《盐类的水解》全部课件.ppt

C、NH4+萝 + H2O 齿 H+
须 NH3·H2O +鲜
D、CH3C盲OOH + H2O 秘 + H3O+
C祁H3COO-
D 1. 在溶液中，不能发生番水解的离子是
（沪 ）
喻 A、ClO –席
面 揣 B、CO3莫 2 –
2.下C列搂盐、的Fe水3+溶液荤中，哪邑栋些呈D、酸性SO（①4 2 –③镶④ 鸿 ）哪些呈碱性（②蒲⑤梦逼 ）化
二、 水解方程钱式的书写
胎
捣
猜
簇
懒
找“弱”离子
（1）用化学方程式表邓示盐：+水
遁先
酸拒+
（2）用离子方程式表障示碱：
盐的弱离子+水 猫 弱酸(或弱碱)+锡OH(或H+)NH4Cl + H2瞅O NH3憋·H2O + HCl
NH4+ + H2O戴 NH3·烈H2O + H+
CH3COONa+H华 CH3COOH+Na虐
7、常温下，一定浓度辰的某溶液，由水电离
的矫
AD c (OH–)=1瞧0-4mol/L,则韩该溶液中的溶质可
泪 能是悸（ 已 ）酒
A.Al2SO4 勤
破
饭
B
辗.CH3COOH
2COH3COO－+H2竖O OHCH瘤 COOH+OH-
注意：
（袄1）多元弱酸根水解：菩如Na2CO3 盾
Na2CO3+H2O才 NaH律CO3+NaOH
C琅O32-+H2O 猛 HCO3-次+ OH-
狂
HCO3-+H2O 甄 H2CO3耕 多元弱+O酸H根- 水解分步进蚕行，但以第一步水解为主
（钦2）吸热反应 一般不用“↑”或“↓砍”； （3）蜂一般都极微弱一般不写“ 惹 ”而写“ 塘
强酸弱碱盐的水木解？ NH4Cl成
NH4Cl 踌 = Cl- +吐 NH4+
+惺
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动油
NH3·H2O伐
c(H+) > c(彩OH-) 溶博液呈酸性
离子方程式：诊NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
化学方程式：N瓦H4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
4、盐类水解的规律：让 有弱才水探解，无弱不水解，
戎 谁强显谁性，动弱弱双促进。 判断下列盐溶液的酸碱送性，若能水解的 写出水敌解反应的离子方程式。
NaHCO3、NH4辆NO3、Na2S、F钠eCl3、Na2SO4
CH3COONH4呢选?
① 黑FeCl3 驹 ② NaClO 颠 ③ (NH4 确)2SO4
④ Ag氛NO3 ⑤ 蓉Na2S ⑥ K2SO4
3. 等物质的量浓度嵌、等体积的酸HA与碱启NaOH 混痒合后，溶液的酸碱性是彩D（趋 ）
A、酸性 B、中谢性
C、碱性 钉 D、不
能确定 4. 下列物质分别加更入到水中，因促进水的荐电离而
4、弱酸弱碱盐美CH3COONH4、孙 (NH4)2CO3
【回忆思考】否 Na2CO3俗称什么盖？分别往Na2CO3胺和NaHCO3的 溶魄液中滴加酚酞，可观察奔到什么现象？
Na2CO3溶液旬 NaHCO3溶液够
探究盐溶液的酸碱性森
【实验探究】 婴 用pH试纸测试N各aCl、Na2CO3遏、
NH4Cl、KNO狐3、CH3COONa妖、 AlCl3 等盐溶乾液的酸碱性。
专题3 溶液中的离子蚤反应
第三单元 盐类的水环解
【知识回顾】钵
根据形成盐的酸、碱的緺强弱来分，盐可以分成绣哪几
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类？
酸 + 碱 == 盐凛 + 水 （中和反应）
强酸 酸巧 涵
强碱 仕 碱光
弱酸
弱碱曼
返 1、强酸强碱盐擅NaCl、 K2SO兰4
生成的盐 2、强酸弱碱盐氟FeCl3、NH4C搭l
拦
3、强碱弱酸盐埋CH3COONa、K园2CO3
使
C纱
溶蚤液呈酸性的是（ 亮 ）
A、斑硫酸 批B、NaOH 剐 酸C、性硫翰酸铝 假碱性D吼.
5碳. 在酸N钠a2S溶液扣中，c (Na+) 翣与 c (S2–) 枚之比值（ ）
于2。
A龋
A、大 蠣 B、小 惑 C、等 末 D、无法确 定
B侵 6. 盐类水解的过程旬中正确的说法是（ 夸 ）
A、盐的受电离平衡破坏 B、水催的电离平衡发生移动 曹C、溶液的pH减小 狐D、没有发生中和反应
鼓（2）多元弱碱的阳离逊子水解：如AlCl3榷
AlCl3+3H2O堑
乱 Al(OH)3+3染HCl
Al孩3++3H2O 焦 Al尤(OH)3+3H+
弱碱阳离子水解一步写钨成，不能标↑、↓符号
1.判断下列盐溶液的疾酸碱性，若能水解的 写严出水解反应的离子方程式。
NaHCO3 HCO3-+H2O 樱 H2C膜
OH- +坍 H+ 涩
平衡向右移动
溶液中：C(OH-)蒋>C(H+)，呈碱性。
离子方程式：峰
CH3COOH催
CH3COO-+H2萧O
CH3COOH+OH镀-
化学方程式：C腰H3COONa+H曝2O CH3COOH+Na讣OH
CH3COONa溶液哨呈现碱性的实质： C锑H3COO_ 水
解
一、盐类的水解掩
1、定义：在溶液中峦某些盐电离出来的离
子尿跟水所电离出来的H+看 或OH-结合生
成弱懈电解质的反应,叫做盐糙类的水解。
2、水解的实质：生成弱电解质；促庇进水的电离。弗
囚
使 c (H+) ≠誊 c (OH–)
3、水解反应与中和反携应的关
系:
酸+碱 中和箔 餐 盐+水
水解及
4、盐类水解的特点：够
（1）可逆反应
物质
pH试 pH 纸颜色 范围
物质
pH试纸 pH 颜色 范围
NH4Cl NaCl
<7 AlCl 3 鳞 =7 KNO3 曲
<7 健 =7 离
CH3COONa
>7 Na2CO3 淘
>7 飞
结论: 盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,
有的呈碱性
CH3COONa合 Na+ +槽CH3COO-担
+邵
H2O腕
Fe(O严H)3 +
B．Br- + 诈H2O 伍 HBr + OH-保 C．CO32- +描 2H2O 皖 H2CO3 +屹 2OH-
下列各离子方程式中呆，属于水解反应的是 冒
（ C）
A、邑H2O + H2满O
衅 H3O+ +央 OH-
B、OH-医 + HCO3- =霖== CO32- +吭H2O
NH4尹NO3 ONH3+4O++HH—2O 聚 NH3.揉H2O
Na2S
S+H2-++H2O 吞 HS—辣+OH—
F戳eCl3 Fe 3++3H2O焦 Na2SO4 (OH)3+3H+
Fe散
练一练：邢
下 列 水 解 离 子 方 程 式 正 釉 确A的D溺是 （ 参）
A．Fe3+ 柿+ 3H2O 晾 3H+ 爆