第六章单环烃 xueshi

第六章 单环芳烃（5学时）
学习要求：
1．掌握苯分子的结构，杂化轨道理论和分子轨道法的定性解释。

2．掌握单环芳烃的同分异构和命名法。

3．掌握单环芳烃的化学反应。

4．掌握苯环取代定位规则 、给电子基团、吸电子基团及其理论解释和应用。

5．通过卤化、硝化、磺化、质子化以及傅-克烷基化和酰基化反应理解芳香亲电取代反应历程。

6. 理解亲电取代反应的可逆性和不可逆性。

7. 理解共振论的要点，会写共振式，区别Lewis 式与共振式。

8．了解单环芳烃的物理性质。

9．了解单环芳烃的来源与制法。

计划课时数 5课时 重点：苯分子的结构，，苯的化学性质及应用，亲电取代反应历程，定位规则 难点：定位规则，共振论
教学方法 采用多媒体课件、模型和板书相结合的课堂讲授方法。

引言：
芳烃，也叫芳香烃，一般是指分子中含苯环结构的碳氢化合物。

芳香二字的来由最初是指从天然树脂（香精油）中提取而得、具有芳香气的物质。

现代芳烃的概念是指具有芳香性的一类环状化合物，它们不一定具有香味，也不一定含有苯环结构。

芳香烃具有其特征性质——芳香性（易取代，难加成，难氧化）。

芳烃按其结构可分类如下：
§6.1 苯的结构 6.1.1苯的凯库勒式
1865年凯库勒从苯的分子式出发，根据苯的一元取代物只有一种，说明六个氢原子是等同的事实，提出了苯的环状构造式。

2CH 3
CHCH 32CH 3CH 2苯系芳烃非苯芳烃单环芳烃
多环芳烃联苯
稠环芳烃
多苯代脂烃
苯乙苯异丙苯苯乙烯联苯对三联苯萘 蒽
二苯甲烷
环戊二烯负离子环庚三烯正离子薁
因为碳原子是四价的，故再把它写成简写为称为：
这个式子虽然可以说明苯分子的组成以及原子间连接的次序，但这个式子仍存在着缺点，它不能说明下列问题
第一、既然含有三个双键，为什么苯不起类似烯烃的加成反应？
第二、根据上式，苯的邻二元取代物应当有两种，然而实际上只有一种。

凯库勒曾用两个式子来表示苯的结构，并且设想这两个式子之间的摆动代表着苯的真实结构：
由此可见，凯库勒式并不能确切地反映苯的真实情况。

6.1.2苯分子结构的价键观点
现代物理方法（射线法、光谱法、偶极距的测定）表明，苯分子是一个平面正六边形构型，键角都是120°，碳碳键长都是0.1397nm 。

图示如下：
理论解释： 1． 杂化轨道理论解释
苯分子中的碳原子都是以sp 2杂化轨道成键的，故键角均为120°，所有原子均在同一平面上。

未参与杂化的P 轨道都垂直与碳环平面，彼此侧面重叠，形成一个封闭的共轭体系，由于共轭效应使π电子高度离域，电子云完全平均化，故无单双键之分。

2． 分子轨道理论解释 分子轨道理论认为，分子中六个P 轨道线形组合成六个π分子轨道，其中三个成键规定，三个反键轨道。

在基态时，苯分子的六个π电子成对填入三个成键轨道，其能量比原子轨道低，所以苯分子稳定，体系能量 较低 。

所有的原子共平面
键长均为键长均为所有键角都为C-C C-H 0.1397nm
0.110nm 120°0.1397nm
正六边形结构苯中的P 轨道
P
轨道的重叠E 原子轨道反键轨道成键 轨道
苯的分子轨道能级示意图
苯分子的大π键是三个成键轨道叠加的结果，由于π电子都是离域的，所以碳碳键长完全相同。

一、 从氢化热看苯的稳定性
苯的稳定化能（离域能或共振能）=360-208=152KJ/mol
二、苯的共振式和共振论的简介 （自学）
共振论是鲍林(Pauling L)在1933年左右提出来的，其基本要点如下：
1. 当一个，离子或自由基按照价键理论可以写出现两个以上的经典结构林时，这些结
构式构成一个共振杂化体，共振杂化体接近实际分子。

