人教版高中化学选修三《物质结构与性质》优质课件【全套】
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人教版高中化学选修三课件：物质结构与性质 (共46张PPT)
例题5
（4）请用原子结构的知识解释C燃烧时发出
黄色的原因：
。
燃烧时，电子获得能量从能量低的轨道
跃迁到能量高的轨道上，跃迁到能量高的轨
道的电子处于不稳定状态，随即跃迁回原来
轨道，并向外界释放能量（光能）
2
微
粒 间
化学 键
作
用
与
物
质
的
分子
性
性质
质
共价键
配位键和配位 化合物 金属键
σ键和π键 键参数 杂化轨道理论
例题4
已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高
化合价氧化物的水
化物是强酸。回答下列问题：
(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分
子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型
是
；
(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物
是
；
(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物
（子Cu4。2）＋已形往知成硫N配酸F3离铜与子溶N，H液3其的中原空加因间入是构过_型量__都氨_是水__三，__角可__锥生__形成_，_[C_单u。(NNFH32不)2]易2＋与配离 解析：NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得 氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，请 解释原因__________。 解析： Cu2O和Cu2S均为离子化合物，离子化合物的熔点 与离子键的强弱有关。 由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜 离子与氧离子形成的离 子点键比C强u于2S亚的铜高离。子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔
A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性 C．共价键原子的大小 D．共价键的稳定性
高中化学 物质结构与性质课件 新人教版选修3
第十三页，共60页。
第二部分 分子结构与性质一 分子结构与性质的背景知识分析1．共价键的形成与属性⑴电子配对法（VB原理）对共价键的贡献①键合原子双方各提供自旋方向相反的未成对电子，彼此配对能量降低以H2、Cl2为例：②根据泡林原理已经键合电子不能再形成新的化学键—共价键饱和性以He、Ne及H3为例③轨道最大重叠原理—共价键方向性以H2S为例：注意：电子配对法的不足：如对C元素原子成键的理解？、对分子如H2O空间结构的解释？（C原子的2S电子有一个跃迁到2P形成4个单电子！）
第十八页，共60页。
2．分子的立体结构（红外光谱）⑴价层电子对互斥理论模型 ①价层电子对互斥理论：分子中价电子对因相互排斥而远离，价电子对尽可能采取对称的空间构型。分子（或离子）的立体构型是价层电子对相互排斥的结果。 ②对电子+δ的电子）及计算方法： 中心原子的价层电子对=（a-x+b） 1/2 a：中心原子的价电子数 b：配位原子提供的电子数 x：分子（或离子）的电荷数当配位原子：ⅦA时提供1e-、ⅥA提供0e-、一价基团均提供1e-中心原子δ键电子对数由配位原子数决定
平面三角形
平面三角形
CH2O、BF3
n＝4
正四面体形
正四面体形
CH4、SiF4
第二十一页，共60页。
VSEPR简明、直观，应用范围比较广泛，对于我们经常遇到的分子或离子，特别是以非金属原子为中心的单核（即单中心）分子或离子，VSEPR预测的立体结构很少与事实不符。
ⅱ、中心原子上有孤电子对的分子空间构型确定方法 （价层电子对数大于配位原子数）
注意：中心原子的杂化轨道类型预测 ①是：借助VSEPR模型对分子的立体结构作出预测。 杂化轨道数=价层电子对数 例 CO2 : 4/2=2 SP杂化 两个δ夹角1800 分子为直线型 ②是：事先知道它的立体结构 如苯环
第二部分 分子结构与性质一 分子结构与性质的背景知识分析1．共价键的形成与属性⑴电子配对法（VB原理）对共价键的贡献①键合原子双方各提供自旋方向相反的未成对电子，彼此配对能量降低以H2、Cl2为例：②根据泡林原理已经键合电子不能再形成新的化学键—共价键饱和性以He、Ne及H3为例③轨道最大重叠原理—共价键方向性以H2S为例：注意：电子配对法的不足：如对C元素原子成键的理解？、对分子如H2O空间结构的解释？（C原子的2S电子有一个跃迁到2P形成4个单电子！）
第十八页，共60页。
2．分子的立体结构（红外光谱）⑴价层电子对互斥理论模型 ①价层电子对互斥理论：分子中价电子对因相互排斥而远离，价电子对尽可能采取对称的空间构型。分子（或离子）的立体构型是价层电子对相互排斥的结果。 ②对电子+δ的电子）及计算方法： 中心原子的价层电子对=（a-x+b） 1/2 a：中心原子的价电子数 b：配位原子提供的电子数 x：分子（或离子）的电荷数当配位原子：ⅦA时提供1e-、ⅥA提供0e-、一价基团均提供1e-中心原子δ键电子对数由配位原子数决定
平面三角形
平面三角形
CH2O、BF3
n＝4
正四面体形
正四面体形
CH4、SiF4
第二十一页，共60页。
VSEPR简明、直观，应用范围比较广泛，对于我们经常遇到的分子或离子，特别是以非金属原子为中心的单核（即单中心）分子或离子，VSEPR预测的立体结构很少与事实不符。
ⅱ、中心原子上有孤电子对的分子空间构型确定方法 （价层电子对数大于配位原子数）
