人教版九年级化学1-9单元知识点总结(填空)

第一单元走进化学世界

考点一：物质的变化

物理变化：，分子本身。

化学变化：，分子的与原子的。

区分化学变化和物理变化的依据是：。

1.常见的典型化学变化

（1）可燃物的燃烧；（2）金属的锈蚀和冶炼；（3）食品的腐蚀与变质；

（4）光合作用和动植物的呼吸等。

2.化学变化时的能量变化

化学变化常常伴随能量变化即吸热或放热

考点二：物质的性质

物理性质：。

例如：颜色、状态、溶沸点、硬度、吸附性、导电性等。

化学性质：。

例如：可燃性、稳定性、还原性、酸碱性、毒性等。

考点三：实验操作

1.药品的取用

药品的取用原则：“三不”原则，最少量原则，环保原则

（1）固体药品的取用

通常保存在中。取用块状药品使用，操作方法为。目的是。取用小颗粒药品或粉末状药品使用或，操作方法为。目的是。

（2）液体药品的取用

通常盛放在里。取用时，，，拿起试剂瓶时，。缓慢倾倒，倒完液体后，应盖上瓶塞，把瓶子放回原处。量筒量取液体时，应注意。

胶头滴管吸取液体时，应。使用后应（滴瓶上的胶头滴管）。

2.物质的加热

酒精灯的使用要求：禁止；禁止；用加热，先；熄灭时，应，不能用嘴吹灭；盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3，也不得少于1/4。

注意事项：加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干，试管夹夹在；给盛有液体的试管加热时，液体的量不可超过试管容积的；加热时，用外焰加热，先预热试管；试管口应，不应朝着有人的方向；给试管里的固体药品加热时，试管口要，防止。很热的容器不要立即用冷水冲洗，以免受热不匀而破裂。

3.仪器的洗涤

玻璃仪器洗涤干净的标准：

考点四：两个实验探究

1. 对蜡烛及其燃烧的探究

蜡烛火焰分，温度最高。证明方法：；蜡烛燃烧后有生成，证明方法：；蜡烛燃烧后有生成，证明方法：。

2.对空气和人体呼出气体成分的探究

验证CO

2的方法：，且CO

含量越

高，。

验证O

2的方法：，且O

含量越高，第二单元我们周围的空气

考点一：空气的成分

1．空气中各气体的体积分数

各物质在空气中所占的比为：N

2，O

，稀有气体，CO

，其他

气体和杂质。

常温下为无色无味气体，于水，化学性质，可用作。

稀有气体包括，直接由构成，化学性质，可做。

2. 空气中氧气体积含量的测定实验（如图课本27页）

（1）实验现象：①；②。

（2）化学方程式：。

（3）实验结论：。

（4）注意事项：如实验结果为进入集气瓶中液体体积远不足1/5，则可能原因：①、；②、；

③、。如实验结果为进入集气瓶的液体体积大于1/5，则可能的原因：①、。②、。

3.实验中不用C或S燃烧的原因：；不用Fe燃烧的原因：；

不用Mg燃烧的原因：；不用蜡烛燃烧的原因：。

考点二：氧气的性质

1.氧气的物理性质

氧气在通常状况下为，溶于水，密度空气密度，液态

和固态都是淡蓝色。

2.氧气的化学性质

考点三：空气的污染与防治

1.造成空气污染的主要原因：①化石燃料燃烧产生的烟尘和有害气体，汽车尾气；

②工厂排放的废气；③地面植被的破坏导致的土地沙漠化而引起的沙尘。

2.空气污染物：有害气体（主要是SO

2、NO

、CO）和粉尘。[CO

不是大气污染物]

3.防止空气污染的措施：

（1）提高大自然对空气的净化能力。如：大规模植树造林，绿化环境等。

（2）加强对环境的保护，针对污染源采取有效措施。如：提倡绿色化学。加强环境监测（空气质量分级标准中，质量级别，空气质量状况越好）。

（3）改变燃料，使用清洁能源。如：使用太阳能、风能、地热能、核能开发氢能等。考点四：实验室制取氧气

1.化学反应原理：

（1），采用型发生装置。试管口，防止。

（2），采用型发生装置。（3），采用型发生装置。

2.实验注意事项（固固加热型发生装置与排水收集）

①查-先组装实验仪器，再检验装置的，否则收集不到气体。方法为：。

②装-向试管内添加固体药品（如果为固体和液体药品，应按照先后

的顺序添加）

③定-将试管固定在铁架台上，应将试管口，防止冷凝的水倒流使试管炸裂。

④点-点燃酒精灯，加热前预热，然后再集中加热，防止。

⑤收-排水法收集气体。应等到再收集，防止收集的气体不纯。

，证明气体收集满了。

⑥移、熄-收集完后先，再，防止。

3.收集方法

①向上排空气法：根据氧气的密度比空气大。，证明收集满了。

该方法收集到的气体较，且操作方法，但。

②排水法：根据氧气不易溶于水。收集到的气体较，但，且操作方法。

4.检验方法

用的木条伸入到集气瓶，看木条是否复燃。

5.工业制备氧气是利用空气中各成分的沸点不同，分离液态空气得到。

为变化。

考点五：几组重要的概念

1.化合反应、分解反应、氧化反应

化合反应：。

属于基本反应类型。

分解反应：。

属于基本反应类型

氧化反应：。不属于基本反应类型

．．．．．．．．．。缓慢氧化：反应进行的很慢，反应现象不易被察觉。如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒的酿造、肥料的腐熟、钢铁的生锈等。

2.纯净物与混合物

3.催化剂

在化学反应里能反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫）。催化剂在化学变化中所起的作用叫做。

