化学：33《沉淀溶解平衡》课件(鲁科版选修4)终稿剖析讲解
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以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成和溶解这两个相反 的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓 度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。
（1）沉淀的溶解
思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不 用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?
BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：
AgCl
在上层清液中 滴加NaCl溶液 后，有白色沉 淀产生。
结论解释：
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
AgCl在水中溶解平衡
尽管AgCl固体难溶于 水，但仍有部分Ag+
和CI-离开固体表面进 入溶液，同时进入溶 液的Ag+和CI-又会在
固体表面沉淀下来， 当这两个过程速率相
等时， Ag+和CI-的
加入 浓盐酸
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡， 难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
若有，难溶物AgCl的溶解平衡可以如何表示？ （参照NaCl）
实验探究二
实验步骤：
实验现象：
1滴管 同浓度
NaCl 溶液
几滴 同浓度 NaCl 溶液
静置，待上层 液体变澄清
AgCl(s)
1滴管0.1mol/L AgNO3溶液
当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时, 一定会惊叹大自然的鬼斧神工。
你知道它们是如何形成的吗？
第3章 物质在水溶液中的行为
第3节 沉淀溶解平衡
一、了解难溶电 解质在水中的溶 解情况。
二、能运用平衡 移动原理分析、
解决沉淀的
溶解和生成的问 题。
三、正确理解和 掌握溶度积KSP 的概念和性质。
探究一：
b
2、溶度积常数或溶度积(Ksp )：
概念： 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，
离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度系数次方
的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为
溶度积，用Ksp表示。
表达式 如 PbI2 (s)
Pb2 + (aq) +2I- (aq)
沉淀与AgCl固体的溶
Ag+ Cl-
总溶结解：
解达到平衡状态即达 到沉淀溶解平衡状态.
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)AgCl固体在水中的沉
什么是沉沉淀淀溶解平衡？ 淀溶解平衡可表示为：
1、沉淀溶解平衡
1)概念： 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的
速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡 状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
讨论1、 在饱和NaCl的水溶液中，再加入 固体溶质，固体有没有溶解过程？
讨论2、NaCl能不能和盐酸反应？
在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸, 有大量白色沉淀产生！
思考：白色沉淀是什么物质？ 产生沉淀的原因是什么？
思考：
白色沉淀是NaCl
溶液中存在：Na+ Cl- H+ OH-
NaCl（S）
Na+ + Cl-
2)表达式： PbI2 (s)
Pb2+ (aq) +2I- (aq)
书注写意注：意表事明状项态？、可逆沉符号淀、溶系解数 平衡和
牛刀C小aC试O：3 (书s) 写碳酸C钙a2溶++解CO平3化 平2衡- 学 衡的平一表衡样达、，式电符离合
3)特征： 逆、动、等、定、变 平衡的基本特征、 满足平衡的变化
浓度增大而引起人体中毒。
BaCO3
Ba2+ + CO32-
而SO42-不与H+结合生成硫 +
酸，胃酸中的H+对BaSO4的 H+
溶解平衡没有影响，Ba2+浓
所以，不能用BaCO3作 为内服造影剂“钡餐”。
度保持在安全浓度标准下，
所以用BaSO4 作“钡餐”。CO2+H2O
交流•研讨
1.溶洞里美丽的石笋、钟乳是如何形成的？ 2.海洋中的多彩珊瑚又是怎样生长形成的？
25℃时， K= KSP=[Pb2+ ][l-]2
有溶练积B度关：KaS①S积，请PO表溶(与4写K(达度沉ss出p)式积淀)的B。(的a性KSs量BpO质a无)42+的关、+大.S离小AOl4子与(2O- 浓难H)度溶K3 S的电的P=改解沉[B变质淀a2可性溶+][使质解SO平和平4衡2温衡-]发度与溶度
基本规律。
4)影响溶解平衡的因素：
①内因：电解质本身的性质 a、绝对不溶的电
②外因：AgCl(s)
Ag＋(aq)解 b+、质C同l是－是(没a难q有)溶Δ的H电。>解0
a)浓度：①加水 ②加入AgNO3溶液
③加入NaCl溶液
质，溶解度差别
思平平也 c考、衡衡很右 左易: 大移 移溶。电解质做
对平溶平衡衡质左造时移成只什要么是影饱响？
生Al移(O动H,)3而(s)不能改A变l3+溶+度3O积H.- KSP=[Al3 + ][OH-]3
② Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解度
几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：
AgCl(s) Ag+ + Cl-
Ksp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2•L-2
AgBr(s)
相同类型(如AB型) 难溶电解质的Ksp越小，溶解度越
小， 越难溶。
如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI) 溶解度:AgCl > AgBr > AgI
二、沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的溶解与生成
离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系：
(1).当 Qc > Ksp时是过饱和溶液，离子生成沉淀即反应向生成 沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。 (2).当 Qc = Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。 (3).当 Qc < Ksp时是不饱和溶液，沉淀溶解即反应向沉淀溶解 的方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
Ag+ + Br-
Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2•L-2
AgI(s)
Ag+ + I-
Ksp= [Ag+][I-] = 8.3×10-17mol2•L-2
Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- Ksp= [Mg2+][OH-] 2 = 5.6×10-12mol3•L-3
BaSO4
Ba2+ + SO42- Ksp=1.1×10-10mol2•L-2
BaCO3
Ba2+ + CO32- Ksp=5.1×10-9mol2•L-2
由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃
酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使
Qc < Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+
（1）沉淀的溶解
思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不 用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?
BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：
AgCl
在上层清液中 滴加NaCl溶液 后，有白色沉 淀产生。
结论解释：
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
AgCl在水中溶解平衡
尽管AgCl固体难溶于 水，但仍有部分Ag+
和CI-离开固体表面进 入溶液，同时进入溶 液的Ag+和CI-又会在
固体表面沉淀下来， 当这两个过程速率相
等时， Ag+和CI-的
加入 浓盐酸
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡， 难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
若有，难溶物AgCl的溶解平衡可以如何表示？ （参照NaCl）
实验探究二
实验步骤：
实验现象：
1滴管 同浓度
NaCl 溶液
几滴 同浓度 NaCl 溶液
静置，待上层 液体变澄清
AgCl(s)
1滴管0.1mol/L AgNO3溶液
当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时, 一定会惊叹大自然的鬼斧神工。
你知道它们是如何形成的吗？
第3章 物质在水溶液中的行为
第3节 沉淀溶解平衡
一、了解难溶电 解质在水中的溶 解情况。
二、能运用平衡 移动原理分析、
解决沉淀的
溶解和生成的问 题。
三、正确理解和 掌握溶度积KSP 的概念和性质。
探究一：
b
2、溶度积常数或溶度积(Ksp )：
概念： 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，
离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度系数次方
的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为
溶度积，用Ksp表示。
表达式 如 PbI2 (s)
Pb2 + (aq) +2I- (aq)
沉淀与AgCl固体的溶
Ag+ Cl-
总溶结解：
解达到平衡状态即达 到沉淀溶解平衡状态.
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)AgCl固体在水中的沉
什么是沉沉淀淀溶解平衡？ 淀溶解平衡可表示为：
1、沉淀溶解平衡
1)概念： 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的
速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡 状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
讨论1、 在饱和NaCl的水溶液中，再加入 固体溶质，固体有没有溶解过程？
讨论2、NaCl能不能和盐酸反应？
在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸, 有大量白色沉淀产生！
思考：白色沉淀是什么物质？ 产生沉淀的原因是什么？
思考：
白色沉淀是NaCl
溶液中存在：Na+ Cl- H+ OH-
NaCl（S）
Na+ + Cl-
2)表达式： PbI2 (s)
Pb2+ (aq) +2I- (aq)
书注写意注：意表事明状项态？、可逆沉符号淀、溶系解数 平衡和
牛刀C小aC试O：3 (书s) 写碳酸C钙a2溶++解CO平3化 平2衡- 学 衡的平一表衡样达、，式电符离合
3)特征： 逆、动、等、定、变 平衡的基本特征、 满足平衡的变化
浓度增大而引起人体中毒。
BaCO3
Ba2+ + CO32-
而SO42-不与H+结合生成硫 +
酸，胃酸中的H+对BaSO4的 H+
溶解平衡没有影响，Ba2+浓
所以，不能用BaCO3作 为内服造影剂“钡餐”。
度保持在安全浓度标准下，
所以用BaSO4 作“钡餐”。CO2+H2O
交流•研讨
1.溶洞里美丽的石笋、钟乳是如何形成的？ 2.海洋中的多彩珊瑚又是怎样生长形成的？
25℃时， K= KSP=[Pb2+ ][l-]2
有溶练积B度关：KaS①S积，请PO表溶(与4写K(达度沉ss出p)式积淀)的B。(的a性KSs量BpO质a无)42+的关、+大.S离小AOl4子与(2O- 浓难H)度溶K3 S的电的P=改解沉[B变质淀a2可性溶+][使质解SO平和平4衡2温衡-]发度与溶度
基本规律。
4)影响溶解平衡的因素：
①内因：电解质本身的性质 a、绝对不溶的电
②外因：AgCl(s)
Ag＋(aq)解 b+、质C同l是－是(没a难q有)溶Δ的H电。>解0
a)浓度：①加水 ②加入AgNO3溶液
③加入NaCl溶液
质，溶解度差别
思平平也 c考、衡衡很右 左易: 大移 移溶。电解质做
对平溶平衡衡质左造时移成只什要么是影饱响？
生Al移(O动H,)3而(s)不能改A变l3+溶+度3O积H.- KSP=[Al3 + ][OH-]3
② Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解度
几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：
AgCl(s) Ag+ + Cl-
Ksp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2•L-2
AgBr(s)
相同类型(如AB型) 难溶电解质的Ksp越小，溶解度越
小， 越难溶。
如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI) 溶解度:AgCl > AgBr > AgI
二、沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的溶解与生成
离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系：
(1).当 Qc > Ksp时是过饱和溶液，离子生成沉淀即反应向生成 沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。 (2).当 Qc = Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。 (3).当 Qc < Ksp时是不饱和溶液，沉淀溶解即反应向沉淀溶解 的方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
Ag+ + Br-
Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2•L-2
AgI(s)
Ag+ + I-
Ksp= [Ag+][I-] = 8.3×10-17mol2•L-2
Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- Ksp= [Mg2+][OH-] 2 = 5.6×10-12mol3•L-3
BaSO4
Ba2+ + SO42- Ksp=1.1×10-10mol2•L-2
BaCO3
Ba2+ + CO32- Ksp=5.1×10-9mol2•L-2
由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃
酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使
Qc < Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+