注意：中心原子的杂化轨道类型预测 ①是：借助VSEPR模型对分子的立体结构作出预测。 杂化轨道数=价层电子对数 例 CO2 : 4/2=2 SP杂化 两个δ夹角1800 分子为直线型 ②是：事先知道它的立体结构 如苯环
《选修3物质结构与性质》全册复习教学课件(第1-5课时)
③基态、激发态及光谱示意图
对点集训
1.(2019·河南洛阳期末)下面说法中正确的是( D ) A.电子云图中的小黑点密度大,说明该原子核外空间电子数目越多 B.某基态原子外围电子排布中最高能级的符号为 3f C.3d3 表示 3d 能级上有 3 个轨道
D.ns 能级的原子轨道图可表示为
解析:电子云图中的小黑点密度大,说明该原子核外空间电子出现的机 会多,A 错误;第三能层具有的能级只有 s、p、d 三种,B 错误;3d3 表示 3d 能级上有 3 个电子,C 错误;ns 能级的电子云是球形对称的,原子轨道
图可表示为
,D 正确。
2.下列轨道表示式所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是( D )
A.①② B.②⑤ C.③④ D.③⑤ 解析:①不符合能量最低原理;②不符合洪特规则;④不符合能量最低原理。
3.(2019·河南鹤壁模拟)第四周期的元素基态原子中,4s能级只有1个电子的元 素共有( C ) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
(2)填充顺序——构造原理 绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序,人们把它称为 构造原理。它是书写基态原子核外电子排布式的依据。
(3)电子排布式和电子排布图(或轨道表达式)
电子排布式 简化电子排布式
电子排布图 (或轨道表示式) 价电子排布式
以硫原子为例 1s22s22p63s23p4
16.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金 属晶体常见的堆积方式。 17.了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
[课时设计] 本模块内容抽象,理论性较强,是宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认 知学科素养落实主阵地。共设计5个课时,第1、2、3、4课时为基础梳理课, 鉴于高考中有关晶体结构的分析与计算问题难度较大,独设第5课时,通过讲 练重点突破。
高二化学人教版选修3物质结构与性质第一章第一节原子结构第2课时课件
②化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等。
可见光波长780nm—350nm
课堂练习
3.(2017·全国卷Ⅰ)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐
射波长为_A_______nm(填选项字母)。
A．404.4
B．553.5
C．589.2
D．670.8
E．766.5
根据红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫七色光中紫色的波长最小，约为 380~440nm，故选A。
一、原子结构
5.能量最低原理、基态与激发态、光谱
(1)能量最低原理
现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个 原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 (2)基态与激发态
基态原子：处于最低能量的原子 激发态原子：基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级, 变为激发态原子。
基态 原子
课堂练习
4.下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_①__③__⑤__是原 子由基态转化为激发态时的吸收光谱，图_②__④__⑥__是原子由激发态 转化为基态时的发射光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不 同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。
课堂练习
5.下列说法中正确的是( A ) A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．基态镁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s13p1 C．焰色反应是金属原子从基态跃迁到激发态时，将能量以光能 的形式释放出来 D．甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸 收光谱 甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到应是乙
氢原子的电子运动
图中 表示原子核，一个小黑点代表电子在这里 出现过一次
氢原子的电子运动
现代物质结构学说
可见光波长780nm—350nm
课堂练习
3.(2017·全国卷Ⅰ)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐
射波长为_A_______nm(填选项字母)。
A．404.4
B．553.5
C．589.2
D．670.8
E．766.5
根据红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫七色光中紫色的波长最小，约为 380~440nm，故选A。
一、原子结构
5.能量最低原理、基态与激发态、光谱
(1)能量最低原理
现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个 原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 (2)基态与激发态
