度深圳市富源学校第一学期高一化学期中考试试题

2020-2021学年度深圳市富源学校第一学期高一化学期中考

试试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）

A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——4 2．下列实验操作与装置不符合实验要求的是

A．A B．B C．C D．D

3．下列物质中，不属于电解质的是

A．NaOH B．蔗糖C．H2SO4D．NaCl

4．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．22.4L O2中一定含有氧分子数为N A

B．将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L

C．18g H2O在标准状况下的体积是22.4L

D．在标准状况时，22.4LNH3与32g O2所含的分子数均为N A

5．下列有关胶体制备和性质，正确的是

A．将饱和FeCl3溶液加热沸腾至出现红褐色即停止加热，得到氢氧化铁胶体

B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C．胶体粒子的直径小于1 nm

D．将一束强光通过Fe(OH)3胶体，能产生丁达尔效应

6．下列电离方程式中，正确的是

A．Na2SO4=2Na++SO4-2B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-7．下列实验中，对应的现象以及原理都不正确的是

A．A B．B C．C D．D 8．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）。A．CuO+H2Cu+H2O

B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D．2Na+Cl22NaCl

9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）。

CO

A．H＋、Cl-、Ca2+、2

3

B．Na＋、Mg2＋、SO42－、OH-

C．K＋、Na＋、OH-、Cl-

D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42－

10．下列离子方程式中，正确的是 ( )

A ．稀硫酸滴在铁片上：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑

B ．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO 3-+H +=H 2O+CO 2↑

C ．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO 4＋2OH －===Cu(OH)2↓＋24SO -

D ．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO 3＋Cl －===AgCl↓＋3NO -

11．下列有关物质分类标准和分类均正确的是

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D 12．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A ．16gCH 4中含氢原子数为4N A

B ．1mol·L ﹣1NaCl 溶液含有N A 个Na +

C ．1molCu 和足量稀硫酸反应产生H 2分子数为N A

D ．常温常压下，

22.4LC Cl 4中含有C Cl 4分子数为N A

13．某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是( )

A ．K +、H +、SO 42-、OH -

B ．Na +、Ca 2+、CO 32-、NO 3-

C ．Na +、H +、Cl -、CO 32-

D ．Na +、Cu 2+、Cl -、SO 42-

14．下列实验操作不能达到实验目的是

A．A B．B C．C D．D

15．下列实验的现象与对应结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

16．A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，A图中用I～IV阴影部分表示反应所属的区域正确的是

A．粗硅提纯：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2 所属区域可能是I或II

B．金属钠在空气中燃烧：2 Na ＋ O2 Na2O2所属的区域一定是III

C．实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O所属的区域可能是III

D．土法制碱：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 所属的区域一定是IV

17．分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，氧化剂和氧化产物都正确的是

A．A B．B C．C D．D

二、实验题

18．氯化钠样品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程进行净化。

（1）步骤③加入沉淀剂是________；步骤⑤加入足量盐酸作用是________；步骤⑥操作名称__________。

（2）写出有关反应离子方程式

步骤②________________；__________________。

步骤⑤________________________________。

（3）在进行①、④、⑥操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：步骤

④_________________；⑥________________。

19．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+、H+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。其一种生产工艺如下:

回答下列问题：

（1）写出工业废水中加入过量铁粉发生化学反应离子方程式，并用“单线桥”表示电子转

移方向和数目_________________________。

（2）试剂A化学式___________；生成物B化学式__________。

（3）操作I的名称________，操作II的名称______________。

20．有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K 2CO3。现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，震荡，有白色沉淀生成；

②向（1）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

③取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液中，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）原白色粉末中肯定含有_______、_______（填化学式）；

（2）写出Ba(NO3)2跟K 2CO3反应离子方程式____________________；

（3）写出CaCl2跟K 2CO3反应离子方程式____________________；

（4）写出CaCO3跟HNO3反应离子方程式____________________；

21．下列是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3；物质的量浓度为18.4mol/L)配制0.5 mol·L－1的稀硫酸500 mL的实验操作，请按要求填空：

（1）所需浓硫酸的体积为________。

（2）如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选________的最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)____________。

（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯中，并不断搅拌，目的是________________________。

（4）将冷却至室温的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡。

（5）加水至距刻度线1 cm～2 cm处，改用________加水至刻度线，使溶液的________正好跟刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

三、填空题

22．根据要求，回答下列问题：

（1）写出离子反应方程式“Ba2+ + SO42- = BaSO4↓”对应的化学反应方程式

____________；

（2）氧化还原反应“2Na + O2Na2O2”，氧化产物是_______；氧化剂是_____。（3）维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物