常见离子的检验方法

10 S2- HS-(H2S)(CCHu3CSOO4O(a)q2)或Pb(aq) 若生成黑色沉淀 则含S2-
二 鉴别(区别) —将两种或两种以上的物质一一区分开来。
例1 (1)只有下列一种试剂就能将分别含有CuCl2 FeSO4 FeCl3 NAalN2(OS3O4)3NaNOHH4(HaCq)O或3 BaM(gOCHl)2 2等七种离子的溶液一次性鉴别开 来的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
无色无味气体逸出。则它们的化学式应为：
A B_a_(_N_O_3_)_2___，B A_g_N_O_3______，C Cu_S_O_4______，D N_a_2_C_O_3 ______
例4 某无色溶液中可能含有：Na+ Ba2+ Cu2+ CO32- Cl- Mg2+． ① 向此溶液中滴加稀HCl无明显现象．
5
Ag+
稀硝酸酸化 的NaCl(aq)
若有不溶的白色沉淀生成
则含Ag+
6
Mg2+Al3+
过量的 NaOH(aq)
若有不溶的白色沉淀生成 则含Mg2+ 若先有白色沉淀生成，后又溶解 则含Al3+(Zn2+)
NaOH(aq) 先生成的白色沉淀，后迅速变
7 Fe2+
成灰绿色，最 后 生成 红褐 色
KSCN(aq) 无明显变化 Cl2(aq) 若变成血红色溶液
不变，则原溶液中c(Fe2+)为_0_._1_5_mol/L 、c(Fe3+)为_0_._1__mol/L、c(Cl-) 为_0_._0_4_mol/L .(若有些离子不存在，请填0mol/L)
感谢下 载
若存在，K＋的物质的量浓度c(K＋)的范围c是(K_＋_)_≥___0_._6__m_o_l_·__L_－__1
(若 K(＋5不)设存计在简，单则实不验必验回证答原)。水样中可能存在的离子： __取__少__量__水__样__于__试____管__中__，__向__其__中__加__入__过__量__的_硝__酸__钡__溶__液__和__稀__硝__酸__， __待__沉__淀__完__全__后__，__向__上__层__清__液__中__滴__加__硝__酸__银_溶__液__，__若__产__生__白__色__沉__淀__， 则原水样含Cl－ ，若不产生白色沉淀，则原水样不含Cl－
则含Ca2+ 则含Sr2+ 则含Li+
则含K+
若火焰呈黄绿色 则含Ba2+
若火焰呈绿色 则含Cu2+
3 NH4 + 加NaOH(aq) ∆
若产生使湿润红色 石蕊试纸变蓝的刺
则含NH4+
4
Ba2+
(Pb2+)的稀N硝a酸2S酸O4化(aq)
激性气味的气体 若有不溶的白色沉淀生成
则含BaБайду номын сангаас+(Pb2+)
(1)PH试纸
1 H+ (2)蓝色石蕊试纸
((34))Z紫n色粒石蕊无试色液无或味甲气基泡橙冒出罩验干纯而后冷点烧燃杯并 淡蓝色火焰和水珠
若火焰呈黄色 则含Na+
若透过蓝色鈷玻璃火焰呈紫色
2
K+Na+Ca2+Sr2+ Li+ Ba2+ Cu2+
焰色反应
若火焰呈砖红色 若火焰呈洋红色 若火焰呈紫红色
则含SCN-
7 Cl-
Br- 稀的I-硝Ag酸NO酸3化(aq)
若生成不溶的白色沉淀 则含Cl若生成不溶的浅黄色色沉淀 则含Br若生成不溶的黄色色沉淀 则含I-
注意：稀硝酸和AgNO3(aq)先无关后顺序。
或 Br - I②- C①ClC4或l2(Caq6) H6
若下层或上层有紫色溶液生成 若下层或上层有橙色溶液生成
② 取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产 生．
③ 取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，B无a2明+ 显Cl的- 现象．
请回答下列问题：Ba原2+ 溶CO液32-中M一g2+定含有的离子
是
Na+
，
一定不含的离子
是
，不能确定是
否含有的
离子是
．
例4 某透明溶液中可能含有Fe2+ Fe3+ Al3+ NH4+ Cl- I- NO3SO42(H+ OH-没有列出)中的一种或几种，为了确认溶液中离子的存在情
则含I则含Br-
8 9
SP2O-43-C①②aCA稀lg2HN(aNOqO)3(a3白沉q) 色淀若先HHC2生SlO(a成q4()a或黄q) 若臭色生沉气成淀腐味后鸡沉气蛋淀体溶解则含则S2含- PO43-
HS-
无明显 HCl(aq)或
变
化H2SO4(aq)
若生成腐鸡蛋 臭气味气体
则含HS-
注意：单独S2-或HS-可以加氧化剂产生浅黄色沉淀来检验。
沉淀C 9.32g
气体F标况112ml
溶液H 沉淀D
过量 CO2
沉淀 I 沉淀J
根据以上信息，回答下列问题：
(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阴阳离子分别
是__F_e_3+__C_l_-_____.