基态原子：处于最低能量的原子 激发态原子：基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级, 变为激发态原子。
基态 原子
课堂练习
4.下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_①__③__⑤__是原 子由基态转化为激发态时的吸收光谱，图_②__④__⑥__是原子由激发态 转化为基态时的发射光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不 同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。
课堂练习
5.下列说法中正确的是( A ) A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．基态镁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s13p1 C．焰色反应是金属原子从基态跃迁到激发态时，将能量以光能 的形式释放出来 D．甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸 收光谱 甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到应是乙
氢原子的电子运动
图中 表示原子核，一个小黑点代表电子在这里 出现过一次
氢原子的电子运动
现代物质结构学说
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第1课时)精品PPT课件
17
开天辟地—原子的诞生
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电） 不显 电性 核外电子 分层排布 （负电） 与物质化学性质密切相关
2020/10/26
18
能层与能级
二、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不 同的能层。
2020/10/26
开天辟地—原子的诞生
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那 么原子是怎样诞生的呢？ P4
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
宇宙大爆炸
2h后 诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的 熔合反应
合成
其他元素
2020/10/26
4
开天辟地—原子的诞生
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流 阅读课本P4
2020/10/26
5
开天辟地—原子的诞生
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
19
能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
2020/10/26
20
能层与能级
原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
开天辟地—原子的诞生
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电） 不显 电性 核外电子 分层排布 （负电） 与物质化学性质密切相关
2020/10/26
18
能层与能级
二、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不 同的能层。
2020/10/26
开天辟地—原子的诞生
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那 么原子是怎样诞生的呢？ P4
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
宇宙大爆炸
2h后 诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的 熔合反应
合成
其他元素
2020/10/26
4
开天辟地—原子的诞生
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流 阅读课本P4
2020/10/26
5
开天辟地—原子的诞生
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
19
能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
2020/10/26
20
能层与能级
原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
人教版-化学选修三物质结构与元素性质优秀课件
人教版-化学选修三物质结构与元素性 质优秀 课件（ 优秀课 件）
思考与探究
4、按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个 区：s区、d区、ds区、p区、f区。划分区的依据 是什么？ s区、d区、p区分别有几个纵列？
区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号
人教版-化学选修三物质结构与元素性 质优秀 课件（ 优秀课 件）
人教版-化学选修三物质结构与元素性 质优秀 课件（ 优秀课 件）
课堂练习
• 4、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子 层结构式，并指出该元素所属的周期和族。
