B-Z振荡-物化实验报告

B-Z 振荡反应

2 实验操作

2.1 仪器药品、仪器型号及测试装置示意图

计算机及接口一套（或其他电势差数据记录设备）；HS-4型精密恒温浴槽；电磁搅拌器；反应器1个；铂电极1个；饱和甘汞电极1个；滴瓶3个；量筒3个；2 mL 移液管1支；洗瓶1个；镊子1把；

0.02 mol·dm -3硝酸铈铵，0.5 mol·dm -3丙二酸，0.2 mol·dm -3溴酸钾，0.8 mol·dm -3硫酸。

2.2 实验条件

室温：23.6 ℃ 湿度：23%

大气压：1014.5 hPa

2.3 实验操作步骤及方法要点

(1）检查仪器药品。

(2）按装置图（如图1所示）接好线路。

图1 B －Z 振荡反应实验装置图

(3）接通相应设备电源，准备数据采集。

(4）调节恒温槽温度为20 ℃。分别取7 mL 丙二酸、15 mL 溴酸钾、18 mL 硫酸溶液于干净

的反应器中，开动搅拌。打开数据记录设备，开始数据采集，待基线走稳后，用移液管加入2 mL 硝酸铈铵溶液。

(5）观察溶液的颜色变化，观察反应曲线，出现振荡后，待振荡周期完整重复8~10次后，

停止数据记录，保存数据文件后记录恒温槽温度，从数据文件中读出相应的诱导期t 诱和振荡周期t 振。

(6）升高温度5 ℃，重复步骤4和5，直到35 ℃左右。

3 结果与讨论

3.1 原始实验数据

四个温度下的B-Z 振荡曲线如图2

，横坐标是时间，纵坐标是电势差，阴极是铂电极

1 计算机及其数据接口

2 恒温浴槽

3 电极搅拌器

4 饱和甘汞电极

5 铂电极

（Ce 4+/Ce 3+的反应），阳极是甘汞电极。

图2 不同温度下的B-Z 振荡曲线

注：T=20 ℃的图中，振荡周期中有两个异常的尖峰，是导线接触不良导致的。

以基线第一次出现一个小峰的时刻为时间零点（视为混合均匀的时刻），至第一次观察到振荡的时刻为诱导期t 诱导。

振荡期t 振荡是8个震荡周期的同一个位置对应的7个时间间隔的平均值。数据整理如表1、表2。

表1 不同温度下的诱导期

T/℃ 20.00 25.00 30.00 35.00 t 诱导/s 571.9 435.5

312.7 224.0

表2 不同温度下的振荡期

T/℃ 20.00 25.00 30.00 35.00 1 84.6 73.5 42.8 29.7 2 85.6 70.0 44.8 31.2 3 95.6 76.5 44.3 31.8 4 90.7 76.0 43.8 30.1 5 96.6 75.6 47.3 31.3 6 101.8 75.5 45.3 31.2 7 102.1 79.0 50.4

30.2 t 振荡/s

93.9 75.2 45.5 30.8

其中第一列的序号是相应的7个时间间隔，是按照时间顺序排列的。

500

1000

1500

900

100011001200

1300V /m V

t/s T=20 °C 020040060080010001200

900

1000

1100

1200

T=25 °C

V /m V

t/s

2004006008001000

900

100011001200T=30 °C V /m V

t/s 0100200300400500600

900

1000

1100

1200

T=35 °C

V /m V

t/s

3.2计算的数据、结果

表3汇报了四个温度下的诱导期、振荡期。

表3 不同温度下的诱导期和振荡期

T/℃ 20.00 25.00 30.00 35.00

t 诱导/s

571.9 435.5 312.7 224.0 t 振荡/s

93.9 75.2 45.5 30.8

根据Arrhenius 公式，可用下式描述诱导期、振荡期时间t 与温度T 的关系

ln (1t )=?E R ?1

+lnA

将ln?(

1t 诱导

)对1/T 作图，进行线性拟合，斜率即为?

E 诱导R

；将ln?(

1t 振荡

)对1/T 作图，进行线

性拟合，斜率即为?E 振荡R

。结果如图3、表4。

图3 线性拟合图示

表4 线性拟合结果

拟合直线斜率 R 2 诱导期 -5674.1 0.9963 振荡期

-6936.0

0.9774

则

E 诱导=?5674.1×(?8.314)=47175?J/mol =47.18?kJ/mol E 振荡=?6936.0×(?8.314)=57666?J/mol =57.67?kJ/mol

3.3讨论分析

（1）分析计算结果、误差来源

振荡期活化能略大于诱导期活化能。

l n (1/(t /s ))

1/(T /K)

拟合直线的线性不是特别好。

实验误差分析

a) 移液管放液需要时间。

从电势-时间曲线来看，大约持续5 s 左右。理想的情况是硝酸铈铵溶液在极短时间内与丙二酸/溴酸钾/硫酸体系混合均匀，从此时开始计算诱导期。实验中相当于是一面发生诱导期反应、一面混合。

b) 诱导期的测量。除了移液管放液时间外，诱导期的测量还受到如何选择开始振荡时刻的影响。数据处理过程中选择加入硝酸铈铵溶液后电势差由缓慢降低变为突然降低的时刻作为诱导期的结束。但电势差不是沿着一条直线缓慢下降，而是一条曲线，这样就给终点判断带来了较大的主观性。

c) 振荡周期测量。

同一温度下，振荡周期会变长（这一点将在下一部分详细解释）。本实验记录了8个振荡周期，取7个t 振荡的平均值作为振荡期，这一点是值得商榷的。所选择的振荡周期越靠前，计算出的t 振荡就会越小。不同计算方法的选择将显著影响E 振荡。

d) 恒温槽精度。

反应温度可明显改变诱导期和振荡期。而恒温槽的实际温度在±0.01 ℃范围内波动，会略微影响测量结果。

（2）对实验现象进行分析解释

a) 反应液在黄色、无色之间进行周期性转换。解释：过程A 总反应为：

O H COOH BrCH H COOH CH Br BrO 222233)(33)(32+→++++--

过程B 总反应为：

O H Ce HOBr H Ce BrO 24332454++→+++++-

过程C 总反应为：

++-++++→+++H CO Ce Br O H COOH BrCH Ce HOBr 6342)(423224

振荡过程中，[Ce 4+]/[Ce 3+]发生周期性变化。Ce 4+是淡黄色溶液，Ce 3+是无色溶液。随着Ce 4+

与Ce 3+相互转化，体系就周期性出现黄色-无色。

b) 温度升高，诱导期、振荡期变短。

解释：由于诱导期、振荡期的表观活化能均为正，升高温度，可以提供更多能量，于是反应速率加快，周期变短。这一点与大部分化学反应是一致的。

c) 同一温度下，随着振荡反应的进行，振荡周期变长，在低温的时候表现得更为明显。另

外，振荡周期不是完全一致，例如，波谷对应的电势差不完全一致。

解释：根据B-Z振荡的FKN机理，体系中发生的是以金属铈离子为催化剂的条件下、丙二酸被溴酸氧化的机理。总反应如下[2]

