2014年初三化学第三单元海水中的化学测试题(附答案)

2014年初三化学第三单元海水中的化学测试题（附答案）

单元评价检测(三) 第三单元 (45分钟100分) 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分) 1.下列过程发生化学变化的是( ) ①海水晒盐②海水制碱③海水淡化④海水制镁 A.全部 B.只有② C.只有②④ D.②③④ 【解析】选C。海水制碱产生了新物质碳酸钠，海水制镁产生了新物质镁。 2.下列在对海洋资源利用时的做法不可取的是( ) A.在休渔期间禁止捕捞 B.船舶垃圾直接倒入海中 C.开发利用海底“可燃冰” D.将海水引入盐田进行晒盐【解析】选B。船舶垃圾直接倒入海中会对海水造成污染，该做法不可取；在休渔期间禁止捕捞有助于保护海洋生物资源；开发利用海底“可燃冰”是对海底矿产资源的合理利用；海水晒盐可获取海洋化学资源。 3.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸(一种酸)的难溶于水的物质，使鱼肉变苦，要清除这种苦味，可用下列何种溶液冲洗最为适宜( ) A.食盐水 B.醋酸 C.纯碱溶液 D.烧碱溶液【解析】选C。由题意可知，要清除这种苦味，应该加入一种碱性物质，食盐水显中性，A错误；醋酸显酸性，B错误；纯碱溶液显碱性，C正确；烧碱溶液尽管显碱性，但具有很强的腐蚀性，不符合题意，本题应选C。 4.如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色、无味的气体产生。该固体可能是( )

A.Na2SO4

B.NaCl

C.Na2CO3

D.NaOH 【解析】选C。本题考查酸、碱、盐的性质。四种固体都能溶于水形成无色溶液，但只有碳酸钠与盐酸反应产生无色、无味的二氧化碳气体。 5.根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是

(1)NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl (2)2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑ 下列对上述信息的有关理解中，错误的是( ) A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B.纯碱属于盐类物质 C.

因生成气体，反应不遵循质量守恒定律 D.副产品氯化铵是一种氮肥【解析】选C。所有的化学反应都遵循质量守恒定律，有气体生成或参加的反应，气体的质量不应忽视，也应计算在内。 6.根据下列各

组提供的试剂，判断不能发生反应的一组是( ) A.Na2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液 B.NaOH溶液和稀硫酸 C.KNO3溶液和CaCl2溶液

D.Na2CO3溶液和稀盐酸【解析】选C。本题考查复分解反应发生的条件。A中Na2SO4与Ba(NO3)2发生复分解反应可生成NaNO3和BaSO4沉淀；B中NaOH溶液和稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水；C中KNO3和CaCl2不发生反应；D中Na2CO3和稀盐酸发生复分解反应生成氯化钠、水和二氧化碳。7.(2012?菏泽中考)除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是( ) 物质所含杂质除去杂质的试剂或方法 A NaCl溶液 Na2CO3 过量盐酸，加热 B CuO Cu 灼烧 C KCl KClO3 MnO2，加热 D O2 H2O 浓硫酸，干燥【解析】选C。本题考查学生除杂质的能力。解答本题的关键应明确除杂质的原则：(1)在除掉杂质时不增加新杂质。(2)被提纯的物质不能减少或改变。由此分析，A选项正确，因为加入的盐酸可以和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过量的盐酸在加热时可以除去。B选项正确，因为灼烧时，铜会和氧气反应生成氧化铜。C选项错误，因为加入二氧化锰加热后，虽然除去了氯酸钾，但是剩余的物质是氯化钾和二氧化锰，又引入了二氧化锰新杂质。D选项正确，因为浓硫酸具有吸水性，可以除去氧气中的水蒸气。二、填空与简答题(本题包括4小题，共36分) 8.(5分)化学上常用化学式来表示物质，以下是一些常见物质的化学式：①Fe2O3②NaHCO3③NaCl ④Na2CO3⑤CaCO3⑥H2O2 请按要求填空(每空只填一个编号)： (1)氨碱法制纯碱的“纯碱”指的是__________； (2)海水晒盐中“盐”指的是__________； (3)赤铁矿的主要成分是__________； (4)常用于填充灭火器且能用于治疗胃酸过多的是________； (5)大理石的主要成分是__________。【解析】本题考查对常见物质的组成、性质、用途等的认识，属于基础题。纯碱的主要成分是碳酸钠，海水制得的粗盐主要成分是氯化钠，常用于治疗胃酸过多的是碳酸氢钠。赤铁矿的主要成分是氧化铁；大理石的主要成分是碳酸钙。答案：(1)④(2)③(3)①(4)②(5)⑤ 9.(8分)现有生活中的下列物质，请回答有关问题： (1)纯碱属______类(填“酸”“碱”或“盐”)，其水溶液的pH______7(填“大于”“小于”或“等于”)； (2)上述物质中含碳