注意：①催化剂不能改变生成物的质量②催化剂不是反应物也不是生成物③一种催化剂只针对某一反应。不同的反应，催化剂可能不同④某一反应的催化剂可能不只一种

第三单元物质构成的奥秘

考点一：分子和原子

1.分子：最小粒子；

原子：最小微粒。

2.区别：化学反应中，分子可分，原子不可分。；联系：分子是由原子构成的

3.分子的特点：①②③

4.从微观角度观察物理变化与化学变化

物理变化是；化学变化是。

考点二：原子和离子

1.原子结构

2.原子结构的规律

①决定原子种类。

②原子内 = = =

③决定原子的质量，集中在原子的。

④并不是所有的原子都有中子，例如。

3.核外电子排布规律

①第一层最多容纳电子；②第二层最多容纳电子；

③最外层最多容纳电子（若第一层为最外层时，最多容纳电子）

金属元素：一般最外层电子数，容易电子，带，形成离子

非金属元素：一般最外层电子数，容易电子，带，形成离子

稀有气体元素：最外层电子数为（He为）电子

最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫结构

决定元素的化学性质。

4.离子

带电荷的原子叫做离子。叫做离子化合物，例如。

离子的表示方法：

先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号

硫酸根离子，碳酸根离子，硝酸根离子，氢氧根离子，铵根离子。

5.原子结构示意图

镁原子结构示意图：镁离子结构示意图：

符号为：符号为

6.相对原子质量

（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到

的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）

（2）相对原子质量 == （单位：）

相对原子质量近似等于

考点三：元素

1.定义：。

2.注意：A．元素是一个宏观的概念只讲种类不讲个数 B．元素组成物质

决定元素种类。

3.元素分为元素，元素，元素。

4.地壳中含量前五位的元素依次是。

5.元素符号的书写（书本62页常见的元素符号）

规则：“一大二小”

意义：宏观；微观

6.元素周期表

元素按照该原子核电荷数递增的顺序编写。共7个周期16个族（7个横行18

个纵行）。

元素周期表中每一方格提供的信息：

7.物质，元素，原子，分子之间的关系

第四单元自然界的水

考点一：水资源

1.净化水的常用方法：吸附、沉淀、过滤、煮沸、蒸馏、消毒

吸附：常用明矾、活性炭等物质吸附水中的不溶性杂质，活性炭也可消除异味。（明矾是利用溶于水后形成的胶状物把小颗粒吸附形成大的颗粒沉降下来；活性炭疏松多孔，把杂质异味颗粒吸附到自己体内）都是变化。

沉淀：水中不溶性杂质在重力的作用下沉降的过程。

过滤：将不溶于液体的固体和液体分离的方法。

操作为一贴，二低，

三靠。

煮沸：将冷水烧开，能降低水的硬度。

蒸馏：利用液体的沸点不同，将液体分离的方法。能除去水中所有杂质。

消毒：利用化学反应杀死水中微生物

2.硬水和软水

硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水：

软水：不含或含少量可溶性钙、镁化合物的水。

鉴别方法：

硬水的软化的方法：

3.水资源保护

水体污染的来源主要有工业“三废”的任意排放、农药和化肥的不合理使用、生活污水和垃圾的任意倾倒。

爱护水资源的方法：一要节约用水，二要防止水体污染。

考点二：水的组成

1.电解水的方程式：

2.注意事项：①用的是直流电，通常加入稀硫酸或氢氧化钠，

目的是②正极产生的气体是；负极产生的气体是。气体的体积比是，质量比是。③正极的气体检验方法是：；负极气体用点燃的方法，现象是。

3.电解水实验说明：①水在通电时生成氢气和氧气。

②水是由组成。

4. 氢气的性质

物理性质：。

化学性质：。

检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近酒精灯火焰点火，发出尖锐爆呜声，表示氢气不纯。

制备氢气的反应原理：

考点三：物质的分类

1.物质

2.化合物和单质的比较

考点四：化学式与化合价

1.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子。

只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化学式

2.化学式的意义

A．化学式的意义例如：H

①表示一种物质

②表示这种物质的组成

③表示这种物质的一个分子

④表示这种物质的一个分子的构成

B．化学式中数字的意义

①化学式前的数字表示：

②化学式中元素符号右下角的数字表示：

③离子符号右上角的数字表示：

3.化学式的书写

A．双原子分子单质氧气：氮气：氢气：

B．稀有气体单质氦气：氩气：

C．金属单质，固体非金属单质铁：碳：铝：

D．化合物氯化钠四氧化三铁氧化铁

氧化亚铁盐酸 ClO

碳酸钙

硫酸硝酸铵氢氧化钙碳酸

4.化合价

化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。有正价与负价之分。

A．化合价口诀

一价金属钾钠银，二价金属钙镁钡锌，三价金属只有铝，铜汞一二，铁二三。负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有正一是铵根。单质零价永不变，其他元素有变价，先死后活来计算。

B．化合价表示方法

元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。

例如：标出氯化镁中镁元素的化合价：；标出硝酸铵中氮元素的化合价：。

C．化合价的应用

原则：（1）在化合物中正负化合价代数和为0。（2）单质分子里，元素的化合价为0.（3）O通常为价，

H通常为价，Cl在氯化物中显价。（4）书写时，正价在前，负价在后。读法与写法相反。

原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和

考点五：有关相对分子质量的计算以A m B n 为例

1.相对分子质量的计算 Mr(A m B n )＝Ar(A)×m ＋Ar(B)×n

例如：硫酸的相对分子质量= ；碳酸钙的相对分子质量= ；

二氧化碳的相对分子质量= 。

2.各元素的质量比 A 元素质量与B 元素质量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n]

