高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其化合物课件 新人教版
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①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：
(3)与盐酸反应
离子方程式为 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
3．钠的制备与保存
电解
(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为 2NaCl=====
_2_N__a＋Cl2_↑__。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或 煤油 中。
D．可能含有 Na＋，可能还含有 K＋ 解析：Na 元素的焰色为黄色，而 K 元素的焰色为紫色，
而且黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有 K 元素。
4．(2016·沈阳模拟)做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用
下列哪种溶液洗涤
(A)
A．稀 HCl
B．浓 HNO3
C．稀 HNO3
D．稀 H2SO4
解析：铂丝应用盐酸洗涤，而不能利用硫酸洗涤，硫酸
钠的表面变暗
先熔化成小球，片刻后剧 烈燃烧，发出 黄 色火焰，
生成 淡黄 色固体
方程式
常温 4Na＋O2=====2Na2O
△ 2Na＋O2=====Na2O2
转移电子
1 mol Na 参加反应时转移 1 mol e－
②与 Cl2 反应的化学方程式： ③与 S 反应的化学方程式：
。 。
(2)与水反应
第三章 金属及其化合物
第一节 钠及其化合物
考点一
活泼的金属单质——钠
考点二
钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
考点三
考点四
课堂小结 一题串知
钠重要的两种盐——碳酸钠与碳酸氢钠
Na2CO3质量分数测定综合实验探究
以“钠及钠的化合物间的转化”为载体串联钠 元素单质及其化合物知识
1.了解钠的主要性质及其应用。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
定义 的颜色，这在化学上叫作焰色反应属于元素的 物理 性质
实验 步骤
火焰 Na： 黄 色，K： 紫 色(观察时要透过 蓝色钴玻璃 ) 颜色
[练通基础小题]
一、基础知识全面练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转
移电子数为NA
(√ )
考点一 活泼的金属单质——钠
[记牢主干知识]
1．物理性质 (1)软——质软，硬度小。 (2)亮——银白色，有金属光泽。 (3)轻——密度比水小，比煤油大。 (4)低——熔点低。 (5)导——可导电、导热。 2．从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性
(1)与非金属单质反应
①与O2反应
常温
加热
现象
2．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体
逸出的是
(C )
A．BaCl2 溶液
B．K2SO4 溶液
C．CuSO4 溶液
D．NH4NO3 溶液
解析：因为是溶液中的反应，所以都有 H2 产生，NH4NO3
溶液还产生 NH3，CuSO4 溶液还产生 Cu(OH)2 沉淀。
[探规寻律] 钠与盐溶液反应的思维流程
D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
解析：A 项，钠可用小刀切割，硬度小；B 项，钠放置在空气中，被
缓慢氧化生成白色的 Na2O；D 项，钠着火时生成 Na2O2，泡沫灭火 器释放的泡沫中有 CO2、H2O，CO2 会与 Na2O2 反应生成 O2，H2O 会与 Na 反应生成 H2，故金属钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火。
[循着图示·想一想]
[特色特性·记一记]
1．特殊的颜色：Na2O2——淡黄色固体 2．特殊的存放：Na、K 保存在煤油中，Li 保存在石蜡中 3．必记五反应： (1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (5)Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
如：Na 与 MgSO4 溶液的反应，先考虑 Na 与水反应， 再考虑 MgSO4 与生成的 NaOH 溶液反应。
题点(二) 焰色反应
3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接
观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是
(B )
A．只含有 Na＋
B．一定含有 Na＋，可能含有 K＋
C．既含有 Na＋，又含有 K＋
火方式如何？
提示：不能，原因是Na能与水反应生成H2，Na2O2能与 CO2反应生成O2；用干燥的沙土盖灭。
二、常考题点分组练
题点(一) 钠的性质与应用
1．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具
有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是
(C )
A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的 Na2O C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
不挥发，不能利用浓硝酸，浓硝酸容易分解。
考点二 钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
[基础自主落实]
1．氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
氧化钠(Na2O) 白色固体
过氧化钠(Na2O2) 淡黄色固体
电子式
阴、阳离子个数比 是否为碱性氧化物
1∶2
是
1∶2
不是
与 H2O 反应
与 CO2 反应
与盐酸 反应
稳定性 主要用途
氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O===
4．钠的用途
(1)制取 Na2O2 等化合物。 (2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出
熔融 来，如 4Na＋TiCl4=====Ti＋4NaCl。
(4)用作电光源，制作高压钠灯。
5．焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊
(6)钠与足量 O2 反应生成 Na2O，随着温度的升高，生成 Na2O
的速率逐渐加快
(×)
(7)钠与水反应的离子方程式为 2Na＋2H2O===2Na＋＋
2OH－＋H2↑
(√ )
(8)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶
液中一定含 Na＋，不含 K＋
(×)
2．金属钠着火能否用水、泡沫灭火器灭火？如不能，正确灭
(2)将钠块放入水中，产生气体的方程式为2Na＋2H2O===
2NaOH＋H2↑
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(√ )
(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧
化
(×)
(4)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ (×)