其排布式为[Ar]3d54s2， 由于最高能级组数为4，其中有7个价电 子，故该元素是第四周期ⅦB族。
人教版-化学选修三物质结构与元素性 质优秀 课件（ 优秀课 件）
(二)原子的电子排布与族的划分
在周期中有18个纵列,除零族元素中He （1s2）与其它稀有气体 ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是相等的. 主族元素：族序数=原子的最外层电子数
=价电子数
副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数 =价电子数
人教版-化学选修三物质结构与元素性 质优秀 课件（ 优秀课 件）
3、周期表上的“外围电子排布”简称“价电子 层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反 应中发生变化。每个纵行的价电子层的电子总数 是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关 系？
不一定相等
相等
人教版-化学选修三物质结构与元素性 质优秀 课件（ 优秀课 件）
人教版-化学选修三物质结构与元素性 质优秀 课件（ 优秀课 件）
共七个副族 （纵行）
第VIII 族： 三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 与
人教版高中化学选修3(物质结构与性质)全套优质课件(及章节复习课件)
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化学4X10课件
1、通过教材18页的图1-21试分析为什么同周期主族元素中， 第IIIA族和第VIA族元素的第一电离能出现了反常现象呢？
交流合作
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2、通过教材18页的学与问试分析第一电离能的大小一定能说明 金属的活泼性强弱吗？通过逐级电离能如何判断原子的化合价？
离核 越远 能量 越高
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1 K
2 L
3 M
4 N
5 O
6 P
7 Q
2 8 18 32
… …
最多容纳2n2
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构造原理： 核外电子排布必须遵循一
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定的能级顺序。电子先排能
量低的内层，再排能量高的
7 6
7s
6s 5s 4s 3s 2s
7p
6p 6d 5p 5d 5f 4p 4d 4f 3p 3d 2p
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三、电子排布图
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实例:
Al原子的电子排布图
C原子的电子排布图
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以铝原子为例，电子排布图中各符号数字的意义：
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电子排布图能直观地体现原子核外电子分层、 分能级分轨道排布情况以及电子的自旋状态。
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四、价电子排布式
层时 不超过2个）； 次外层电子数最多不超过18 个；倒数第 三层不超过32个；
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（3）核外电子总是尽先排满能量最低、离核 最近的能层，后由里往外依次排能量较高能层。 而失电子总是先失最外层电子。
注意： 以上几点是相互联系的，不能孤立地理 解，须同时满足。
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人教版高中化学选修3物质结构与性质教材分析PPT课件
主题2：5.了解“手性分子” 在生命科学等方面的应用
用分子结构的知识. 解释物质的化学性质 52
氢键
.
53
手性分子：通俗的比喻、叙述，介绍其在 生命科学等方面的应用
.
54
几点说明
1、分子的极性、范德华力及其对物质 性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、 溶解性等内容，运用结构决定性质进行解 释；
预测分子的立体结构模型
杂化轨道理论简介
解释分子立体结构形成的原因
配合物理论简介
配合. 键特点和常见配合物 36
本节内容选材依据
（课标主题2第4条）
认识共价分子结构的多样
性和复杂性，能根据有关理
论判断简单分子或离子的构
型，能说明简单配合物的成 键情况。
价电子对互斥模型 和杂化轨道理论
配合物理论简介
.
.
10
化学2 中结构知识
第一章 物质结构 元素周期律
•元素周期表 •元素周期表 •化学键
.
11
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
第二节 原子结构与元素的性质
.
12
内容结构
原子
原
结构
子
结
构
与
性
质 元素的
性质
原子核 外电子 排布
构造 原理
能量最 低原理
能层 能级 基态 激发态
电子云 和原子 轨道
分子 H2O 构型 角形
NH3 三角锥形
CH4 正四面体
E OE HH
E NH HH
.
H CH HH
42
.
43
杂化轨道理论简介
.
44
.
45
.
用分子结构的知识. 解释物质的化学性质 52
氢键
.
53
手性分子：通俗的比喻、叙述，介绍其在 生命科学等方面的应用
.