例如：H 2O 中H 与O 的质量比= ；C 2H 5OH 中C ﹑H ﹑O 的质量比= 。

例如：硝酸铵中氮元素的质量分数= 。

4.元素的质量=物质的总质量×元素的质量分数例如：100g

尿素[CO(NH)2]中氮元素的质量分数= 。

第五单元化学方程式

考点一：质量守恒定律

1.定义：。

2.化学反应前后

（1）一定不变宏观：；微观：

（2）一定改变宏观：；微观：

（3）可能改变：

3.在实验验证质量守恒定律时，如果反应中有气体参与或生成．．．．．．．，有容易逸散到空气．．．．．．．．

中的物质生成．．．．．．

，则应在容器中进行实验，并测定。密闭容器中，发生化学反应，反应前后，质量减少的物质是，质量增加的

物质是，质量不变的物质可能是或不参与反应。

考点二：化学反应方程式

1.含义：用化学式表示化学反应的式子。

2.书写原则：①以客观事实为基础②遵守质量守恒定律

3. 书写化学方程式的步骤

①写：写出反应物、生成物的化学式 ②配：配平方程式

③注：注明反应条件和生成物的状态 ④等：将横线改为等号

4.表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质的微粒个数比（即

各化学式前面的系数比）⑶表示各物质间的质量比（质量比＝各物质相对分子质量

乘以各化学式前面系数得到的积之比）

例如：

宏观意义为

微观意义为

量的意义为

A%=

5.利用化学方程式的简单计算

①依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

②步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答

注意：①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。③单位必须统一。

6写出下列化学反应方程式

磷的燃烧：镁条的燃烧：

铁丝的燃烧：碳完全燃烧

碳不完全燃烧：酒精的燃烧

硫的燃烧：氢气的燃烧：

一氧化碳的燃烧：甲烷的燃烧：

电解水：铁钉与硫酸铜溶液反应：

高锰酸钾制取氧气：氯酸钾制取氧气：

双氧水制取氧气：氢气还原氧化铜：

碳还原氧化铜：一氧化碳还原氧化铜：

碳还原氧化铁：实验室制备二氧化碳：

灭火器中反应原理：高温煅烧石灰石：

生石灰与水反应： CO

与水反应：

使澄清的石灰水变浑浊：碳酸分解：

通过灼热的碳层：实验室制备氢气：

氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：稀盐酸与镁条反应：

一氧化碳还原氧化铁：空气中加热铜：

第六单元碳和碳的氧化物

考点一：碳的单质

1.碳的几种单质

金刚石（C），天然存在的最坚硬的物质，可用作。石墨（C），最软的矿石之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性，可用作。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。

C 60（也叫“足球碳”）：C

分子是构成的分子，形似足球，

结构稳定。

2.碳单质的化学性质

①常温下碳的化学性质比较。原因是。

②高温时，具有可燃性。

碳充分燃烧的方程式为，碳不充分燃烧的方程式为。

②高温时，具有还原性。碳还原氧化铜的方程式为。碳还原氧化铁的方程式为。碳还原CO

的方程式为

考点二：实验室制备CO

1.反应原理：

2. ①不能用H

2SO

与CaCO

反应的原因：②不

能用浓盐酸与CaCO

3反应的原因：③不能用HCl与Na

反应的原因：

3.发生装置：。使用长颈漏斗时，应将，原因是。

4.收集装置：而不是。原因是：

5.检验方法：，反应方程式为：

6.验满方法：

7.工业制法的原理：

考点三：CO

的性质

1.物理性质：。固态的CO

称作，易升华，可用于。

2.化学性质：①一般；②与水反应方程式

为，能使紫色石蕊。生成物易分解，方

程式为；③检验CO

的方程式。④与灼热的的碳反应为。

3.用途：①灭火[既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃

烧,也不支持燃烧）]

②干冰用于人工降雨、制冷剂③温室的气体肥料④做碳酸型饮料

考点四：CO的性质

1.物理性质：。

2.化学性质：

①可燃性燃烧的反应方程式为，现象为。

②还原性一氧化碳还原氧化铜的方程式为，应用于冶金工业。反应现象为。

还原氧化铁的方程式为，现象为。

③毒性吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3.一氧化碳与二氧化碳的本质不同是。

第七单元燃烧及其利用

考点一：燃烧和灭火

1.燃烧的三个条件：①；②；③。

三者缺一不可，否则不能燃烧，且燃烧越剧烈。

如右图所示（对照实验）：

A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明

了。

B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明

了。

白磷的着火点低，易自燃，应贮存在装有水的试剂瓶中。

C、若要使水下的白磷燃烧可采用的方法为。

2.灭火的原理和方法

灭火的原理：破坏燃烧的任何一个条件灭火的方法：①；

②；③。

泡沫灭火器的反应原理：利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火。化学反应方程式：

概念发生条件防范措施

燃烧可燃物；与空气或

氧气接触；温度达

到着火点

爆炸剧烈燃烧；有限空

间

严禁烟火

缓慢氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉

的氧化反应

与空气或氧接触/

①爆炸可能是化学变化（如：火药爆炸）也可能是物理变化（如：车胎爆炸）

②可燃性气体（H

2、CO、CH

）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火

可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。

考点二：燃料

化石燃料包括。属于能源。

1.煤称为“工业的粮食”

①组成：主要含，还含少量的

②将煤隔绝空气加热，此过程为，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）

③煤燃烧会产生SO

2、NO

等，会形成酸雨

2.石油称为“工业的血液”

①组成：主要含。

②炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程

是）

③石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等

④石油不可以直接作燃料，会浪费资源

3.天然气，主要成分是甲烷（CH

）。[与沼气的主要成分相同]

①甲烷的物理性质：。

②甲烷的化学性质：，反应方程式为，现象为。

4.检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：

点燃，在可燃物上方罩一个，烧杯内壁出现水雾，说明生成了

O，证明含有；在可燃物上方罩一个，烧杯内壁变浑

浊，说明生成了CO

，证明含有。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含，可能含）。

5.燃料燃烧对空气的影响

煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。

酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等

防止酸雨的措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等

燃料充分燃烧的条件：①；

②。6.使用和开发新的燃料及能源

（1）乙醇，俗称酒精

①属于绿色能源中的一种，属于可再生能源。

②可燃性，反应方程式：

（2）氢气

①最清洁、最理想的燃料：A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、产物无污染。

②有可燃性，燃烧的反应方程式：

③有还原性，用于冶炼金属。还原氧化铜的反应方程式：

④电解水可得到氢气，但耗用电能。反应方程式：

⑤不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难

（3）氢气的实验室制法

①药品：锌粒和稀硫酸（或稀盐酸）

②原理：

③收集方法：向下排空法（密度比空气小）、排水法（难溶于水）

（4）正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能

考点三：化学反应中的能量变化

1、放出热量：如燃料燃烧放热（如化石燃料的燃烧）例如：

镁和稀盐酸的反应，方程式：

2、吸收热量，例如：

可以利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧建筑

第八单元金属材料

1、金属材料包括以及它们的。其中金属元素在地壳中含量最高的是其次是。在人体含量最高的金属元素是。

2、金属具有一些共同的物理性质：如：（举三点）。

3、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一因素，还要考虑价格资源、美观、便利以及废料的回收和对环境的影响等因素。请举两例金属的用途加以说明：

