专题3第一单元第3课时课堂达标即时巩固

1．关于水的离子积常数，下列说法不．正确的是()

A．100 ℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

D．K W值随温度升高而增大

解析：选A。K W只与温度有关，升高温度，K W增大，25℃时，纯水和任何物质的水溶液中K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。

2．在氢硫酸中，c(H＋)和c(S2－)的比值是()

A．4B．2

C．大于2 D．在1～2之间

解析：选C。弱电解质的电离为部分电离，电离程度一般很小，氢硫酸是二元弱酸；分两步电离：H 2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－；二级电离更弱，以第一级电离为主。虽然由HS－电离产生的H＋与S2－浓度相同，但一级电离产生H＋却没有产生S2－，故c(H＋)/c(S2－)>2。

3．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是()

①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液

④氢氧化钠水溶液

A．①④B．①②

C．②③D．③④

解析：选A。由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1<1×10－7 mol·L－1，即该溶液中的溶质抑制了水的电离，因此要么加碱抑制，要么加酸抑制，故①④正确。

4．在相同温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是()

A．由水电离出的c(H＋)相等

B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1

C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1

D．两者都促进了水的电离

解析：选A。若该温度下水的离子积常数为K W(这里没有说是25℃)，则在0.01 mol·L－1的

NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)＝K W

c(OH－)＝K W

0.01mol·L

－1。在0.01 mol·L－1的HCl溶液中，

由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)水电离＝K W

0.01mol·L

－1。

5．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是() A．K＋、Fe2＋、SO2－3、MnO－4

B．Na＋、Cl－、NO－3、SO2－4

C．Al3＋、NH＋4、Cl－、SO2－4

D．Na＋、AlO－2、Br－、Cl－

解析：选B。由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，两者都能大量共存的是B项。

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