元素性质的周期性变化规律【新教材】人教版高中化学必修一教学课件
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【微思考4】Al(OH)3是Al2O3的水化物,如何由Al2O3生成Al(OH)3? 提示:Al2O3与水不能直接化合生成Al(OH)3,可将Al2O3先溶于稀 盐酸得到AlCl3,再向所得溶液中加入足量氨水即可得到Al(OH)3。
元素性质的周期性变化规律课件【新 教材】 人教版 高中化 学必修 一
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知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
【微思考1】C、N、O、F的最高正价是否依次增大? 提示:否,F无正价,O无最高正价。
【微思考2】非金属元素的最高正价与最低负价有什么关系? 提示:非金属元素的最高正价与最低负价的绝对值之和等于8(H、 B、O、F除外)。
非金属元素 名称
Si 硅酸
P 磷酸
最高价氧化 化学式
物的水化物
(含氧酸)
酸性 强弱
H2SiO3 弱酸
H3PO4 中强酸
S 硫酸 H2SO4
强酸
结论:Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强。 (3)第三周期元素的金属性、非金属性递变规律
Cl 高氯酸
HClO4 强酸 (酸性比 H2SO4 强)
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必备知识
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课前篇素养初探
二、元素周期律 1.内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 2.实质:元素性质的周期性变化是原子的核外电子排布的周期性 变化的必然结果。
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必备知识
正误判断
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 1.同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减 小。 ( ) 2.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7。 ( ) 3.元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越 强。 ( ) 4.Al(OH)3为两性氢氧化物,与氨水、盐酸均可反应。 ( ) 5.AlCl3溶液中加足量氨水可生成Al(OH)3沉淀。 ( ) 6.元素的氧化物的水化物酸性越强,非金属性越强;碱性越强,金 属性越强。 ( ) 7.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性。
的变化
1~2 1 1~2
—
+1 0
3~10 2 1~8
0.152 nm→0.071 nm 大→小
+1 +5 -4 -1→0
11~18 3 1~8
0.186 nm→0.099 nm 大→小
+1 +7 -4 -1→0
结论:随着原子序数的递增,元素原子的核外电子排布、原子半 径和主要化合价都呈周期性的变化。
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必备知识
正误判断
课前篇素养初探
1.元素周期表中,第三周期主族元素的名称是钠、镁、铝、硅、 磷、硫、氯。
2.元素周期表中的周期数等于该周期元素原子的电子层数,主族 元素族序数等于原子的最外层电子数。同一主族自上而下,金属性 逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
3.镁、铝、硫、氯的原子结构示意图分别为
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②最高价氢氧化物的生成与溶解
Al(OH)3:AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl、 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
Mg(OH)2:MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl、Mg(OH)2在 NaOH溶液中不溶解。
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第二节 元素周期律
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-1-
第1课时 元素性质的周期性变化规律
-2-
1.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期 性变化的规律,构建元素周期律,提高宏观辨识与微观探析的 核心素养。 2.知道元素周期表的结构,以第三周期的钠、镁、铝、硅、 磷、硫、氯,以及碱金属和卤族元素为例,了解同周期和主族 元素性质的递变规律,提高变化观念与平衡思想的核心素 养。 3.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构,分析、预 测、比较元素及其化合物的性质,培养证据推理与模型认知 的核心素养。
结论:NaOH是强碱,Mg(OH)2是中强碱,Al(OH)3是两性氢氧化 物,Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱。
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(2)Si、P、S、Cl非金属性的比较
【微思考3】试比较Na、Mg、Fe与H2O反应时水的状态及是否 需要加热?