、。

4、和是铁和碳的两种合金，其中的含碳量高。常用的合金有：用于制造、用于制造

5、大多数金属能与氧气反应，如铝在常温就能与氧气反应，化学方程式

使其表面生成一层致密的（化学式）薄膜，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

6、常见的金属活动顺序如下：

（H）

金属活动性由强渐弱

7、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能与盐酸、硫酸反应放出。

写出化学方程式：

1）Zn + H2SO4。现象

2）Fe + H2SO4。现象

3）Fe + HCl 。现象

8、由一种与一种反应，生成和的反应叫置换反应。

9、把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，现象，化学方程式；把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，现象；由此可知，金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。

10、归纳已学的化学反应类型，有以下三类：

化合反应 A + B == AB 化学方程式：，

AB == A + B 化学方程式：，

A + BC == AC + B化学方程式：。

11、地球上的金属资源广泛存在于和中，除金、银等少数很不活泼

的金属有单质形式存在外，其余都以的形式存在。几种常见矿石有：、、等。

12、铁矿石冶炼铁的反应原理，在实际生产中，还会遇到有关杂质的计算问题。

13、铁生锈的主要条件是与和直接接触。

14、金属资源有限，保护金属资源的有效途径有许多，举两例

；

第九单元溶液

1、溶液是一种或物质分散到里，形成、的混合物，溶液是由和组成，溶液的特点具有性和性。水能溶解很多物质，是一种最常用的。

3、溶液在生产和生活中有广泛的用途，请举两例、。

4、小液滴分散到液体里形成的混合物叫。常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有功能，分散成无数细小的液滴随水流走。

5、溶解过程中发生两种变化，一种是吸收热量，另一种是，当吸收和放出热量不等时，溶液的温度发生变化，如NH4NO3溶解时，表现为溶液的温度（填升高/降低/不变），当NaOH溶解时，溶液的温度；当NaCl溶解时溶液的温度。

6、常温下，向20ml水中加入5 g硝酸钾搅拌，现象，此时溶液为（填饱和/不饱和），再加 5 g硝酸钾搅拌，溶液为，加热，溶液为，再加 5 g 硝酸钾，溶液为，冷却，现象，此时溶液为。上述变化可表示为：

增加溶质或降低温度

增加溶剂或升高温度

7、溶解度（S）表示在下，某固体物质在溶剂里达到时所溶解的，所以溶解度的单位是。

8、多数固体的溶解度随温度的升高而（填增大/减少），但少数固体如（化学式）的溶解度随温度升高而。

9、气体的溶解度是指压强为101Kpa和一定温度下时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，因此，气体溶解度与、因素有关。

10、配制溶质质量分数一定的溶液，实验步骤有：1） 2） 3）4）。

11、200C氯化钠的溶解度是36 g ，求该温度下氯化钠的质量分数？

12、现有98%的浓硫酸100 g，需稀释为25%的硫酸溶液，要加水多少克？

13、使100 g10%的蔗糖溶液溶质的质量分数增至20%，需加糖多少克？

14、100 g盐酸恰好与20 g纯度为65%粗锌完全反应（假设杂质不与盐酸反应），求这种盐酸的溶质的质量分数？（相对原子质量：H=1 Cl=35.5 Zn=65 ）

初三化学方程式知识点归纳

初三化学方程式知识点归纳初三化学方程式总结：与氧有关 1.红磷与氧气中燃烧：4P+5O22P2O5，实验现象：生成大量白烟。 2.硫粉与氧气中燃烧：S+O2SO2，实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰（在氧气中发出蓝紫色火焰），并生成刺激性气味的气体。 3.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2，实验现象：在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 4.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO，实验现象：生成无色无味有毒的一氧化碳气体。 5.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4，实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 6.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO，实验现象：红色固体逐渐变为黑色固体。 7.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3，实验现象：光亮的表面变成白色（氧化铝膜）。 8.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO，实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。

17.加热氯酸钾制氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO 32KCl+3O2↑，实验现象：生成能使带火星木条复燃的气体。初三化学方程式总结：与二氧化碳有关 1.碳在氧气中燃烧化学方程式：C+O2CO2；实验现象：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 2.二氧化碳与澄清的石灰水反应化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；实验现象：有白色沉淀生成。 3.二氧化碳与碳酸钙反应，（向澄清石灰水中通入过量二氧化碳）化学方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）；实验现象：浑浊逐渐消失，溶液变澄清。 2 4.二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3； 5.氢氧化钠与少量二氧化碳反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；无明显现象。 6.氢氧化钠与过量二氧化碳反应：CO2+NaOH=NaHCO3；无明显现象。

初中化学方程式反应类型分类总结

化学方程式反应类型分类汇总一．化合反应 1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ； 3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 5．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O 6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧） 7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 5 9．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO 11．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 12．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 13．二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O == H 2SO 3 15．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O == H 2SO 4 二．分解反应 1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑ 3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 5．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O 7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑ 三．置换反应 1 氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ； CuO + H 2 Cu + H 2O 2．碳粉还原金属氧化物：2Fe 2O 3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O 4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑； 2CuO + C 2Cu + CO 2↑ 4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ △ 点点 △ 点点点点点高△ === △ === △ === MnO === 通=== 高=== 高=== 高=== 高=== 高=== 高=== 高===