(5)1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 个电子 (×)
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：
(3)与盐酸反应
离子方程式为 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
3．钠的制备与保存
电解
(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为 2NaCl=====
_2_N__a＋Cl2_↑__。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或 煤油 中。
D．可能含有 Na＋，可能还含有 K＋ 解析：Na 元素的焰色为黄色，而 K 元素的焰色为紫色，
而且黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有 K 元素。
4．(2016·沈阳模拟)做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用
下列哪种溶液洗涤
(A)
A．稀 HCl
B．浓 HNO3
C．稀 HNO3
D．稀 H2SO4
解析：铂丝应用盐酸洗涤，而不能利用硫酸洗涤，硫酸
钠的表面变暗
先熔化成小球，片刻后剧 烈燃烧，发出 黄 色火焰，
生成 淡黄 色固体
方程式
常温 4Na＋O2=====2Na2O
△ 2Na＋O2=====Na2O2
转移电子
1 mol Na 参加反应时转移 1 mol e－
②与 Cl2 反应的化学方程式： ③与 S 反应的化学方程式：
。 。
(2)与水反应
第三章 金属及其化合物
第一节 钠及其化合物
考点一
活泼的金属单质——钠
考点二
钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
考点三
考点四
课堂小结 一题串知
钠重要的两种盐——碳酸钠与碳酸氢钠
Na2CO3质量分数测定综合实验探究
以“钠及钠的化合物间的转化”为载体串联钠 元素单质及其化合物知识
1.了解钠的主要性质及其应用。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
定义 的颜色，这在化学上叫作焰色反应属于元素的 物理 性质
实验 步骤
火焰 Na： 黄 色，K： 紫 色(观察时要透过 蓝色钴玻璃 ) 颜色
[练通基础小题]
一、基础知识全面练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转
移电子数为NA
(√ )
考点一 活泼的金属单质——钠
[记牢主干知识]
1．物理性质 (1)软——质软，硬度小。 (2)亮——银白色，有金属光泽。 (3)轻——密度比水小，比煤油大。 (4)低——熔点低。 (5)导——可导电、导热。 2．从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性
(1)与非金属单质反应
①与O2反应
常温
加热
现象
2．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体
逸出的是
(C )
A．BaCl2 溶液
B．K2SO4 溶液
C．CuSO4 溶液
D．NH4NO3 溶液
解析：因为是溶液中的反应，所以都有 H2 产生，NH4NO3
溶液还产生 NH3，CuSO4 溶液还产生 Cu(OH)2 沉淀。
[探规寻律] 钠与盐溶液反应的思维流程
D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
解析：A 项，钠可用小刀切割，硬度小；B 项，钠放置在空气中，被
缓慢氧化生成白色的 Na2O；D 项，钠着火时生成 Na2O2，泡沫灭火 器释放的泡沫中有 CO2、H2O，CO2 会与 Na2O2 反应生成 O2，H2O 会与 Na 反应生成 H2，故金属钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火。
[循着图示·想一想]
[特色特性·记一记]
1．特殊的颜色：Na2O2——淡黄色固体 2．特殊的存放：Na、K 保存在煤油中，Li 保存在石蜡中 3．必记五反应： (1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (5)Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
如：Na 与 MgSO4 溶液的反应，先考虑 Na 与水反应， 再考虑 MgSO4 与生成的 NaOH 溶液反应。
题点(二) 焰色反应
3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接
观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是
(B )
A．只含有 Na＋
B．一定含有 Na＋，可能含有 K＋
C．既含有 Na＋，又含有 K＋
火方式如何？
提示：不能，原因是Na能与水反应生成H2，Na2O2能与 CO2反应生成O2；用干燥的沙土盖灭。
二、常考题点分组练
题点(一) 钠的性质与应用
1．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具
有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是
(C )
A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的 Na2O C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
不挥发，不能利用浓硝酸，浓硝酸容易分解。
考点二 钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
[基础自主落实]
1．氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
氧化钠(Na2O) 白色固体
过氧化钠(Na2O2) 淡黄色固体
电子式
阴、阳离子个数比 是否为碱性氧化物
1∶2
是
1∶2
不是
与 H2O 反应
与 CO2 反应
与盐酸 反应
稳定性 主要用途
氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O===
4．钠的用途
(1)制取 Na2O2 等化合物。 (2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出
熔融 来，如 4Na＋TiCl4=====Ti＋4NaCl。
(4)用作电光源，制作高压钠灯。
5．焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊
(6)钠与足量 O2 反应生成 Na2O，随着温度的升高，生成 Na2O
的速率逐渐加快
(×)
(7)钠与水反应的离子方程式为 2Na＋2H2O===2Na＋＋
2OH－＋H2↑
(√ )
(8)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶
液中一定含 Na＋，不含 K＋
(×)
2．金属钠着火能否用水、泡沫灭火器灭火？如不能，正确灭
(2)将钠块放入水中，产生气体的方程式为2Na＋2H2O===
2NaOH＋H2↑
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(√ )
(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧
化
(×)
(4)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ (×)
(5)1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 个电子 (×)