如苯分子是由下列式子参加共振的：
H 22H 23H 2H=_120KJ / mol H=_232KJ / mol H=_208KJ / mol H 苯实=208 KJ / mol H 苯理
=3x120=360KJ / mol E ψψψ2351无节面三个节面一个节面苯的π电子分子轨道重叠情况
为共振符号，与表示平衡的
不同。

这些可能的经典结构式称为极限式，任何一个极限式都不是以反映该分子的真实结构。

2、共振结构式对分子的贡献大小与它们的稳定性大小成正比。

在判断关于离子和分子共振结构的相对稳定性时，下示这些经验规则常常是有用的。

⑴有较多共价键的结构通常比共价键少的结构更稳定。

⑵在电负性更大的原子上带负电荷的结构比负电荷在电负性较小的原子上的结构更稳定；同样，正电荷在电负性小的原子上比电负性大的原子更加稳定。

⑶键角和键长有改变的结构不稳定。

⑷在其他条件相同时，如果写出主要共振式越多，分子则越稳定
3、书写极限式应注意的规则
⑴. 必须遵守价键理论，氢原子的外层电子数不能超过2个。

第二周期元素最外层电子数不能超过8个，碳为4价。

⑵.原子核的相对位置不能改变，只允许电子排布上有所差别。

但不能写成环状结构：
这样改变了碳架，不符合要求。

⑶.在所有极限式中，未共用电子数必须相等。

目前，国内外对共振论的看法不一致。

§6.2 单环芳烃的异构和命名
6.2.1异构现象
1．烃基苯有烃基的异构
例如：
2．二烃基苯有三中位置异构
例如： 3． 三取代苯有三中位置异构 例如：
6.2.2命名 1．基的概念
芳烃分子去掉一个氢原子所剩下的基团称为芳基（Aryl ）用Ar 表示。

重要的芳基有：
2．一元取代苯的命名
a 当苯环上连的是烷基（R-），-NO 2，-X 等基团时，则以苯环为母体，叫做某基苯。

例如：
b 当苯环上连有-COOH
，-SO 3H ，-NH 2，-OH ，-CHO ，-CH=CH 2或R 较复杂时，则把
CH 2CH 2CH 3
CH 3
CH
3R R 'R
R R 'R 'R R'R R R''
R''R''R'R'CH 2(C 6H 5CH 2-)苄基（苯甲基），用Bz 表示苯基， 用Ph 或 表示фCH CH 3
CH 3
NO 2Cl 异丙基苯叔丁基苯硝基苯氯苯
苯环作为取代基。

例如：
6.2.3．二元取代苯的命名
取代基的位置用邻、间、对或1，2； 1，3； 1，4表示。

例如：
6.2.4多取代苯的命名
a 取代基的位置用邻、间、对或2，3，4,……表示
b 母体选择原则（按以下排列次序，排在后面的为母体，排在前面的作为取代基。

） 选择母体的顺序如下：
-NO 2、 -X 、 -OR （烷氧基）、 -R （烷基）、 -NH 2、 -OH 、 -COR 、 -CHO 、 -CN 、 -CONH 2（酰胺）、 -COX （酰卤）、 -COOR （酯）、 -SO 3H 、 -COOH 、 -N +R 3等 例如：
§6.3 单环芳烃的来原 6.3.1煤的干馏
6.3.2 石油的芳构化
§6.4 单环芳烃的物理性质
一般为无色有芳香味的液体，不溶于水，相对密度在0.86-0.93，是良好的溶剂，有一定的毒性
§6.4 单环芳烃的化学性质
芳烃的化学性质主要是芳香性，即易进行取代反应，而难进行加成和氧化反应。