体系中丙二酸的含量是有限的。随着丙二酸逐渐被消耗，体系会逐渐达到平衡态，就不会发生振荡了。这也可以解释为什么波峰、波谷趋向于逐渐靠近。

可以预见，如果让体系继续反应，振荡幅度会越来越小，电势最后趋于平稳。所以实验中没有必要测量太多组振荡周期，取前几组就可以了。

d)T=20 ℃的图中，基线抖动很厉害，而且振荡周期中有两个异常的尖峰。

解释：这是导线接触不良导致的。经过调整，后面三组曲线都比较好看。

（3）对仪器装置、操作步骤、实验方法的改进意见

a)加入硝酸铈铵溶液后，基线不一定能观察到尖峰。要手动记录加入的时间。

b)磁子位置及旋转速度都要加以控制，不能碰到电极或是产生大量气泡。

c)检查甘汞电极是否有气泡。虽然看起来没有气泡，但是电路仍然有问题。此时可以轻弹

电极以排出气泡。

d)检查电线连接处。如果曲线抖动很厉害，很可能是导线接触不良。除了检查与电极的连

接外，还要检查与计算机数据接口的连接。实验过程中避免改变磁子转速或者碰到导线，这样可能引起曲线的突然波动。

e)每次实验前要把反应器和电极冲洗干净，并且重新加入溶液。Br-的残留是不好的。

f)可以使用移液枪加入硝酸铈铵溶液。本实验对加入溶液的精度没有严苛的要求，用移液

枪足矣，更重要的是加入速度变快了。

4 结论

(1）在该B-Z振荡反应中，溶液颜色在淡黄色、无色之间周期性变化。

(2）本实验测量了该振荡反应在不同温度下的诱导期、振荡期，见表3。

计算了表观活化能：

诱导活化能?E

=47.18?kJ/mol

诱导

=57.67?kJ/mol

振荡活化能?E

振荡

5 参考文献

[1]贺德华等.基础物理化学实验.

[2]高卫,淳远.BZ振荡反应实验的验证/探索两段式教学尝试[J].实验技术与管理,2014,31(05):200-202+221.

6 附录

(1）已知卤素离子（Cl－，Br－，I－）都很易和HBrO2反应，如果在振荡反应的开始或是中间加入这些离子，将会出现什么现象？试用FKN机理加以分析。

答：卤素离子浓度过大，将使HBrO2不能积累（过程B），体系难以从A转换到B。如果加

入过多，振荡反应将不能发生。

(2）为什么B-Z 反应有诱导期？反应何时进入振荡期？

答：当Br －

积累到一定程度后，将氧化为的反应被抑制，表现为电势突然降低，诱导期结束，开始振荡。

(3）影响诱导期的主要因素有哪些？答：

a) 反应温度。温度越高，反应速率越快，诱导期越短。 b) 催化剂浓度。催化剂浓度越高，诱导期越短。 c) 残留的卤素离子等杂质。

(4）体系中什么样的反应步骤对振荡行为最为关键？答：HBrO 2的自催化过程。

HOBr H Br HBrO k 22

2?→?+++-也很重要，会抑制自催化反应，促使体系切换过程。

7 收获与建议

实验本身很简单，但B-Z 振荡反应机理比较复杂，在写实验报告的时候还有很多地方没有想明白，所以还需要进一步研究。

感谢助教的讲解和指导！

压控振荡器实验报告

微波与天线实验报告实验名称：压控振荡器实验指导：黎鹏老师一、实验目的： 1.了解变容二极管的基本原理与压控振荡器的设计方法。 2.利用实验模组的实际测量使学生了解压控振荡器的特性。 3.学会使用微波软件对压控振荡器进行设计和仿真，并分析结果。二、预习内容： 1．熟悉VCO的原理的理论知识。 2．熟悉VCO的设计的有关的理论知识。

三、实验设备：项次设备名称数量备注 1 MOTECH RF2000 测量仪1套亦可用网络分析仪 2 压控振荡器模组1组RF2KM9-1A 3 50Ω BNC及1MΩ BNC 连接线4条CA-1、CA-2 、CA-3、CA-4 4 直流电源连接线1条DC-1 5 MICROWAVE软件1套微波软件四、实验步骤 1、硬件测量： 1．对MOD-9,压控振荡器的频率测量以了解压控振荡电路的特性。 2．准备电脑、测量软件、RF-2000,相关模组，若干小器件等。 3．测量步骤: MOD-9之P1端子的频率测量： ⑴设定 RF-2000测量模式：COUNTER MODE. ⑵用DC-1连接线将RF-2000后面12VDC 输出端子与待测模组之12VDC 输入端子连接起来。 ⑶针对模组P1端子做频率测量。 ⑷调整模组之旋钮，并记录所量测频率值：最大_623_______ MHZ。最小___876_____ MHZ。 4．实验记录：填写各项数据即可。 5．硬件测量的结果建议如下为合格： RF2KM9-1A MOD-9 fo 600-900MHZ Pout≥5dBm 6．待测模组方框图: 2、软件仿真： 1、进入微波软件。 2、在原理图上设计好相应的电路，设置好端口，完成频率设置、尺寸规范、器件的加载、仿真图型等等的设置。

