水体中污染物的迁移转化
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位”物质 • 介于两者之间，则其“决定电位”为溶解氧体系和
有机物体系的结合。
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17
水中有机物的氧化（生物氧化还原反应）
有机物氧化动力学（Monod方程）
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18
配合作用
• 无机配位体： • OHHCO-、3-C、l-F、-、COS23-2-、 • 有机配位体：
• 天然降解产物氨基酸、
27
光解作用
• 光解过程可分为三类： • 直接光解 • 敏化光解 • 氧化反应
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28
生物降解
• 生长代谢： • 共代谢： • 二次基质利用：
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29
于水相的浓度与气相中化学物质浓度(或分压 力)有关 ，亨利定律的一般表示式：
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25
• （2）双膜理论
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26
水解作用
• 水解作用是有机化合物与水之间最重要的反应。 •
• 有机物通过水解反应而改变了原化合物的化学 结构。对于许多有机物来说，水解作用是其在 环境中消失的重要途径。
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制成口服解毒剂 （碱性氢氧化亚铁制剂 ）
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5
硫化物
• 来源：
• 矿物的氧化作用，常常形成严重的环境污染问题
• H2S的生成途径：
• 同化硫酸盐还原反应
被硫化氢毒气体侵袭，虞美 人叶子便会发焦或有斑点
• （微生物吸收变成有机硫，然后经腐化细菌分解生成H2S）
• 异化硫酸盐还原反应
• （硫酸盐还原菌）
• Kow
正辛醇相中的平衡浓度 Kow 水相中的平衡浓度
• 用正辛醇/水系统能较好的模拟生物系统。 • Kow值与吸附系数、生物浓集因子等参数间有
很好的相关性。Kow可以通过实验测得。
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22
• BCF (Biological Concentration Factor)
BCF生 水物 相体 中内 平平 衡衡 （ 浓浓 无 度度 量纲）
• Cl-：COD的测定中用HgSO4来络合Cl-， 以消除其与Ag+生成沉淀。
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水中有机污染物的迁移转化
• 迁移转化主要取决于有机污染物本身的性质以及水
体的环境条件。
• 主要迁移转化作用：
• 吸附作用
• 挥发作用
• 水解作用
• 光解作用
• 生物富集
• 生物降解作用
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21
分配作用
• 酞酸酯类
• PAHs
• 亚硝胺和其他化合物
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8
水环境中污染物的迁移转化
• 无机污染物的迁移转化
• 沉淀-溶解 • 氧化-还原 • 配合作用 • 吸附-解吸
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9
溶解和沉淀
• 在固-液平衡体系中，一般需用溶度积来表征溶解度 。 • 重点介绍金属氧化物、氢氧化物、硫化物、碳酸盐
3
无机酸碱
• 来源：各类工业废水 • 危害： • 破坏水体的自然缓冲作用 • 造成无机盐类的污染 • 影响水体正常自净 • 对整个生态系统产生不良影响
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4
氰化物
• 来源： • 各类工业废水 • 危害： • 人的致死浓度：0.1克 • 对鱼类及水生生物等也具有极大毒性 • CN-与重金属离子可生成低毒络合物的性能，
• CH4 • NH4+ • H2S • Fe2+ • 而表层水是氧化性介质
• CO2 • NO3• Fe(OH)3 • SO42-。 • 显然这种变化对水生生物和水质影响很大。
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16
天然水的决定电位
• 在一般天然水环境中，溶解氧是“决定电位”物质 • 而在有机物累积的厌氧环境中，有机物是“决定电
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10
氧化物和氢氧化物
• 与pH值关系密切，涉及到水解和羟基配合 物的平衡过程，该过程往往复杂多变 。
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11
硫化物
• 溶度积更小，只要水环境中存在S2-，几乎所有重 金属均可从水体中除去。
