二氧化硫和三氧化硫.
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⑴ SO2与H2O的反应
⑵ SO2的还原性:(强)
⑶ SO2的氧化性:(弱) (4) SO2 的漂白性:
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
中强酸，酸性大于碳 酸，不稳定
(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） 可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，
(2) 与碱反应
2NO + O2 = 2NO2 (红棕色) NO2：红棕色、有刺激性气味的易溶于水的有毒气体
3NO2+H2O=2HNO3+NO
此反应可用于工业制硝酸
NO2溶于水后不断通入O2的现象（由不足到过量， 试管内液体的体积变化）
NO2与O2的体积比
发生的化学反应
剩余气体
= 4：1（恰好完全反应）4NO2 + O2 + 2H2O =4HNO3 无
同时又向逆反应方向进行的反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2 + NaOH = NaHSO3
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O（不能用鉴别SO2和CO2）
(3) 与碱性氧化物反应：
SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
氮的固定
游离态
化合态
如：N2+O2 放电 2NO
N2+3H2
自然固氮
氮的固定
人工固氮
2NH3
高能固氮 生物固氮
1、氨气的物理性质
①无色, 有刺激性气味的气体； ②易液化；吸收大量的热 ③极易溶于水(1:700)。
氨气的喷泉实验
2、氨的化学性质
（1）氨跟水反应——显弱碱性
NH 3+H2O
NH 3·H 2O
﹤4：1（O2过量） ﹥4：1（NO2过量）
4NO2 + O2 + 2H2O =4HNO3 O2
4NO2 + O2 + 2H2O =4HNO3 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO
NO
NO与O2混合通入水中
NO与O2的体积比
发生的化学反应 剩余气体
= 4：3恰好完全反应 4NO +3 O2 + 2H2O =4HNO3 无
活性炭 ——— 吸附漂白
SO2—— 化合漂白
氯水
二氧化硫
原 理 氯气中HClO将有色 物质氧化成无色物质
SO2与有色物质 直接结合生成不 稳定无色物质
实质 效果
氧化还原反应 永久性
非氧化还原反应 暂时性
可漂白大多数有色 范 围 物质,能使紫色石蕊试
液褪色
漂白某些有色物质,
不能使紫色石蕊试 液褪色
氮的氧化物
含硫燃料、工厂废气
3NO2 + H2O ===2HNO3 + NO
（1）火山的爆发
SO2 的 主 要 来 源
（2）主要来自化石 燃料的燃烧
（3）含硫矿石 的冶炼
（4）硫酸、磷酸、纸浆生产的工 业废气含硫矿石的冶炼
（5）汽车尾气
酸雨的防治
①研究开发能代替化石燃料的新能源； 如：氢能、太阳能、核能
②对含硫燃料进行预先脱硫处理； ③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用； ④提高全民的环保意识，加强国际合作； ⑤种植能吸收SO2的树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等
2、SO2的还原性
a. 与O2的反应: 2SO2 + b. 与卤素单质的反应:
催化剂
O2 △
2 SO3
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr 溴水褪色
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl 氯水褪色
c. 与其他氧化剂反应:
例如：与KMnO4 反应使KMnO4 溶液褪色
第四章 非金属及其化合物
第三节《硫和氮的氧化物 》
硫的氧化物
一、二氧化硫的性质
二氧化硫的产生:
点燃
S + O2 === SO2
(一)物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于 水(常温常压下，1体积水能溶解40个体积的二氧化硫,即1:40).