大学物理化学实验报告---液体饱和蒸汽压的测定

纯液体饱和蒸汽压的测量目的要求一、明确纯液体饱和蒸气压的定义和汽液两相平衡的概念，深入了解纯液体饱和蒸气压与温度的关系公式——克劳修斯－克拉贝龙方程式。二、用数字式真空计测量不同温度下环己烷的饱和蒸气压。初步掌握真空实验技术。三、学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔气化热与正常沸点。实验原理通常温度下(距离临界温度较远时)，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。蒸发1mol 液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。液体的蒸气压随温度而变化，温度升高时，蒸气压增大；温度降低时，蒸气压降低，这主要与分子的动能有关。当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，此时的温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应改变，当外压为1atm （101.325kPa ）时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示： 2 m vap d ln d RT H T p ?= (1) 式中，R 为摩尔气体常数；T 为热力学温度；Δvap H m 为在温度T 时纯液体的摩尔气化热。假定Δvap H m 与温度无关，或因温度范围较小，Δvap H m 可以近似作为常数，积分上式，得： C T R H p +??-=1 ln m vap (2) 其中C 为积分常数。由此式可以看出，以ln p 对1/T 作图，应为一直线，直线的斜率为 R H m vap ?- ，由斜率可求算液体的Δvap H m 。静态法测定液体饱和蒸气压，是指在某一温度下，直接测量饱和蒸气压，此法一般适用于蒸气压比较大的液体。静态法测量不同温度下纯液体饱和蒸气压，有升温法和降温法二种。本次实验采用升温法测定不同温度下纯液体的饱和蒸气压，所用仪器是纯液体饱和蒸气压测定装置，如图1所示：平衡管由A 球和U 型管B 、C 组成。平衡管上接一冷凝管，以橡皮管与压

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一、实验部分 1.主要仪器药品和设备 1.1 主要药品 CCl4、二次水等 1.2 主要仪器数字式温度-压力测定仪，循环水流泵，1/10刻度温度计，电磁搅拌器，电加热器，两口圆底烧瓶，真空缓冲瓶，安全瓶，直形冷凝管，搅拌磁子，真空脂，冷凝水循环系统 2.实验步骤 2.1 静态法测定饱和蒸气压 2.1.1 仪器装置 1-盛水大烧杯， 2-温度计，3-搅拌， 4-平衡管，5-冷凝管， 6-开口U型水银压力计，7-缓冲瓶，8- 进气活塞，9-抽气活塞，10-放空活塞， 11-安全瓶，12、13- 橡皮管，14-三通活塞。实际仪器略有差异，压力温度数值从温度-压力测定仪中读出。平衡管中加入 CCL4至容量的2/3. 2.1.2 检验气密性打开油泵，再开缓冲瓶上连接油泵的活塞，使体系压力减少50 kPa。关闭活塞，若5 min压强变化少于0.3 kPa，则装置气密性良好。 2.1.3 测大气压下沸点使体系与大气相通，水浴加热至78 ℃，停止加热不断搅拌。当b、c液面达到同一水平时，立即记下此时的温度和大气压力。重复测定，若连续两次测定沸点差小于0.05 ℃，则空气已排净，此时温度即为大气压下沸点。 2.1.4 测定不同压强下沸点关闭通往大气的活塞。先开由泵，再开连油泵的活塞，使体系减压约6.7 kPa。关闭接油泵活塞，搅拌，至b、c液面达到同一水平时，立即记下此时的温度和大气压力。继续减压，测定其沸点。至压力差为50 kPa，结束实验，读大气压力。2.1.5 整理仪器打开所有活塞，关闭搅拌器、温度-压力测定仪、冷凝水进出口及油泵开关，

物理化学实验报告_溶解热的测定

物理化学实验报告溶解热的测定实验时间：2018年4月日姓名：刘双班级：学号： 1.实验目的（1）了解电热补偿法测量热效应的基本原理。（2）用电热补偿法测定硝酸钾在水中的积分溶解热，通过计算或者作图求出硝酸钾在水中的微分溶解热、积分冲淡热和微分冲淡热。（3）掌握微机采集数据、处理数据的实验方法和实验技术。 2.实验原理物质溶解于溶剂过程的热效应称为溶解热，物质溶解过程包括晶体点阵的破坏、离子或分子的溶剂化、分子电离（对电解质而言）等过程，这些过程热效应的代数和就是溶解过程的热效应，溶解热包括积分（或变浓）溶解热和微分（或定浓）溶解热。把溶剂加到溶液中使之稀释，其热效应称为冲淡热。包括积分（或变浓）冲淡热和微分（或定浓）冲淡热。溶解热Q：在恒温、恒压下，物质的量为n2的溶质溶于物质的量为n1的溶剂（或溶于某浓度的溶液）中产生的热效应。积分溶解热Qs：在恒温、恒压下，1mol溶质溶于物质的量为n1的溶剂中产生的热效应。微分溶解热(ee ee2)e 1 ：在恒温、恒压下，1mol溶质溶于某一确定浓度的无限量的溶液中的热效应。冲淡热：在恒温、恒压下，物质的量为n1的溶剂加入到某浓度的溶液中产生的热效应。积分冲淡热Q d:在恒温、恒压下，把原含1mol溶质和n02mol溶剂的溶液冲淡到含溶剂为n01mol时的热效应，为某两浓度的积分溶解热之差。微分冲淡热(ee ee1) e2 或(eee ee0 ) e2 ：在恒温、恒压下，1mol溶剂加入到某一确定浓度的无限量的溶液中产生的热效应。它们之间的关系可表示为:

dQ=(ee ee1) e2 ee1+( ee ee2 ) e1 ee2 上式在比值e1 e2 恒定下积分，得： e=(ee ee1 ) e2 e1+( ee ee2 ) e1 e2 ee2=ee，令：e1 n2 =e0，则有： ( ?Q ?n1 )=[ ?(n2Q s ?(n2n0) ]=( ?Q s ?n0 ) Q d=(ee)e01?(ee)e02 其中积分溶解热ee可以直接由实验测定，其他三种可以由ee?e0曲线求得。欲求溶解过程中的各种热效应，应先测量各种浓度下的的积分溶解热。可采用累加的方法，先在纯溶剂中加入溶质，测出热效应，然后再这溶液中再加入溶质，测出热效应，根据先后加入的溶质的总量可计算出n0，而各次热效应总和即为该浓度下的溶解热。本实验测量硝酸钾溶解在水中的溶解热，是一个溶解过程中温度随反应的进行而降低的吸热反应，故采用电热补偿法测定。先测定体系的初始温度T，当反应进行后温度不断降低时，由电加热法使体系复原到起始温度，根据所耗电能求出热效应Q。 3.仪器和试剂反应热测量数据采集接口装置： NDRH-1型，温度测量范围0～40℃，温度测量分辨率0.001℃，电压测量范围0～20V，电压测量分辨率0.01V，电流测量范围0～2A，电流测量分辨率0.01A。精密稳流电源：YP-2B型。微机、打印机。量热计（包括杜瓦瓶，搅拌器，加热器，搅拌子）。称量瓶8只，毛笔，研钵。硝酸钾（A.R.） 4.实验操作（1）取8个称量瓶，分别编号。（2）取KNO3于研钵中，研磨充分。（3）分别称量约 2.5、1.5、2.5、3.0、3.5、4.0、4.0、4.5g 研磨后的硝酸钾，放入 8 个称量瓶中，并精确称量瓶子与药品的总质量。记录下所称量的数据。

BZ振荡反应-实验报告

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物理化学实验报告.