3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++NO↑+2H2O
(2)用离子方程式表达下列反应：①中生成气体A:_______________,
(2)不用其他试剂鉴别下列溶液 ：Ba(OH)2 KSCN NaCl N三H4Cl鉴 定(证明) 确—定一种物质的成分或确定混合物中各种成分。 Mg(例NO23：)2设F计eC实l3验，Al证2(明SO(4N)H3 4)2 Fe (SO4)2 · 6H2O(硫酸亚铁铵晶体) 的
成分中含有Fe2+ NH4+ SO42- 和 H2O成分。
1
OH-
(1)PH试纸 或红色石蕊试纸 (3)紫色石蕊试液或甲基橙或酚酞试液
若生成使澄清石灰水变
浑浊的无色无味气体
则含CO32-
2
CO32SHHOCSO3O2-33-或- CBaaCCl2l2(a(aqq))
白色 ①HCl(aq) 沉淀 ②Ca(OH)2(aq) 无明显 ①HCl(aq)
若生成使澄清石灰水变 浑浊的无色刺激性气体
对实验结论的分析合理的是（
）
A可能存在Al3+ Fe3+ Fe3+
B 只存在NO3- NH4+ SO42-
C一定不存在Cl- I-
D可能存在Al3+ Cl-
例6 下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过 程， 已知该水样中只可能含有K+ Mg2+ Fe3+ Cu2+ Al3+ Ag+ Ca2+ CO32SO42- Cl- 中的若干种离子，该小组同学取100ml水样进行实验：向 样品中先滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加1ml/mol硝酸，实验过程中沉 淀质量的变化如图所示：
第七 讲 离子的检验与推断
考纲要求：
1掌握物质的检验、鉴别及推断的一般原则。
2 能正确选择和运用物质检验、鉴别及推断的一般方法。
3综合运用化学知识对常见离子进行检验、鉴别及推断。
一 常见离子的检验
1检验— 根据物质的性质结构组成，通过特有的物理化学实验现
象，确定其有无的过程。
2 物质检验的一般思路： 外观: 初步判断颜色(s l g)利用特征反应(↓↑ 颜色变化 气味等)验
盐酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-存在， 所以硫酸亚铁铵晶体含有：Fe2+ NH4+ SO42- 和 H2O成分
注意：使用语言措词
四 推断—通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的
组成和名称。 (1)肯定性原则：
离子推断的四项基本原则
(2)互斥性原则： (3)电中性原则：
则含Fe2+
NaOH(aq) 若生成红褐色沉淀
8 Fe3+ KSCN(aq) 若生成血红色溶液
则含Fe3+
苯酚溶液 若生成紫色溶液
9
Cu2+
NaOH(aq) 过量氨水
若生成蓝色沉淀 若先生成蓝色沉淀后又变成深蓝色的溶液
则含Cu
(二) 常见的阴离子
OH- CO32- SO32- HCO3- HSO3- PO43SO42- S2O32- NO3- Cl- Br- I- S2- SCN-
(4)进出性原则：
例5 A B C D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋Na＋Ag＋Cu2＋
中的某一种，阴离子分别可能是NO3- Cl- SO42- CO32-中的某一种。 (1)把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色
(2)向（1）的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有
例7 某强酸性溶液X中仅含有Ba2+ Al3+ NH4+ Fe2+ Fe3+ CO32- SO32-