6.4.1亲电取代反应 1．硝化反应
COOH SO 3H CHO OH NH 2CH=CH 2
CH 3-CH 2-CH-C-CH 2-CH 3
CH 3CH 3
苯甲酸苯磺酸苯甲醛苯酚苯胺
苯乙烯3，3-二甲基-4-苯基己烷CH 3CH 3CH 3H 3C CH 3CH 3
OH H 3C 邻二甲苯间二甲苯对二甲苯邻甲基苯酚（1，2-二甲苯）（1，2-二甲苯）（1，2-二甲苯）
（ 二甲苯）（ 二甲苯）（ 二甲苯）o-m-p-o-（ 甲基苯酚）OH Cl NH 2SO 3H COOH NO 2COOH NO 2HO NH 2OCH 3
Cl 对氯苯酚对氨基苯磺酸间硝基苯甲酸3-硝基-5-羟基
苯甲酸
2-甲氧基-6-
氯苯胺浓HNO 3浓2SO 4
NO 2
硝基本（98%）55~60℃
H 2O
浅黄色液体，很毒，能与
血液中的血红素作用。

浓H 2SO 4的作用——促使+NO 2离子（硝基正离子）的生成，其反应式见P 157。

硝化反应历程：
硝基苯继续硝化比苯困难
烷基苯比苯易硝化
2．卤代反应
反应历程：
烷基苯的卤代
HNO 3H + + NO 3HO + NO 2
NO 2
NO 2NO 2NO 2NO 23，H 2SO 4NO 2浓发烟HNO 3，H 2SO 4
发烟95℃110℃间二硝基苯88%
极少量
CH 3
CH 3
NO 2
CH 3
CH 3CH 3NO 2
NO 22
NO 2NO 2
NO 2混酸混酸60℃
60℃110℃
2，4，6-三硝基甲苯（TNT
）Cl Br Cl Cl
Cl Cl + Cl 23或55~60℃+ Br 23
或55~60℃
+ 2Cl 2
++++HCl
HBr 2HCl 50%
45%Br 2[FeBr ]-Br +
HCl FeBr 3
σ络合物π
络合物CH 3
+ Cl 2
CH 3
Cl Cl
CH 3+
+ HCl
CH 2Cl
CHCl
2
CCl 3
Cl 2Cl 2光Δ
光Δ
氯化苄
苯二氯
苯三氯
HONO 2 + HOSO 2OH
[H 2O +-NO ] + SO 4H NO 2
22
NO 2NO 2
+H + +SO 4H H 2SO 4
+σ络合物π络合物
反应条件不同，产物也不同。

因两者反应历程不同，光照卤代为自由基历程，而前者为离子型取代反应。

侧链较长的芳烃光照卤代主要发生在α碳原子上。

3．磺化反应
烷基苯比苯易磺化
磺化反应是可逆的，苯磺酸与稀硫酸共热时可水解脱下磺酸基。

此反应常用于有机合成上控制环上某一位置不被其它基团取代，或用于化合物的分离和提纯。

例略，参见
P 161。

磺化反应历程：
CH 2CH 3CHCH 3CH 2CH 2+Cl 光Cl Cl
91%9%
CH 2CH 3CHCH 3
，
Br 100%CH 2CH 2-CH-CH 3CH 3CHCH 2-CH-CH 3Br CH 3Br ，光SO 3H +浓H 2SO 4
80℃
H 2O H SO ，30~50℃
3
+SO 3H 反应可逆，生成的水使 变稀，磺化速度变慢，水解速度加快，故
常用发烟硫酸进行磺化，以减少可逆反应的发生。

H 2SO 4CH 3CH 3CH 3SO 3H SO 3H
++ H 2SO 4
邻甲基苯磺酸对甲基苯磺酸反应温度不同0℃25℃100℃产物比例不同
43%32%13%53%
62%79%
+ H 2SO 4
℃
+ H 2O 1802 H 2SO 4SO 3 + H 3O + + HSO 4SO 3H SO 3S +δδ+
4．付瑞德—克拉夫茨（C .Friede —J .M.Crafts ）反应
1877年法国化学家付瑞德和美国化学家克拉夫茨发现了制备烷基苯和芳酮的反应，简称为付—克反应。

前者叫付—克烷基化反应，后者叫付—克酰基化反应。

（1） 烷基化反应
苯与烷基化剂在路易斯酸的催化下生成烷基苯的反应称为付—克烷基化反应。

反应历程：
此反应中应注意以下几点：
1°常用的催化剂是无水AlCl 3，此外 FeCl 3、BF 3、无水HF 、SnCl 4、ZnCl 2、H 3PO4、H 2SO 4等都有催化作用。