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大学物理化学实验报告-络合物的磁化率的测定

物理化学实验报告院系化学化工学院班级化学 061 学号 13 姓名沈建明

实验名称络合物的磁化率的测定日期同组者姓名史黄亮室温 ℃ 气压 kPa 成绩一、目的和要求 1、掌握古埃（Gouy ）法磁天平测定物质磁化率的基本原理和实验方法； 2、通过对一些络合物的磁化率测定，推算其不成对电子数，判断这些分子的配键类型二、基本原理物质的磁性一般可分为三种: 顺磁性, 反磁性和铁磁性。 a .反磁性是指磁化方向和外磁场方向相反时所产生的磁效应。反磁物质的χD < 0（电子的拉摩进动产生一个与外磁场方向相反的诱导磁矩，导致物质具有反磁性）。 b. 顺磁性是指磁化方向和外磁场方向相同时所产生的磁效应，顺磁物质的 Xp > 0。（外磁场作用下，粒子如原子、分子、离子，中固有磁矩产生的磁效应）。 c. 铁磁性是指在低外磁场中就能达到饱和磁化，去掉外磁场时，磁性并不消失，呈现出滞后现象等一些特殊的磁效应。 d. 摩尔磁化率：古埃法测定物质的摩尔磁化率（）的原理通过测定物质在不均匀磁场中受到的力，求出物质的磁化率。把样品装于园形样品管中，悬于两磁极中间,一端位于磁极间磁场强度最大区域 H ，而另一端位于磁场强度很弱的区域 H 0，则样品在沿样品管方向所受的力F 可表示为： M χH F mH Z χ?=?P P D M χχχχ≈+=

其中：m 为样品质量，H 为磁场强度，为沿样品管方向的磁场梯度。本实验用摩尔氏盐(六水合硫酸亚铁铵)标定外磁场强度H 。测定亚铁氰化钾和硫酸亚铁的摩尔磁化率，求金属离子的磁矩并考察电子配对状况。三、仪器、试剂 MB-1A 磁天平(包括电磁铁，电光天平，励磁电源) 1套软质玻璃样品管 1只角匙 1只漏斗 1只莫尔氏盐(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O （分析纯） FeSO 4·7H 2O （分析纯） K 4Fe(CN)6·3H 2O （分析纯）四、实验步骤 1. 磁场强度（H ）的测定：用已知摩尔磁化率的莫尔氏盐标定某一固定励磁电流时的磁场强度（H ）.励磁电流变化0A →3A →→4A →→3A →0A ，分别测定励磁电流在各值下的天平的读数（4A 的值可以不读，持续2分钟左右，消磁），用同一仪器在同等条件下进行后续的测定。具体操作如下：（1）把样品管悬于磁场的中心位置，测定空管在加励磁电流前，后磁场中的重量。求出空管在加磁场前，后的重量变化管，重复测定三次读数，取平均值。（2）把已经研细的莫尔氏盐通过小漏斗装入样品管，样品高度约为8m （此时样品另一端位于磁场强度H=0处）。读出样品的高度，要注意样品研磨细小，装样均匀不能有断层。测定莫尔氏盐在加励磁电流前，后磁场中的重量。求出在加磁场前后的重量变化样品+管，重复测定三次读数，取平均值。 2．样品的莫尔磁化率测定：把测定过莫尔氏盐的试管擦洗干净，把待测样品，分别装在样品管中，按着上述步骤（1），（2）分别测定在加磁场前，后的重量。求出重量的变化（管和样品+管），重复测定三次读数，取 H Z ??[]462()3K Fe CN H O ?4 2 7FeSO H O ?

物理化学实验报告-BZ振荡反应

物理化学实验报告 BZ 振荡反应 1.实验报告（1）了解BZ 反应的基本原理。（2）观察化学振荡现象。（3）练习用微机处理实验数据和作图。 2. 实验原理化学振荡：反应系统中某些物理量随时间作周期性的变化。 BZ 体系是指由溴酸盐，有机物在酸性介质中，在有（或无）金属离子催化剂作用下构成的体系。有苏联科学家Belousov 发现，后经Zhabotinski 发现而得名。本实验以 +4 ~ CH 2(COOH)2 ~ H 2SO 4作为反映体系。该体系的总反应为：体系中存在着下面的反应过程。过程A ： 2 3 过程B ： 4 5 6 Br - 的再生过程：当[Br - ]足够高时，主要发生过程A ，2反应是速率控制步骤。研究表明，当达到准定态当[Br -]低时，发生过程B ，Ce +3 被氧化。4反应是速率控制步骤。4.5反应将自催化产生HBrO 2

可以看出：Br - 和 HbrO 2的。当K 3 [Br - ]>K 4时，自催化过程不可能发生。自催化是BZ 振荡反应中必不可少的步骤，否则该振荡不能发生。研究表明，Br - 的临界浓度为：若已知实验的初始浓度，可由上式估算[Br - ]crit 。体系中存在着两个受溴离子浓度控制的过程A 和过程B ，当[Br - ]高于临界浓度[Br - ]crit 时发生过程A ，当[Br - ]低于[Br -]crit 时发生过程B 。[Br - ]起着开关的作用，他控制着A,B 之间的变化。这样体系就在过程A 、过程B 间往复振荡。在反应进行时，系统中[Br - ]、[HbrO 2]、[Ce +3 ]、[Ce +4 ]都随时间作周期性的变化，实验中，可以用溴离子选择电极测定[Br - ]，用铂丝电极测定[Ce +4 ]、[Ce +3 ]随时间变化的曲线。溶液的颜色在黄色和无色之间振荡，若再加入适量的FeSO 4邻菲咯啉溶液，溶液的颜色将在蓝色和红色之间振荡。从加入硫酸铈铵到开始振荡的时间为t 诱，诱导期与反应速率成反比。即并得到本实验使用的BZ 反应数据采集接口系统，并与微型计算机相连。通过接口系统测定电极的电势信号，经通讯口传送到PC 。自动采集处理数据。 3.实验仪器与试剂 BZ 反应数据采集接口系统恒温槽溴酸钾0.25 mol ·dm -3 磁力搅拌器硫酸3.00 mol ·dm -3 丙二酸0.45mol ·dm -3 硫酸铈铵4×10-3 mol ·dm -3 微型计算机反应器 4.实验步骤

