二氧化锰催化剂过氧化氢

下列这些物质都能产生氧气吗？
1、食盐（主要成分为NaCl) 2、氧化镁(MgO) 3、过氧化氢（ H2O2） 4、氧化铜（ CuO ） 5、高锰酸钾（KMnO4）6、生石灰（CaO) 7、氯酸钾（KClO3）8、水 ( H2O )
这些都是含有氧元素的物质 制取气体时注意要考虑选择哪些反应的原则？
分解过氧化氢制取氧气的制取步骤
过程与方法
1.通过观察实验室制取氧气，学会选择最佳的原料、条 件、原理、装置；
2.在观察制取实验的过程中了解实验室制取气体的一般思路
情感态度与价值观
培养实事求是、严肃认真的科学态度和良好的实验习惯；通过探 究实验培养科学严谨的学习作风。
思考：有哪些方法可以获得氧气？
通电
水 ----→氧气+氢气 绿色植物的光合作用 将空气中的氧气分离出来 等等……
将一支带火星的木条伸 到集气瓶口附近，若木 条复燃，证明已集满。
讨论：下列反应中（1）(4)和（2）（3）的反应有什么不同， 它们是化合反应吗？有什么共同特征？
加热 （1）氧化汞 ----→汞 + 氧气
点燃 2）磷 +氧气 ----→ 五氧化二磷
点燃 （3）镁+ 氧气 ------→ 氧化镁
二氧化锰 （4)过氧化氢 -------→ 氧气 + 水
冒出时再收集） 5、验——验满 6、放——收集好的气体正放在桌面上
怎样检查气密性？
先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口 有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。
如何检验收集到的是氧气？
将一支带火星的木 条伸进集气瓶内， 若木条复燃，证明
是氧气
用向上排空气法收集氧气，如何验满？
教学目标
1、在观察制取实验的过程中初步了解实验室制取 气体的一般思路
2、知道实验室制取氧气的药品、原理、装置、操 作、气体收集及其方案最佳选择；
3、认识分解反应、催化剂和催化作用。
重点
1．氧气的实验室制法及实验操作； 2．催化剂的概念的理解及催化作用。
难点
1．实验室制取氧气的反应原理； 2．催化剂和催化作用的概念。
向上排空气法：气体密度大于空气密度；
向下排空气法：气体密度小于空气密度
实验室制取氧气装置图
收集装 置
发生 装置
选择发生装置需 要考虑的因素：
反应物的状态、 反应条件
选择收集装置需 要考虑的因素：
气体的水溶性、 气体的密度
操作步骤要点
1、组——组装仪器 2、检——检查装置的气密性器 3、装——装药品，先固体后液体 4、集—收集气体（气泡均匀连续
H2O2
H2O O2
实验室制取氧气除需考虑药品、实 验原理外，还需要考虑哪些方面？
选择反应的原则： ①反应速度适中 ②安全无毒无污染 ③廉价易得经济 ④反应条件易达到等
发生装置选择（哪一个正确）
3、实验装置
（1）发生装置
长颈漏斗
锥形瓶
（2）收集装置
A
B
C
选择收集方法的依据 （1）排水法：气体难溶于水且不与水反应； （2）排空气法：
收集装置：集气瓶、水槽
4、验证：将带火星的木条放到集气瓶中，若复燃则证明是氧气 5、验满：将带火星的木条放到集气瓶口，若复燃则证明收集满 了 6、存放：正放 7、气体的收集方法 8、催化剂的概念和作用 9、化合反应和分解反应的特点
实验室制取氧气装置图
练习
1、实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合 物来制取氨气（NH3）。氨气的密度比空气小， 极易溶于水。制取氨气时应选用的发生装置是-----，收集装置可选用 -------- ，收集时气体应用 什么方法？
（2）催化剂不是只专用于催化剂。二 氧化锰在过氧化氢分解时作催化剂， 但在其他的反应中可能是反应物或生 成物。
（3）催化剂只能改变化学反应速率， 不能改变生成物的质量
催化剂的作用
1是不是只能加快反应速度呢？ 2举例说明催化剂在日常生活的作用
用过氧化氢制取氧气的文字表达式：
二氧化锰（催化剂）
过氧化氢 --------→ 水+氧气（分解反应）
步骤1：在常温下，把带火星的木条伸入 盛有过氧化氢溶液的试管，观察木条是 否复燃？
带火星的木条
木条熄灭
现象 结论
木条不能复燃 常温下放出氧气少
步骤2：
步骤2： 向上述试管中，加入少量二氧化锰 ，把带火星的木条伸入试管。观察 发生的现象。
二氧化锰
带有火星的木条 木条复燃
过氧化氢溶液
现象 结论
木条复燃
2、如何检查装置气密性？（原理：利用气体 的 ----------原理） （1）分别加水到烧杯中，用手或热毛巾捂住长 颈漏斗（或大试管）的末端或集气瓶的末端，若 烧杯有_____或松手后导气管末端形成______， 则该装置的气密性良好。
3、某化学兴趣小组对氧气的实验室制 法进行了探究。 （1） 小明同学制取氧气的过程中所发 生的化学反应方程式为： ----------------
分解反应：
分解反应的概念：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反 应 特点：一变多
表示：AB→A＋B
二氧化锰
例如：过氧化氢----→ 水+氧气
H2O2
H2O +O2
小结：
实验室制取氧气的一般思路： 1、药品：过氧化氢、二氧化锰 2、反应原理：H2O2 MnO2 H2O +O2
---→ 3、反应装置：发生装置：试管、导气管、橡皮塞
实验前，小明同学先向漏斗中加入水，
然后将导气管放入水槽中，并打开仪器
A的活塞，观察导气管口是否有连续的
气泡出现。该实验操作的目的是--------
在常温下过氧化氢溶液遇到二氧 化锰迅速产生氧气。
步骤3：
步骤3： 反应停止后，重新加入过氧化氢溶液， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的 现象。
带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
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现象 结论
木条复燃 二氧化锰仍然起作用
讨论思考 ：
1过氧化氢在什么条件下 分解放出氧气 更加容易？
2重复实验（4）多次，二氧化锰在实验 前后的质量没有改变，想一想二氧化锰 起到了什么作用？
催化剂
1、概念：凡能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生 变化的物质叫做催化剂
2、注意点：
（1）催化剂的特点是“一变两不变”。“一变” 是改变化学反应速率。“改变”不能 片面地理 解为“加快”，因为有的催化剂在反应中能减慢 反应速率
。“两不变”是指物质本身质量和化学性质在反 应前后不变。