2°当引入的烷基为三个碳以上时，引入的烷基会发生碳链异构现象。

例如：
原因：反应中的活性中间体碳正离子发生重排，产生更稳定的碳正离子后，再进攻苯环形成产物。

3°烷基化反应不易停留在一元阶段，通常在反应中有多烷基苯生成。

4°苯环上已有–NO 2、-SO 3H 、-COOH 、-COR 等取代基时，烷基化反应不在发生。

因这些取代基都是强吸电子基，降低了苯环上的电子云密度，使亲电取代不易发生。

例如，硝基苯就不能起付—克反应，且可用硝基苯作溶剂来进行烷基化反应。

5°烷基化试剂也可是烯烃或醇。

例如：
（2） 酰基化反应
CH 2CH 3+CH 3CH 2Br AlCl 3
+ HBr 76%0~25
℃
CH 2CH 3+CH 3CH 2Br AlCl 3 HBr CH 3CH 2--Br......A lCl 3δ
δCH 3CH 2 +[AlCl 3Br]
+CH 3CH 22CH 3
AlCl 3
+CH CH 3
CH 3
CH 2CH 2CH 3+CH 3CH 2CH 2Cl 3+异丙苯正丙苯35~31%65~69%（ ）
（
）CH 3
O CH 3
CH 3
O
CH 3
CH 3C O Cl
CH 3C CH 3C O
O
O +3+HCl
+
3
+CH 3COOH
乙酰氯甲基苯基酮苯乙酮97%
乙酸酐
甲基对苯基酮对甲基苯乙酮
80%
CH CH 3
CH 3
AlCl 3+ CH 3CHCH 3OH H +CH
CH 3CH 3
+ CH 3CH=CH
2因： CH 3CH=CH 2+H + CH 3CHCH 3
CH 3CHCH 3OH +H + CH 3CHCH 3OH 2
-H 2O CH 3CHCH 3+ CH 3CHCH 3
CH CH 3
CH 3
酰基化反应的特点：产物纯、产量高（因酰基不发生异构化，也不发生多元取代）。

4． 苯环的亲电取代反应历程
苯及同系物的取代反应都是亲电取代历程，其里程可用通式表示如下：
实验证明，硝化、磺化和氯代是只形成σ络合物的历程，溴化是先形成π络合物，再转
变为σ络合物的历程。

6.5.2加成反应
芳烃容易起取代反应而难于加成，这就是化学家早期在实践中反复观察到的“芳香性”，但在一定条件下还是能加成的。

①催化氢化
催化剂：非均相催化剂，如Ni 等
均相催化剂，如，铑的络合物―三（三苯基膦）氯化铑［(ph 3p)3RhCl ］
②Birch 还原
E +E
H
E - H +
+σ络合物π络合物E
苯环上供电子基团使苯环电子云密度加大，使苯环不容易得到电子，反应速度减慢．氢加在２、５位上，２、５位负电荷稳定。

烷基减慢的次序是：甲基＞乙基＞异丙基＞叔丁基
若苯环上有连有吸电子取代基，反应速度加快.氢加在1、4位上，因1、4位的负电荷稳定。

2.加氯
6.5.3氧化反应
1.苯环侧链的氧化
烃基苯侧链可被高锰酸钾或重铬酸钾的酸性或碱性溶液或稀硝酸所氧化，并
在与苯环直接相连的碳氢键开始，如果与苯环直接相连的碳上没有氢时，不
被氧化。

氧化时，不论烷基的长短，最后都变为羧基，苯环不容易氧化。

当苯环上含有两个不等长的碳链取代基时，碳链较长的先被氧化。

2.邻位烷基苯的氧化
邻苯二甲酸酐可作染料、药物的中间体，均苯四甲酸二酐可作环氧树脂的固化
剂。

3.苯环的氧化
二甲苯和臭氧发生作用,生成三个化合物:丁二硐、丙醛酮和乙二醛．这说明苯和苯的衍生物可能真如凯库勒所建议的那样，有两种双键排列不同的结构，因如只有一种，每种只应产生两个化合物。

当与苯环相连的侧链碳（α-C ）上无氢原子（α-H ）时，该侧链不能被氧化。

例如：
§6.6苯环的亲电取代定位效应
一取代苯有两个邻位，两个间位和一个对位，在发生一元亲电取代反应时，都可接受亲电试剂进攻，如果取代基对反应没有影响，则生成物中邻、见间、对位产物的比例应为2：2：1。