凝固点-物化实验报告

实验7 凝固点降低法测定摩尔质量姓名：憨家豪；学号：2012012026；班级：材23班；同组实验人员：赵晓慧实验日期：2014-3-8；提交报告日期：2014-3-15 带实验的助教姓名：袁斌 1. 引言 1.1 实验目的 1．用凝固点降低法测定尿素的摩尔质量。 2．学会用步冷曲线对溶液凝固点进行校正。 3．通过本实验加深对稀溶液依数性的认识。 1.2 实验原理稀溶液具有依数性，凝固点降低是依数性的一种表现，它与溶液质量摩尔浓度的关系为： *×f f f f B T T T K b ?=-= 式中：f T ?为凝固点降低值，* f T 、f T 分别为纯溶剂、溶液的凝固点，B b 为溶液质量摩尔浓度，f K 为凝固点降低常数，它只与所用溶剂的特性有关。如果稀溶液是由质量为B m 的溶质溶于质量为A m 的溶剂中而构成，则上式可写为： 1000× ×B f f A m T K M m ?= 即 310B f f A m M K T m =? 式中： f K 为溶剂的凝固点降低常数（单位为K ·kg ·mol -1 ）；M 为溶质的摩尔质量（单位为g ·mol -1 ）。如果已知溶液的f K 值，则可通过实验测出溶液的凝固点降低值 f T ?，利用上式即可求出溶质的摩尔质量。常用溶剂的f K 值见下表1。表1 常用溶剂的f K 值

实验中，要测量溶剂和溶液的凝固点之差。对于纯溶剂如图1所示，将溶剂逐渐降低至过冷（由于新相形成需要一定的能量，故结晶并不析出），温度降低至一定值时出现结晶，当晶体生成时，放出的热量使体系温度回升，而后温度保持相对恒定。对于纯溶剂来说，在一定压力下，凝固点是固定不变的，直到全部液体凝固成固体后才会下降。相对恒定的温度即为凝固点。对于溶液来说，除温度外还有溶液浓度的影响。当溶液温度回升后，由于不断析出溶剂晶体，所以溶液的浓度逐渐增大，凝固点会逐渐降低。因此，凝固点不是一个恒定的值。如把回升的最高点温度作为凝固点，这时由于已有溶剂晶体析出，所以溶液浓度已不是起始浓度，而大于起始浓度，这时的凝固点不是原浓度溶液的凝固点。要精确测量，应测出步冷曲线，按图1（b ）所示方法，外推至f T 校正。图1 溶剂和溶液的步冷曲线 2. 实验操作 2.1 实验用品、仪器型号及测试装置示意图 SWC-IID 精密数字温度温差仪、冷阱、大试管、移液管（25 mL ）、85-2型恒温磁力搅拌器、DC-2010节能型智能恒温槽、分析天平。去离子水，尿素（分析纯）。测试装置示意图（如下）

物理化学------各个实验实验报告参考答案

燃烧热的的测定一、实验目的 1．通过萘和蔗糖的燃烧热的测定，掌握有关热化学实验的一般知识和测量技术。了解氧弹式热计的原理、构造和使用方法。 2．了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别和相互关系。 3．学会应用图解法校正温度改变值。二、实验原理燃烧热是指1mol 物质完全燃烧时所放出的热量，在恒容条件下测得的燃烧热为恒容燃烧热(V Q )，恒压条件下测得燃烧热为恒压燃烧热(p Q )。若把参加反应的气体和生成气体视为理想气体，则 p V Q Q nRT =+?。若测得p Q 或V Q 中的任一个，就可根据此式乘出另一个。化学反应热效应（包括燃烧热）常用恒压热效应（p Q ）表示。在盛有定量水的容器中，放入装有一定量样品和样体的密闭氧弹，然后使样品完全燃烧，放出热量使水和仪器升温，若仪器中水量为W (g)，仪器热容W '，燃烧前后温度为t 0和t n ，则m(g)物质燃烧热 '0()()V n Q Cw w t t =+-。若水的比热容C ＝1。摩尔质量为M 的物质。其摩尔燃烧热为0()()V n M Q W W t t m ''= +-，热容W '可用已知燃烧热的标准物质（苯甲酸，V Q ＝26.4341J g -）来标定。将其放入量热计中，燃烧测其始末速度，求W '。一般因每次水量相同，可作为一个定量W 来处理。0()V n M Q W t t m = - 三．实验步骤 1热容W '的测定 1）检查压片用的钢模，用电子天平称约0.8g 苯甲酸，倒入模具，讲样品压片，除去样品表面碎屑，取一段棉线，在精密天平上分别称量样品和棉线的质量，并记录。 2）拧开氧弹盖，擦净内壁及电极接线柱，用万用表检查两电极是了解燃烧热的定义，水当量的含压片要压实，注意不要混用压片

lc压控振荡器实验报告doc

lc压控振荡器实验报告篇一：实验2 振荡器实验实验二振荡器（A）三点式正弦波振荡器一、实验目的 1. 掌握三点式正弦波振荡器电路的基本原理，起振条件，振荡电路设计及电路参数计算。 2. 通过实验掌握晶体管静态工作点、反馈系数大小、负载变化对起振和振荡幅度的影响。 3. 研究外界条件（温度、电源电压、负载变化）对振荡器频率稳定度的影响。二、实验内容 1. 熟悉振荡器模块各元件及其作用。 2. 进行LC振荡器波段工作研究。 3. 研究LC振荡器中静态工作点、反馈系数以及负载对振荡器的影响。 4. 测试LC振荡器的频率稳定度。三、基本原理图6-1 正弦波振荡器（4.5MHz）【电路连接】将开关S2的1拨上2拨下， S1全部断开，由晶体管Q3和C13、C20、C10、CCI、L2构成电容反馈三点式振荡器的改进型振荡器——西勒振荡器，电容CCI可用来改变振荡频率。振荡频率可调范围为：

