化学平衡图像专题PPT课件

对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A
的 转
T1
化 率
T2
t
判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
B
的 转
P1
化 率
P2
t
判断m+n与p+q的关系？
m+n<p+q
三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
二、速度-时间图:
已知对某一平衡改变温度时有如下 图变化，则温度的变化是__升__高____(升高 或降低)，平衡向__正____反应方向移动， 正反应是__吸____热反应。
v
v正
v
v逆
v逆
t1
t2 t
v正
t1
t2 t
若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低
温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。
1)写出化学反应方程式：
C A
2)求反应物的转化率：
B A+2B 3C
t A的转化率=33.3%
B的转化率=66.7%
c
练： 0.4
0.3
B
0.2
A
0.1
C
t
1) 写出化学反应方程式: 5A 3B+2C
2) 求反应物的转化率： A的转化率=62.5%
二、速度-时间图: 可用于：
1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸
对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应 吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可 能表示：
Y
A. B物质的转化率
B. 正反应的速率
300℃
200℃ C. 平衡体系中的A% 100℃ P D. 平衡体系中的C%
A、D
五、其它: 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
v
v正
pC(g)+qD(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热 还是吸热？
m+n<p+q
正反应吸热
四、某物质的转化率(或百分含量)温度(或压强)图:
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A
的 转 化 率
1.01*107Pa 1.01*106Pa
正反应放热 m+n>p+q
对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应 放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡
移动的因素可能是什么？并说明理由。
v
v逆
v正
由于v正、v逆均有不 同程度的增大, 引起平衡 移动的因素可能是 a. 升
t1
t2 t 高温度 b. 增大压强。根
根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方
向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反
1.01*105Pa
ห้องสมุดไป่ตู้
T
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热 还是吸热？
四、某物质的转化率(或百分含量)温度(或压强)图:
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A%
500℃
200℃
正反应放热
m+n<p+q
P
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热 还是吸热？
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
C%
1.01×106Pa 1.01×105Pa 1.01×104Pa
正反应吸热 T m+n>p+q
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热 还是吸热？
对于反应mA(g)+nB(g) A%
200℃ 300℃
pC(g)+qD(g)
正反应吸热 m+n=p+q
P
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热 还是吸热？
应方向移动，与图示不相符。故此题中引起
平衡移动的因素是升高温度。
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 有如下图所示的变化，请分析t1时的改变 因素可能是什么？并说明理由。
由于v正、v逆相
v
v正 v逆
同程度的增大，t1时
的改变因素可能是 a.
加入(正)催化剂 b. 当
t1
t m+n=p+q时增大压
热或放热，反应前后气体体积的变化.
2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素.
v
v正 v逆
t1
t2
引起平衡移动的因素是 __增__大__反__应__物__浓__度__，平
t 衡将向__正___方向移动。
v
引起平衡移动的因素是
v正
__减__小__生__成__物__浓__度__，平
v逆
t1
t2
衡将向__正___方向移动。 t
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A%
T1 T2
t
判断正反应是放热还是吸热？
正反应放热
三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
C%
P1
P2
t
判断m+n与p+q的关系？
m+n=p+q
对于反应mA(g)+nB(g)
④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 ⑤先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的 曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、 压强高。 ⑥定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变 再讨论另外两个量的关系。
一、浓度 - 时间图:
例：
c
0.9 0.6 0.3
可用于：
化学平衡
——化学平衡图像题解答
•有关图象问题，可按以下的方法进行分析：
①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒 夏特列原理挂钩。
②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热， 体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成 等。
③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间 搭桥。
对于mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，改
变压强时有如下图变化，则压强变化是
_增__大___(增大或减小)，平衡向__逆____反应
方向移动，m+n___<___(>、<、=)p+q。
v
v逆
v
v正
v逆
v正
t1
t2 t
t1
t2 t
若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降
低压强时，画出相关的v – t图。
v逆
T1
T2
T
判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
五、其它: 对于反应mA(g)+nB(g)
v
v正 v逆
pC(g)+qD(g)
T 判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
练 习3 、图表示反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3
（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在A某段时间t0～t6
强。平衡没有移动。
速率－时间图
V
t1:A t2:B t3:C 正反应为放热反应
V正
V正
V逆
0
V逆
t1
V逆
V正
t2
正反应气体物质的量增大
V正
V逆
t
t3
1、确定t1、t2、t3时刻的操作： A、降温 B、加压 C、浓度减小
2、该反应正向是：啊
（吸、放）热反应。
啊气体物质的量
（增大、减小）的反应。
三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：