关于弱电解质几个容易混淆的问题

关于弱电解质几个容易混淆的问题

一．弱电解质电离平衡问题 1．【实验结论】：

①强酸、弱酸加水稀释时，溶液的pH 均增大，c(H ＋)均减小，溶液中的c(OH ―

)则均增

大；强碱、弱碱加水稀释时，溶液的pH 均减小，c(OH ―)均减小，溶液中的c(H ＋

)则均增大。

②强酸、强碱加水稀释时，溶液中离子物质的量不变（忽略水的电离）；弱酸、弱碱加水稀释时，溶液中离子的物质的量增大（忽略水的电离）。

由以上实验结论得出，弱电解质的浓度减小，电离程度增大，但电离程度增大的程度不如浓度减小的程度，因而离子的浓度是减小的，只是离子的物质的量增加了。

③强酸、强碱加水稀释时，溶液的pH 变化程度比弱酸、弱碱加水稀释时，溶液的pH 变化程度大（利用这个特征可以区别强酸与弱酸或强碱与弱碱）。

④强酸溶液每稀释10倍溶液的pH 增加1，强碱溶液每稀释10倍溶液的pH 减小1。 2．稀释图像 将pH 相同的盐酸与醋酸加水稀释溶液pH 的变化如下图1，将pH 相同的氢氧化钠与氨水加水稀释溶液pH 的变化如下图2。

由上图可以分析出，将pH 相同的盐酸和醋酸加相同的水稀释后，溶液的pH 值是盐酸

的较大。将pH 相同的盐酸和醋酸加水稀释后，若要使稀释后溶液的pH 仍相同，则醋酸中加的水较盐酸的多。 3．影响电离平衡的因素

―＋H ＋

为例分析

离程度减小，原因在于溶液中醋酸的总量增大。电离程度可以理解为，电离的醋酸分子占醋酸总分子数的比例。

V 水 图1 V 水 图2

二．一元强酸、一元弱酸与二元强酸的比较问题

1．明确比较参量，即用什么量衡量

一般比较反应速率（快慢问题）用离子浓度（即：c(H＋)），反应用量用物质的量总浓度（即c）

2．理清c(H＋)与c的关系

一元强酸：c(H＋)＝c；二元强酸：c(H＋)＝2 c；一元弱酸：c(H＋)＜c（甚至c(H＋)＜＜c）。3．举例：

（1

（2

（3）与等量的NaOH溶液的所需酸的量比较

（4）pH相同，足量的盐酸与醋酸与金属（如：Zn）反应过程中的速率

若其它条件完全一样，pH相同，足量的盐酸与醋酸与金属开始时速率相同，但过程中平均速率则是醋酸大。因为醋酸的pH变化程度小，即c(H＋)变化小，因而，反应开始后是醋酸溶液中的氢离子浓度更大些。

三．强酸与弱碱反应

1．常温下，0.1mol/L的HCl与0.1 mol/L的NH3•H2O等体积混合

恰好完全反应，生成的是NH4Cl溶液，溶液呈酸性，溶液中的c(NH4＋)

c(H＋)>C(OH―)，pH<7。

2．若HCl与NH3•H2O混合后的溶液pH = 7

NH3•H2O稍过量，溶液呈中性，溶液中c(NH4＋)=c(Cl―)，c(H＋)=c(OH―)。

3．将pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合

NH3•H2O远远过量，溶液呈碱性，溶液中c(NH4＋)>c(Cl―)，c(H＋)7。