初三化学知识点总结归纳(完整版)

并不同意这一种说法,第一,按照当时项羽和刘邦两军兵力对比.项羽在解赵国之围后,收编了其他诸侯国的军队,兵力达到40万,而刘邦虽然占据了咸阳城,但是兵力只有10万,而且由刘邦军队把守着的函谷关已经被项羽攻破,可以讲,项羽消灭刘邦是指日可待.所以,鸿门宴,并不是唯一一次消灭刘邦的机会.第二,鸿门宴的出现的原因.由于当时项羽来到鸿门后,听到刘邦一个下属讲刘邦准备据关中为王,一怒之下便决定对刘邦发动一场军事行动,其实就是打击报复刘邦.但是由于项羽集团里面,一个人的出现,项伯.他和张良是老朋友.所以当他得知项羽要攻打刘邦时,连夜偷偷地跑到张良那里（当时张良跟随在刘邦的身边）,叫张良快跑.而张良,则和刘邦在项伯面前演了一出戏,让刘邦在项伯面前诉冤,并告诉项伯,刘邦很希望化解这段误会,自己亲自到鸿门向项羽赔罪.而项伯这个糊涂虫,回去后把刘邦的”冤“告诉了项羽,项羽一听心软了,居然取消了第二天对刘邦的军事行动,从而催生了鸿门宴.第三,鸿门宴上的刺杀行动.此次刺杀行动的主谋,便是项羽手下谋士范增,此事还得到项羽的默许.当刘邦一见到项羽时,便对项羽大拍马屁,让项羽的虚荣心和骄傲得到最大的满足,此时的项羽居然还对刘邦有一点点悔意,压根就没有想过要刺杀刘邦.在宴席上,范增频频发出暗号示意项羽杀死刘邦,但是项羽却“不忍心”杀掉刘邦,而在项伯和樊哙的掩护下,项羽对刘邦的“悔意”越加严重.最后刘邦丢下张良和二百多随从,只带着四员大将,在陈平的协助下偷偷地逃出项羽的军营,回到自己的驻地灞上,从而结束了鸿门宴.所以,鸿门宴对于刘邦集团而言,是化解项羽对他的一场迫在眉睫的军事行动,而采取的一种妥协的行为,在项伯,张良和樊哙的精彩演出下,这场戏演的非常成功.而对项羽

化学方程式及知识点总结

碱金属： 1、常温下钠在空气中氧化：4Na + O 2 = 2Na 2O 2、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 3、钠和水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 离子方程式：2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑ 4、过氧化钠和水的反应：2Na 2O 2 +2H 2O = 4NaOH+O 2↑ 5、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3+O 2 ↑ 6、碳酸钠和盐酸的反应： Na 2CO 3 +2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 7、碳酸氢钠和盐酸的反应： NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ 8、碳酸氢钠固体受热分解： 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ 铝： 1、铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2+3H 2↑ 离子方程式：2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2-+3H 2↑ 3、铝热反应：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe 4、氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 +6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O 5、氧化铝与氢氧化钠反应：Al 2O 3 +2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O 6、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 +3HCl = AlCl 3 +3H 2O 7、氢氧化铝与氢氧化钠反应： Al(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O 离子方程式：Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O 8、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液直至过量的化学方程式： AlCl 3 +3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaCl Al(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O ※现象：先有白色沉淀，后沉淀消失。（9）、电解法制铝：2Al 2O 3（熔融）===== 4Al +3O 2↑ 铁： 1、铁与氧气反应：3Fe +2O 2 Fe 3O 4 2、铁与氯气反应：2Fe +3Cl 2 2FeCl 3 3、铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2 4、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl = FeCl 2+H 2↑ 离子方程式：Fe+2H + = Fe 2++H 2↑ 5、铁粉加入到三氯化铁溶液中：Fe+2FeCl 3 = 3FeCl 2 离子方程式：Fe+2Fe 3+ = 3Fe 2+ 6、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl 2+Cl 2 = 2FeCl 3 7、氯化亚铁溶液中加氢氧化钠溶液：FeCl 2+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl 8、氢氧化亚铁溶液放置在空气中：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O = 4Fe(OH)3 9、热还原法制铁：Fe 2O 3+ 3CO 2Fe + 3CO 2 卤素： 1、氯气与钠的反应 2 Na + Cl 2 2NaCl 电解冰晶石 ???高温高温点燃点燃点燃

大学有机化学反应方程式总结(较全)

有机化学一、烯烃 1、卤化氢加成（1） CH CH 2 R HX CH CH 3R X 【马氏规则】在不对称烯烃加成中，氢总是加在含碳较多的碳上。【机理】 CH 2 C H 3+ CH 3 C H 3X + CH 3 C H 3 +H + CH 2 +C 3X + C H 3X 主次【本质】不对称烯烃的亲电加成总是生成较稳定的碳正离子中间体。【注】碳正离子的重排（2） CH CH 2 R CH 2CH 2 R Br HBr ROOR 【特点】反马氏规则【机理】自由基机理（略）【注】过氧化物效应仅限于HBr 、对HCl 、HI 无效。【本质】不对称烯烃加成时生成稳定的自由基中间体。【例】 CH 2 C H 3Br CH CH 2Br C H 3CH + CH 3 C H 3HBr Br CH 3CH 2CH 2Br CH CH 3 C H 3 2、硼氢化—氧化 CH CH 2 R CH 2CH 2R OH 1)B 2H 62)H 2O 2/OH - 【特点】不对称烯烃经硼氢化—氧化得一反马氏加成的醇，加成是顺式的，并且不重排。【机理】

