83金属资源的利用和保护第2课时-广东省海丰县可塘镇鸿志学校人教版九年级化学下册课件(共65张PPT)

Fe2O3
，生铁包含
铁
杂质
杂质
2、思考: 如何求混合物中纯净物的质量？
三、试做
例1 现有2000t含Fe2O380%的赤铁矿石，其中含纯Fe2O3多少t？
例2
现有1600吨纯Fe2O3，用CO还原后，可生成多少吨Fe？
例3 现有1120t纯铁，它相当于含杂质3%的生铁多少t？
1、由铁矿石与Fe2O3的关系，求Fe2O3质量。 例1 现有2000t含Fe2O380%的赤铁矿石，其中含 纯Fe2O3多少t? 解：2000t×80%=1600t
二、铁的冶炼
上海宝山钢铁公司炼铁高炉
为纪念1996年中国钢产产量突破1亿吨而发行的邮票
• 一氧化碳还原氧化铁.MPG
• Fe2O3 ?
Fe
1、加热氧化铁使其分解。 2、使用氢气、碳、一氧化碳等还原剂夺去氧化铁中的氧。
从成本等各方面讨论使用哪种方法、哪 种试剂更合适？
一氧化碳还原氧化铁
实验室
现象：红色粉末变
酒精灯
实验前要先通CO将玻璃管中的空气排尽再加热，防止加热时 CO与空气混合发生爆炸；实验完毕后，停止加热时要继续 通CO至玻璃管内固体冷却，防止高温下的生成物铁与空气 接触而被氧化，同时还可防止石灰水倒吸。
铁的冶炼 (工业制法）
原料
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
主要反应原理
主要设备
铁的冶炼
原料
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
(第一课时)
教学目标：
1、知道化学方程式的计算都是纯净物计 算； 2、会将不纯物质的质量换算成纯净物质 的质量； 3、会将纯净物的质量换算成不纯物质的 质量； 4、掌握用化学方程式对含有某些杂质的 反应物或生成物进行有关计算。
教学重点与难点：
含杂质的不纯物的化学方程式的计算。
人类生活离不开金属
军事与科技也需要大量的金属
黄铜矿（主要 孔雀石（主要是 是CuFeS2） Cu2（OH）2CO3）
2、化合态（以化合物形式存在） 如：铝
铝土矿（主要成 分是Al2O3）
记忆：
矿石 赤铁矿 黄铁矿 磁铁矿 菱铁矿 主要成分 Fe2O3 FeS2 Fe3O4 FeCO3
矿石 黄铜矿 辉铜矿 孔雀石 铝土矿 主要成分 CuFeS2 Cu2S Cu2（OH）2CO3 Al2O3
我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数 国家这一，矿物储量也很丰富，其中钨、钼、 钛、锡、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等 储量在世界观上也占有重要志地位。
大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源， 人类每年要提炼数以亿吨计的金属用于工农业 生产和其它领域。其中，提取量最大的是铁。
人类使用铁的历史可以追溯到四千 五百多年以前，不过那时的铁是从太空 掉下的陨铁（其中含铁90％以上）。 我国在商代就开始用铁，在河北、北京、 河南的某些地区出土过用陨铁打制的铁 刃铜钺。我国最早的人工冶铁制品是甘 肃灵台出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑， 这说明春秋初年我国已掌握了冶铁技术。
高炉炼铁图： 焦炭
铁矿石
石灰石
热空气 炉
渣
生铁
出
出口
口
原料中各种物质的作用是
• 焦炭： 提供热量，产生一氧化碳 • 石灰石：将矿石中的二氧化硅转变
为炉渣 • 铁矿石：提供铁元素
以上这些物质炼钢的过程中可
能发生的反应
• 提供热量
点燃
C + O2==高=温= CO2
产生还原剂
CO2 + C ====2CO
答：其中含纯Fe2O31600t. 2 根据化学方程式，由Fe2O3的质量求出生成Fe的 质量。
例2 现有1600吨纯Fe2O3，用CO还原后，可生成 多少吨Fe？
解：设：可生成的Fe的质量为X
高温 Fe2O3， + 3CO=====2Fe + 3CO2
160
112
1600t
X
160 1600 t
• 3、会将纯净物的质量换算成不纯物质的质 量；
• 4、掌握用化学方程式对含有某些杂质的反 应物或生成物进行有关计算。
• 教学重点与难点： • 含杂质的不纯物的化学方程式的计算。
一、导语
在实际生产时,所用的原料或产物一般 都含有杂质,在计算用料时和产量时,应 考虑到杂质问题
二、 自学
课本P18例题 1、提示：赤铁矿石包含
高温
• 形成生铁 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
• 形成炉渣
高温
CaCO3===高=温CaO+CO2↑ CaO+SiO2===CaSiO3
（脉石） （硅酸钙）
(第二课时)
有关杂质问题的计算
• 教学目标： • 1、知道化学方程式的计算都是纯净物计算；
• 2、会将不纯物质的质量换算成纯净物质的 质量；
112
X
x=1120t
成黑色，澄清的石 灰水变浑浊。
点燃尾气有蓝色火 焰
用酒精灯点燃尾气的作用是
相关的化学方程式：
高温
Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
防止一氧化碳污染空气
CO2 + Ca(OH)2
CaCO3 ↓+ H2O
点燃
2CO + O2
2CO2
实验步骤：
1、检查装置气密性 2、将适量的氧化铁装入试管并固定装置 3、点燃右边酒精灯 4、通入一氧化碳气体 5、点燃酒精喷灯给氧化铁加热 6、待硬质玻璃管内红色物质完全变为黑色时停止加热 7、待玻璃管内固体冷却后停止通入一氧化碳，然后熄灭右边
1、游离态（以单质形式存在） 如：金、银等少数不活泼的金属。
银 金
银器
黄金饰品
2、化合态（以化合物形式存在）
如：铁
黄铁矿（主要 成分FeS2）
赤铁矿（主要成 分为Fe2O3）
菱铁矿（主要 成分FeCO3）
磁铁矿（主要 成分为Fe3O4）
2、化合态（以化合物形式存在） 如：铜
辉铜矿（主要成 分是Cu2S）
金属有广泛的用途，对于人类社会 起着不可替代的作用!
金属元素在地壳中的含量
ຫໍສະໝຸດ Baidu
元素名称 质量分数／﹪ 元素名称 质量分数／﹪
铝 7.73 镁
2.00
铁
4.75
锌
0.008
钙 3.45 铜 0.007
钠 2.74 银 0.000 01
钾 2.47 金 0.000 000 5
一、金属在自然界的存在方式：
主要反应原理 主要设备
在高温下，利用焦炭与氧 气反应生成的一氧化碳把 铁从铁矿石里还原出来。
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
高炉
工业上
高炉是个竖直的圆筒形炉子， 炉壳用钢板制成，内部用耐 火砖作衬里。炼铁的主要原 料是铁矿石、焦炭、石灰石 和空气。
高温下，用还原剂（主 要是一氧化碳）从铁矿 石里把铁还原出来