SO42- Cl- NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连速实验，实验过
程如下：
气体A标 况112ml
O2
气体D
H2O2 O2
溶液E
100ml ①过量 X溶液 Ba(NO3)2(aq)
溶液B
②过量 NaOH(aq)
(比1为)水1_∶_样_2中__一__定_。含有的阴离子是S_O_4_2-_B_Ca_OC_3O2_3-+_2_H，+=其Ba物2++质CO的2↑量+浓H2度O 之 (2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式：_____________ 。 (3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为__4_0_._0__m_L。 (4)试根据实验结果推测K＋是否存在？_是__(填“是”或“否”)；
况，分别取等量的试液装入5支试管里，做如下实验：
①测定溶液PH , PH=2; ②向溶液中滴加过量NaOH溶液，过滤、
洗涤、灼烧、称量，得固体质量为3.2g; ③向溶液中加过量浓
NaOH溶液，加热，收集到气体1.12L(标准状况)； ④向溶液中加入
足量的
BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、D 称量，得固体2.33g; ⑤向溶液中 加入适量浓硫酸，在加入铜粉，振荡溶液，产生红棕色气体。下列
②中生成溶液H:_A_l_3+_+_4_O_H_-__=_A_l_O_2-_+_2_H_2_O______. (3)若②中所用NaOH(aq)浓度为2mol/L , 当加入10ml时开始产生沉淀， 55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol , 连续滴加沉淀的量保持不变 ，
随后再滴加沉淀部分溶解 , 到 60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持
排除Ag+ SiO32-等的干扰
注意：先用稀盐酸酸化(一定不能用稀硝酸酸化)，后加BaCl2溶液，
顺序一定不颠倒。
4
S2O32- HCl(aq)或H2SO4(aq)
若产生有刺激性气味 的气体，淡黄色沉淀
则含S2O32-
5 NO3- Cu屑 浓H2SO4 若有红棕色气体冒出 则含NO3-
6 SCN- FeCl3(aq) 若有血红色溶液生成
根据现象，得出正确结证论
3 物质检验的一般操作步骤及答题规范： 步骤:取样: (若为固体，先加水溶解) 操作: (仪器 试剂用量条件)
现象 结论 叙述格式：取待检验的溶液少量于试管中，加入……溶液(必要时
加热), 若……，则说明…….. .
(一)常见阳离子
H+ NH4+ K+ Ca2+ Na+ Sr2+ Li+ Ba2+ Mg2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+
解：
(1)取少量晶体放于第一支试管中，用酒精灯加热，在
试管囗有液体生成，则证明原晶体中含有结晶水。
(2)取少量晶体于第二支试管中加水溶解，加入足量NaOH
溶液，有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则原
晶体中含有Fe2+ ; 后加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺
激性气味的气体，则含NH4+ 。 (3)取少量晶体于第三支试管中加水溶解，滴入几滴用
则含SO32-
若生成使品红试液褪 色,加热又变红的气体
则含SO32-
现象同上
则含HCO32-
变
化②Ca(OH)2(aq)
则含HSO32-
3
SO42-
稀盐酸 酸化
无明显变化 白色沉 过滤 淀生成
BaCl2(aq) 若有不溶白 色沉淀生成
则含SO42-
滤液 BaCl2(aq) 若有不溶白 色沉淀生成
则含SO42-