胶体溶液授课课件

通过滤纸 不能通过 半透膜
氢氧化铁溶 胶、蛋白质 水溶液
第二节 溶 胶 溶胶
溶胶：难溶性固体分散在介质中所形成的胶体分散系。
按分散介质不同，又分为液溶胶，气溶胶，固溶胶
一、溶胶的基本性质： （一）光学性质：丁达尔现象，也称乳光现象。
操作：强光照射，侧面 观察
现象：出现一条光亮的 通路
原因：胶体微粒对光线 的散射而形成。
[(AgI)m.nI-.(n-x)K+]x.xK+
以AgI溶胶为例：若KI 溶液过量时， 胶团结构为：
X-
AgIm nI nxK xK
胶核 吸附层扩散层 胶粒
胶团
例：用KI溶液与过量AgNO3溶液作用制备的AgI 溶胶，胶团结构式为？电泳方向？
[(AgI)m·nAg+ ·(n-x)NO3-]x+ ·xNO3向阴极移动
(
盐
析
加 入 大 量 电 解
应 用 ： 分 离 蛋
质
白
）
质
二、高分子溶液对溶胶的保护作用
1、保护作用：
在溶胶中加入足量的高分子化合物，就可显著
提高溶胶对电解质的稳定性。 2、原因：
高分子本身
溶
胶
“双保险”
非 常
稳
高分子的溶剂化膜
定
对比： 高分子 溶液本 身的性
质
盐 析
3、应用
（1）血液中有钙离子、碳酸根、磷酸根，人体中没有布 满大大小小的石头?
浓度差越大，扩散越快。
3. 沉降 沉降：在重力场中，胶粒受重力的
作用而要下沉。 沉降平衡：当沉降速度等于扩散速 度，系统处于平衡状态，这时，胶 粒的浓度从上到下逐渐增大，形成 一个稳定的浓度梯度。
应用：纯化蛋白质，分离病毒
（三）溶胶的电学性质
1. 电泳：在外加电场的作用下，分散质颗粒在分 散剂中的定向移动现象。
胶体溶液授课课件
医学化学
第四章 胶体溶液
彩虹实质是什么现象？
为何雾霾久久不能散去？
第一节 分散系
一、分散系的组成、分类与特征
分散
系分 分
散质 (被分散成微粒的 ) 物质 散 (剂容 纳 分 散 相 微 粒)的 物 质
根据分散相微粒的大小，可将分散系分为：
真溶液
胶体
1nm
粗分散系
100nm
三种分散系的比较
胶核的比表面很大，很容易吸附溶液中的离子。实 验表明，与胶粒具有相同组成的离子优先被吸附。
（2）胶粒表面分子的解离：
胶粒与溶液中的分散介质接触时，表面分子发生解
离，有一种离子进入溶液，剩余的使胶粒带电。例
如，硅酸溶胶的胶粒是由很多 xSiO2·yH2O 分子
组成的表面上的 H2SiO3 分子在水分子作用下发生
Fe(OH)3的电泳演示实验
现象：阴极附近颜色加深；阳极附 近颜色变浅
推测：Fe(OH)3胶体的微粒带正电荷
应用:分离和鉴定氨基酸、蛋白质、核酸等。
电渗：在外电场作用下，分散介质通过多孔性 物质作定向移动（即固相不动而液相 移动）的现象称为电渗。
应用：净化溶胶，淡化海水
2．胶粒带电的原因
（1）胶核的选择吸附：
解离：
H 2SiO 3
SiO
2_ 3
+
2H
+
二、溶胶的结构
I-过量时，AgI 溶胶的胶团的结构示意图：
K+
K+
K+
K+
K+
K+
K+
K K+ K+
+
K
III-
I
+
I
-
-I- I- I- I-
(AgI)m I- I- I- I
I- IIII-
- I-
K
源自文库
K+ K
K+
+
+
K+
K+
K+ K+
K+
K+
溶胶的胶团结构也常用结构简式表示，如 AgI 负 溶胶的结构简式表示为：
血液中CaCO3、Ca3(PO4)2等微溶性盐类以溶胶的 形式存在，由于血液中的蛋白质对其起保护作用，当发 生某些疾病时，使得血液中蛋白质减少，减弱了对这些 溶胶的保护作用，使得其在肝肾等器官沉积，就形成了 结石。这是形成各种结石的原因之一。
（2）用于肠道造影的硫酸钡溶胶加入了阿拉伯胶。
比较
大分子溶液
三、溶胶的相对稳定因素和聚沉
溶胶的相对稳定的主要原因： ①胶粒带电；②胶粒表面的水化膜
使溶胶聚沉的主要方法有： ①加入少量电解质（反离子的价数越高，聚沉
能力越强。） ②加入带相反电荷的溶胶（溶胶相互聚沉） ③加热
练习：P34T5
应用：三角洲的形成、明矾净水、煮鸡蛋
第三节 高分子溶液
一、高分子溶液的特性 结构：亲水基团 性质稳定
应用：鉴别胶体和溶液 （灯检）
彩虹
林中晨曦
火烧云
都市夜光
（二）溶胶的动力学性质
1. Brown 运动 溶胶的分散相粒子在分散介质中不停地做不规 则的折线运动，这种运动称为 Brown运动。
胶粒的 Brown 运动是由于胶粒受到处于 不停运动的分散介质分子撞击，其合力不为 零而引起的。
2.扩散
溶胶的分散相粒子由于 Brown 运动， 能自动地从浓度较高处移向浓度较低处， 这种现象称为扩散。在生物体内，扩散 是物质输送或物质分子通过细胞膜的推 动力之一。
溶胶
1、分散相粒子是单个的 1、分散相粒子是许多粒子
大分子，属均相、稳定体 的聚集体，属非均相、不稳
系。
定体系
2、丁铎尔现象微弱
2、丁铎尔现象明显
3、能透过滤纸、不能透 3、能透过滤纸、不能透过
过半透膜
半透膜
4 、对电解质不敏感
4、对电解质敏感
5、粘度大
5、粘度小
总结
重点难点知识结构图：结构—性质—应用 丁达尔现象
分散系 微粒直径
粗分
散 系（悬浊 液、乳状液）
> 100nm
外观 稳定性
不稳定 不透明 不均一
能否透 过滤纸 半透膜
举例
均 不 能 通 泥浆，乳汁 过
分 子、离子 分散系 （真溶液）
< 1nm
稳定 透明 均一
均 能 通 过 NaCl、葡萄 糖等水溶液
胶体
分散系 （溶胶、高 分子体系）
1～100nm
较稳定 透明 均一
布朗 运动
胶粒 1-100nm
溶胶 结构
高分子溶液对溶胶 的保护作用
电泳
胶粒 带电
溶胶稳定的 主要因素
聚沉主 要方法
作业： P34：T4
课后思考题： P34 ：T7
谢谢观看
共同学习相互提高