化学反应进行的方向PPT下载优秀课件1

【注意】熵是热力学上用来表示混乱度的状态函数， 同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态 时最小。混乱度是表示体系的不规则或无序状态， 混乱度增加意味着体系变得更加无序，与有序体系 相比，无序体系更稳定。
【基础题一】已知：C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH>0。 该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
4．焓变和熵变对反应方向的共同影响——“四象限 法”判断化学反应的方向。
在二维平面内建立坐标系， 第Ⅰ象限的符号为“＋、 ＋”，第Ⅱ象限的符号为“－、＋”，第Ⅲ象限 的符号为“－、－”，第Ⅳ象限的符号为“＋、 －”。借助于数学坐标系四个象限的符号，联系 焓变与熵变对反应方向的共同影响，可以从热力 学的角度快速判断化学反应的方向。
2.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的
反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度
下都不自发进行的( B ) A．2O3(g)===3O2(g) ΔH<0 B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g) ΔH>0 C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0 D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH>0
化学反应进行的方向
一、化学反应进行的方向
1．自发过程 (1)体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态。 (2)在密闭条件下，体系趋向于从有序状态转变为无 序状态。
2．焓变与反应方向 (1)多数能自发进行的化学反应是放热反应。如氢氧化 亚铁的水溶液在空气中被氧化为氢氧化铁的反应是自 发的，其ΔH(298K)＝－444.3 kJ·mol－1。 (2)部分吸热反应也能自发进行。 如NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CH3COONH4(aq)＋ CO2(g)＋H2O(l)，其ΔH(298K)＝＋37.30 kJ·mol－1。 (3)有一些吸热反应在常温下不能自发进行，在较高温 度下则能自发进行。如碳酸钙的分解。
4．过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确 定过程是否一定会发生和过程的速率； 5．在讨论过程的方向时，我们指的是没有外界干扰 时体系的性质。反应的自发性受外界条件的影响，如 果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的 结果。
【考点释例1】(2010·杭州第一次质量检测)下列说 法中正确的是( C ) A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热 反应都是非自发进行的反应 B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一 定是熵减小或不变的反应 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能发生
【思考题】“放热过程都可以自发进行，但吸热过程 都不能自发进行。”这句话对吗？应如何理解？
【解析】不对。放热过程有自发进行的倾向性，但 并不一定能自发进行，还要看熵变和温度。吸热过程 没有自发进行的倾向性，但并不一定不能自发进行， 还要看熵变和温度，如水的蒸发等。
重要考点1
判断化学反应进行的方向
因此，反应焓变不是决定反应能否自发进行的唯一依
据。
3．熵变与反应方向 (1)熵：描述大量粒子混乱度的物理量，符号为S，单位J·mol－ 1·K－1，熵值越大，体系的混乱度越大。 (2)化学反应的熵变(ΔS)：反应产物的总熵与反应物总熵之差。 (3)反应熵变与反应方向的关系 ①多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。产生气体 的反应、气体物质的量增加的反应，熵变都是正值，为熵增 加反应。 ②有些熵增加的反应在常温下不能自发进行，但在较高温度 下则可自发进行。如碳酸钙的分解。 ③个别熵减小的反应，在一定条件下也可自发进行。如铝热 反应的ΔS＝－133.8 J·mol－1·K－1，在点燃的条件下即可自发 进行。
【解析】焓判据和熵判据只能用于判断过程的方向， 不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。吸 热反应不一定都是非自发进行的反应，例如Ba(OH)2 和NH4Cl常温即可发生，A错；熵减小的反应不一定 都是非自发反应，例如氢气和氧气反应生成水的反应， B错；当ΔH－T·ΔS恒小于0，即ΔH<0、ΔS>0(熵增且 放热的反应)时反应一定是自发反应，C对；过程的自 发性不能确定过程是否一定会发生，某些非自发反应 在一定条件下也可发生，D错。
1．能量判据：放热过程(ΔH＜0)常常是容易自发 进行的； 2．熵判据：许多熵增加(ΔS＞0)的过程是自发的； 3．很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断 同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以 我们应两个判据兼顾。若ΔH<0和ΔS>0时，反应一 定自发，若ΔH>0和ΔS<0时，反应一定不自发；
1.(2010·长春第一次调研测试)对于反应：
4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH ＝－444.3 kJ·mol－1，且熵减小，在常温常压下该
反应能自发进行，对该反应的方向起决定作用的
是( A ) A．焓变
Biblioteka Baidu
B．温度
C．压强
D．熵变
【解析】根据焓判据和熵判据组成的复合判据 ΔH－ΔS·T<0时，反应能够自发进行，由于熵减 小，因此该反应能自发进行，ΔH起决定作用。
行的是( A ) A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强
【基础题二】下列说法不正确的是(C ) A．根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用 蒸馏方法进行分离
B．根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法 C．根据熵变可以判断所有化学反应能否自发进行 D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度