高中化学铁和铁的化合物(课堂PPT)
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现象：迅速反应，黄色消失分别变成
浅绿色和蓝色溶液。 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
29
2003年全国高考理科综合试题
用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的
蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还
氧化性酸 具有强氧化性
15
3.铁与水的反应 在常温下，纯铁与水不起反应，但不
纯的铁在水和空气里的二氧化碳和氧气的 作用的下，铁很容易被腐蚀。
高温下 △
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑
16
常见的金属与水反应的情况:
K Ca Na Mg Al Zn Fe……
冷水
热水 水蒸气
与水反应越来越难
3
我国历年的钢铁产品图
10000 8000 6000 4000 2000 0 1980 1985 1992 1996
钢产量 （万 吨）
4
讨论回答：
1. 请同学们列举生活中见到的各 种铁制品；
2. 你们所列铁制品是纯铁的吗？ 3. 家用的锅一般用铁做材料,这
是利用了铁的什么性质?
5
铁元素在元素周期表中的位置 （1）铁的原子结构
比较:它们的生成物相同吗?
17
4、铁与盐溶液的反应
实质:Fe+Cu2+===Fe2++ Cu
我国古代人民智慧的体现 之一：
湿法炼铜
18
化学性质小结
S
Fe
I2 H+ Cu2+
弱氧化剂
O2、H2O
强氧化剂
O2 Cl2 Br2 HNO3 H2SO4(浓)
Fe2+ Fe3+
19
练习册P89第三题
20
演示实验1
9
（2）在空气中： 有待探讨?
a.干燥空气中 b.在水中 c.在潮湿空气中
不生锈 不生锈 生锈
铁除了和非金属氧气反应外，也可 以和氯气、硫反应。
10
铁丝在氯气中燃烧,棕黄色的烟， 加水生成黄色的溶液 。
点燃
2Fe+3Cl2==2FeCl3 △
Fe+S====FeS(黑色固体) 通过铁与氯气及硫的反应， 比较氯气和硫的氧化性的强弱。
（2）铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族
Fe－2e＝Fe2＋
Fe－3e＝Fe3＋。
铁元素的化合价为＋2价或＋3价。
6
一、铁的物理性质
颜 色： 硬 度： 延 展 性： 电热导性： 密 度： 熔 沸 点： 抗腐蚀性:
银白色，金属光泽 质软 良好 良好(与铜、铝比较） 7.86g/cm3
1535℃、2750℃ 较强,含杂质 而减弱
。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ 中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步
骤是
。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能 较长时间保持白色，其理由
是
。
31
27
把铁、氧化铁、氧化铜的混合粉末放入 110mL4mol/L的盐酸中，充分反应后产生 896mLH2（标准状况下），残留固体1.28g， 过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到 200mL，测得其中H+深度为0.4mol/L。 求原混合物的质量。
28
演示实验4
取氯化铁溶液少许于两只试管中，分 别加入少量铁粉和铜片，观察实验现象。
1
1、铁元素在自然界中的存在
2、人体中的铁元素 一个成年人体内约含铁3-5g,其中 70%以上在血红蛋白中.人体缺铁会 造成缺铁性贫血.含铁较多的食物有动 物的肝脏,苋菜,芹菜,番茄等.
2
3、植物中的铁元素
铁是植物制造叶绿素时不 可缺少的催化剂.如果一 盆花很快失去鲜艳的颜色 和芳香的气味,叶子发黄 枯萎,这就是土壤中缺铁 的迹象,应及时补充铁肥.