2. 化学性质:
（酸性氧化物的通性）
若用排空气法收集则得到NO2
NO2只能用向上排气法 若用排水法收集则得到NO
如何集除去NO中NO2
混合气通过水洗
酸雨的形成
一系列的化学、物理变化
雨水.霜.雹.露等
SO2＋H2O
H2SO3
2H2SO3 O2 2H2SO4
SO2等
催化剂
2SO2＋O2 △
2SO3
SO3 H2O H2SO4
燃烧、排放
3、SO2的氧化性——与H2S 的反应
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
4、SO2 的漂白性:
实验现象：
品红溶液褪色 加热，又恢复 原来的颜色。
漂
白 原
SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化
合生成一种无色的不稳定化合物。
理
——化合漂白
漂白原理的比较：
HClO 、Na2O2 、 O3 、H2O2 —— 氧化漂白
实验室制取SO 可选择用碱液吸收尾气，防止空气污 染。
SO2 中的化合价是+4价：
S ←→ S ←→ S ←→ S -2 -2e +2e
0 -4e +4 -2e +6
+4e
+2e
S
氧化性 加
SO2还原加性
H2SO4
还
氧原化Fra bibliotek剂剂
如O2、Cl2、Na2O2、 KMnO4、HNO3等
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
NH 3·H 2O
NH4 ++OH-
一水合氨很不稳定
NH 3·H 2O =NH3↑ +H2O
氨水显弱碱性，既能使无色的酚酞溶液
氧化物 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 化合价 +1 +2 +3 +4 +4 +5
是否是 酸酐
否
否
HNO2 的酸酐
否
否 HNO3
的酸酐
(一)氮的存在
氮在空气中的体积分数为78﹪
放电
N2 + O2 == 2NO (无色) NO：无色、有刺激性气味的难溶于水的有毒气体, 极易和氧气反应。
煤的脱硫
往煤中加石灰—Ca(OH)2,煤燃烧产生 的SO2和石灰产生反应生成CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4，从而减少了 SO2排放量，主要反应为： SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
2CaSO3 + O2 = 2CaSO4
第四章 非金属及其化合物
第四节
《硫酸、硝酸和氨 》
﹤4：3（O2过量） 4NO + 3O2 + 2H2O =4HNO3 O2
﹥4：3（NO过量） 4NO +3 O2 + 2H2O =4HNO3 NO
实验室制法：
3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
NO只能用排水法
⑵ SO2的还原性:(强)
⑶ SO2的氧化性:(弱) (4) SO2 的漂白性:
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
中强酸，酸性大于碳 酸，不稳定
(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） 可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，
(2) 与碱反应
2NO + O2 = 2NO2 (红棕色) NO2：红棕色、有刺激性气味的易溶于水的有毒气体
3NO2+H2O=2HNO3+NO
此反应可用于工业制硝酸
NO2溶于水后不断通入O2的现象（由不足到过量， 试管内液体的体积变化）
NO2与O2的体积比
发生的化学反应
剩余气体
= 4：1（恰好完全反应）4NO2 + O2 + 2H2O =4HNO3 无
同时又向逆反应方向进行的反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2 + NaOH = NaHSO3
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O（不能用鉴别SO2和CO2）
(3) 与碱性氧化物反应：
SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
氮的固定
游离态
化合态
如：N2+O2 放电 2NO
N2+3H2
自然固氮
氮的固定
人工固氮
2NH3
高能固氮 生物固氮
1、氨气的物理性质
①无色, 有刺激性气味的气体； ②易液化；吸收大量的热 ③极易溶于水(1:700)。
氨气的喷泉实验
2、氨的化学性质
（1）氨跟水反应——显弱碱性
NH 3+H2O
NH 3·H 2O
﹤4：1（O2过量） ﹥4：1（NO2过量）
4NO2 + O2 + 2H2O =4HNO3 O2
4NO2 + O2 + 2H2O =4HNO3 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO
NO
NO与O2混合通入水中
NO与O2的体积比
发生的化学反应 剩余气体
= 4：3恰好完全反应 4NO +3 O2 + 2H2O =4HNO3 无
活性炭 ——— 吸附漂白
SO2—— 化合漂白
氯水
二氧化硫
原 理 氯气中HClO将有色 物质氧化成无色物质
SO2与有色物质 直接结合生成不 稳定无色物质
实质 效果
氧化还原反应 永久性
非氧化还原反应 暂时性
可漂白大多数有色 范 围 物质,能使紫色石蕊试
液褪色
漂白某些有色物质,
不能使紫色石蕊试 液褪色
氮的氧化物
含硫燃料、工厂废气
3NO2 + H2O ===2HNO3 + NO
（1）火山的爆发
SO2 的 主 要 来 源
（2）主要来自化石 燃料的燃烧
（3）含硫矿石 的冶炼
（4）硫酸、磷酸、纸浆生产的工 业废气含硫矿石的冶炼
（5）汽车尾气
酸雨的防治
①研究开发能代替化石燃料的新能源； 如：氢能、太阳能、核能
②对含硫燃料进行预先脱硫处理； ③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用； ④提高全民的环保意识，加强国际合作； ⑤种植能吸收SO2的树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等
2、SO2的还原性
a. 与O2的反应: 2SO2 + b. 与卤素单质的反应:
催化剂
O2 △
2 SO3
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr 溴水褪色
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl 氯水褪色
c. 与其他氧化剂反应:
例如：与KMnO4 反应使KMnO4 溶液褪色
第四章 非金属及其化合物
第三节《硫和氮的氧化物 》
硫的氧化物
一、二氧化硫的性质
二氧化硫的产生:
点燃
S + O2 === SO2
(一)物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于 水(常温常压下，1体积水能溶解40个体积的二氧化硫,即1:40).
2. 化学性质:
（酸性氧化物的通性）
若用排空气法收集则得到NO2
NO2只能用向上排气法 若用排水法收集则得到NO
如何集除去NO中NO2
混合气通过水洗
酸雨的形成
一系列的化学、物理变化
雨水.霜.雹.露等
SO2＋H2O
H2SO3
2H2SO3 O2 2H2SO4
SO2等
催化剂
2SO2＋O2 △
2SO3
SO3 H2O H2SO4
燃烧、排放
3、SO2的氧化性——与H2S 的反应
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
4、SO2 的漂白性:
实验现象：
品红溶液褪色 加热，又恢复 原来的颜色。
漂
白 原
SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化
合生成一种无色的不稳定化合物。
理
——化合漂白
漂白原理的比较：
HClO 、Na2O2 、 O3 、H2O2 —— 氧化漂白
实验室制取SO 可选择用碱液吸收尾气，防止空气污 染。
SO2 中的化合价是+4价：
S ←→ S ←→ S ←→ S -2 -2e +2e
0 -4e +4 -2e +6
+4e
+2e
S
氧化性 加
SO2还原加性
H2SO4
还
氧原化Fra bibliotek剂剂
如O2、Cl2、Na2O2、 KMnO4、HNO3等
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
NH 3·H 2O
NH4 ++OH-
一水合氨很不稳定
NH 3·H 2O =NH3↑ +H2O
氨水显弱碱性，既能使无色的酚酞溶液
氧化物 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 化合价 +1 +2 +3 +4 +4 +5
是否是 酸酐
否
否
HNO2 的酸酐
否
否 HNO3
的酸酐
(一)氮的存在
氮在空气中的体积分数为78﹪
放电
N2 + O2 == 2NO (无色) NO：无色、有刺激性气味的难溶于水的有毒气体, 极易和氧气反应。
煤的脱硫
往煤中加石灰—Ca(OH)2,煤燃烧产生 的SO2和石灰产生反应生成CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4，从而减少了 SO2排放量，主要反应为： SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
2CaSO3 + O2 = 2CaSO4
第四章 非金属及其化合物
第四节
《硫酸、硝酸和氨 》
﹤4：3（O2过量） 4NO + 3O2 + 2H2O =4HNO3 O2
﹥4：3（NO过量） 4NO +3 O2 + 2H2O =4HNO3 NO
实验室制法：
3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
NO只能用排水法