但从前面的性质讨论可知，原有取代基不同，发生亲电取代反应的难易就不同，第二
C CH 2C H 3CH 33
CH 3C C OOH CH 3
C H 3C H 3KMnO / H +
个取代基进入苯环的相对位置也不同。

例如：
可见，苯环上原有取代基决定了第二个取代基进入苯环位置的作用，也影响着亲电取代反应的难易程度。

我们把原有取代基决定新引入取代基进入苯环位置的作用称为取代基的定位效应。

6.6.1三类定位基
根据原有取代基对苯环亲电取代反应的影响——即新引入取代基导入的位置和反应的难易分为三类。

1．邻、对位定位基
使新引入的取代基主要进入原基团邻位和对位（邻对位产物之和大于60%），且活化苯环，使取代反应比苯易进行。

2
使新引入的取代基主要进入原基团间位（间位产物大于50%），且钝化苯环，使取代反应比苯难进行。

3．第三类定位基（此类主要是指卤素及-CH 2Cl 等）
使新引入的取代基主要进入原基团邻位和对位，但使苯环略微钝化，取代反应比苯难进行。

6.6.2定位效应的解释
苯环上取代基的定位效应，可用电子效应解释，也可从生成的σ络合物的稳定性来解释，还有空间效应的影响。

（一）
用电子效应解释
苯环是一个对称分子，由于苯环上π电子的高度离域，苯环上的电子云密度是完全平均分布的，但苯环上有一个取代基后，由于取代基的影响，环上的电子云分布就发生了变化，出现电子云密度较大与较小的交替现象，于是，进行亲电取代反应的难易程度就不同，进入
℃CH 3
CH 3
NO 2
NO 2CH 3
HNO +H SO NO 2NO 2NO 2
℃93.2%57%40%硝基苯的硝化比苯
困难,新引入的取代基主要进入原取代基的间位。

甲苯的硝化比苯
容易,新引入的取代基主要进入原取代基的邻对位。

的定位能力次序大致为（从强到弱）
-NR 3，B -NO 2，-CF3，-CCl 3，-CN ，-SO 3H ，
-CHO ，-COR ，-COOH ，-CONH 2。

的定位能力次序大致为（从强到弱）
-O ， ， -NHR ， ， -OH ， -OR ， -NHCOR ，
-NR 2-NH 2-OCOR ，-R ，-CH 3A 诱导效应共轭效应I Inductiue effect （ ）C Conjugative effect （ ）
的位置也不同。

1． 对间位基的解释 （以硝基苯为例）
-I 、-C 方向都指向苯环外的硝基（电荷密度向硝基分布）使苯环钝化，因间位的电荷密度降低的相对少些，故新导入基进入间位。

硝基苯苯环上的相对电荷密度为：
在静态：
因此，硝基是吸电基团，是苯环钝化。

从动态来看：
假设在硝基苯硝化时可以生成邻、间、对三种不同的σ-络合物：
从这三种σ-络合物可以看出，间位取代时，δ+不在硝基与硝基相邻的碳原子上，相对比较稳定，所以更容易形成。

我们在从共振式分析： 邻位：
有一个正电荷在与硝基相连的碳原子。

由于电负性 ，因此硝基I O > N > C a b 硝基的π键与苯环上的大π键形成π—π共轭，
因硝基的强吸电子作用，使π电子向硝基转移，形成吸电子的共轭效应。

C 为强吸电子基，具有 效应，使苯环钝化。

δNO 2
δδδ0.790.95
0.61
1
δ
NO 2
H E
NO 2
H E
NO 2
H E
间位：
正电荷没有直接与硝基相连。

对位的情况与邻位相似，同学们可以模仿写出来。

从以上分析，我们可以看到，硝基苯取代时进攻邻位和对位时需要的活化能较高。

结果：
2． 对邻、对位基的解释 1） 甲基和烷基
诱导效应+I 和共轭效应+C 都使苯环上电子云密度增加，邻位增加的更多，量子化学计算的结果如下：
故甲基使苯环活化，亲电取代反应比苯易进行，主要发生在邻、对位上。