2 C H3 3 H3 2 3 H3 2 CH CH2 C H3 2 CH CH=CH (CH3CH2CH2)3 - H3CH2CH2C 22 CH3 CH2 B O CH2CH2CH3 3 CH2CH2C 2 CH2CH3 +O H- O H B-OCH2CH2CH3 CH2CH2CH3 H3CH2CH2 B OCH2CH2CH3 CH2CH2CH3 2 CH2CH3 HOO- B(OCH2CH2CH3)3 B(OCH2CH2CH3)3+3NaOH3NaOH3HOCH2CH2CH33+Na3BO3 2 【例】 CH3 1)BH 3 2)H 2 O 2 /OH- CH3 H H OH 3、X2加成 C C Br 2 /CCl 4 C C Br Br 【机理】 C C C C Br Br C Br +C C Br O H2+ -H+ C C Br O H

化学方程式知识点总结和题型总结经典

化学方程式知识点总结和题型总结经典一、化学方程式选择题 1．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（）：物质甲乙丙丁反应前物质质量/g25m188 反应后物质质量/g9待测384 A．“待测”数值一定为2g B．该反应中甲和丁为反应物 C．乙一定是该反应的催化剂D．反应中甲和丙的质量比为9:38 【答案】B 【解析】【详解】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了25g-9g=16g，故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量38g-18g=20g；丁是反应物，参加反应的质量为8g-4g=4g；由质量守恒定律，乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 A、乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，“待测”数值一定为mg，无法确定具体的数值，故选项说法错误。 B、该反应中甲和丁为反应物，故选项说法正确。 C、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。 D、反应中甲和丙的质量比为16g：20g=4：5，故选项说法错误。故选：B。 2．某化学反应的微观示意图如图下所示，由该图示不能得出的的结论是（） A．该反应属于置换反应B．氟气比氧气更活泼 C．反应前后分子数目没有改变D．丙不是氧化物【答案】C 【解析】根据反应条件和图中信息知，A、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，该反应属于置换反应；B、活泼的置换不活泼的，氟气能把氧气置换出来，说明氟气比氧气更活泼；C、根据质量守恒定律，反应前4个分子，反应后5个分子，

高一常见化学反应方程式总结

《钠》和《钠的化合物》常用化学方程式（要求熟记） 4Na+O2====Na2O 2Na+O2====Na2O2 2Na+Cl2====2NaCl(常温下也反应) 2Na+S====Na2S(可能爆炸) 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ 2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2 4Na+TiCl4====Ti+4NaCl Na2O+H2O====2NaOH Na2O+2HCl====2NaCl+H2O Na2O+CO2====Na2CO3 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 Ca(OH)2+CO2(少量)====CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+2CO2(过量)====Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2 2NaOH+CO2(少量)====Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)====NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3 Na2CO3+2HCl====H2O+CO2+2NaCl NaHCO3+HCl====H2O+CO2+NaCl Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓ Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)====Na2CO3+CaCO3↓+H2O NaHCO3+Ca(OH)2(过量)====NaOH+CaCO3↓+H2O 2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2 ·１·

(完整版)初中化学最全的知识点及化学方程式总结

、常见物质的俗称和化学式： ①生石灰——CaO ②熟石灰——Ca(OH)2 ③石灰石、大理石-- CaCQ ④食盐——NaCl ⑤火碱、烧碱、苛性钠一一NaOH ⑥纯碱、苏打一一Na2CQ ⑦小苏打——NaHCO3 ⑧铁锈、赤铁矿一一Fe2O3 ⑨赤铁矿——Fe3O4 ⑩金刚石、石墨一一C (11) 干冰一一CO2 (12) 冰一一H2O (13) 天然气(甲烷)一一CH4 (14) 酒精(乙醇)——C2H5OH (15) 醋酸(乙酸)——CH3COOH 二、常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O3、P (红磷) 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、P (白磷)、CuSQ (无水硫酸铜)、KC k NaCl等黄色的固体——S 蓝色的固体——CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu( OH) 2 红褐色絮状沉淀——Fe( OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3 等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、AI(OH)3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2 等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液——FeSQ、FeC2、Fe(NO3)2等含Fe2+溶液黄色的溶液——FeC3、Fe2(SQ)3、 Fe(NO3)3等含Fe3+溶液三、常见气体 (1)具有刺激性气体的气体：N H s、SO2、HCI (皆为无色) (2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO (剧毒) ◎干燥剂的选择： 1 、浓硫酸可干燥：酸性气体(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCI、) 中性气体(如：H2、O2、N2、CO) ※不能干燥碱性气体(如：NH3) 2 、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体 ( 如中性 NH3) 气体(如：H2、O2、N2、CO) ※不能干燥酸性气体(如：CC2、SQ、SO3、NO2、HCI、) 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1 、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O)

初三化学上册知识点(精品)

第一单元走进化学世界物理变化化学变化(又名化学反应) 定义没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化本质区别有没有新物质生成常见现象物质状态改变颜色改变、放出气体、生成沉淀，同时伴有能量变化：发光、吸热、放热等举例三态变化、灯泡发光、酒精挥发等食物腐烂、金属生锈、燃烧等联系化学变化中往往伴随物理变化物理性质化学性质定义不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质例子如:颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、挥发性、溶解性、吸附性等如：可燃性、腐蚀性、氧化性、稳定性、还原性、毒性、金属活动性、酸碱性、受热易分解等【区分“性质”与“变化”】 “性质”语句中含有关键字。如:是、能(够)、可(以)、(不)会、(不)易、难等例：性质如:“汽油可燃烧”、“汽油易挥发” 变化如:“汽油燃烧”、“汽油挥发” 课题2 化学是一门以实验为基础的科学操作现象结论燃着时 1.用一个干而冷的烧杯罩在火焰上，观察烧杯内壁 2.将烧杯倒置滴入少量澄清石灰水，振荡烧杯内壁出现水雾澄清石灰水变浑浊蜡烛燃烧有水生成蜡烛燃烧有二氧化碳生成熄灭后 1.吹灭蜡烛 2.用燃着的木条点燃白烟产生一缕白烟将蜡烛重新点燃石蜡蒸气白烟具有可燃性课题3 走进化学实验室【化学药品的取用】“三不”:不触、不闻、不尝节约原则:如果没有说明用量，取用液体(1～ 2mL )；固体只需盖满试管底部即可。用剩的药品处理:不能放回原瓶；不要随意丢弃；要放入指定的容器内。【常见仪器】集气瓶（装气体，也可做反应容器，但不能加热）【固体药品的取用】粉末状用药匙或纸槽、块状用镊子【倾倒液体】瓶塞要倒放，标签要向手心，瓶口要紧挨【量取一定量的液体】用量筒和胶头滴管量筒读数：视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平仰视会使读数偏小（实测数偏大）；俯视会使读数偏大（实测数偏小）。可直接加热的：可间接加热的(垫石棉网)：反应容器试管、蒸发皿、燃烧匙等烧杯、烧瓶、锥形瓶等

