胃酸过多的治疗原理

例1:某同学为了测定某种胃药中碳酸钙
的含量，取质量为1g的某一片胃药，向 烧杯慢慢加入稀盐酸至不再有气体放出 (除碳酸钙外,这种药物中的其他物质不 能与盐酸反应放出气体),共用去稀盐酸 10.0g。反应完毕后称得烧杯内物质的质 量为10.78g(均不含烧杯的质量)。请你 计算:( Ca-40;O-16;C-12) 该药片中每片含有碳酸钙的质量分数？
5、上述胃酸的作用原理体现了 酸的哪些性质?
酸的化学性质小结： 指示剂 金属
盐＋氢气
新酸＋新盐 盐＋水
＋
酸
＋ 碱
盐 金属氧化物
盐＋水
指示剂
金属
金属氧化物
酸
碱
盐
酸的共有性质 (右手)
酸为什么具有相似化学性质？
请问：咀嚼的作用是什么？
观察铝碳酸镁片化学式结构， 你知道其中的哪些离子能消耗 胃中过多的盐酸？
我要深入探究
再深入探究，你将有更惊喜 的收获！
2、某胃药样品中含有碳酸钙, 欲测 定其中碳酸钙的质量分数，请讨论： 怎样设计实验方案来计算二氧化碳 的质量 ？
药片 + 稀盐酸
氢氧 化钠 溶液
使用该装置，能得到满意的结 果吗？（假设反应过程盐酸不 挥发）
例2：探究某药片中碳酸钙的含量
碱石灰
分析：反应前后质量的减少即为CO2， 因此：
m（ CO2 ）= 1g +10.0g—10.78g
=0.22g
解：设药品中碳酸钙的质量为x 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
100
x
44
0.22g
100
x =
44
0.22g
X=0.5g 碳酸钙的质量分数：0.5g/1g×100%＝50％ 答：该药片中碳酸钙的质量分数是50%。
PH值如何变化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
药 片
碱石灰
浓硫酸
我会总结
通过本节课学习，你有哪些收获？请 说出来，大家共享！
你掌握了吗
⑴经测定，一些水果的PH分别为：苹 果2.9～3.3,柑橘3.0～4.0,柠檬2.2～ 2.4,番茄4.0～4.4。胃酸过多的人最不 宜吃 （ C） A、苹果 B、柑橘
C、柠檬
D、番茄
（2）现有3种常见的治疗胃病药品的标签：
消化药片 每片含 250mg 碳酸钙
减轻胃痛 每片含250mg 氢氧化镁
帮助消化 每片含250mg 氧化镁
①
②
③
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸。 下列关于药片中和胃酸能力比较正确的是（） C A、①＝②＝③ B、①＞②＞③ C、③＞②＞① D、②＞③＞①
（3）当运动后喝了大量的水 胃酸酸性增强还是减弱＿＿＿＿＿＿
主题探究
主题探究
——如何治疗胃酸过多
胃酸过多的治疗原理
一、胃酸过多治疗原理 1、胃酸的主要成份？ 盐酸（HCl）
2、胃酸的作用是什么? 帮助消化，杀菌作用
3、请同学介绍：
⑴请说出你所了解的胃药中能与过多的胃 酸起作用的物质是什么？
⑵请用化学方程式表示胃药作用的原 理.
4、胃溃疡病人，为什么不能吃小 苏打（NaHCO3）而吃胃舒平 （AI（OH）3）？
⑴鼓入空气的目的是 ，装置A中的 试剂X应选用 ； ⑵若④⑤两步实验操作太快,则会导致测定结果 (填“偏大”或“偏小”) ； ⑶若没有C装置,则会导致测定结果 ； ⑷E装置的作用是 ； ⑸根据实验中测得的有关数据,计算出碳酸钙药片 样品中碳酸钙的质量分数为____________。 稀盐酸 空气
碱石灰
我要探究
二、胃药中碳酸盐的定性和定量的探究
1、如何检验某胃药中含有碳酸根离子？
步骤
现象
结论
将药片碾 若有气体放出，且 则药片中含有 碎，加入 生成的气体能使澄 碳酸根离子 盐酸,并将 清石灰水变浑浊 生成的气 若无气体生成 体通入澄 不含碳酸根离子 清石灰水
小结： 检验CO32— （或HCO3— ）所用的 试剂：盐酸与澄清石灰水
一般服用小苏打（ NaHCO3 ）或胃舒 平〔 AI（OH）3 〕，它们均可以降低胃 酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔 症状，那么用小苏打就不合适了，因为反 应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使 胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿 孔的危险．氢氧化铝一来不产生二氧化碳 气体，二来生成具有收敛作用的氯化铝.
药片
稀盐酸
使用该装置你还有何 顾虑？
稀盐酸 空气
碱石灰
X
药片
该装置是否还有缺陷？
稀盐酸 空气
碱石灰
x
药片
浓硫酸
源自文库
这样就完美了吗？
稀盐酸
空气 碱石灰 药 片 浓硫酸 碱石灰
X
实验步骤如下： ①按图连接装置，并检查气密性； ②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰 的混合物）的干燥管D的质量为83.4g ③准确称得6.0g碳酸钙药片样品放入容器B中； ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫盐酸，至 不再产生气泡为止； ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟， 然后称量干燥管D的总质量为85.6g 稀盐酸 空气 药 片 碱石灰 浓硫酸 碱石灰