①烷基
以前我们讲过，甲基与π键碳原子相连时，会产生σ-
π超共轭效应。

因此甲基是供电
C sp 3
C sp 2
为
为
电负性sp 2 >sp
3
电荷移向苯环甲基具有+ I
具有σ—π共轭有
效应+ C CH 310.96
1.0170.9991.0111
1111总值为6总值大于6NO 2
H E
NO 2
H E
NO 2
H E
苯
间位取代 邻对位取代
0.3%
子的，能使苯环上的电子云密度增加，亲电取代反应容易进行。

从生成σ-络合物的结构来看：
能量低 能量高 能量低 因为δ+的地方得到电子云的补充，相对比较稳定。

再看看共振式： 对位取代：
在这些共振式中，有一个式子的正电荷在与甲基相连的碳原子上，比较稳定，所以有利于形成。

间位取代：
在这些共振式中，没有一个式子的正电荷在与甲基相连的碳原子上，没有进攻邻对位稳定，所以不利于形成。

邻位取代自己写出。

可见，进攻邻对位有一个特别稳定的式子，对共振式贡献较大，所以主要发生邻对位取代。

②X=OCOR 、NHCOR 、OR 、OH 、NH 2、NR 2等，这些基团是O 和N 原子直接和苯环相连。

1.001
δ
δ
CH 3
H
E CH 3
H
E CH 3
H
CH3
H E
CH3
H
E
CH3
H E
38%
我们知道，O 和N 的电负性比C 大，应该是吸电子的，但是O 和N 原子上有孤电子对，可以与苯环产生p-π共轭，孤电子对的电子云向苯环偏移，这样，诱导效应和共轭效应就产生了矛盾，总的结果是共轭效应占主要作用，并且，这类基团的活性比甲基还要大。

他们的活性次序为：
—O -＞—NR 2＞—NH 2＞—OH ＞—OR ＞—NHCOR ＞—OCOR.
他们都属于邻对位定位基。

我们以苯酚为例说明这一类取代基的定位效应： 苯酚取代时，试剂进攻邻、间、对位生成中间体的共振式如下： 对位： 邻位： 间位：
2) 具有孤电子对的取代基（-OH 、-NH 2、-OR 等） 以苯甲醚为例：
由于+C > -I ，所以苯环上的电荷密度增大，且邻、对位增加的更多些，故为邻对位定位基。

3．第三类定位基（卤素）定位效应的解释
从诱导效应来考虑，卤素吸电子的顺序是F> Cl >Br>I .其共轭效应虽然与诱导的作用是相
反的，它决定于原子轨道的大小，决定于与碳原子p-轨道重叠的程度。

原子的p-轨道大小相近，叠合就大。

因此，共轭效应的顺序也是F> Cl > Br>I .
因此，卤苯进行亲电取代反应的速度是诱导效应与共轭效应综合的结果。

其顺序约为：
电负性 具有 效应氧上的电子对与苯形成 共轭，具有 效应O > C I P —π+ C OH
E
H
OH
E
H
OH
E H
OH
E H
OH
H OH
H
氯苯的电荷分布：
用共振论解释：
在极限式中，邻、对位上带负电荷，显然亲电取代反应发生在苯环的邻、对位上。

芳烃亲电取代反应的定位效应是很复杂的，以上叙述，主要是经验性的。

定位效应不仅与定位基的电子效应和主体效应有着深切的关系，还与亲电试剂的种类、性质、反应条件有关。

需进一步学习探讨。

③X=Cl、Br、I
卤素和氧、氮一样，有较大的电负性，也有孤电子对，能形成P-π共轭，因此它们是邻对位定位基，但反应速度却比苯慢，这是为什么呢？
从诱导效应来看：F＞Cl＞Br＞I
从共轭效应来看：F＞Cl＞Br＞I
F的诱导效应比O大，共轭效应和O差不多，所以对于F来说，静态时的吸电子效应比O大，使得苯环钝化。