在试管中注入少量FeCl3溶液，再 逐滴滴入NaOH溶液。观察发生的现象。
现象：溶液里立即生成了红褐色的沉淀。
Fe3++3OH- Fe(OH)3↓（红褐色）
21
Hale Waihona Puke Baidu
演示实验2
现用象胶在：头试白最滴管色后管里的变吸注絮 成取入状红N少沉褐a量O淀色H新，。溶制迅液备速，的变将F成e滴S灰管O绿4尖溶色端液，，
与酸的 作用
白
Fe(OH)2
色 固
体
难弱
溶 于
Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O
水碱
热稳 定性
加热分解 （隔绝空
气）
Fe(OH)2 ≜ FeO+H2O
红
Fe(OH)3
褐 色
难弱
加热分解
溶 于
Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
2Fe(OH)3 ≜ Fe2O3+3H2O
水碱 24
Cl2、Br2、HNO3 、O2、 H2SO4(浓)、H2O2、MnO4-
11
2、铁跟酸的反应
非氧化性酸
（1）铁与盐酸反应： 有弱氧化性(H+) （2）铁与稀硫酸的反应：
反应实质: Fe + 2H+=== Fe2++ H2↑
12
a.浓硝酸
常温下钝化 加热时反应生成NO2 Fe+6HNO3（浓） =△=Fe（NO3）3+3NO2↑ +3H2O
b.稀硝酸
Fe+4HNO3 （稀） ===Fe（NO3）3+NO ↑ +2H2O
插入试管溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液， 观察发生的现象。
现象：
22
1：实验中为什么要用新制的硫酸亚铁溶液？
防止FeSO4被空气中的O2氧化而影响实验效果。
2.为什么要将滴管尖端插入试管里溶液底部？
预防带入空气,氧化Fe(OH)2 ，看不到白色沉淀。
23
Fe(OH)2和Fe(OH)3的比较
化学式 颜色 溶解 碱性 状态 性情
Fe、Cu、H2S、S2-、I-、
25
3：怎样才能使Fe2+溶液能长时间保存呢？
加入一段铁丝防止氧化，加入少量对应的酸抑制 水解。
26
演示实验5
在两只试管里分别加入10mLFeSO4溶液和FeCl3 溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察发生的现象。
现象：溶液颜色变为血红色
Fe3++3SCN- =Fe（SCN）3（血红色）
7
小结
练习
作业
二、铁（纯铁）的化学性质
金属活动顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb
(H) Cu Hg Ag Pt Au
铁的化学性质比较活泼
8
小结
练习
作业
二、铁（纯铁）的化学性质 1、铁与非金属的反应 (1)与氧气反应 条件：点燃 现象：火星四射、生成黑 色固体、放出大量的热 点燃 3Fe+2O2====Fe3O4
13
c.浓硫酸
常温下钝化 加热时反应生成SO2 2Fe+6H2SO4（浓） =△=Fe2（SO4）3+3SO2↑ +6H2O
14
2、铁跟酸的反应 非氧化性酸
（1）铁与盐酸反应： 有弱氧化性(H+) （2）铁与稀硫酸的反应：
反应实质: Fe + 2H+=== Fe2++ H2↑
（3）铁与硝酸,浓硫酸的反应？？？
需加入
。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸
取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，
再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是
。
30
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、
稀H2SO等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是
。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是
浅绿色和蓝色溶液。 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
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2003年全国高考理科综合试题
用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的
蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还
氧化性酸 具有强氧化性
15
3.铁与水的反应 在常温下，纯铁与水不起反应，但不
纯的铁在水和空气里的二氧化碳和氧气的 作用的下，铁很容易被腐蚀。
高温下 △
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑
16
常见的金属与水反应的情况:
K Ca Na Mg Al Zn Fe……
冷水
热水 水蒸气
与水反应越来越难
3
我国历年的钢铁产品图
10000 8000 6000 4000 2000 0 1980 1985 1992 1996
钢产量 （万 吨）
4
讨论回答：
1. 请同学们列举生活中见到的各 种铁制品；
2. 你们所列铁制品是纯铁的吗？ 3. 家用的锅一般用铁做材料,这
是利用了铁的什么性质?
5
铁元素在元素周期表中的位置 （1）铁的原子结构
比较:它们的生成物相同吗?
17
4、铁与盐溶液的反应
实质:Fe+Cu2+===Fe2++ Cu
我国古代人民智慧的体现 之一：
湿法炼铜
18
化学性质小结
S
Fe
I2 H+ Cu2+
弱氧化剂
O2、H2O
强氧化剂
O2 Cl2 Br2 HNO3 H2SO4(浓)
Fe2+ Fe3+
19
练习册P89第三题
20
演示实验1
9
（2）在空气中： 有待探讨?