?3.9799?M??f0??? ? ?4.7079?M? CCI?25p CCI? 5p 调节电容CCI，使振荡器的频率约为4.5MHz 。振荡电路反馈系数: F= C1356 ??0.12 C20470 振荡器输出通过耦合电容C3（10P）加到由Q2组成的射极跟随器的输入端，因C3容量很小，再加上射随器的输入阻抗很高，可以减小负载对振荡器的影响。射随器输出信号Q1调谐放大，再经变压器耦合从J1输出。四、实验步骤根据图6-1在实验板上找到振荡器各零件的位置并熟悉各元件的作用。 1. 调整静态工作点，观察振荡情况。 1）将开关S2全拨下，S1全拨下，使振荡电路停振调节上偏置电位器RA1，用数字万用表测量R10两端的静态直流电压UEQ(即测量振荡管的发射极对地电压UEQ)，使其为5.0V(或稍小，以振荡信号不失真为准)，这时表明振荡管的静态工作点电流IEQ=5.0mA（即调节W1使

大学物理化学实验报告

年月日评定：姓名：学号：年级：专业：室温：大气压：一、实验名称：BET容量法测定固体的比表面积二、实验目的：三、实验原理：四、实验数据及处理：五、讨论思考： 1. 氮气及氢气在该实验中的作用是什么？ 2. 若用Langmuir方法处理测量得到的数据，样品的比表面偏大还是偏小？

年月日评定：姓名：学号：年级：专业：室温：大气压：一、实验名称：恒温水浴的组装及其性能测试二、实验目的：三、实验原理：四、实验数据及处理：请完成下表：表1 恒温槽灵敏度测量数据记录

五、作图：以时间为横坐标，温度为纵坐标，绘制25℃和30℃的温度—时间曲线，求算恒温槽的灵敏度，并对恒温槽的性能进行评价。六、讨论思考： 1. 影响恒温槽灵敏度的主要因素有哪些，试作简要分析？ 2. 欲提高恒温槽的控温精度，应采取哪些措施？

年月日评定：姓名：学号：年级：专业：室温：大气压：一、实验名称：最大泡压法测定溶液的表面张力二、实验目的：三、实验原理：四、实验数据及处理 1.以纯水的测量结果计算仪器毛细管常数K′，纯水的表面张力σ查书附录。 ?p1＝?p2＝?p3＝平均值：?p＝K′＝σ /?p 2.计算各溶液的σ值（K′＝σ /?h）表1 各溶液的表面张力σ c/mol· L-1 σ /N·m-1 3.做σ－c图，并在曲线上取十个点，分别做出切线，求得对应的斜率(dσ －d c)r，求算各浓度的吸附量Γ，附图。

表2 各溶液的吸附量 4. 做(c /Γ)－c 图，由直线斜率求其饱和吸附量∞Γ，并计算乙醇分子的横截面积σB ，附图。表3 c /~c 数据表斜率＝，∞Γ＝， σB ＝1/∞ΓL ＝五、讨论思考： 1. 与文献值（见书中附录）对照，检验你的测定结果，并分析原因。 2. 增（减）压速率过快，对测量结果有何影响？表面张力测定仪的清洁与否和温度之不恒定对测量结果有何影响？

燃烧热物化实验报告

燃烧热的测定姓名：憨家豪学号：2012012026 班级：材23 同组人：赵晓慧实验日期：2014年4月19日提交报告日期：2014年4月20日实验老师姓名：郭勋 1 引言 1．1实验目的（1）熟悉弹式量热计的原理、构造及使用方法；（2）明确恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系；（3）掌握温差测量的实验原理和技术；（4）学会用雷诺图解法校正温度改变值； 1．2实验原理在指定温度及一定压力下，1 mol物质完全燃烧时的定压反应热，称为该物质在此温度下的摩尔燃烧热，记作△c H m。通常，完全燃烧是指C→CO2（g），H2→H2O（l），S→SO2（g），而N、卤素、银等元素变为游离状态。由于在上述条件下△H＝Q p，因此△c H m也就是该物质燃烧反应的等压热效应Q p。在实际测量中，燃烧反应在恒容条件下进行（如在弹式量热计中进行），这样直接测得的是反应的恒容热效应Q v（即燃烧反应的△c U m）。若反应系统中的气体均为理想气体，根据热力学推导，Q p和Q v的关系为 Q P=Q V+?nRT（1）式中：T——反应温度，K； ?n——反应前后产物与反应物中气体的物质的量之差； R——摩尔气体常数。

通过实验测得Q V值，根据上式就可计算出Q P，即燃烧热的值。测量热效应的仪器称作量热计。量热计的种类很多。一般测量燃烧热用弹式量热计。本实验所用量热计和氧弹结构如图2-2-1和图2-2-2所示。实验过程中外水套保持恒温，内水桶与外水套之间以空气隔热。同时，还对内水桶的外表面进行了电抛光。这样，内水桶连同其中的氧弹、测温器件、搅拌器和水便近似构成一个绝热体系。弹式量热计的基本原理是能量守恒定律。样品完全燃烧所释放的能量使得氧弹本身及

RC振荡电路实验报告(特选资料)

广州大学学生实验报告院（系）名称物理与信息工程系班别姓名专业名称学号实验课程名称模拟电路实验实验项目名称 RC 串并联网络（文氏桥）振荡器实验时间实验地点实验成绩指导老师签名【实验目的】 1.进一步学习RC 正弦波振荡器的组成及其振荡条件。 2.学会测量、调试振荡器。【实验原理】从结构上看，正弦波振荡器是没有输入信号的，带选频网络的正反馈放大器。若用R 、C 元件组成选频网络，就称为RC 振荡器，一般用来产生1Hz ～1MHz 的低频信号。 RC 串并联网络（文氏桥）振荡器电路型式如图6－1所示。振荡频率 RC 21 f O π= 起振条件 |A &|＞3 电路特点：可方便地连续改变振荡频率，便于加负反馈稳幅，容易得到良好的振荡波形。图6－1 RC 串并联网络振荡器原理图注：本实验采用两级共射极分立元件放大器组成RC 正弦波振荡器。【实验仪器与材料】模拟电路实验箱双踪示波器函数信号发生器交流毫伏表万用电表连接线若干

