂乱，晶格排列不规则，吸收可见光后辐射不出去，所以金属粉末常呈暗灰色或黑色。

人教版高中化学选修三第一章第一节原子结构课件(共54张PPT)

二、10电子微粒和18电子微粒 1．10电子微粒
【典例3】已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A 是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：
(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：________________；
是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数为1:1 的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18 的分子只能是N2H4。
[答案] (1) (2)X(或氧) 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4
点燃 (4)N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O
2．(2012·长沙模考)下列有关化学用语使用正确的是 ()
A．硫原子的结构示意图： B.11H2、12H2、31H2是氢的三种同位素 C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体
解析硫原子的结构示意图应为
A项错误。同位
素的研究对象是原子，但B选项中三种粒子是氢的单质，故
(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的 A的物质有________(写化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。
[解析] 本题把指定电子数目的有关微粒作为命题素材，着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、 22电子微粒，必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子，再到离子的思考途径，列出相应的微粒。关于18电子微粒的推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推断10电子微粒的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18 拆成9＋9，找出F2后会使18电子微粒的推断打开一个大“空

人教版高中化学选修3课件第一节能量最低原理、基态与激发态、光谱电子云与原子轨道

完成课前学习
探究核心任务
@《创新设计》
【自主思考】 1.为什么原子的核外电子排布要遵循能量最低原理呢？提示能量最低原理是自然界普遍遵循的规律。能量越低，物质越稳定，物质都有从高能量状态转化到低能量状态的趋势。
完成课前学习
探究核心任务
@《创新设计》
二、电子云与原子轨道 1.电子云
用小黑点来描述电子在原子核外空间出现的概__率__密__度__分__布__图____，被形象地称为电子云。 2.电子云轮廓图为了表示_电__子__云__轮__廓___的形状，对核外电子的_空__间__状__态__有一个形象化的简便描述，把电子在原子核外空间出现概率P＝_9_0_%_的空间圈出来，即为电子云轮廓图。
@《创新设计》
【点拨提升】宏观物体的运动与微观电子的运动对比 1.宏观物体的运动有确定的运动轨迹，可以准确测出其在某一时刻所处的位置及
运行的速度，描绘出其运动轨迹。 2.由于微观粒子质量小、运动空间小、运动速度快，不能同时准确测出其位置与
速度，所以对于核外电子只能确定其在原子核外各处出现的概率。 (1)电子云图表示电子在核外空间出现概率密度的相对大小。电子云图中小黑点密度越大，表示电子出现的概率密度越大。 (2)电子云图中的小黑点并不代表电子，小黑点的数目也不代表电子真实出现的次数。
在激动人心的巨响和脆响中，整个城市的上空都被焰火照亮了，染红了。一团团盛大的烟花象一柄柄巨大的伞花在夜空开放；像一簇簇耀眼的灯盏在夜空中亮着；像一丛丛花朵盛开并飘散着金色的粉沫。焰火在夜空中一串一串地盛开，最后像无数拖着长长尾巴的流星，依依不舍地从夜空滑过。
完成课前学习
探究核心任务
@《创新设计》
@《创新设计》

人教版高中化学选修3课件-价层电子对互斥理论

应用价层电子对互斥模型如何将分子分类？
【点拨】应用价层电子对互斥模型将分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键，如 CO2、CH2O、 CH4 等分子中的 C 原子，它们的立体构型可应用中心原子周围的原子数来预测；一类是中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)的分子，如 H2O 和 NH3 中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，因而 H2O 分子呈 V 形，NH3 分子呈三角锥形。
( C) A．CH4、CS2、BF3 B．CO2、H2O、NH3 C．C2H4、C2H2、C6H6 D．CCl4、BeCl2、PH3
解析：题中的 CH4 和 CCl4 为正四面体形分子，NH3 和 PH3 为三角锥形分子，这几种分子的所有原子不可能都在同一平面上，CS2、CO2、C2H2 和 BeCl2 为直线形分子，C2H4 为平面形分子，C6H6 为平面正六边形分子，这些分子都是平面形结构，故选 C。
6．下列说法中正确的是( D ) A．NO2、SO2、BF3、NCl3 分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8 电子稳定结构 B．P4 和 CH4 都是正四面体形分子，且键角都为 109°28′
2.四原子分子(AB3 型)
3.五原子分子(AB4 型) 最常见的为正四面体 109°28′ 。
形，如
CH4、CCl4 等，键角为
二、价层电子对互斥理论
1．内容
价层电子对互斥理论认为，分子的立体结构是 “价层电子对”相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的
中心原子上的电子对，包括中心原子上的孤电子对。
第三步：分子或离子的立体构型的确定确定分子或离子的中心原子上的价层电子对数后，再依据上表，即可确定分子或离子的立体构型。 (2)用价层电子对互斥理论判断共价分子结构的实例