a.干燥空气中 b.在水中 c.在潮湿空气中
不生锈 不生锈 生锈
铁除了和非金属氧气反应外，也可 以和氯气、硫反应。
10
铁丝在氯气中燃烧,棕黄色的烟， 加水生成黄色的溶液 。
点燃
2Fe+3Cl2==2FeCl3 △
Fe+S====FeS(黑色固体) 通过铁与氯气及硫的反应， 比较氯气和硫的氧化性的强弱。
（2）铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族
Fe－2e＝Fe2＋
Fe－3e＝Fe3＋。
铁元素的化合价为＋2价或＋3价。
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一、铁的物理性质
颜 色： 硬 度： 延 展 性： 电热导性： 密 度： 熔 沸 点： 抗腐蚀性:
银白色，金属光泽 质软 良好 良好(与铜、铝比较） 7.86g/cm3
1535℃、2750℃ 较强,含杂质 而减弱
。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ 中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步
骤是
。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能 较长时间保持白色，其理由
是
。
31
27
把铁、氧化铁、氧化铜的混合粉末放入 110mL4mol/L的盐酸中，充分反应后产生 896mLH2（标准状况下），残留固体1.28g， 过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到 200mL，测得其中H+深度为0.4mol/L。 求原混合物的质量。
28
演示实验4
取氯化铁溶液少许于两只试管中，分 别加入少量铁粉和铜片，观察实验现象。
1
1、铁元素在自然界中的存在
2、人体中的铁元素 一个成年人体内约含铁3-5g,其中 70%以上在血红蛋白中.人体缺铁会 造成缺铁性贫血.含铁较多的食物有动 物的肝脏,苋菜,芹菜,番茄等.
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3、植物中的铁元素
铁是植物制造叶绿素时不 可缺少的催化剂.如果一 盆花很快失去鲜艳的颜色 和芳香的气味,叶子发黄 枯萎,这就是土壤中缺铁 的迹象,应及时补充铁肥.
在试管中注入少量FeCl3溶液，再 逐滴滴入NaOH溶液。观察发生的现象。
现象：溶液里立即生成了红褐色的沉淀。
Fe3++3OH- Fe(OH)3↓（红褐色）
21
Hale Waihona Puke Baidu
演示实验2
现用象胶在：头试白最滴管色后管里的变吸注絮 成取入状红N少沉褐a量O淀色H新，。溶制迅液备速，的变将F成e滴S灰管O绿4尖溶色端液，，
与酸的 作用
白
Fe(OH)2
色 固
体
难弱
溶 于
Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O
水碱
热稳 定性
加热分解 （隔绝空
气）
Fe(OH)2 ≜ FeO+H2O
红
Fe(OH)3
褐 色
难弱
加热分解
溶 于
Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
2Fe(OH)3 ≜ Fe2O3+3H2O
水碱 24
Cl2、Br2、HNO3 、O2、 H2SO4(浓)、H2O2、MnO4-
11
2、铁跟酸的反应
非氧化性酸
（1）铁与盐酸反应： 有弱氧化性(H+) （2）铁与稀硫酸的反应：
反应实质: Fe + 2H+=== Fe2++ H2↑
12
a.浓硝酸
常温下钝化 加热时反应生成NO2 Fe+6HNO3（浓） =△=Fe（NO3）3+3NO2↑ +3H2O
b.稀硝酸
Fe+4HNO3 （稀） ===Fe（NO3）3+NO ↑ +2H2O
插入试管溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液， 观察发生的现象。
现象：
22
1：实验中为什么要用新制的硫酸亚铁溶液？
防止FeSO4被空气中的O2氧化而影响实验效果。
2.为什么要将滴管尖端插入试管里溶液底部？
预防带入空气,氧化Fe(OH)2 ，看不到白色沉淀。
23
Fe(OH)2和Fe(OH)3的比较
化学式 颜色 溶解 碱性 状态 性情
Fe、Cu、H2S、S2-、I-、
25
3：怎样才能使Fe2+溶液能长时间保存呢？
加入一段铁丝防止氧化，加入少量对应的酸抑制 水解。
26
演示实验5
在两只试管里分别加入10mLFeSO4溶液和FeCl3 溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察发生的现象。
现象：溶液颜色变为血红色
Fe3++3SCN- =Fe（SCN）3（血红色）
7
小结
练习
作业
二、铁（纯铁）的化学性质
金属活动顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb
(H) Cu Hg Ag Pt Au
铁的化学性质比较活泼
8
小结
练习
作业
二、铁（纯铁）的化学性质 1、铁与非金属的反应 (1)与氧气反应 条件：点燃 现象：火星四射、生成黑 色固体、放出大量的热 点燃 3Fe+2O2====Fe3O4
13
c.浓硫酸
常温下钝化 加热时反应生成SO2 2Fe+6H2SO4（浓） =△=Fe2（SO4）3+3SO2↑ +6H2O
14
2、铁跟酸的反应 非氧化性酸
（1）铁与盐酸反应： 有弱氧化性(H+) （2）铁与稀硫酸的反应：
反应实质: Fe + 2H+=== Fe2++ H2↑
（3）铁与硝酸,浓硫酸的反应？？？
需加入
。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸
取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，
再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是
。
30
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、
稀H2SO等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是
。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是