Cl的诱导效应比O小，但共轭效应也比O差，所以在静态时，也使苯环钝化。

Cl
+0.0429
+0.116 +0.0282
0 0
苯环上的电子云密度降低，而间位降得特别厉害。

为什么邻对位减少得不那么厉害呢？从共振式就可以清楚地开出：
再从σ-π效应来看： 邻位： 对位：
应该指出，芳烃的定位效应是十分复杂的，对于邻、间、对的取代产物的比例也是不恒定的，它们随着反应条件的变化而变化。

另外，所谓邻对位定位基也是相对而言，不能说间位一定也没有，只是较少而已。

邻对位定位基邻对位的比例也虽这反映的条件变化而变化，一般来说，体积大的取代基邻位产物较少，对位产物较多。

我们知道，-CH 3是邻对位取代基，—CCl 3是间位取代基，那么—CH 2Cl 和—CHCl 2又怎么样呢？一般来说—CH 2Cl 还是邻对位定位基，—CHCl 2就很难说了，要看具体情况来定。

（二） 用生成的σ-络合物的稳定性解释
1． 从硝基苯硝化时可能生成的三种σ-络合物来看
三个σ-络合物中（2）比（1）和（3）稳定，因硝基和带部分正电荷的碳原子不直接相连，而（1）和（3）中，硝基和带部分正电荷的碳原子直接相连。

硝基的吸电子作用，使得（1）和（3）中正电荷比（2）更集中些，因此，（1）和（3）不如（2）稳定，亲电试剂正离子进攻邻对位所需要的能垒较间位达到高，故产物主要是间位的。

2．从苯甲醚亲电取代时可能生成的三种σ-络合物看
CH 3O-能分散（4）、（6）的正电荷，使σ-络合物更稳定，能量低，易生成，故CH 3O-为邻对位基。

N O 2N O 2N O 2（ ）
（ ）（ ）23
13
456（ ）（ ）（ ）
6.6.3取代定位效应的应用
1． 预测反应的主要产物
苯环上以有两个取代基时，引入第三个取代基时，有下列几种情况： （1）原有两个基团的定位效应一致，例如：
（2）原有两个取代基同类，而定位效应不一致，则主要由强的定位基指定新导入基进入苯环的位置。

例如：
（3）原有两个取代基不同类，且定位效应不一致时，新导入基进入苯环的位置由邻对位定位基指定。

例如：
2． 指导选择合成路线 例1：
例2：
路线二：先氧化，后硝化
2
3H 32-OH -Cl CH 3O- -CH 3-NH 2 -Cl -NO 2 -COOH >>>>定位基强弱3
28%很少（位阻）很少（位阻）
CH 3COOH
NO 2只能先氧化，后硝化
CH 322NO 222
4
+
混酸22
2
路线二有两个缺点，（1）反应条件高，（2）有付产物，所以路线一为优选路线。

§6.7 几种重要的单环芳烃 （自学）
1. 苯
2. 甲苯
3.
在催化剂（主要是钼、铬、铂等）反应温度350-530℃，压力为1-1.5Mpa 下，
能发生歧化反应生成苯和二甲苯。

通过这个反应不仅可以得到高质量的苯，同时得到二甲苯。

随着苯和二甲苯在用途的扩大，这一反应己成为甲苯的主要工业用途。

4. 二甲苯
二甲苯有三个同分异构体，它们都在于煤焦油中，大量的是从石油产品歧化而得，其中除邻二甲苯可以和用其沸点的差异（ο-二甲苯m.p.144.4,m-二甲苯
139.1℃,p-二甲苯138.38℃）分馏分离外，其余二者的沸点很接近,极难分开。

工业品为三种异构体的混合物，常常作溶剂。

三种异构体各有其工业用途，邻二甲苯是合成邻苯二甲酸的原料；间二甲苯用于染料等工业；对二甲苯是合成涤纶的原料。

分离三种异构体是工业上的一个重要课题。

5. 乙苯与乙烯苯
乙烯苯会聚合生成聚苯乙烯，所以贮存时往往加入阻聚剂（如对苯二酚等） 6. 异丙苯
异丙苯在液相于100-120℃通入空气，催化氧化 而生成异丙苯过氧化氢。

后者与稀硫酸作用分解成苯酚和丙硐。

作业 P 140 2，3，4，5，6，7，8，9，.15
CH 3
COOH
2
NO 2
COOH
2
2
4COOH 2
2
3
H 2SO 4
主少（ ）
（ ）。