高中化学人教版选修三：1.1原子结构(共44张PPT)

核外电子分成不同的能层。电子层 (2)能层的表示方法及各能层最多容纳的电子数如下：
能层一二三 M 四五六 P 七 …… Q ……
K ___ L 符号 ___ 最多电子数
N ___ O ___
பைடு நூலகம்
各能层最多容纳的电子数为 2n2 ______
2.能级能量的不同， (1)根据多电子原子中同一能层电子_________ 将它们分成不同的能级。 (2)能级的表示方法及各能级最多容纳的电子数如下：
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1.能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称____________ 能量最低原理。 2.基态与激发态: 基态原子: 处于最低能量的原子 (稳定)
发射光谱
电子放出能量
激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级,变为激发态原子。 (不稳定)
电子云
知识回顾
原子：是化学变化中最小的粒子化学反应的实质：是原子的重新组合。质子(+) 原子结构：原子核中子(不带电）原子核外电子(-) 核电荷数（z）= 核内质子数= 核外电子数
{
{
质量数（A） = 质子数（Z） + 中子数（N）原子核外电子排布： (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层； (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
A．ClB． C． D．1s22s22p63s23p6
3、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）AB A．E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s) C．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d) 4、某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此元素在周期表的位置是第3周期，第VIA族 ____________

人教版高中化学选修三课件3.1.pptx

2.非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占该粒子的1/3。
【微思考】 (1)晶胞都是平行六面体吗？提示：习惯上采用的晶胞是平行六面体，但并非所有的晶胞都是平行六面体，如有的晶胞呈六棱柱形。
(2)位于顶角上的粒子一定是为8个晶胞所共有吗？
【解题指南】解答本题时要注意以下两点： (1)不能通过几何外形区别晶体和非晶体。 (2)晶体具有各向异性的特性。
【解析】选C。晶体与非晶体的根本区别在于其内部微粒在空间是否按一定规律做周期性重复排列。晶体所具有的规则几何外形、各向异性和特定的对称性是其内部粒子规律性排列的外部反映，因此B项错。有些人工合成的固体也具有规则几何外形和高度对称性，但它们不是晶体，所以A项错。具有各向异性的固体一定是晶体，C项正确。晶体划分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体的依据是构成晶体的粒子及粒子间的相互作用，因此D项错。
微观结构原子在三维空间里呈周期性_有__序__排__列__
原子排列_相__对__无__序__
2.获得晶体的途径：
凝固
冷却不经液态直接凝固（凝华）
从溶液中析出
3.晶体的特性：
多面体物理性质
二、晶胞 1.概念：描述晶体结构的_基__本__单__元__。 2.结构：
任何间隙平行排列的，取向相同
6.下列关于晶体的说法正确的是 ( ) A.将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体 B.假宝石往往是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品 C.石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有固定的熔点 D.蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同
【解析】选B。A选项，将饱和CuSO4溶液降温，可析出胆矾，胆矾属于晶体。B选项，一般宝石的硬度较大，玻璃制品的硬度较小，可以根据有无划痕来鉴别。C选项，非晶体没有固定的熔点。D选项，由于晶体的各向异性导致蓝宝石在不同方向上的硬度有一些差异。