电负性与共价键,离子键表

电负性表

电负性：周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度。元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

电负性的值相差>1.7的一般为离子键，

如：Na电负性：0.9，Cl电负性3.2 3.2-0.9=2.1>1.7 所以NaCl形成离子键

电负性的值相差<1.7的一般为共价键，

如：H电负性：2.2，Cl电负性3.2 3.2-2.2=1.0<1.7 所以HCl形成共价键

一、原子电子式书写（均匀分布）

11~17号元素:

二、共价键

1概念：

2成键粒子：

3本质：

4共价键的种类：

5共价化合物

6电子式的书写：H2O、CO2、H2、HCl、N2、HClO、NH3、CH4、H2O2

7物质溶解性：相似相溶原理—“相似”是指溶质与溶剂在结构上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。即：结构相似的溶质和日记间互溶

三、离子键

1概念：

2成键粒子：

3本质：

4离子化合物

6电子式、结构式的书写：NaCl、CaCl2、Na2S、NaOH、NH4Cl、Na2O2

四、形成过程

共价键：

离子键：

五、练习：

1判断正误

（1）形成离子键的阴、阳离子之间只存在静电吸引力

（2）全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

（3）某些非金属与金属原子之间能形成共价键

（4）分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

（5）某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的键一定是离子键

（6）在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物

2、电子式的书写

OH-、CO2、HClO、NH4+、Na2O2 、H2O2、NaCl 、Na2O

电子式书写常见的错误

1漏写孤对电子：如N2

2混淆电子式与化学式的书写，如：Na2S

3共用电子对数目写错，如CO2

4原子结合的顺序写错，如：HClO

5错误使用括号，如HCl

6用电子式表示形成过程时符号用错，应该是不是

六、共价键键能判断

1键能：键能是指化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量，可用来标志化学键的强度。

2键长：两个原子核之间的距离，键长越，键能越。

3键长的判断依据：电负性大小，电负性越大，吸引电子能力越强，两个原子核之间

的距离越短。

所以键长：H-F

键能：H-F>H-Cl>H-Br,键能越大，越难断裂，物质越稳定，

所以气态氢化物的稳定性：H-F>H-Cl>H-Br

4共价键键能对性质的影响：稳定性

七、离子键键能—晶格能的判断

1、晶格能是破坏1mol晶体，使它变成完全分离的自由离子所需要消耗的能量。

2、晶格能的影响因素：

主要是离子电荷（主导）、离子半径

根据上表得出结论：

1

2

3

4