酸钙的是________(填序号)； (3)发酵粉的主要成分是

__________(填化学式)； (4)上述四种物质(或其中的主要成分)共同的化学性质是都能跟______反应； (5)工业上可利用上述物质中的

________溶液(填溶质化学名称)与石灰水反应制取氢氧化钠，有关反应的化学方程式为____________________________。【解析】(1)

纯碱由金属离子(Na+)和酸根离子(C )构成，属于盐；碳酸钠的水溶液呈碱性，pH大于7。 (2)鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，天安门华表的主要成分也是碳酸钙。 (3)发酵粉的主要成分为小苏打，化学式为NaHCO3。 (4)NaHCO3、Na2CO3、CaCO3都能与酸反应产生CO2气体。

(5)工业上利用Na2CO3溶液与石灰水反应制取NaOH，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH。答案：(1)盐大于(2)③④ (3)NaHCO3(4)酸 (5)碳酸钠

Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH 10.(13分)复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。 (1)写出下列反应的化学方程式。①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：_____________________________；

②碳酸钠溶液与稀盐酸混合：_________________________________；

③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：_______________________________。

(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应

物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和S ，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是

________；上述反应③中实际参加反应的离子是________。 (3)请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。【解析】按照复分解反应的规律，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，可写出有关的化学方程式。根据复分解反应的反应条件，是在溶液中两种离子相互结合生成了气体、沉淀或水。稀盐酸与碳酸钠溶液混合，实际参加反应的离子是H+和C ，结合生成了H2O与CO2；氢氧化钡溶液与稀硝酸混合，实际参加反应的离子是OH-和H+，结合生成了H2O。答案：

(1)①BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl

②Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

③Ba(OH)2+2HNO3====Ba(NO3)2+2H2O (2)H+和C H+和OH- (3)

11.(10分)海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料――纳米氧化镁，其简要流程如下：(1)海水晒盐是________(填“物理”或“化学”)变化，包含蒸发、________等过程。 (2)写出食盐的一种用途：__________________________________________。 (3)A步骤反应的化学方程式是______________________________________。

(4)实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、

______________。【解析】本题以海水晒盐的过程为主题，主要考查学生对食盐知识的理解和分析问题的能力。 (1)在审题时要抓住“海水晒盐”，蒸发水分使食盐析出，是物理变化，包括蒸发、结晶等过程。 (2)结合生活常识回答食盐的用途：可做调味品、医疗上用来配制生理盐水、农业上用氯化钠溶液来选种、公路上的积雪也可以用氯化钠来清除等。(3)CaCO3 CaO+CO2↑ (4)操作a是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。答案：(1)物理结晶 (2)可做调味品(其他合理解答均可) (3)CaCO3 CaO+CO2↑(4)玻璃棒三、实验与探究题(本题包括2小题，共22分) 12.(10分)(2013?日照中考)已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下： (1)用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示(填下列正确选项的代码)________。 A.右盘重，砝码轻

B.右盘轻，样品重

C.左盘重，样品轻

D.左盘轻，砝码重 (2)第④步操作发生反应的化学方程式是_______________________________。

(3)第⑤步操作的目的是

_____________________________________________。 (4)第⑥步操作a的名称是________，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在________的一边。 (5)在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是___________________。 (6)在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是_____________________。【解析】(1)用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示左盘轻，砝码重。 (2)NaOH能与杂质MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀，除去杂质MgCl2。 (3)Na2CO3能与杂质CaCl2和过量试剂BaCl2反应生成沉淀，故加入过量Na2CO3