【实验内容及步骤】 1.RC 串并联选频网络振荡器（1）按图6－2组接线路图6－2 RC 串并联选频网络振荡器（2）接通RC 串并联网络，调节R f 并使电路起振，用示波器观测输出电压u O 波形，再细调节R f ，使获得满意的正弦信号，记录波形及其参数，即，测量振荡频率，周期并与计算值进行比较。（3）断开RC 串并联网络，保持R f 不变，测量放大器静态工作点，电压放大倍数。（4）断开RC 串并联网络，测量放大器静态工作点及电压放大倍数。（输入小信号：f=1KHz,峰峰值为100mV 正弦波）用毫伏表测量u i 、u 0 就可以计算出电路的放大倍数。（5）改变R 或C 值，观察振荡频率变化情况。将RC 串并联网络与放大器断开，用函数信号发生器的正弦信号注入RC 串并联网络，保持输入信号的幅度不变（约3V ），频率由低到高变化，RC 串并联网络输出幅值将随之变化，当信号源达某一频率时，RC 串并联网络的输出将达最大值（约1V 左右）。且输入、输出同相位，此时信号源频率为 2πRC 1 f f ο== 【实验数据整理与归纳】（1）静态工作点测量 U B （V ） U E （V ） U C (V) 第一级 2.48 2.96 4.66 第二级 0.84 11.51 1.01 （2）电压放大倍数测量： u i (mV) u o (V) Av 788 2.80 3.60

物化实验报告册

《物理化学实验》报告册 —学年第学期专业：班级：姓名：学号：

物理化学实验是继无机化学实验、分析化学实和有机化学实验之后的一门基础实验课。综合了化学领域中各分支所需的基本研究工具和方法，通过实验的手段，研究物质的物理化学性质以及这些物理化学性质与化学反应之间的关系，从而形成规律的认识，使学生掌握物理化学的有关理论、实验方法和实验技术，以培养学生分析问题和解决问题的能力。物理化学实验的主要目的是使学生能够掌握物理化学实验的基本方法和技能，从而能够根据所学原理设计实验，正确选择和使用仪器，培养学生正确地观察现象，记录数据和处理数据以及分析式样结果的能力；培养学生严肃认真、实事求是的科学态度和作风；通过物理化学实验课程的教学还可以验证所学的原理，加深和巩固对物理化学原理的理解，提高学生对物理化学知识灵活运用的能力。为了达到上述目的，必须对学生进行正确而严格的基本操作训练，并提出明确的要求。实验过程中的具体要求分为以下三个方面：一、实验前的预习 1．实验前必须充分预习，明确实验内容和目的，掌握实验的基本原理，了解所用仪器、仪表的构造和操作规程，熟悉实验步骤，明确实验要测量的数据并做好实验记录。 2．写出预习报告，内容包括实验目的、原理和简单的实验内容提要，针对实验时要记录的数据详细地设计一个原始数据记录表格，预习报告在实验前交教师检查。二、实验过程 1．进入实验室后不得大声喧哗和乱摸乱动，根据教师安排按实验台编号进入到指定的实验台，检查核对所需仪器。 2．不了解仪器使用方法前不得乱试，不得擅自拆卸仪器。仪器安装调试好后，必须经教师检查无误后方能进行实验。 3．遇有仪器损坏，应立即报告，检查原因，并登记损坏情况。 4．严格按实验操作规程进行，不得随意改动，若确有改动的必要，事先应取得教师的同意。5．应注意养成良好的记录习惯。记录数据要求完全，准确.、整齐、清楚。所有数据应记录在预习报告上，不能只拣好的记，不得用铅笔或红笔记录。要采用表格形式记录数据。不能随意涂改数据。如发现某个数据有问题应该舍弃时，可用笔先将其划掉，再写出正确数据。6．充分利用实验时间，观察现象，记录数据，分析和思考问题，提高学习效率。 7．实验完毕，应将数据交教师审查合格并签字后，再拆实验装置，如数据不合格需补做或重做。 8．实验过程中应爱护仪器，节约药品。实验完毕后应仔细清洗和整理实验仪器，打扫实验室卫生。三、实验报告实验结束后，应严格地根据实验记录，对实验现象作出解释，写出有关反应，或根据实验数据进行处理和计算，作出相应的结论，并对实验中的问题进行讨论，独立完成实验报告，及时交指导教师审阅。书写实验报告应字迹端正，简明扼要，整齐清洁。

VCO压控振荡器实验报告

VCO压控振荡器实验报告目录章节设计要求及方案选择 (2) 框内电路设计（EWB仿真） (5) 总电路叙述 (10) 器件表 (12) 总电路图 (13) 问题及修改方案 (13) 体会 (14) 参考书目及文献资料 (17) 附录：总电路图 (17)

设计要求及方案选择 1．设计内容 V/F转换（VCO压控振荡器） 2. 设计要求输入0—10V电压，输出0—20KHz脉冲波（或者0—10KHz 对称方波）。绝对误差在正负30Hz以内。 3. 设计方案（1）RC压控振荡器

（2）双D触发器式的VCO电路图片来源CIC中国IC网如图所示为双D触发器式的VCO。电路输出一个占空比50％的方波信号，而消耗的电流却很小。当输入电压为5～12V 时，输出频率范围从20～70kHz。首先假设IC-A的初始状态是Q=低电平。此时VDl被关断，Vi通过Rl向Cl充电。当Cl 上的电压达到一定电平时，IC-A被强制翻转，其Q输出端变成高电平，Cl通过VDl放电。同时，IC-A的CL输入端也将变成低电平，强制IC-A再翻回到Q=低电平。由于R2和C2的延时作用，保证了在IC-A返回到Q为低电平以前，把Cl的电放掉。IC-A输出的窄脉冲电流触发IC-B，产生一个占空比为50％的输出脉冲信号。

（3）具有三角波和方波输出的压控振荡器图片来源CIC中国IC网如图所示为具有三角波和方波输出的压控振荡电路。该电路是一个受控制电压控制的振荡器。它具有很好的稳定性和极好的线性，并且有较宽的频率范围。电路有两个输出端，一个是方波输出端，另一个为三角波输出端。图中，A1为倒相器，A2为积分器，A3为比较器。场效应管Q1用来变换积分方向。比较器的基准电压是由稳压二极管D1、D2提供，积分器的输出和基准电压进行比较产生方波输出。电阻R5、R6用来降低Q1的漏极电压，以保证大输入信号时Q1能完全截止。电阻R7、R8和二极管D3、D4是为了防止A3发生阻塞。