54
几点说明
1、分子的极性、范德华力及其对物质 性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、 溶解性等内容，运用结构决定性质进行解 释；
预测分子的立体结构模型
杂化轨道理论简介
解释分子立体结构形成的原因
配合物理论简介
配合. 键特点和常见配合物 36
本节内容选材依据
（课标主题2第4条）
认识共价分子结构的多样
性和复杂性，能根据有关理
论判断简单分子或离子的构
型，能说明简单配合物的成 键情况。
价电子对互斥模型 和杂化轨道理论
配合物理论简介
.
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10
化学2 中结构知识
第一章 物质结构 元素周期律
•元素周期表 •元素周期表 •化学键
.
11
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
第二节 原子结构与元素的性质
.
12
内容结构
原子
原
结构
子
结
构
与
性
质 元素的
性质
原子核 外电子 排布
构造 原理
能量最 低原理
能层 能级 基态 激发态
电子云 和原子 轨道
分子 H2O 构型 角形
NH3 三角锥形
CH4 正四面体
E OE HH
E NH HH
.
H CH HH
42
.
43
杂化轨道理论简介
.
44
.
45
.
高中化学人教版选修3物质结构与性质的全套优质课件(第三章晶体结构与性质)
◆
5、某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体 的顶点， Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的 两个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为： A. 90° B. 60° C. 120° D. 109°28′
◆
6、图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元(晶 胞)的结构.请回答： (1)该化合物的化学式为_C_a_T_i_O_3_. (2)在该化合物晶体中，与某个钛离 子距离最近且相等的其他钛离子共
碳60的晶胞
干冰的晶体结构图
分子的密堆积
（与CO2分子距离最近的 CO2分子共有12个 ）
分子的非密堆积
氢键具有方向性
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的结构
4、晶体结构特征
（1）密堆积 只有范德华力，无分子间氢键——分子
密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12 个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2。 （2）非密堆积
或利用晶胞进行数学计算：与任意顶点CO2 紧邻的CO2是该顶点所处面的面心，共有三个 分子。若以该顶点形成立方体，则需要八个与 此相同的晶胞，则由3×8=24个紧邻CO2，但 每一个CO2都属于两个晶胞，所以总数应为:
24÷2=12个。
思考与交流
• CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过 比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
P4O6， P4O10 （4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4 （5）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖
分子晶体有哪些物理特性，为什么？
3、物理特性：
(1)较低的熔点和沸点，易升华； (2)较小的硬度； (3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。
➢原因：分子间作用力较弱
氧（O2）的晶体结构
5、某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体 的顶点， Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的 两个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为： A. 90° B. 60° C. 120° D. 109°28′
◆
6、图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元(晶 胞)的结构.请回答： (1)该化合物的化学式为_C_a_T_i_O_3_. (2)在该化合物晶体中，与某个钛离 子距离最近且相等的其他钛离子共
碳60的晶胞
干冰的晶体结构图
分子的密堆积
（与CO2分子距离最近的 CO2分子共有12个 ）
分子的非密堆积
氢键具有方向性
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的结构
4、晶体结构特征
（1）密堆积 只有范德华力，无分子间氢键——分子
密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12 个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2。 （2）非密堆积
或利用晶胞进行数学计算：与任意顶点CO2 紧邻的CO2是该顶点所处面的面心，共有三个 分子。若以该顶点形成立方体，则需要八个与 此相同的晶胞，则由3×8=24个紧邻CO2，但 每一个CO2都属于两个晶胞，所以总数应为:
24÷2=12个。
思考与交流
• CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过 比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
P4O6， P4O10 （4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4 （5）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖
分子晶体有哪些物理特性，为什么？
3、物理特性：
(1)较低的熔点和沸点，易升华； (2)较小的硬度； (3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。
➢原因：分子间作用力较弱
氧（O2）的晶体结构
人教版化学选修三物质结构与元素性质课件(优)
这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定 的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同 主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元 素主要呈现非金属性。
处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性， 又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金 属或准金属。
不一定相等
相等
(二)原子的电子排布与族的划分
在周期中有18个纵列,除零族元素中He （1s2）与其它稀有气体 ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是相等的. 主族元素：族序数=原子的最外层电子数
=价电子数
副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数 =价电子数
课堂练习
• 4、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子 层结构式，并指出该元素所属的周期和族。
减弱
增强，对应氢化物的稳定性逐渐
酸性逐渐
；碱性逐渐
；
；最增高价强氧化物对应的水化物的
（2）同一主族元素结构和性质具有增一强定的相似性和递变性减；弱同一主族，
从上到下：原子半径逐渐
，失电子能力逐渐
，得电子能
力逐渐
，金属性逐渐
，非金属性增逐大渐
；对应氢化
物碱的性增稳逐定渐强增性强逐渐；
；最高价氧化物对减应弱的水化物的酸性逐渐 减弱
课堂练习
5、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写 出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该 元素在哪区？
由于是ⅥA族， 4d必是全充满 的，所以价电子排布为5s25p4， 电子排布式 [Kr]4d105s25p4
属P区
练习：
1.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试 确定其在周期表中的位置。 第四周期，ⅦB族。
处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性， 又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金 属或准金属。
不一定相等
相等
(二)原子的电子排布与族的划分
在周期中有18个纵列,除零族元素中He （1s2）与其它稀有气体 ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是相等的. 主族元素：族序数=原子的最外层电子数
=价电子数
副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数 =价电子数
课堂练习
• 4、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子 层结构式，并指出该元素所属的周期和族。
减弱
增强，对应氢化物的稳定性逐渐
酸性逐渐
；碱性逐渐
；
；最增高价强氧化物对应的水化物的
（2）同一主族元素结构和性质具有增一强定的相似性和递变性减；弱同一主族，
从上到下：原子半径逐渐
，失电子能力逐渐
，得电子能
力逐渐
，金属性逐渐
，非金属性增逐大渐
；对应氢化
物碱的性增稳逐定渐强增性强逐渐；
；最高价氧化物对减应弱的水化物的酸性逐渐 减弱
课堂练习
5、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写 出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该 元素在哪区？
由于是ⅥA族， 4d必是全充满 的，所以价电子排布为5s25p4， 电子排布式 [Kr]4d105s25p4
属P区
练习：
1.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试 确定其在周期表中的位置。 第四周期，ⅦB族。
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1926年，奥地利物理学家薛定谔等 以量子力学为基础提出电子云模型
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电）
不显 电性 核外电子 分层排布
（负电） 与物质化学性质密切相关
学与问
核外电子是怎样排布的？
二、能层与能级
1、能层
电子层
能层名称 一 二 三 四 五 六 七 能层符号 K L M N O P Q
N
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