溶液的目的是除去杂质CaCl2和过量的试剂BaCl2。 (4)第⑥步操作a将原混合物分为沉淀和滤液两部分，是过滤操作；过滤中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边，防止将滤纸损坏。 (5)滤液中含有加入的过量试剂NaOH和Na2CO3，加入足量盐酸可除去。 (6)第⑧步操作是蒸发结晶，蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅。答案：(1)D

(2)MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+ 2NaCl (3)除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2 (4)过滤三层滤纸 (5)除去加入的过量试剂NaOH

和Na2CO3 (6)防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅 13.(12分)(2013?龙岩中考)实验与探究是化学学习的重要方法和内容。(1)2013年5月，龙岩市各学校进行了实验操作考查。小张同学进行的实验考查是“用稀盐酸鉴别氢氧化钠(NaOH)溶液和碳酸钠(Na2CO3)溶液，并测定碳酸钠溶液的pH”。①小张同学的实验记录如下表，请补充完整：

操作步骤现象记录反应的化学方程式取两支试管，分别往试管中加入2 mL样品1、2，再往其中滴入盐酸样品1：无明显现象样品2：溶液中出现气泡②用pH试纸测定碳酸钠溶液的酸碱度，简述操作的主要步骤：______________。 (2)在实验台上有三瓶未贴标签的溶液，已知分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸。为区别这三种溶液，在老师指导下，兴趣小组的同学把这三种溶液按A、B、C进行编号，然后分别各取适量作为样品加入到三支试管中，进行了如下图所示的探究活动：步骤一中，C无明显现象，A、B溶液的颜色变成红色；步骤二中，A、B溶液的颜色由红色变成无色，且B溶液中有气泡冒出。①根据上述实验现象可知，B、C溶液分别是

_____________、_____________。②某小组同学在进行步骤一实验时出现异常现象：往A溶液中加入酚酞试液时，溶液颜色先变成红色，振荡后迅速变成无色。老师指出这是因为溶液浓度过大造成的。接着，老师往该试管的溶液中加入适量盐酸，观察到A溶液的颜色又变成红色，此时溶液中含有的溶质主要是________(酚酞除外)。【解析】本题用实验探究的形式考查实验基本操作能力和对实验现象的分析

判断能力。解答本题的关键应明确3点：(1)盐酸与氢氧化钠溶液反

应，无明显现象，与碳酸钠溶液反应有气泡产生；(2)酚酞在碱性溶

液中显红色，在酸性溶液中无色；(3)碳酸钠溶液显碱性。第(1)小题①向两试管中加入盐酸，无明显现象的是氢氧化钠溶液，有气泡产生的是碳酸钠溶液，写化学方程式时要注意配平和标注气体符号。第(2)小题，步骤一中，C无明显现象，应是盐酸，则A、B就是氢氧化钠

溶液和碳酸钠溶液；由步骤二可知B是碳酸钠溶液，则A是氢氧化钠溶液。因为步骤一中的异常现象是因氢氧化钠浓度过大引起的，加入适量盐酸中和掉部分氢氧化钠后又变红色，证明溶液仍呈碱性，所以所含溶质是氯化钠和氢氧化钠。答案：(1)①样品1：

NaOH+HCl====NaCl+H2O 样品2：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ ②用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标

准比色卡对照(2)①碳酸钠溶液稀盐酸②氯化钠、氢氧化钠四、计算题(本题包括1小题，共14分) 14.(2013?聊城中考)某研究性学习小组为了测定某纯碱(假定杂质只有氯化钠)中Na2CO3的质量分数，称取10 g纯碱固体，将其加入50 g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.7 g。请你计算： (1)反应中产生

的CO2的质量； (2)纯碱中Na2CO3的质量分数。【解析】本题考查化学方程式的有关计算。(1)二氧化碳的质量根据反应前后质量的变

化可以求出。(2)将二氧化碳的质量代入化学方程式就可以求出碳酸

钠的质量，进而可以求出其质量分数。答案：(1)由题意可知：产生CO2的质量=10 g+50 g-56.7 g=3.3 g (2)解：设纯碱中碳酸钠的质

量为x，Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 3.3 g

106∶44=x∶3.3 g x=7.95 g 纯碱中Na2CO3的质量分数为7.95 g/10 g×100%=79.5% 答：纯碱中Na2CO3的质量分数为79.5%。