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12
• 在饱和水溶液中，H2S浓度总是保持在0.1mol/L
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13
水体污染物及其迁移转化 无机污染物 有机污染物
无机污染物的迁移转化
水环境中污染物的迁移转化
有机污染物的迁移转化
可编辑ppt
1
概述
• 水体污染物分为化学性、物理性和生物性 。
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2
无机污染物
• 无机酸碱
• 盐类（氰化物、硫化物、氟化物以及氮磷等污染物）
• 重金属类污染物 • 放射性核素
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• BCF值体现了化学物质引起水体污染后一段时间内， 对于水生生物体造成潜在危险的程度。
• BCF值从1-1000000。 • 用实验方法测定BCF值非常不容易，一般是基于它与
对象有机物其他特征参数的相关性（Kow）来进行估 算。
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23
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24
挥发作用
• （1）亨利定律 • 当一个化学物质在气-液相达到平衡时，溶解
碳酸盐
• 封闭体系：对大气封闭的体系(只考虑固相和溶液相， 把H2CO3当作不挥发酸类处理，即CT为一常数。
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14
• 开放体系：CO2分压固定，溶液中CO2浓度也相应固定。 • [Ca2+]就不再等于CT，但仍保持有同样的电中
性条件。
源自文库可编辑ppt
15
氧化还原
• 厌氧性条件：元素都将以还原形态存在
糖、腐殖酸
• 生活废水中的洗涤剂、
清洁剂、NTA（氮三乙
酸）、EDTA、农药和
大分子环状化合物
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环境污染治理和环境监测中重要的配位体
• NH3：NH3可以和重金属Cu相结合，这对 NH3对氨氮生物硝化过程抑制的恢复具有 重要作用。
• OH-：与Fe或Al的结合以及形态与pH的关 系在废水混凝处理中有重要的作用。
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6
氟化物
• 来源： • 冶金、磷肥制造和砖瓦、煤的燃烧。 • 危害： • 人体尿氟量增加 • 儿童牙齿斑釉率上升 • 软骨病发病率上升
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当空气中存在氟污染时， 萱草的叶子尖端会变成7 褐 红色。
有机污染物
• 农药
• PSBs
• 卤代脂肪烃
• 醚类
• 单环芳香族化合物
• 苯酚类和甲酚类
有机物体系的结合。
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水中有机物的氧化（生物氧化还原反应）
有机物氧化动力学（Monod方程）
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18
配合作用
• 无机配位体： • OHHCO-、3-C、l-F、-、COS23-2-、 • 有机配位体：
• 天然降解产物氨基酸、
27
光解作用
• 光解过程可分为三类： • 直接光解 • 敏化光解 • 氧化反应
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28
生物降解
• 生长代谢： • 共代谢： • 二次基质利用：
可编辑ppt
29
于水相的浓度与气相中化学物质浓度(或分压 力)有关 ，亨利定律的一般表示式：
可编辑ppt
25
• （2）双膜理论
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26
水解作用
• 水解作用是有机化合物与水之间最重要的反应。 •
• 有机物通过水解反应而改变了原化合物的化学 结构。对于许多有机物来说，水解作用是其在 环境中消失的重要途径。
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制成口服解毒剂 （碱性氢氧化亚铁制剂 ）
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硫化物
• 来源：
• 矿物的氧化作用，常常形成严重的环境污染问题
• H2S的生成途径：
• 同化硫酸盐还原反应
被硫化氢毒气体侵袭，虞美 人叶子便会发焦或有斑点
• （微生物吸收变成有机硫，然后经腐化细菌分解生成H2S）
• 异化硫酸盐还原反应
• （硫酸盐还原菌）
• Kow
正辛醇相中的平衡浓度 Kow 水相中的平衡浓度
• 用正辛醇/水系统能较好的模拟生物系统。 • Kow值与吸附系数、生物浓集因子等参数间有
很好的相关性。Kow可以通过实验测得。
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22
• BCF (Biological Concentration Factor)
BCF生 水物 相体 中内 平平 衡衡 （ 浓浓 无 度度 量纲）
• Cl-：COD的测定中用HgSO4来络合Cl-， 以消除其与Ag+生成沉淀。