提示:Na与冷水可剧烈反应,并放出大量热;Mg与冷水反应缓慢, 而与沸水可剧烈反应;Fe与冷水、沸水都不反应,但在高温下可与 水蒸气反应。
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一、元素性质的周期性变化规律
1.1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价(最高正
化合价和最低负化合价)的变化
原子 电子 最外层 原子半径的变化(不考虑 最高或最低化合价
序数 层数 电子数 稀有气体元素)
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③氢氧化铝的两性
氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水,又能与强碱溶液反应生成盐
和水,Al(OH)3为两性氢氧化物。反应的离子方程式分别为 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O。
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2.第三周期元素的金属性和非金属性的递变规律 (1)Na、Mg、Al金属性的比较 ①与水反应
钠与冷水剧烈反应,生成强碱NaOH和氢气,同时放出大量的热。 而镁与冷水反应缓慢,加热至水沸腾,Mg可与水反应,生成Mg(OH)2 和氢气。
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【微思考1】C、N、O、F的最高正价是否依次增大? 提示:否,F无正价,O无最高正价。
【微思考2】非金属元素的最高正价与最低负价有什么关系? 提示:非金属元素的最高正价与最低负价的绝对值之和等于8(H、 B、O、F除外)。
非金属元素 名称
Si 硅酸
P 磷酸
最高价氧化 化学式
物的水化物
(含氧酸)
酸性 强弱
H2SiO3 弱酸
H3PO4 中强酸
S 硫酸 H2SO4
强酸
结论:Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强。 (3)第三周期元素的金属性、非金属性递变规律
Cl 高氯酸
HClO4 强酸 (酸性比 H2SO4 强)
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二、元素周期律 1.内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 2.实质:元素性质的周期性变化是原子的核外电子排布的周期性 变化的必然结果。
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判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 1.同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减 小。 ( ) 2.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7。 ( ) 3.元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越 强。 ( ) 4.Al(OH)3为两性氢氧化物,与氨水、盐酸均可反应。 ( ) 5.AlCl3溶液中加足量氨水可生成Al(OH)3沉淀。 ( ) 6.元素的氧化物的水化物酸性越强,非金属性越强;碱性越强,金 属性越强。 ( ) 7.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性。
的变化
1~2 1 1~2
—
+1 0
3~10 2 1~8
0.152 nm→0.071 nm 大→小
+1 +5 -4 -1→0
11~18 3 1~8
0.186 nm→0.099 nm 大→小
+1 +7 -4 -1→0
结论:随着原子序数的递增,元素原子的核外电子排布、原子半 径和主要化合价都呈周期性的变化。
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1.元素周期表中,第三周期主族元素的名称是钠、镁、铝、硅、 磷、硫、氯。
2.元素周期表中的周期数等于该周期元素原子的电子层数,主族 元素族序数等于原子的最外层电子数。同一主族自上而下,金属性 逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
3.镁、铝、硫、氯的原子结构示意图分别为
知识铺垫
必备知识
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②最高价氢氧化物的生成与溶解
Al(OH)3:AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl、 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
Mg(OH)2:MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl、Mg(OH)2在 NaOH溶液中不溶解。
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第二节 元素周期律
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第1课时 元素性质的周期性变化规律
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1.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期 性变化的规律,构建元素周期律,提高宏观辨识与微观探析的 核心素养。 2.知道元素周期表的结构,以第三周期的钠、镁、铝、硅、 磷、硫、氯,以及碱金属和卤族元素为例,了解同周期和主族 元素性质的递变规律,提高变化观念与平衡思想的核心素 养。 3.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构,分析、预 测、比较元素及其化合物的性质,培养证据推理与模型认知 的核心素养。
结论:NaOH是强碱,Mg(OH)2是中强碱,Al(OH)3是两性氢氧化 物,Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱。
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(2)Si、P、S、Cl非金属性的比较
【微思考3】试比较Na、Mg、Fe与H2O反应时水的状态及是否 需要加热?
提示:Na与冷水可剧烈反应,并放出大量热;Mg与冷水反应缓慢, 而与沸水可剧烈反应;Fe与冷水、沸水都不反应,但在高温下可与 水蒸气反应。
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一、元素性质的周期性变化规律
1.1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价(最高正
化合价和最低负化合价)的变化
原子 电子 最外层 原子半径的变化(不考虑 最高或最低化合价
序数 层数 电子数 稀有气体元素)
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③氢氧化铝的两性
氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水,又能与强碱溶液反应生成盐
和水,Al(OH)3为两性氢氧化物。反应的离子方程式分别为 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O。
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2.第三周期元素的金属性和非金属性的递变规律 (1)Na、Mg、Al金属性的比较 ①与水反应
钠与冷水剧烈反应,生成强碱NaOH和氢气,同时放出大量的热。 而镁与冷水反应缓慢,加热至水沸腾,Mg可与水反应,生成Mg(OH)2 和氢气。