物化实验实验报告

粘度法测定高聚物相对分子质量一．实验目的 1．掌握用乌氏粘度计测定高聚物溶液粘度的原理和方法。 2．测定线型聚合物聚乙二醇的粘均相对分子质量。二．实验原理聚合物的相对分子质量是一个统计的平均值。粘度法测定高聚物相对分子质量适用的相对分子质量范围为1×104～1×107，方法类型属于相对法。粘性液体在流动过程中所受阻力的大小可用粘度系数来表示。粘度分绝对粘度和相对粘度。绝对粘度有两种表示方法：动力粘度和运动粘度。相对粘度是某液体粘度与标准液体粘度之比。溶液粘度与纯溶剂粘度的比值称作相对粘度ηr，即ηr=η/ηo，相对于溶剂，溶液粘度增加的分数称为增比粘度，ηsp=ηr-1。使用同一粘度计，在足够稀的聚合物溶液里，ηr=η/ηo=t/t o，只要测定溶液和溶剂在毛细管中的流出时间就可得到ηr；同时，在足够稀的溶液里，质量浓度c，ηr和[η] 之间符合经验公式：（lnηr）/c=[η]-β[η]2c，通过lnηr/c对c作图，外推至c=0时所得截距即为[η]；同时，在足够稀的溶液里，质量浓度c，ηsp和[η]之间符合经验公式：ηsp/c=[η]+k[η]2c，通过ηsp/c对c作图，外推至c=0时所得截距即为[η]。两个线性方程作图得到的截距应该在同一点。聚合物溶液的特性粘度[η]与聚合物相对分子质量之间的关系，可以通过Mark——Houwink经验方程来计算，[η]=KMηα；Mη是粘均相对分子质量，K、α是与温度、聚合物及溶剂的性质相关的常数；聚乙二醇水溶液在30℃的K值为12.5×106/m3·kg-1，α值为0.78。通过以上的原理阐述，就可以通过本次实验测定高聚物的粘均相对分子质量。三．实验仪器和试剂仪器：恒温槽1套；乌氏粘度计1支；100ml容量瓶5只；秒表1只。试剂：聚乙二醇（AR）；去离子水。四．实验步骤 1．设定恒温槽温度为30℃±0.5℃。 2．配制溶液。8%(质量分数)的聚乙二醇溶液5ml、10ml、15ml、20ml、25ml定容于100ml容量瓶中。 3．洗涤粘度计。 4．测定溶剂流出时间t o，测定不同浓度的溶液流出时间t。五．数据记录与处理实验室室温：28.5℃大气压：101.52Kpa t o：纯溶剂在a、b线移动所需时间； t1：5ml8%聚乙二醇溶液定容于100ml容量瓶中溶液在a、b线移动所需时间； t2：10ml8%聚乙二醇溶液定容于100ml容量瓶中溶液在a、b线移动所需时间； t3：15ml8%聚乙二醇溶液定容于100ml容量瓶中溶液在a、b线移动所需时间； t4：20ml8%聚乙二醇溶液定容于100ml容量瓶中溶液在a、b线移动所需时间； t5：25ml8%聚乙二醇溶液定容于100ml容量瓶中溶液在a、b线移动所需时间；所有溶液的密度以1×103kg/m3的水的标准密度，以简化计算。

大学物理化学实验报告-原电池电动势的测定.docx

大学物理化学实验报告-原电池电动势的测定篇一：原电池电动势的测定实验报告_浙江大学 (1) 实验报告课程名称：大学化学实验p实验类型：中级化学实验实验项目名称：原电池电动势的测定同组学生姓名：无指导老师冷文华一、实验目的和要求（必填）二、实验内容和原理（必填）三、实验材料与试剂（必填）四、实验器材与仪器（必填）五、操作方法和实验步骤（必填）六、实验数据记录和处理七、实验结果与分析（必填）八、讨论、心得一、实验目的和要求用补偿法测量原电池电动势，并用数学方法分析二、实验原理：补偿法测电源电动势的原理：必须严格控制电流在接近于零的情况下来测定电池的电动势，因为有电流通过电极时，极化作用的存在将无法测得可逆电动势。为此，可用一个方向相反但数值相同的电动势对抗待测电池的电动势，使电路中没有电流通过，这时测得的两级的电势差就等于该电池的电动势e。如图所示，电位差计就是根据补偿法原理的，它由工作电流回路、标准回路和测量电极回路组成。 ① 工作电流电路：首先调节可变电阻rp，使均匀划线ab上有一定的电势降。 ② 标准回路：将变换开关sw合向es，对工作电流进行标定。借助调节rp 使得ig=0来实现es=uca。③ 测量回路：sw扳回ex，调节电势测量旋钮，直到ig=0。读出ex。 uj-25高电势直流电位差计： 1、转换开关旋钮：相当于上图中sw，指在n处，即sw接通en，指在x1，即接通未知电池ex。 2、电计按钮：原理图中的k。 3、工作电流调节旋钮：粗、中、细、微旋钮相当于原理图中的可变电阻rp。

-1-2-3-4-5-6 4、电势测量旋钮：中间6只旋钮，×10，×10，×10，×10，×10，×10，被测电动势由此示出。三、仪器与试剂：仪器：电位差计一台，惠斯登标准电池一只，工作电源，饱和甘汞电池一支，银—氯化银电极一支，100ml容量瓶5个，50ml滴定管一支，恒温槽一套，饱和氯化钾盐桥。 -1 试剂：0.200mol·lkcl溶液四、实验步骤： 1、配制溶液。 -1-1-1-1 将0.200 mol·l的kcl溶液分别稀释成0.0100 mol·l，0.0300 mol·l，0.0500 mol·l，0.0700 -1-1 mol·l，0.0900 mol·l各100ml。 2、根据补偿法原理连接电路，恒温槽恒温至25℃。 3、将转换开关拨至n处，调节工作电流调节旋钮粗。中、细，依次按下电计旋钮粗、细，直至检流计示数为零。 4、连好待测电池，hg |hg2cl2，kcl（饱和）‖kcl（c）|agcl |ag 5、将转换开关拨至x1位置，从大到小旋转测量旋钮，按下电计按钮，直至检流计示数为零为止，6个小窗口的读数即为待测电极的电动势。 -1-1-1-1 6、改变电极中c依次为0.0100 mol·l，0.0300 mol·l，0.0500 mol·l，0.0700 mol·l，0.0900 -1 mol·l，测各不同浓度下的电极电势ex。