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20
水中有机污染物的迁移转化
• 迁移转化主要取决于有机污染物本身的性质以及水
体的环境条件。
• 主要迁移转化作用：
• 吸附作用
• 挥发作用
• 水解作用
• 光解作用
• 生物富集
• 生物降解作用
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21
分配作用
• 酞酸酯类
• PAHs
• 亚硝胺和其他化合物
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水环境中污染物的迁移转化
• 无机污染物的迁移转化
• 沉淀-溶解 • 氧化-还原 • 配合作用 • 吸附-解吸
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溶解和沉淀
• 在固-液平衡体系中，一般需用溶度积来表征溶解度 。 • 重点介绍金属氧化物、氢氧化物、硫化物、碳酸盐
3
无机酸碱
• 来源：各类工业废水 • 危害： • 破坏水体的自然缓冲作用 • 造成无机盐类的污染 • 影响水体正常自净 • 对整个生态系统产生不良影响
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氰化物
• 来源： • 各类工业废水 • 危害： • 人的致死浓度：0.1克 • 对鱼类及水生生物等也具有极大毒性 • CN-与重金属离子可生成低毒络合物的性能，
• CH4 • NH4+ • H2S • Fe2+ • 而表层水是氧化性介质
• CO2 • NO3• Fe(OH)3 • SO42-。 • 显然这种变化对水生生物和水质影响很大。
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天然水的决定电位
• 在一般天然水环境中，溶解氧是“决定电位”物质 • 而在有机物累积的厌氧环境中，有机物是“决定电
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氧化物和氢氧化物
• 与pH值关系密切，涉及到水解和羟基配合 物的平衡过程，该过程往往复杂多变 。
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硫化物
• 溶度积更小，只要水环境中存在S2-，几乎所有重 金属均可从水体中除去。
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12
• 在饱和水溶液中，H2S浓度总是保持在0.1mol/L
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水体污染物及其迁移转化 无机污染物 有机污染物
无机污染物的迁移转化
水环境中污染物的迁移转化
有机污染物的迁移转化
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1
概述
• 水体污染物分为化学性、物理性和生物性 。
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2
无机污染物
• 无机酸碱
• 盐类（氰化物、硫化物、氟化物以及氮磷等污染物）
• 重金属类污染物 • 放射性核素
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• BCF值体现了化学物质引起水体污染后一段时间内， 对于水生生物体造成潜在危险的程度。
• BCF值从1-1000000。 • 用实验方法测定BCF值非常不容易，一般是基于它与
对象有机物其他特征参数的相关性（Kow）来进行估 算。
可编辑ppt
23
可编辑ppt
24
挥发作用
• （1）亨利定律 • 当一个化学物质在气-液相达到平衡时，溶解
碳酸盐
• 封闭体系：对大气封闭的体系(只考虑固相和溶液相， 把H2CO3当作不挥发酸类处理，即CT为一常数。
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14
• 开放体系：CO2分压固定，溶液中CO2浓度也相应固定。 • [Ca2+]就不再等于CT，但仍保持有同样的电中
性条件。
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15
氧化还原
• 厌氧性条件：元素都将以还原形态存在
糖、腐殖酸
• 生活废水中的洗涤剂、
清洁剂、NTA（氮三乙
酸）、EDTA、农药和
大分子环状化合物
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环境污染治理和环境监测中重要的配位体
• NH3：NH3可以和重金属Cu相结合，这对 NH3对氨氮生物硝化过程抑制的恢复具有 重要作用。
• OH-：与Fe或Al的结合以及形态与pH的关 系在废水混凝处理中有重要的作用。
可编辑ppt
6
氟化物
• 来源： • 冶金、磷肥制造和砖瓦、煤的燃烧。 • 危害： • 人体尿氟量增加 • 儿童牙齿斑釉率上升 • 软骨病发病率上升
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当空气中存在氟污染时， 萱草的叶子尖端会变成7 褐 红色。
有机污染物
• 农药
• PSBs
• 卤代脂肪烃
• 醚类
• 单环芳香族化合物
• 苯酚类和甲酚类