化学反应规律及方程式小结

化学反应规律及方程式小结一、金属+氧气=金属氧化物：（化合反应、氧化反应） 1、2Mg+O2点燃2MgO 2、3 Fe+2O2点燃 Fe3O4 3、2Cu+O2高温2CuO 二、非金属+氧气=非金属氧化物：（化合反应、氧化反应） 1、C+O2点燃CO2 2C+O2点燃2CO 2、S+O2点燃SO2 3、4P+5O2点燃2P2O5 4、2H2+O2点燃2H2O 三、其它物质在氧气中燃烧：（氧化反应） 1、2CO+O2点燃2CO2 2、CH4+2O2点燃CO2+2H2O 3、C2H5OH+3 O2点燃2CO2+3H2O 4、2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O 四、金属+非金属；非金属+非金属：（化合反应） 1、2Na+Cl2=2NaCl 2、H2+Cl2=2HCl 五、碱性氧化物+水=碱（限CaO、BaO、Na2O、K2O）（化合反应） 1、CaO+CO2=Ca(OH)2 2、BaO+CO2=Ba(OH)2 六、酸性氧化物+水=酸（化合反应） 1、CO2+H2O=H2CO3 2、SO2+H2O=H2SO3 3、SO3+H2O=H2SO4 七、碱性氧化物+酸性氧化物=含氧酸盐；（限CaO、BaO、Na2O、K2O）（化合反应） 1、CaO+H2O=CaCO3 2、BaO+H2O=BaCO3 八、碱+酸=盐+水：（复分解反应） 1、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 3、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 4、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 5、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 6、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 九、酸+盐=新酸+新盐：（复分解反应） 1、HCl+AgN O3=AgCl↓+HNO3 2、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

人教版初三化学上册知识点总结

九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。 2、物质的变化化学变化：有新物质生成。物理变化：没有新物质生成。区别：是否有新物质生成。 3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属活动性、活泼性、腐蚀性、毒性等。 4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。 ②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。 ②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。 ②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：

对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管底部即可。第二单元我们周围的空气 1、空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他气体及杂质（0.03%） 2、空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。（3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。物质的分类一定是混合物：合金、溶液、空气 3、氧气（1）物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；（2）化学性质：①能使带火星木条复燃；制取氧气： ①反应方程式: ①高锰酸钾制氧气2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ ②氯酸钾2KClO3加热2KCl+3O2↑ ③过氧化氢2H2O2MnO2 2H2O+O2↑ ②收集方法：向上排气法：排水法： ③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气） ④验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。 ⑤气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。 ⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄（谐音巧记：茶庄定点收利息）物质纯净物混合物（按物质种类）单质化合物（按元素种类） MnO2

新人教版九年级化学上册知识点总结

一．走进化学实验室 ?重点：化学实验中常用仪器的名称、用途和使用方法，药品的取用，物质的加热、溶解、过滤和蒸发操作，玻璃仪器的洗涤以及一定质量分数的溶液配制。 ?难点：识图写出实验仪器的名称；识图简述某仪器的使用方法和注意事项；识图判断实验操作的正误和实验目的；分析反常实验现象的产生原因。 ?知识框架图：实验室基本操作加热仪器酒精灯火焰温度：外焰内焰焰芯 (填＞或＜）四不原则酒精量不超过灯内容积( ) 不能向燃着的灯内添加酒精不能用两酒精灯互相点火不能吹灭酒精灯（用灯帽盖灭）直接加热仪器试管用途：少量试剂的反应容器，简易气体发生器注意：要预热并（）加热，不骤冷液体不超过试管容积的（）斜持、口不对人，加热固体管口要倾斜蒸发皿（不是玻璃仪器）：用于液体蒸发烧杯垫石棉网加热，用于溶解配制溶液，作反应容器计量仪器托盘天平精确度称准到0.1ɡ 使用称量前：调零，垫纸或放玻璃器皿（潮湿、腐蚀性药品）称量时：称量物放左盘，砝码放左盘，加砝码要用镊子，由大到小最后移动游码称量后：砝码放回盒，游码归零量筒用途用于量取一定体积的液体药品注意不能受热，不作反应容器，不配溶液俯视（），仰视（）使用规格适当，放平，视线与凹液面最低处保持水平胶头滴管用途吸取滴加少量液使用（四不原则）不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁实验室基本操贮存仪器集气瓶收集贮存（），广口瓶贮（），（）瓶或滴瓶贮存液体固定支撑仪器试管夹：从试管底部往上套，夹在试管中上部，拇指不按短柄处铁架台（含铁夹铁圈）：用于固定过滤或加热装置其它漏斗、玻璃棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等