能级 电子 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
数
能层 2 8 电子
18
32
数 2n2 2n2
2n2
2n2
三、构造原理与电子排布式
1、构造原理
多电子基态原子的电子按能级交错的形式排布
电子排布顺序 1s
→ 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → → 5s → 4d → 5p → → 6s → 4f → 5d → 6p……
一、开天辟地——原子的诞生
1、原子的诞生
宇宙大爆炸2小时：大量氢原子、少量氦原子 极少量锂原子
140亿年后的今天： 氢原子占88.6% 氦原子为氢原子数1/8 其他原球中的元素
绝大多数为金属元素 包括稀有气体在内的非金属仅22种 地壳中含量在前五位：O、Si、Al、Fe、Ca
22 钛 Ti 1s2 2s22p6 3s23p63d2 4s2
序数 名称 符号 K
L
M
N
1 氢 H 1s1
2 氦 He 1s2
3 锂 Li 1s2 2s1
4 铍 Be 1s2 2s2
5
硼
B 1s2 2s22p1
6
碳
C 1s2 2s22p2
7 氮 N 1s2 2s22p3
8 氧 O 1s2 2s22p4
9
氟
F 1s2 2s22p5
10 氖 Ne 1s2 2s22p6
17 氯 Cl 1s2 2s22p6 3s23p5
18 氩 Ar 1s2 2s22p6 3s23p6
原子 元素 元素
电子排布
序数 名称 符号 K
L
M
N
19 钾 K 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1
20 钙 Ca 1s2 2s22p6 3s23p6
4s2
21 钪 Sc 1s2 2s22p6 3s23p63d1 4s2
写4s。26Fe（铁）电子排布式中最后2个能级应写为 3d64s2，而不能写成4s23d6。
失电子的顺序： 从外层到内层逐渐失去 Fe2+ ：1s22s22p63s23p63d6 Fe3+ ：1s22s22p63s23p63d5
要求熟练书写1～36号元素原子的电子排布式
原子 元素 元素
电子排布
新课标人教版选修三物质结构 与性质
第一章原子结构与性质
第一节原子结构
2019年6月21日星期五
化学 选修三
原子结构 原子结构与性质
原子结构与元素的性质 共价键
分子结构与性质 分子的立体结构
晶体结构与性质
分子的性质 晶体的常识 分子晶体与原子晶体 金属晶体 离子晶体
第一章 原子的结构与性质
第一节 原子结构
⑤在同一能层中，能级的能量高低是 ns<np<nd<nf…… 能级分裂
能级（电子亚层）
在多电子原子中，同一能层的电子，能量可以不 同，可以把它们分成能级。
KL
M
N
O
能级
+
1s 最多容纳
电子数 2
2s 2p
26
3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
2 6 10 2 6 10 14
能层 K L
M
2、电子排布式
①电子排布式 例：写出Zn的电子排布式
Zn为30号元素，电子共30个 依据构造原理 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
书写时：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 写出K Ca Ti Co Ga Kr Br的电子排布式
Zn：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 Ar 简 化
3、原子的认识过程
古希腊哲学家留基伯和德谟克立特 思辨精神
原子：源自古希腊语Atom，不可再分的微粒
1803年 道尔顿（英） 原子是微小的不可分割的实心球体
1897年，英国科学家汤姆生 枣糕模型
1911年，英国物理学家卢瑟福 电子绕核旋转的原子结构模型
1913年，丹麦科学家玻尔 行星轨道的原子结构模型
原子 元素 元素
电子排布
序数 名称 符号 K
L
M
N
11 钠 Na 1s2 2s22p6 3s1
12 镁 Mg 1s2 2s22p6 3s2
13 铝 Al 1s2 2s22p6 3s23p1
14 硅 Si 1s2 2s22p6 3s23p2
15 磷 P 1s2 2s22p6 3s23p3
16 硫 S 1s2 2s22p6 3s23p4
①任一能层的能级数等于该能层的序数，依次用ns、np、 nd、nf等表示
②以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的的最多电子数
依次为2、6、10、14
1、3、5、7……的二倍。
③不同能层中，符号相同的能级中容纳的最多电子数相同 ④不同能层中，能级的能量高低是 1s<2s<3s<4s….
2p<3p<4p…
Zn：[Ar] 3d10 4s2 ②简化电子排布式
价层电子：主族、0族元素最外层 副族、Ⅷ族最外层和次外层
写出K Ca Ti Co Ga Kr Br的简化电子排布式
①电子排布式
能级
表示该能级填 充的电子数目
能层
Fe：1s22s22p63s23p63d64s2
在书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边， 不能按填充顺序写。 虽先排4s后排3d ，但电子排布式中先写3d，后
3、注意问题
①能层与能级的关系
每一能层的能级从s开始，s,p,d,f……
能层中能级的数量不超过能层的序数
②能量关系 EK﹤EL ﹤ EM ﹤ EN Ens﹤Enp ﹤ End ﹤ Enf Ens﹤E(n+1) s ﹤ E(n+2) s ﹤ E(n+3) s Enp﹤E(n+1)p ﹤ E(n+2)p ﹤ E(n+3)p
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f