高中化学反应方程式总结参考答案

高中化学反应方程式总结化学方程式 1.4Na+O 2＝ 2Na2O 2.2Na+O 2Na2O2 3.4Li+O 22Li 2O 4.2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 5.2K+2H 2O=2KOH+H 2↑ 6.2Na2 O2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 7.2Na2 O2+2CO 2=2Na 2CO3+O2 8. 2NaHCO 3 Na2CO3+H 2O+CO 2↑ 9.Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 10.NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ 11.Na 2CO3+CaCl 2＝ 2NaCl+CaCO 3↓ 12.NaHCO 3+NaOH ＝ Na2CO3+H2O 13.Na 2SO4+BaCl 2＝2NaCl+BaSO 4↓ 14. 2NaCl( 熔融 )2Na+Cl 2↑ 15.2Al+2NaOH+2H 2O＝ 2NaAlO 2+3H 2↑ 16.2Al+6HCl ＝2AlCl 3+3H 2↑ 17.Al 2O3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H2 O 18.Al 2O3+6HCl ＝ 2AlCl 3+3H 2O 19.Al 2(SO4)3+6NH 3· H2O＝ 3(NH 4)2SO4+2Al(OH) 3↓ 20.Al 2(SO4)3+6NaOH ＝ 2Al(OH) 3↓ +3Na2SO4 21.Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 22.Al(OH) 3+3HCl ＝ AlCl 3+3H 2O 23. 2Al(OH)3 Al 232 O+3H O 24. 2Al 2O3(熔融 )4Al+3O 2↑ 25.AlCl 3 + 4NaOH ＝NaAlO 2 + 3NaCl+2H 2O 26.AlCl 3+3NaAlO 2 +6H 2O＝ 4Al(OH) 3↓ +3NaCl 27. 3Fe+4H 2O(g)Fe3O4 +4H 2 28.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 离子方程式 ———————— ———————— ———————— +- 2Na+2H 2O＝2Na +2OH +H2 ↑ 2K+2H 2O＝ 2K + +2OH -+H2↑ 2Na2 O2+2H 2O＝ 4Na++4OH -+O2↑ ———————— ———————— CO32- +2H +＝ H2O+CO 2↑ HCO 3-+H +＝ H2 O+CO 2↑ CO32- +Ca2+= CaCO3↓ --2- OH +HCO 3＝ H2O+CO 3 SO42-+Ba 2+= BaSO4↓ ———————— 2Al+2OH -+2H 2O＝ 2AlO 2-+3H 2↑ 2Al+6H +＝ 2Al 3++3H 2↑ Al 2O3+2OH -＝2AlO 2-+H 2O Al 2O3+6H +＝ 2Al 3++3H 2O Al 3++3NH 3· H2O＝3NH 4+ +Al(OH) 3↓ Al 3++3OH -＝ Al(OH) 3↓ Al(OH) 3+OH -=AlO 2-+2H 2O Al(OH) 3+3H +＝ Al 3++3H 2O ———————— ———————— Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O Al 3++3AlO 2-+6H 2O＝ 4Al(OH) 3↓ ———————— ————————

初三化学上册知识点总结复习(非常详细)

2014届初三寒假培训资料。全力以赴备战2014年中考，为梦想，全力以赴！知识点1 物质的变化和性质 1、化学变化实质：（1）有新物质生成（2）分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子 2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立考点一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。联系：知识点2 走进化学实验室考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）（一）初中化学实验常用仪器反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）常、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）仪分离仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

新浙教版初中科学化学方程式及其相关知识点总结完整

化学知识点全面总结一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律 2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号） 3、含义以2H2+O2 ===点燃====== 2H2O为例 ①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 （或原子）个数比个水分子

（对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。 5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→ 金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢 2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3 浅绿色：Fe2+盐的溶液

初三化学上学期期末知识点总结

第一单元：走进化学世界 1.化学变化：生成了其它物质的变化。 2.物理变化：没有生成其它物质的变化。 3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。 4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 5.常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。（3）称量器－－托盘天平（左物右码）。（4）加热器皿－－酒精灯。（5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗 6.化学实验基本操作

第二单元：空气 1.组成： N2占78%、O2占21%、稀有气体占0.94%、CO2占0.03%,其它气体与杂质占0.03%。 2.空气中氧气的测定原理：压强差 (1)可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。 (2)装置要求：气密性良好。操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。 (3)现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。 (4)结论：O2约占空气体积的1/5。 (5)探究 ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。 ②能否用铁、镁代替红磷？不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。 ③能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。 3.氧气的性质和制备 (1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。

?铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。 ?硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。 (2)氧气的制备工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同，物理变化）实验室制氧气原理： a.气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件）收集装置：根据气体的密度、溶解性。

初中所有化学方程式及反应现象总结(方程式)

初中常见的化学方程式一、化合反应（反应物可以有多个，生成物一定只有一个的为化合反应） 1、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 4、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 6、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 8、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 9、铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO现象：铜丝变黑。 10、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO 12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温 2CO（是吸热的反应） 13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：酸性氧化物＋水→酸

九年级化学知识点归纳(上下册全)71675

第九单元溶液课题一、溶液的形成一、溶液： 1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。 2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。 3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。（3）溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积。（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。 4、、溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。二、乳浊液与乳化： 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。三、物质溶解时的热效应：（1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。（2）溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。（3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。课题二、溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液： 1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时

北京高考化学方程式知识点总结

高中化学书本方程式总结必修1、2 1．钠与氧气：2Na+O2O2；4Na+O2=2Na2O ； 2．钠与水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；现象：浮、游、熔、嘶、红（加酚酞）。*（常考点） 3．过氧化钠与水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；黄色固体、供氧剂、漂白剂。*（常考点） 4．过氧化钠与二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；* 5．碳酸氢钠（俗称小苏打）与强酸（盐酸）：* NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；*HCO3－+H+=H2O+CO2↑；治胃酸过多、发酵粉、灭火。 6．碳酸氢钠加热分解：2NaHCO32CO3+H2O+CO2↑； 7．铝与氧气：4Al+3O2=2Al2O3； *（常考点）：既能与强酸又能与强碱反应物质（铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠、氨基酸、蛋白质、碳酸铵等类型物质） 8．铝与强酸（盐酸）：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；*2Al+6H+=2Al3++3H2↑； 9．铝与强碱溶液（氢氧化钠）：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；*2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑； 10．氧化铝两性（与强酸、强碱）*：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ；*Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ；*Al2O3+2OH －=2AlO2－+H2O； 11．氢氧化铝两性（与强酸、强碱）*：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ；*Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；*Al(OH)3+OH-=AlO2－+2H2O； 12．铁与非金属（与氧气、氯气）：3Fe+2O3O4；2Fe+3Cl23；